人教版化学《化学反应与能量变化》ppt课件 .ppt
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1、第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量第三节第三节 化学反应的速率和限度化学反应的速率和限度第第1课时课时江西省高安中学江西省高安中学 李荣秀李荣秀 邓小聪邓小聪高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的反应有的反应稍纵即逝稍纵即逝,有的反应,有的反应岁月悠悠岁月悠悠。很慢很慢石油的形成石油的形成很快很快定向爆破定向爆破较快较快牛奶变质牛奶变质较慢较慢金属生锈金属生锈学科链接在物理中我们
2、是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的?用速度来描述:单位时间内物体移动距离的大小用速度来描述:单位时间内物体移动距离的大小v sstt1.1.定定义:2.2.计算公式算公式:(物物质的量的量浓度度)化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间(如每秒,每分,每小时)内反应物(如每秒,每分,每小时)内反应物浓浓度的减小量度的减小量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量(均取正值)(均取正值)来表示。来表示。v单位?位?一、化学反应速率一、化学反应速率3.单位位:mol/(Ls)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)或或molL-1s-1、m
3、ol L-1min-1、molL-1h-1判断正误:判断正误:化学反应速率单位为:化学反应速率单位为:mol/Lmol/Lmin min 或或 mol/Lmol/Ls s一、化学反应速率一、化学反应速率例题例题1 .在在 N2 +3H2 2 NH3反应中,自开始至秒,氨的浓度由反应中,自开始至秒,氨的浓度由0变变为为0.6 mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?,则以氨气表示的化学反应速率是多少?=0.3mol/(Ls)v(NH3)=c(NH3)t=(0.6 0)mol/L2s4.4.化学反应速率的计算化学反应速率的计算一、化学反应速率一、化学反应速率高中化学必修二人教版第二章 化学反
4、应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度例题例题2.反应反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5升的密闭容器中进行,升的密闭容器中进行,30秒后,秒后,NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol,此反应的平均反应速率用,此反应的平均反应速率用NO来表示为多来表示为多少?少?=0.002mol/(Ls)v(NO)=C(NO)t=(0.3 5)mol/L30 s=n(NO)tV 注意注意1.化学反化学反应应速速率指的是率指的是平均速率平均速率而不是某一而不是某一时时刻的瞬刻的瞬时时速率速率一、化学反应速率一、化学反应
5、速率高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度例题例题3:反应:反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5升的密闭容器中进行,升的密闭容器中进行,30秒后,秒后,NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol,若用,若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少的浓度变化来表示此反应速率是多少?若用?若用NH3 来表示呢来表示呢?4NH3+5O2 4NO+6H2O n 0.3 0.3 0.375 C 0.06 0.075 0.06v(O2)=0.0025mol/(Ls)c(O2)tv(NH3)
6、=0.002mol/(Ls)c(NH3)t高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度例题例题3:反应:反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在在5升的密闭容器中进行,升的密闭容器中进行,30秒后,秒后,NO 的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol,若用,若用O2的浓度变化来表示此反应速率是的浓度变化来表示此反应速率是多少?若用多少?若用NH3 来表示呢来表示呢?注意注意3:对对于同一化学反于同一化学反应应,各物,各物质质表示的表示的化学反化学反应应速率之比等于化速率之比等于化学方程式中
7、化学学方程式中化学计计量数之比。量数之比。对aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)反应有:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d4NH3+5O2 4NO+6H2O n 0.3 0.3 0.375 C 0.06 0.075 0.06 v 0.002 0.0025 0.002高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度注意注意(1)化学反应速化学反应速率指的是率指的是平均速率平均速率而不是瞬时速率;而不是瞬时速率;(2)对于同一化学反应,用不同物质来表示对于同一化学反应,用不
8、同物质来表示化学反应速率化学反应速率其数值可其数值可能不同,但意义相同。能不同,但意义相同。化学反应速率之比等于各物质的化学反应速率之比等于各物质的计量数之比;计量数之比;(3)固体或纯液体,其浓度可视为常数,因此不用固体和纯液固体或纯液体,其浓度可视为常数,因此不用固体和纯液体来表示化学反应速率。体来表示化学反应速率。对aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)反应有:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度思考与交流1.反反应应
