化学平衡计算精选PPT.ppt

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1、化学平衡计算第1页，此课件共12页哦 1molA气体和气体和nmolB气体，按反应：气体，按反应：A(气气)+nB(气气)mC(气气)进行，反应一段时间后进行，反应一段时间后测得测得A的转化率是的转化率是50%，在同条件下，反应，在同条件下，反应前气体的密度是反应后的前气体的密度是反应后的3/4，则，则n和和m的的值可能是值可能是 A.n=1、m=1 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D.n=2、m=3差差量量法法反反应应2A(g)B(g)xC(g)，在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡后后，容容器器内内压压强强增增大大了了p%，A的的转转化化率为率为p%，则，则x的值为（）的值为（

2、）A.1B.2C.3D.4P160、6第2页，此课件共12页哦3.估估算算法法：在在一一个个6L的的密密闭闭容容器器中中放放入入3L气气体体X和和2L气气体体Y，在在一一定定条条件件下下发发生生下下列列反反应应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达达到到平平衡衡后后，容容器器内内温温度度不不变变，混混合合气气体体的的压压强强比比原原来来增增加加5%，X的的浓浓度度减减少少1/3，则则该该反反应应中中方方程程式式的的n值是值是()A 3 B 4 C 5 D 6第3页，此课件共12页哦将将3 mol A3 mol A和和2.5 mol B2.5 mol B混合于混合于2L2L的密的密闭闭

3、容器中，容器中，发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式为为：3A(3A(气气)+B()+B(气气)xC()xC(气气)+2D()+2D(气气)，5 min5 min后后反反应应达到平衡状达到平衡状态态，容器内的，容器内的压压强强变变小，已知小，已知D D的的平均反平均反应应速度速度为为 0.1 mol/(Lmin),0.1 mol/(Lmin),填写下列空填写下列空白：白：(1)A(1)A 的平均反的平均反应应速度速度为为 _(2)(2)平衡平衡时时C C的的浓浓度度为为 _(3)(3)平衡平衡时时B B的的转转化率化率为为 _(4)(4)平衡平衡时时，容器内的，容器内的压压强强与原容器内与

4、原容器内压压强强的比的比值为值为 _ 第4页，此课件共12页哦4.极限法：极限法：将将1 molCO和和1molH2O(g)充入充入某固定容积的反应容器中某固定容积的反应容器中,在一定条件下在一定条件下CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时达到平衡时,有有2/3的的CO转化为转化为CO2.在条件相同时在条件相同时,将将1molCO和和2molH2O(g)充入同一反应器充入同一反应器中中,当反应达到平衡后当反应达到平衡后,混合气体中混合气体中CO2的的体积分数可能为（体积分数可能为（）A 22.2%B 28.2%C 33.3%D 37.8%第5页，此课件共12页哦在密闭容器中进行在密闭容器中进

5、行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度（单位：的开始浓度（单位：molL-1）分别为）分别为0.1、0.4、0.2、0.3，当反应，当反应达到平衡后，各物质的浓度（单位：达到平衡后，各物质的浓度（单位：molL-1）不可能的是（）不可能的是（）A.c(X2)=0.15 B.c(Y2)=0.9 C.c(Z2)=0.3 D.c(Q2)=0.6在一定条件在一定条件A、B、C的起始浓度分别是的起始浓度分别是a、b、c（mol/L）。）。可逆反应可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达平衡状态，测得达平衡状态，测得c(A)=0.5mol

6、/L;c(B)=0.1mol/L；c(C)=1.6mol/L；（1）a、b应满足的关系是应满足的关系是_；（2）a的取值范围是的取值范围是_。第6页，此课件共12页哦在在一一个个容容积积不不变变的的反反应应容容器器中中，要要求求通通过过调调节节体体系系的的温温度度使使下下列列反反应应达达到到平平衡衡时时，保保持持容容器器内内气气体体总总物物质质的量为的量为12mol。A（g）+2B（g）2C（g）向反应器中加入向反应器中加入6.5mol A、xmol B、2.0 mol C。（1）若若x=5.5时时，需需要要降降低低体体系系温温度度使使反反应应在在平平衡衡时达到题设条件，则正反应为时达到题设条

