【教学课件】第二节离子反应第二课时.ppt

《【教学课件】第二节离子反应第二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【教学课件】第二节离子反应第二课时.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第二节离子反应第二课时长阳二中 秦文鑫 长阳二中 秦文鑫 3 3、在下列物质中：、在下列物质中：蔗糖蔗糖 HCl HCl NaOH NaOH CuSOCuSO4 4 BaSOBaSO4 4 NaNa2 2COCO3 3 C C2 2H H5 5OH OH H H2 2O O COCO2 2 FeFe 属于电解质的是属于电解质的是 _ 属于非电解质的是属于非电解质的是_ 放入水主要以离子形式存在的是放入水主要以离子形式存在的是_ 问题导入：问题导入：1 1、COCO2 2溶于水，溶液可以导电，为什么不能溶于水，溶液可以导电，为什么不能确定确定COCO2 2是电解质？是电解质？2 2 怎样判断化

2、合物是不是电解质？怎样判断化合物是不是电解质？长阳二中 秦文鑫 非电解质非电解质 强酸强酸化合物化合物 强电解质强电解质 强碱、大多数盐强碱、大多数盐 电解质电解质 活泼金属与活泼活泼金属与活泼 非金属的化合物非金属的化合物 弱电解质：弱电解质：弱酸弱碱极少数盐等弱酸弱碱极少数盐等化合物的又一种分类化合物的又一种分类:二、离子反应及其发生条件二、离子反应及其发生条件 看书看书看书看书 1 1、离子反应：、离子反应：、离子反应：、离子反应：溶液中有离子参加的反应。溶液中有离子参加的反应。溶液中有离子参加的反应。溶液中有离子参加的反应。我们讨论：电解质在溶液中所发生的反应。我们讨论：电解质在溶液中

3、所发生的反应。我们讨论：电解质在溶液中所发生的反应。我们讨论：电解质在溶液中所发生的反应。长阳二中 秦文鑫 练习练习:下列反应不属于离子反应的是下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气。B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。练习练习1 1 是否任意的电解质在水溶是否任意的电解质在水溶液中两两交换离子，都可以液中两两交换离子，都可以发生反应呢？发生反应呢？A A、D D长阳二中 秦文鑫 实验探究实验探究：1

4、 1、向试管中加入、向试管中加入2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的的NaCl NaCl 溶溶液。液。2 2、向试管中加入、向试管中加入2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的的CuSOCuSO4 4 溶液和溶液和2mL0.1mol/L2mL0.1mol/L的的BaClBaCl2 2 溶液溶液长阳二中 秦文鑫 实验实验实验实验现象现象现象现象混合前溶液混合前溶液混合前溶液混合前溶液中离子中离子中离子中离子混合后溶液混合后溶液混合后溶液混合后溶液中离子中离子中离子中离子生成生成生成生成的新的新的新

5、的新物质物质物质物质CuSOCuSO4 4 和和和和NaClNaClCuSOCuSO4 4和和和和BaClBaCl2 2无变化无变化生成白生成白色沉淀色沉淀Cu2+、SO42-Cl-、Na+Cu2+、SO42-Cl-、Na+Cu2+、SO42-Cl-、Ba2+Cu2+、Cl-浓度不变；浓度不变；Ba2+、SO42-浓浓度减少度减少BaSO4 实验分析：实验分析：长阳二中 秦文鑫 NaCl =NaCl =NaNa+ClCl-CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+2+SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=BaBa2+2+2Cl2Cl-BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=B

6、aSO4 4四种离子共存于溶液中四种离子共存于溶液中通过反应使某些离子的浓度明显减通过反应使某些离子的浓度明显减少的过程。少的过程。例如：碳酸钠溶液与盐酸反应，例如：碳酸钠溶液与盐酸反应，碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。碳酸根离子、氢离子浓度显著降低。2 2、离子互换反应的实质：、离子互换反应的实质：长阳二中 秦文鑫 3 3、离子方程式、离子方程式 1)1)定义：定义：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子表示离子反应的式子CO32-+2H+=H2O +CO2NaNa2 2COCO3 3=2Na=2Na+CO +CO3 32-2-HCl=ClHCl=Cl-+H+H+

