【教学课件】第一章探索物质的变化.ppt

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1、第一章第一章 探索物质的变化探索物质的变化第第2节节 探索酸的性质探索酸的性质 盐盐酸酸和和稀稀硫硫酸酸在在化化学学性性质质上上有有很很大大的的共共性性，是是因因为为它它们们都都能能电电离离出出氢氢离离子子，但但不不同同的的酸酸由由于于酸酸根根离离子子不不同同，也显示出也显示出各自的个性。各自的个性。第第3课时：酸的个性课时：酸的个性第第2节节 探索酸的性质探索酸的性质 浓盐酸浓盐酸 纯净的盐酸是无色透明的液体，纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有工业用盐酸因含有(FeFe3+3+等等)杂质而杂质而常呈黄色。常呈黄色。打开打开浓盐酸浓盐酸的试剂瓶，你的试剂瓶，你会看到什么现象？用手轻轻

2、会看到什么现象？用手轻轻的扇动，小心地闻一下气味。的扇动，小心地闻一下气味。盐酸有刺激性气味。盐酸有刺激性气味。看到白雾生成。看到白雾生成。浓盐酸泄露浓盐酸泄露打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？白雾，白雾是如何形成的？打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。形成的。浓盐酸浓盐酸在空气中放置一段时间在空气中放置一段时间后，质量后，质量如何变化？如何变化？拓展：浓盐酸的质量分数拓展：浓盐酸的质量分数怎么

3、变化？怎么变化？品味尝试品味尝试减少减少减少，原因氯化氢气体挥发！减少，原因氯化氢气体挥发！CICI的检验：的检验：向稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶向稀盐酸的试管中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：液并滴加稀硝酸，观察现象：HClAgNO3AgClHNO3产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 方法：取少量样品，加入硝酸银溶方法：取少量样品，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入稀硝酸，沉液，产生白色沉淀，在加入稀硝酸，沉淀不溶解。则证明原样品中含有淀不溶解。则证明原样品中含有CI-二、硫酸的个性二、硫酸的个性浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体 浓硫酸

4、是无色粘稠油状液体浓硫酸是无色粘稠油状液体,难难挥发，密度较大，为挥发，密度较大，为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%98%。浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性！腐蚀性！如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。冲洗，严重的应立即送医院。浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性 用玻璃棒蘸取少量用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸片上或浓硫酸点在纸片上或火柴梗上。火柴梗上。可观察到：可

5、观察到：纸上或火柴梗炭化而变黑。纸上或火柴梗炭化而变黑。浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸能直接吸收空气浓硫酸能直接吸收空气中的水分。中的水分。根据这一性质根据这一性质,在实验室中在实验室中,浓硫酸浓硫酸可用作干燥剂。可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H2、O2、N2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等等 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于由于它具有吸水性它具有吸水性,会吸收空气中的会吸收空气中的水分水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小。而溶液的溶质质量分数减小。浓硫酸

6、的脱水性与吸水性相同吗？浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（氢、氧元素（2 2：1 1），生成水），生成水。浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒进浓硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？将浓硫酸倒入盛水的烧杯中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯壁 ，这说明浓硫酸在溶解过程中 。放出热量放出热量发

7、烫发烫 由于浓硫酸的密度比水大，水浮由于浓硫酸的密度比水大，水浮在上面，而浓硫酸溶于水时，在上面，而浓硫酸溶于水时，放出放出大量的热，会产生局部高温，使水沸大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。腾，造成液滴飞溅出来。切不可把水倒入浓硫酸里，这切不可把水倒入浓硫酸里，这是为什么？是为什么？稀释浓硫酸时须把稀释浓硫酸时须把浓硫酸浓硫酸慢慢地慢慢地沿着玻璃棒或容器壁沿着玻璃棒或容器壁倒入倒入水中水中,并不并不断搅拌断搅拌,使产生的热量迅速扩散使产生的热量迅速扩散,切切不可把水倒进浓硫酸里。不可把水倒进浓硫酸里。BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 在盛有少量稀硫酸的试管里，滴

8、入在盛有少量稀硫酸的试管里，滴入几滴氯化钡溶液，可观察到的现象：几滴氯化钡溶液，可观察到的现象：产生白色沉淀产生白色沉淀再向试管里滴入稀硝酸，白色沉淀不再向试管里滴入稀硝酸，白色沉淀不溶解溶解SO42-的检验：的检验：利用上述反应可利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。的化合物。方法是：取少量样品，加入适量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原样品中含有SO42-。三、硝酸的个性（三、硝酸的个性（HNO3）1.1.浓硝酸和浓盐酸一样具有浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性挥发性。2.2.浓硝酸具有浓硝酸具有腐蚀性腐蚀性。3.3.浓硝酸浓硝酸

9、见光分解见光分解,故实验室中浓故实验室中浓硝酸应盛放在硝酸应盛放在棕色试剂瓶棕色试剂瓶内。内。1 1、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH32 2、在某溶液中滴加用盐酸酸化的、在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液有溶液有白色沉淀产生，该溶液中（白色沉淀产生，该溶液中（）A A、一定含有、一定含有SOSO4 42-2-B B、一定含有、一定含有AgAg C C、一定含有、一定含有AgAg和和 SOSO4 42-2-D D、可能含有、可能含有AgAg或或 SOSO4 42-2-D DD D3、怎样鉴别、怎

10、样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体酸、稀硫酸的无色液体?4、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显液显_色，稀盐酸的色，稀盐酸的PH_7(填填、=)红红5、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是的是()A.A.锌粒锌粒 B.B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液C.C.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 D.D.氯化钡溶液氯化钡溶液D6 6、在空气中打开试剂瓶瓶塞时、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口瓶口有白雾生成的是有白雾生成的是()()A.A.浓盐酸浓盐酸 B.B.浓硫酸浓硫酸C.C.酒精酒精D.D.蒸馏水蒸馏水A7 7、下列物质，在空气里敞口

11、放置、下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是一段时间后，质量增加的是()A A、浓盐酸、浓盐酸 B B、蔗糖溶液、蔗糖溶液 C C、浓硫酸、浓硫酸 D D、浓硝酸、浓硝酸C8 8、稀释浓硫酸的正确操作是（、稀释浓硫酸的正确操作是（）A.A.将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌边倒边搅拌 B.B.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌边倒边搅拌 C.C.将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡充分振荡 D.D.将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌边倒边搅拌D畅谈收获：畅谈收获：你在本节课中你在本节课中学会了什么？学会了什么？