7、件，则正反应为_热反应。热反应。（2）若若要要起起始始反反应应维维持持向向逆逆反反应应方方向向进进行行，则则x的取值范围的取值范围_。第7页，此课件共12页哦在一个容积固定容器，有一个可左右滑动的隔板在一个容积固定容器，有一个可左右滑动的隔板，两侧发，两侧发生可逆反应。各物质起始加入：生可逆反应。各物质起始加入：A、B和和C均为均为4.0mol，D为为6.5mol，F为为2.0mol，设，设E为为x mol。当。当x在一定范围变化时，在一定范围变化时，均可以调节反应器温度，使两侧的反应都达到平衡，并且隔均可以调节反应器温度，使两侧的反应都达到平衡，并且隔板恰好处于中间位置。板恰好处于中间位置。

8、(1)若若X=4.5，则右侧反应在起始时向，则右侧反应在起始时向_（填（填“正反应正反应”“逆反应逆反应”）方向进行，且）方向进行，且X的最大取值应小于的最大取值应小于_(2)若若X分别为分别为4.5和和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，时，A的物质的量的物质的量_（填（填“相等相等”“不相等不相等”或或“不能不能确定确定”），其理由是），其理由是_。A(g)+B(g)2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)第8页，此课件共12页哦在一定温度和压强下，有如下反应在一定温度和压强下，有如下反应 2SO2（气）（气）+O2（气）（气）2SO3（气），将（

9、气），将1.6molSO2和和0.8molO2放入一体积可变的密闭容放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后反应达到平衡，。经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为测得混合气体的密度为1.6g/L。请回答下列问题：。请回答下列问题：达平衡时混合气体的体积为达平衡时混合气体的体积为_,SO2的转化率为的转化率为_；若起始加入若起始加入3.2molSO2和和1.6molO2在这体积可变的密在这体积可变的密闭容器中，平衡后混合气体的体积为闭容器中，平衡后混合气体的体积为_L，SO2的转化率为的转化率为_；若恒温恒压，起始加入若恒温恒压，起

10、始加入xmolSO2、ymolO2和和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内各气体的体积分数与，反应达到平衡时，容器内各气体的体积分数与相同，则相同，则x、y应该满足的关系式为应该满足的关系式为_，z的取值范围的取值范围_。第9页，此课件共12页哦若反若反应该为应该为H2（g）I2（g）2 HI，进行上述，进行上述处理的过程（即由处理的过程（即由1.6molH2和和0.8mol I2到到3.2 H2mol和和1.6mol I2），请回答平衡是否移动？请简述理），请回答平衡是否移动？请简述理由由 若条件为恒温恒容（若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入），在此容器中加入1.6molSO2和

11、和0.8molO2到达平衡时，到达平衡时，SO2的转化率的转化率_60%(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)在此恒温恒容的容器中再通入在此恒温恒容的容器中再通入1.6molSO2和和0.8O2此此时时SO2转转化率与化率与比较谁大谁小？比较谁大谁小？中中SO2的转化率大的转化率大步骤步骤 的的恒温恒容容器中再通入恒温恒容容器中再通入_molSO3才能与才能与等效等效第10页，此课件共12页哦已知：已知：T、Pkpa时，容积为时，容积为V 的密闭容器中充的密闭容器中充有有1molA和和1molB，保持恒温恒压使反应达平衡：，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡

12、时），平衡时C 的体积的体积分数为分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入容器中充入2molA和和2molB，则平衡时体系容积，则平衡时体系容积为为 ，C的体积分数为的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为为T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体的体积分数仍为积分数仍为40，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为 .第11页，此课件共12页哦如图所示，当关闭如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入

13、4molX、14molY，起始时，起始时V（A）=V（B）=a升，升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达达到平衡（到平衡（）时）时V（B）=0.9a升，试回答：升，试回答：（1）B中中X 的转化率的转化率（X）B为为 （2）A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B（填、或）（填、或）（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（）时，）时，B的体的体积为积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）的代数式表示，连通管中气体体积不计）第12页，此课件共12页哦