(精品)常见的酸和碱.ppt

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1、课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱常见的酸常见的酸讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？1 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有盐酸盐酸；2 2、汽车电瓶里含有、汽车电瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸酸雨雨里里含含有有亚亚硫硫酸酸，也也可可能能含含有有硝酸硝酸。探究一：探究一：浓硫酸和浓盐酸的浓硫酸和浓盐酸的物理性质物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸观察浓硫酸和浓盐酸的

2、状态、颜色，比较它的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否生的现象；闻一闻是否有气味？有气味？注意：闻气体的方法注意：闻气体的方法 实验实验实验实验10-210-2浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气味味密密度度无色液体无色液体无色；粘稠、无色；粘稠、无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体油状、液体油状、液体有白雾出现有白雾出现有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.191.19g/mg/mg/mg/mL L L

3、L1.841.84g/mLg/mLg/mLg/mL浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性实实验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含碳、氢、取含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分(氢、氧氢、氧元素元素),生成生成黑色的炭和水。黑色的炭和水。1 1、浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量、浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性，可做干燥剂。的热量，有很强的吸水性，可做干

4、燥剂。浓浓硫酸的稀释硫酸的稀释 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌中，而且还不断搅拌？演示实验后，利用动画给学生加深印象。演示实验后，利用动画给学生加深印象。现有两杯现有两杯无色无色溶液：溶液：盐酸和氯化钠溶液盐酸和氯化钠溶液你有多少种方法将两种溶液鉴你有多少种方法将两种溶液鉴别开？别开？探究二：稀探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质硫酸和稀盐酸的化学性质实验内容实验内容现象与结论现象与结论在稀盐酸与稀硫酸中分别在稀盐酸与稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞加入紫色

5、石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放将镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸、稀盐酸中入稀硫酸、稀盐酸中稀稀硫酸、稀盐酸分别与铁硫酸、稀盐酸分别与铁锈、氧化铜作用锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用稀盐酸与石灰石作用 用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：学们讨论以下问题：石蕊：变石蕊：变红红酚酞：不变色酚酞：不变色除铜外，有气泡产生，除铜外，有气泡产生，铁锈溶解，溶液黄色铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色氧化铜溶

6、解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色氢氧化铁溶解，溶液黄色石灰石溶解，产生大量气泡石灰石溶解，产生大量气泡1、与指示剂作用、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变酸溶液能使紫色石蕊试液变红红无色酚酞试液无色酚酞试液不变色不变色三、常见的酸三、常见的酸三、常见的酸三、常见的酸2、碱与酸的反应、碱与酸的反应Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O碱碱 +酸酸盐盐 +水水中和反应中和反应问题：问题：石灰石的主要成分是什么？请写石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化出稀盐酸与石灰石的主

7、要成分反应的化学方程式。学方程式。一、常见的酸一、常见的酸CaCO3 3+2HCl=CaCl2 2+CO2 2+H2 2O3、盐与酸反应、盐与酸反应盐盐 +酸酸盐盐 +酸酸结论：结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。物。三、常见的酸三、常见的酸金属金属 +酸酸盐盐 +氢气氢气如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H24、金属与酸反应、金属与酸反应三、常见的酸三、常见的酸5、金属氧化物与酸的反应、金属

8、氧化物与酸的反应金属氧化物金属氧化物 +酸酸盐盐 +水水问题：铁锈的主要成分是什么？请问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。主要成分反应的化学方程式。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸硫酸H2SO4快快乐乐参参与与H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-酸在水溶液中都能电离出氢离子，酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质因此酸溶液会具有许多共同的性质盐酸盐酸HCl硝酸银和稀盐酸反应硝酸银和稀盐酸反应补充实验补充实验氯化

9、钡和稀硫酸反应氯化钡和稀硫酸反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl酸的化学性质酸的化学性质氢离子氢离子H+（1）跟指示剂反应）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变无色酚酞试液遇酸不变（2）跟活泼金属起反应）跟活泼金属起反应酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气例：例：2HClFe=FeCl2H2（3）跟某些金属氧化物反应跟某些金属氧化物反应酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水例：例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（4）跟某些盐反应）跟某些盐反应酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐例：例：H2SO4B

10、aCl2=2HClBaSO4（5）跟碱起中和反应）跟碱起中和反应酸酸+碱碱盐盐+水水例：例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O1、浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数变、浓硫酸、浓盐酸敞口置于空气中，溶液中溶质质量分数变（）。溶液质量变（）（）。溶液质量变（）分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具分析：浓硫酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的有吸水性，浓硫酸吸收空气中的水分导致了溶液中溶剂量的增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具增加；浓盐酸中溶质质量分数之所以变小，是因为浓盐酸具有挥发性

11、，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。有挥发性，氯化氢气体的挥发导致了溶液中溶质质量的减少。2、稀释浓硫酸的正确操作是（、稀释浓硫酸的正确操作是（）3、鸡蛋壳（主要成份是、鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是着的木条伸入试管口的现象是_，反应，反应方程式方程式_ 4、将一枚生锈的铁钉（主要成份是、将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，）放入试管中，滴入稀硫酸，发现滴入稀硫酸，发现_，溶液，溶液_过一段时间后铁钉表面产生过一段时间后铁钉表面产生_溶液溶液_该过程方程式该过程方程式_。燃着的木条熄灭燃着的木条熄灭CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 铁锈消失铁锈消失由无色变为黄色由无色变为黄色气泡气泡变为绿色变为绿色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2