7、或或CO32-+H+=HCO3-长阳二中 秦文鑫 2)2)书写离子方程式步骤：书写离子方程式步骤：写写：化学方程式，符合客观事实化学方程式，符合客观事实拆拆：把：把溶解的强电解质溶解的强电解质拆分写成拆分写成离子离子形形式式,其余物质其余物质 保持其化学式。保持其化学式。删删：去方程式两边形式去方程式两边形式相同的离子相同的离子；查查：整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数原子个数和电荷总数是否是否相等相等，计量数约，计量数约成最简整数比。成最简整数比。长阳二中 秦文鑫 一拆三不拆一拆三不拆:n n溶解的强电解质拆溶解的强电解质拆n n没有溶解的强电解质不拆

8、没有溶解的强电解质不拆n n弱电解质、非电解质不拆弱电解质、非电解质不拆n n单质、氧化物不拆单质、氧化物不拆长阳二中 秦文鑫 下列叙述出现的物质，哪些拆成离子形式？下列叙述出现的物质，哪些拆成离子形式？1 1、氧化铜放入稀硫酸、氧化铜放入稀硫酸2 2、石灰乳与碳酸钠溶液混合石灰乳与碳酸钠溶液混合3 3、澄清石灰水通入二氧化碳、澄清石灰水通入二氧化碳4 4、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸反应5 5、锌加入浓硫酸并加热、锌加入浓硫酸并加热6 6、饱和氯化钠溶液用氨气饱和后，通入、饱和氯化钠溶液用氨气饱和后，通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体过量二氧化碳析出碳酸氢钠晶体1/9/20231/9/2

9、023长阳二中 秦文鑫“拆拆”中间需要注意的问题：中间需要注意的问题：强酸强酸:HCl HNO3 H2SO4强碱强碱:NaOH KOH Ba(OH)2可溶性盐可溶性盐:如钾钠铵盐如钾钠铵盐(溶解性表溶解性表)没有溶解的强电解质没有溶解的强电解质弱弱电解质、非电解质电解质、非电解质单质单质、氧化物、氧化物需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质需要拆为离子形式的物质：溶解的强电解质需要写化学式的物质：其它物质需要写化学式的物质：其它物质1/9/20231/9/2023长阳二中 秦文鑫 删除下列反应式两边相同的离子：删除下列反应式两边相同的离子：1、Fe+2H+SO42-=Fe2+SO42-+H22

10、、3Fe2+6NO3-+4H+4NO3-=3Fe3+9NO3-+NO+2H2O3、3SO2+2H+2NO3-+2H2O =6H+3SO42-+2 NO1 14 41/9/20231/9/2023长阳二中 秦文鑫 小结：小结：1 1、离子反应、离子反应2 2、离子方程式的书写：、离子方程式的书写：写写 拆拆 删删 查查长阳二中 秦文鑫 离子反应离子反应 思考与交流思考与交流(1)(1)完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2(2)(2)有什么发现？有什么发现？离子方程式离子方程式不仅不仅可表示某一个具体的化学可表示某一个具体的化

11、学反应，反应，而且而且可表示所有同一类型的离子反可表示所有同一类型的离子反应应。3 3）、离子方程式的意义、离子方程式的意义H+OH-=H2O长阳二中 秦文鑫 练习：写出有关反应的化学方程式练习：写出有关反应的化学方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1）+2Ag+2Ag+=+2Ag,+2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+=2Fe=2Fe3+3+,（3 3）CaCOCaCO3 3+=CO=CO2 2+,练习：完成离子反应并改写成化学方程式练习：完成离子反应并改写成化学方程式