物质的量复习 练习卷.docx

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1、物质的量复习【知识梳理】.物质的量与各物理量的关系微粒数目（原子、分各反响物和生 5；物的物质的量I子、离韦、电子等|构成物质的原子、 离子的物质的量xAfxNaX%物质的.质量（g） (mol)F标况下气体 一任（。写出相关的公式：量分数x 1000。M溶液中各 侬曳固溶液中溶血的物质|二吟（溶质的质 离子的浓度 方程式的量浓度（mol厂】）.例1.9.03x1（）23个氨分子含 mol氨分子，g氨分子，mol氢原子，mol质子，个电子，L体积（标况下），将其 溶解在1L水中，得到氨水的密度为pg/mL,那么其物质的量浓度为 mol/Lo1 .物质的量应用于化学方程式的简单计算物质在发生化学

2、反响时，参加反响的各粒子之间是按照一定数目比例进行的。而这些数目 的粒子又可以用不同的物理量来表示。例如:2H2+ O2 点燃 2H2。(1)化学计量数之比2化学计量数之比2分子数目之比 2物质的量之比质量之比2 mol :4 g :1:21:21 mol :2 mol32 g ：36 g标准状况下体积之比 44. 8 L ：22. 4 L ： 忽略不计结论：化学方程式中的化学计量数（系数）之比可以表示:y例2.实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气。假设收集到标准状况下3.36L氧气, 至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少？例3.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入

3、足量BaCb溶液，过滤、洗涤、烘干后 得到9.32g的沉淀；滤液与4.（）mol.L-lNaOH溶液反响，用去35mL碱液时恰好完全 中和。试求混合液中H2so4、HNO3的物质的量浓度各是多少？2 .阿伏伽德罗定律及推论（2）推论：（2）推论：（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有即 Ti=T2、P尸P2、V|=V2条件结论推论一同温同压V1：V2=pl： p2=推论二同温同容Pl：P2=绝对密度法：M=计算气体摩尔质量（相对分子质量）的方法J （标况下，气体的密度为p标）I相对密度法：Mi=【同温同压下，气体1对气体2 （IVO的相对密度为D3 平均摩尔质量（平均分子量）=4.以下

4、各选项中两种气体所含原子数一定相等的是（）A.温度相同、体积相同的。2和N2B.压强相同、体积相同的H2和。2C.质量相等、密度不等的N2和COD,体积相等、密度相等的CO和C2H4例5.常温常压下，某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，那么该混合气体中C02、H2、CO的质量之比可能为（）A. 13 ： 8 ： 27 B. 13 ： 9 ： 27 C. 26 ： 16 ： 27 D. 286 ： 8 ： 274. 一定物质的量浓度溶液的配制（1）步骤：（2）仪器：（3）误差分析：例6.实验室用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.100 mol/

5、L的盐 酸溶液，填空并请回答以下问题：（1）配制250 mLO.100 mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积 ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）o A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）,用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（3）假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（

6、填“偏大”、“偏小”或“不变”）没有进 行A操作；加蒸储水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走;定容时俯视读数;容量瓶中原留有少量蒸储水 o【课外作业】1 .以下表达不正确的选项是（）C02的摩尔质量是44 gmo，表示1 mol CO2的质量为44 gA. H2sO4溶液的物质的量浓度为1 mol-L-1,表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4C.气体摩尔体积Vm-22.4 L-moP1,表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD.阿伏加德罗常数Nah6.02x1（）23 mo，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约 为 602x10232.只给出以下甲和乙中对应的量，

7、不能组成一个求物质的量的公式的是（）甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A. B.C. D.3.在标准状况下，相g气体A与气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的选项是（） A.两气体的相对分子质量之比为加；B. 25 、1.05x105 pa时，两气体的密度之比为：相C.同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为 .加D.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为.同温同压下，某容器充满。2重”6 g,充满CO2重122 g。假设充满某气体时重124 g,那么该 气体的相对分子质量为

8、（）A. 4B. 28C. 32D. 48.在容量瓶上无需有的标记是（）A.刻度线B.温度C.浓度D.规格（容量）.以下溶液与20mL 1 mol-L-1 NaNCh溶液中NCh一物质的量浓度相等的是（）A. 10 mL 1 molLi Mg（NO3）2 溶液B. 5 mL 0.8 mobL-1 A1（NO3）3 溶液C. 10 mL2 moiLAgNCh 溶液D. 10 mL0.5 mobL-1 Cu（NC）3）2溶液4 .在容量瓶的使用方法中，以下操作中正确的选项是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸循水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心

9、倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储 水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸储水 到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸储水到刻度线5 .在K2so4和Fe2（SCU）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为O.lmoL/L,而SO42一 的物质的量浓度为0.3moI/L,那么混合液中K的物质的量浓度为（）A. 0.15mol/LB. 0.3mol/LC. 0.45mol/LD. 0.6mol/L6 . VmLFe2（SO4）3溶液中含有SOFag,取mL溶液稀释到4VmL,那么稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是(

10、)125q1/Tc 125。A. 96V mol/LB. ml/L10.现有m g某气体，它由双原子分子构成, 的值用Na表示，那么：C,舒 mol/L它的摩尔质量为M gmolLe 125。1,TD. 288： mol/L假设阿伏加德罗常数(1)(2)(3) 该气体的物质的量为该气体所含原子总数为该气体在标准状况下的体积为molo该气体溶于1 L水中(不考虑反响)，形成的溶液中溶质质量分数为 该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为11. (1)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质的物质的量之比为，所含氧原子个数之比为 O(2)在标准状况下，4.8 g甲烷所占的体积为 L,它与

11、标准状况下 L硫 化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(3)中和浓度为4 moi.L、体积为25 mL的H2sO4溶液，需要NaOH的质量为 go(4)8gA能与32 gB恰好完全反响，生成22 gC和一定量D,现将16 gA与70 gB的混合物充分反响后，生成2 mol D和一定量C,那么D的摩尔质量为12.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答以下问题:(1)该混合气体的平均摩尔质量为(2)混合气体中碳原子的个数为(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过以下如下图装置，最后收集在气球中(实验 在标准状况下测定，装置中溶液足量)。气球中

12、收集到的气体的摩尔质量为 o气球中收集到的气体中，电子总数为(用Na表示阿伏加德 罗常数的值)。气球的体积为 LoNaOH溶液浓硫酸13.用无水Na2c。3固体配制250 mL0.1000 mol-L-1的溶液。请回答:(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是A.烧杯B.量筒 C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)以下操作会使配得的Na2co3溶液浓度偏低的是 oA.称取相同质量的Na2cO310H2O固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制14.将2.80 g含氧化镁的镁条完全溶于50.0 mL硫酸溶液后，滴加2.00氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去200.0 mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40 go请计算：(1)上述硫酸的物质的量浓度以H2so4)=O(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为(MgO) ： n(Mg)=o