【教学课件】第2课时离子反应及其发生的条件.ppt

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1、第第2 2课时课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件1 1初步掌握离子反初步掌握离子反应应和离子方程式的含和离子方程式的含义义，掌握复分，掌握复分 解型离子反解型离子反应发应发生的条件；了解离子反生的条件；了解离子反应应的本的本质质。2 2正确正确书书写离子方程式，并能做出正写离子方程式，并能做出正误误判断。判断。3 3初步掌握离子共存的判断方法。初步掌握离子共存的判断方法。1.下列物质中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。A.Fe B.NaOH C.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液 E.CH3COOH(醋酸)F.SO2 G.CH3CH2OH(酒精)H.NaCl I.

2、Na2O【问题思考】BCEGHFI1 1、离子反、离子反应应定定义义：有离子参加或生成的反：有离子参加或生成的反应应叫离子反叫离子反应应。Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 Na2SO4 溶液澄清，无明显变化产生白色沉淀混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶液中各存在哪些离子？请请写出写出电电离方程式离方程式混合后，溶液中存在哪些离子？宏混合后，溶液中存在哪些离子？宏观观上看上看到什么到什么现现象？象？Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。NaCl=Na+Cl-Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应的实质是：SO42-+

3、Ba2+=BaSO4 2Na+SO42-+Ba2+2Cl-=BaSO4+2Na+2Cl-2 2、离子方程式、离子方程式定定义义：用：用实际实际参加反参加反应应的离子的符号来的离子的符号来表示离子反表示离子反应应的式子叫做离子方程式的式子叫做离子方程式怎怎样书样书写一个离子反写一个离子反应应的的离子方程式呢？离子方程式呢？3 3、离子方程式的、离子方程式的书书写步写步骤骤写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式（基基础础）拆：拆：把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质 (强酸、强碱、可溶性盐）强酸、强碱、可溶性盐）拆拆写成离子形式写成离子形式（关键）（关键）不能拆单质：Na、B

4、r2氧化物：Na2O、SO3难溶物：CaCO3、BaSO4气体：NH3、CO2、O2弱电解质：H2CO3、H2O弱酸的酸式根：HCO3-删删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查查：原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查以碳酸钠溶液与盐酸反应为例1.（写）写出反应的化学方程式。2.（拆）把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化 学式表示。3.（删）删去化学方程式两边不参加反应的离子4.（查）检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。Na Na2

5、2COCO3 3+2+2HCl 2 NaNaCl +CO+CO2 2+H+H2 2O O（拆）2Na2Na+CO+CO3 32-2-+2+2H+2Cl-2 NaNa+2+2Cl-+CO+CO2 2+H+H2 2O O CO CO3 32-2-+2+2H+CO CO2 2+H+H2 2O O1.1.请请写出写出Ca(OH)2和和HCl、KOH和和HCl反反应应的的化学方程式和离子方程式。化学方程式和离子方程式。2.2.请请写出写出硫酸和硫酸和氢氢氧化氧化钠钠 硝硝酸和酸和氢氢氧化氧化钾钾反反应应的化学方程式和离子方程式。的化学方程式和离子方程式。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OOH

6、-+H+=H2OKOH+HCl=KCl+H2OOH-+H+=H2O实实践践应应用用 1 1H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OOH-+H+=H2OKOH+HNO3=KNO3+H2OOH-+H+=H2O由以上的题目，你得出什么结论？由以上的题目，你得出什么结论？异同：异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示应，而且还可以表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。1.1.强酸和强碱反应生成可溶性盐的本质是：强酸和强碱反应生成可溶性盐的本质是

7、：H+OH-=H2O离子方程式离子方程式的意义的意义电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。电解质在水溶液中发生的反应都是离子反应。是不是所有的电解是不是所有的电解质溶液混合都会发质溶液混合都会发生离子反应呢？生离子反应呢？分组实验2-3 操作方法及步骤现象及离子方程式1.向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管中加入2mLBaCl2溶液2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl产生白色沉淀Ba2+SO42-=BaS

8、O4红色慢慢变浅，最后无色 H+OH-=H2O有无色无味气体产生2H+CO32-=CO2+H2O 复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件(1)生成生成沉淀：沉淀：Ag+Cl-=AgCl(2)生成生成气体：气体：2H+CO32-=H2O+CO2(3)生成弱电解质（生成弱电解质（水）：水）：H+OH-=H2O溶液中常见的离子反应复分解反应有难溶物、难电离物或气体（挥发性）物质生成离子间的氧化还原反应（以后介绍）离子反应1 1、离子方程式正误判断离子方程式正误判断(1)(1)是否符合客是否符合客观规观规律律如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2(2)2)是

9、否符合是否符合质质量守恒量守恒如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3+H2重点突破重点突破(3)3)是否符合是否符合电电荷守恒荷守恒如：如：Fe3+Fe=2Fe2+(4)4)注意拆与不拆的物注意拆与不拆的物质质如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22 2、离子共存、离子共存问题问题（1 1）.发生复分解反应的离子不能大量共存发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如Ag+与与Cl-，Ba2+和和SO42-不能共存不能共存生成气体：例如生成气体：例如CO32-、HCO3-、SO3

10、2-、HSO3-等等 不能跟不能跟H+大量共存大量共存生成弱电解质：如生成弱电解质：如H+和和OH-生成生成H2O，CH3COO-和和H+生成生成CH3COOH，NH4+和和OH-生成生成NH3H2O（2 2）.发生氧化还原反应的不能共存发生氧化还原反应的不能共存 下一节再介绍下一节再介绍（3 3）.审题时应注意题中给出的附加条件审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液不存在有色离子：无色溶液不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH 7）中隐含）中隐含有有H+，碱性溶液（或碱性溶液（或pH 7）中隐含有）中隐

11、含有OH-1 1、判断下列物质之间能否进行离子反应、判断下列物质之间能否进行离子反应KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO4能能不能不能能能能能2 2下列反应属于离子反应的是下列反应属于离子反应的是 （）A AH2和和O2反应生成水反应生成水B B锌片投入稀硫酸中锌片投入稀硫酸中C CKClO3加热分解制取加热分解制取O2D DH2还原还原 CuOB B3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是4.（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-D D4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）ACu（OH）2与稀与稀HNO3混合混合OH-+H+=H2OBCaCl2与与Na2CO3反应反应Ca2+CO32-=CaCO3CMgO与与HCl反应反应O2-+H+=H2ODBa(OH)2与稀与稀H2SO4反应反应Ba2+SO42-=BaSO4 B B离子反离子反应应