硫酸的制备和性质教学ppt课件.ppt

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1、第第一一单元单元 含硫化合物的性质和应用含硫化合物的性质和应用专题专题4 硫、氮和可持续发展硫、氮和可持续发展稀硫酸稀硫酸具具有酸的有酸的通性通性 一、稀硫一、稀硫酸酸的化学性的化学性质质H2SO4=2H+SO42-（1）可可以使紫色石蕊试以使紫色石蕊试液液变红变红（2）与活泼金与活泼金属反应属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）与与金属氧化物金属氧化物：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（4）与与碱反应碱反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（5）与与某些盐某些盐反应反应：Na2CO3+H2SO4=H2O+CO2+Na2SO4硫酸是强酸，在水中硫酸是强酸，在水中

2、质变质变量变量变引起引起？在浓硫酸溶液和稀硫酸在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中所含的微粒主要有哪些？溶液中所含的微粒主要有哪些？稀稀H2SO4H+、SO42浓浓H2SO4H2SO4 分子分子（主要）（主要）探究：浓硫酸的物理性质探究：浓硫酸的物理性质实验实验1：观察浓硫酸的颜色状态观察浓硫酸的颜色状态实验实验2：轻轻摇动浓硫酸，感受液体流轻轻摇动浓硫酸，感受液体流 动的情况动的情况。实验实验3：打开打开浓硫酸浓硫酸的盖子，观察瓶口的现象。的盖子，观察瓶口的现象。硫酸是一种硫酸是一种无无色色粘稠粘稠的液体，的液体，高沸点高沸点难难挥发挥发;能以能以任意比任意比与水互溶与水互溶并并放出大量的热。放出大量

3、的热。【思考思考】稀释浓硫酸应特别注意：稀释浓硫酸应特别注意：；。将浓硫酸加入水中将浓硫酸加入水中边加边搅拌边加边搅拌二、浓硫酸的物理性质二、浓硫酸的物理性质三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性向点滴板中加入少量胆矾向点滴板中加入少量胆矾，再滴加再滴加5-6滴滴的浓硫酸，观察实验现象的浓硫酸，观察实验现象实实 验验CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 蓝色蓝色 浓浓H H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4白色白色浓硫酸具有浓硫酸具有_蓝色晶体逐渐变白色蓝色晶体逐渐变白色原因：原因：结论结论1 1：三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性现象：现象：吸水性吸水性向点滴板中加入少量胆矾向点滴板中

4、加入少量胆矾，再滴加再滴加5-6滴滴的浓硫酸，观察实验现象的浓硫酸，观察实验现象实实 验验浓硫酸浓硫酸按水的组成比，夺取某些有按水的组成比，夺取某些有机物中的机物中的氢、氧元素氢、氧元素形成水分子，形成水分子，脱水性脱水性三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性现象现象：火柴梗迅速火柴梗迅速变变黑黑原因原因：结论结论2：浓硫酸具有浓硫酸具有_在火柴梗上在火柴梗上滴几滴浓硫酸，观察滴几滴浓硫酸，观察现象。现象。实实 验验是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水合合物中物中的的水的水的性质。性质。浓硫酸浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物按水的组成比，夺取某些有机物中的中的氢、氧元素

5、氢、氧元素形成水分子形成水分子 吸水性和脱水性有何区别吸水性和脱水性有何区别？吸水性吸水性脱水性脱水性有水为吸有水为吸 无水则脱无水则脱【实验【实验】向大试管中加入向大试管中加入10g10g蔗糖，再加蔗糖，再加10ml10ml浓硫酸浓硫酸，迅速搅拌迅速搅拌。黑面包实验黑面包实验【实验【实验】向大试管中加入向大试管中加入10g10g蔗糖，再加蔗糖，再加10ml10ml浓硫酸浓硫酸，迅速搅拌迅速搅拌。现象现象蔗糖由白色蔗糖由白色黑色黑色试管壁试管壁发热发热蔗糖体积膨胀，呈疏松蔗糖体积膨胀，呈疏松海绵状海绵状浓硫酸吸水放热浓硫酸吸水放热蔗糖炭化蔗糖炭化有气体生成有气体生成 黑面包实验黑面包实验原因原

6、因结论结论脱水性脱水性吸水性吸水性C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O失失去去4e-得得到到4e-在该反应中浓硫酸仅表现在该反应中浓硫酸仅表现氧化性氧化性。1、与与一些非一些非金属金属单质单质反应反应三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性+6+6+4+4+4+40 0铜与浓硫酸在加热条件下反应。观铜与浓硫酸在加热条件下反应。观 察实验现象察实验现象,并思考产生现象的原因。并思考产生现象的原因。实实验验三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性铜与浓硫酸在加热条件下反应。观铜与浓硫酸在加热条件下反应。观 察实验现象察实验现象,并思考产生现象的原

7、因。并思考产生现象的原因。品红褪色品红褪色生成生成SO2现象现象原因原因产生蓝色溶液产生蓝色溶液 产生气泡产生气泡生成生成CuSOCuSO4 4有气体生成有气体生成实实验验三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性在总反应中浓硫酸表现在总反应中浓硫酸表现氧化性氧化性和和酸性酸性。Cu2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4SO22H2O+6+6+6+6+4+40 0+2+2失失去去2e-得得到到2e-2、与与一些一些金属金属单质单质反应反应三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸工业上用铝槽车盛放、运输浓硫酸你你可以得到什么信息暗示？可以得到什么信息暗示？结论结论3：浓硫酸具有：浓硫酸

8、具有 2、与金属反应与金属反应常温时：常温时：加热时：浓硫酸可以与除金、铂加热时：浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。之外的所有金属反应。Fe、Al等少数金属遇等少数金属遇浓硫酸发生浓硫酸发生_。三、浓硫酸的特性三、浓硫酸的特性钝化钝化(Fe(Fe、AlAl等金属因等金属因氧化氧化而而钝化钝化)强氧化性强氧化性硫酸的美誉硫酸的美誉化学工业之母化学工业之母工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家 的化工生产能力的化工生产能力H2SO4FeS2SSO3SO2(1)(1)(2)(2)(3)(3)四、硫酸的工业制法流程四、硫酸的工业制法流程4FeS2+11O22Fe

9、2O3+8SO2高温高温-1-10 0+6+6沸沸 腾腾 炉炉接接 触触 室室吸吸 收收 塔塔净净化化冷冷 却却硫酸的制备硫酸的制备接触法制硫酸接触法制硫酸 阶段阶段 化学反应化学反应设备设备点燃点燃(S+O(S+O2 2 =SO=SO2 2 )高温高温4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2=2 Fe=2 Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2SO3+H2O=H2SO4 沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂四、工业制硫酸（四、工业制硫酸（接触法接触法）：造气造气催化催化氧化氧化SOSO3的吸收的吸收硫硫酸酸接触法制硫酸接触法制硫酸浓硫酸的特性浓硫

10、酸的特性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性吸水性吸水性课堂总结课堂总结浓硫酸的物浓硫酸的物理理性性质质无色油状液体无色油状液体H H2 2SOSO4 4H H2 2O O高沸点，难挥发高沸点，难挥发与水任意比互溶与水任意比互溶及时巩固及时巩固一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1 1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质？（2 2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3 3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4 4）如何处理被泄露的硫酸呢？）如何处理被泄露的硫酸呢？（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。）洒石灰。参考答案：参考答案：