化学变化中的能量变化精选PPT.ppt
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1、化学变化中的能量变化第1页,此课件共14页哦一、化学反应中的一、化学反应中的热效应热效应 1.1.化学上把有热量放出的化学反应叫做化学上把有热量放出的化学反应叫做 放热反应放热反应用用“+Q+Q”表示表示化学上把吸收热量的化学反应叫做化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应用用“-Q-Q”表示表示反应时所放出或吸收的热量反应时所放出或吸收的热量叫做叫做反应的热效应。反应的热效应。如何判断是放热反应还是吸热反应?如何判断是放热反应还是吸热反应?放热反应和吸热反应与加热有何关系?放热反应和吸热反应与加热有何关系?第2页,此课件共14页哦反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能
2、量+放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量可以看成是能量的的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程2.能量变化图(化学能)能量变化图(化学能)如:如:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q如:如:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)-Q高高低低放放热热反反应应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)+Q吸吸热热反反应应高高低低2H2(g)+O2(g)2H2O(g)-Q第3页,此课件共14页哦 E 反应物反应物E 生成物生成物+热量热量 E 反应物反应物E 生成物生成物+热量热量一个
3、反应是一个反应是还是还是取决于取决于反应物和生成物能量的相对高低反应物和生成物能量的相对高低第4页,此课件共14页哦 当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时,当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时,反反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值,即为反应应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值,即为反应热热。3.反应热反应热H2(g)+F2(g)2HF(g)+542.2kJ H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+184.6kJH2(g)+Br2(g)2HBr(g)+103.7kJH2(g)+I2(g)2HI(g)-9.4kJ比较比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性的
4、大小的热稳定性的大小HF HCl HBr HI如:如:第5页,此课件共14页哦v大量事实表明,物质大量事实表明,物质化合化合时,放出能量越多,生成物的时,放出能量越多,生成物的热稳定性越大。热稳定性越大。v结论:结论:v1 1、在、在化合化合反应中生成相等物质的量的生成物时,反应中生成相等物质的量的生成物时,放出放出的的热量热量越多越多,生成物,生成物越稳定越稳定;v2 2、放出的热量越少,生成物越不稳定、放出的热量越少,生成物越不稳定第6页,此课件共14页哦二、热化学方程式二、热化学方程式 为了简明地表达反应过程的热量变化,把反应为了简明地表达反应过程的热量变化,把反应中放出或吸收的热量写入
5、化学方程式中。中放出或吸收的热量写入化学方程式中。这种表示化学反应所放出或吸收热量的化学这种表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式,叫做方程式,叫做热化学方程式热化学方程式。如:如:C(s)+O2(g)CO2(g)+393.5kJ第7页,此课件共14页哦1.热化学方程式中的反应物和生成物都必须热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态注明状态+285.8kJ+241.8kJ例例1试比较试比较Q1和和Q2的大小:的大小:Q1 Q2?H2O(l)H2O(g)-QQ=Q1 Q2=44kJ练习练习 在同温、同压下,比较下列反应放出热量在同温、同压下,比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小的大小S(g
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