9、A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反在四种不同条件下的反应应速率速率为为:(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)则该则该反反应应速率的快慢速率的快慢顺顺序序为为 。(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢,应取同一参照物。比较反应的快慢,应取同一参照物。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度思考与交流2.在相同条件下,等在相同条件下,等质质量量(金属金属颗颗粒大小相同粒大小相同
10、)的下列金属与足量的下列金属与足量的的1mol/L 盐盐酸反酸反应时应时,速率最快的是(,速率最快的是()A、镁镁 B、铝铝 C、钠钠 D、铁铁C决定化学反应速率的决定化学反应速率的主要原因:反应物本身的性质主要原因:反应物本身的性质。最活泼,最容易失电子最活泼,最容易失电子高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度二、影响化学反二、影响化学反应速率的因素速率的因素1.内内因:因:反应物本身的性质反应物本身的性质 2.外因:?外因:?高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反
11、应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究 (1 1)温度对化学反应速率的影响)温度对化学反应速率的影响:(实验(实验2-52-5)探究不同温度对探究不同温度对H2O2分解的化学反应速率的影响。分解的化学反应速率的影响。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度(1)温度温度对对化学反化学反应应速率的影响(速率的影响(实验实验2-5)实验探究高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学
12、反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率增大,产生气泡速率增大,带火星火柴带火星火柴 复燃复燃升高温度,升高温度,反应速率增大反应速率增大有气泡冒出有气泡冒出产生气泡速率减小产生气泡速率减小降低温度,降低温度,反应速率减小反应速率减小2H2O2=2H2O+O2实验实验25规律:当其它条件不变时,升高温度,化规律:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率增大。降低温度,化学反应速学反应速率增大。降低温度,化学反应速率减小率减小。实验测得,温度每升高实验测得,温度每升高1010度,化学反应速度,化学反应速率通常增大原来的率通常增大原来的2 24 4倍。倍
13、。2.外因外因(1)温度可以改)温度可以改变化学反化学反应速率速率实验探究(2)催化催化剂对剂对化学反化学反应应速率的影响速率的影响(实验实验2-6)探究不同催化剂对探究不同催化剂对H2O2分解的化学反应速率的影响。分解的化学反应速率的影响。实验探究(2)(2)催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响(实验(实验2-62-6)实验探究现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率大气泡冒出速率大气泡冒出速率大气泡冒出速率大有气泡冒出,较慢有气泡冒出,较慢MnO2 和和FeCl3能能加快反应速率加快反应速率实验实验26结论:加入催化剂能加快化学反应的速率。高中化学必修二人
14、教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究2.外因外因(2)催化)催化剂高度的高度的选择性(性(专一性)一性)催化催化剂中毒中毒适宜的使用温度适宜的使用温度其它条件不其它条件不变时,加入催化,加入催化剂可以加快反可以加快反应速率。速率。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度实验探究(3(3)浓度对化学反应速率的影响)浓度对化学反应速率的影响高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学
15、反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度规律:当其它条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应规律:当其它条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大。减小反应物的浓度,化学反应速率减慢。速率增大。减小反应物的浓度,化学反应速率减慢。注意:注意:此规律此规律只适用于气体或溶液只适用于气体或溶液的反应,对于纯固体或液的反应,对于纯固体或液体的反应物,改变它们的量不会改变化学反应速率。体的反应物,改变它们的量不会改变化学反应速率。2.外因外因(3)浓度浓度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章
16、化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度块块状状CaCO3、粉末状粉末状CaCO3与与0.1 mol/L的的盐盐酸反酸反应谁应谁快快谁谁慢?慢?为为什么?什么?结论:结论:增大固体表面积可以加快反应速率(接触充分)增大固体表面积可以加快反应速率(接触充分)。(4 4)其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂)其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等,也会对化学反应的速率产生影响。的性质等,也会对化学反应的速率产生影响。高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率
17、与限度1.1.内因:内因:反应物本身的性质(主要原因)反应物本身的性质(主要原因)2.外因:外因:温度温度、催化剂、浓度、压强、催化剂、浓度、压强、其他因素其他因素课堂小结一、化学反应速率一、化学反应速率二、影响化学反二、影响化学反应速率的因素速率的因素1.1.定定义2.2.计算算高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度高中化学必修二人教版第二章 化学反应与能量变化第三节 化学反应速率与限度1.决定化学反决定化学反应应速率的主要因素是速率的主要因素是()A反反应应物的物的浓浓度度 B反反应应温度温度 C使用催化使用催化剂剂 D反反应应物的性物的性质质D课堂练习2
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