【人教版】最新人教版九上化学：3.1-分子和原子教学ppt课件 .ppt

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1、课题1 分子和原子化学九年级上册 人教第三单元 物质构成的奥秘 建立分子和原子概念,并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。建立分子和原子概念,并能运用分子、原子的观点解释宏观现象。【问题情景 问题情景】同学们路过花圃、饭店门口会闻到什么气味?一杯水长久静置会不会减少?若加热这杯水呢?这些现象该如何解释呢?城市中马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？【引入课题 引入课题】以上五种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。【实验】品红在水中扩散【想一想】你看见了什么？你怎样解释这种现象？结论：宏观物质都是由微小的粒子分子、原子

2、构成的。分子、原子是真实存在的。【活动与探究 活动与探究】在烧杯A中装入20 mL蒸馏水，滴入23滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯B中装入10 mL浓氨水。用一只大烧杯把A、B两烧杯罩在一起，几分钟后，观察到小烧杯A中的溶液变成了红色。上述现象说明了什么？请你用简单的实验证明自己的解释。【设计方案，进行探究 设计方案，进行探究】1.用洁净烧杯C装入20 mL蒸馏水，滴入23滴酚酞试剂。静置，观察现象，将其单独罩在大烧杯里，观察现象。2.另取两只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，B溶液用蒸馏水代替浓氨水，用大烧杯罩住A、B烧杯，观察现象。3.小心闻B烧杯的浓氨水，嗅到刺激性气味。取出浓氨水少量于试管

3、中，滴入酚酞试剂，观察现象。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图象通过移走硅原子构成的文字【获得结论】1、氨水能使酚酞试剂变红。2、B烧杯浓氨水中有肉眼看不见的微粒逸出，有些微粒进入A烧杯中的溶液，使溶液成分改变，颜色变红。【观察】几种常见分子模型【讨论与交流】1.分子有哪些基本特点？2.本节课你有什么收获、感受 3.动动手，制作O2、CO2等分子模型【知识梳理】我已知道：物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子、原子等微粒是在不断运动的。分子之间存在一定的间隔。一般分子是由两个及以上的原子构成的，分子可分。【实物展示】请几名同学把亲手制作的分子模型展示给大家。（水分子、氧分子、氢分子、二氧化碳分

4、子。）【问题情景】1.从分子角度看，水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？2.观察P49氢气与氯气的反应的示意图，仔细分析在此变化过程发生变化的是分子还是原子？【分析】水的蒸发：水分子未变，分子间隔增大物理变化水的电解：水 电解 氢气+氧气化学变化（水分子）（氢分子）（氧分子）【获得结论】1.化学变化前后，分子发生改变。观察氧化汞分子分解过程图解：你有何发现？你能得出哪些结论？【获得结论 获得结论】1.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。2.原子是化学变化中的最小粒子。3.分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。4.原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。【反思

5、小结 反思小结】教师给出以下填空题供学生回答并进行小结。(1)由分子构成的物质在发生物理变化时,不变,仅 变了;正是由于 不变,物质就不变,该物质的化学性质就不变;若 变了,物质也就变了,该物质的化学性质也就变了。由此定义 是保持物质 的最小粒子。(2)当物质发生化学变化时,变了,变成,然后 再重新组合成新物质的。可见,在化学反应中,可分,而 不可分,这就是 和 的本质区别。由此定义:是化学变化中的。一、物质是由微观粒子构成 一、物质是由微观粒子构成物质是由分子、原子等微小粒子构成的分子、原子等微粒是在不断运动的分子之间存在一定的间隔一般分子是由两个及以上的原子构成的，分子可分分子和原子二、化

6、学反应的微观实质 二、化学反应的微观实质化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合新的分子。原子是化学变化中的最小粒子。分子、原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。原子可以结合形成分子，也可以直接构成物质。课题2 原子的结构化学九年级上册 人教第三单元 物质构成的奥秘第1课时 原子的构成原子的构成。相对原子质量的概念形成。同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？（化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子）【启发】在化学反应里分子可以为原

7、子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢？原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解】1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢1 2 1碳6 6 6氧8 8 8钠11 12 11氯17 18 17【指导阅读】请同学们看书54页第一段，想象一下原子和原子核的大小，并谈一谈自己的感受。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来了，大家再仔细观察原子核的构成。质子（带正电，每个质子带一个单位正电荷）原子核 中子（不带电）核外电子（带负电，每个电子带一个单位负电荷）原子的构成原子【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟 一、原子的构成 一、原子的构成 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）原子核 1.原子核中子（不带电）质子（带正电，每个质子带一个单位正电荷）2.核内质子数=核外电子数=核电荷数