选修4第四章电化学基础课件.pptx

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1、第四章第四章 电化学基础电化学基础教材分析、教法及学法建议2内容一、本章知识结构、特点及在教材中的地位二、模块学习要求及考试说明要求1知识结构金属的电化学腐蚀与防护电化学基础电解池氧化还原反应化学能转 化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动原电池化学电源一本章特点及在教材中的地位2.本章特点（1）内容综合：电化学问题以氧化还原反应为主线，有机地将无机、有机化合物知识、电解质溶液的有关知识、实验设计、化学计算等进行整合；（2）与社会生活联系紧密：合理利用化学能和电能的转化、开发新型电池、废旧电池的处理问题已成为社会的热点问题，因此在近几年的高考中电化学问题一直是常考常新、稳中求变的命题

2、方式改革的焦点之一.主题1 化学反应与能量内容标准学习要求补充说明4体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4.1通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。4.2通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。二、模块学习要求及考试说明 1模块学习要求主题1 化学反应与能量内容标准学习要求补充说明5通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。5.1通过查阅资料等途径了解常见

3、化学电源的种类及原理，认识化学能转化为电能的实际意义。可引导学生调查市场常见化学电池的种类，讨论它们的工作原理和回收价值。5.2知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。主题1 化学反应与能量内容标准学习要求补充说明6能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。6.1了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。可引导学生查阅资料并交流：防止钢铁腐蚀的方法。6.2了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。6.3认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书

4、写电极反应式和总反应式。6.4通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的金属防护的方法及其原理。衔接内容已学内容本章中新内容原电池无盐桥原电池，电极反应有盐桥原电池，半电池化学电源干电池，充电电池、燃料电池比能量、比功率、记忆效率等金属腐蚀化学腐蚀及防护方法电化腐蚀及防护方法5.5.化学反应与能量（5）通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用；（7）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式；（8）了解原电池和电解池在实际中的应用；）了解原电池和电解池在实际中的应用；（9）能解释

5、金属发生电化学腐蚀的原因；（10）了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施能量观认识物质转化微粒观认识氧化还原反应的方向 二、模块学习要求及考试说明 2.考试说明要求 条件控制干预反应必修阶段简单了解铜锌必修阶段简单了解铜锌原电池的工作原理原电池的工作原理微微粒粒观观氧氧化化还还原原观观化化学学能能与与电电能能转转化化能能量量观观知识结构（2013北京卷）9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到 黄绿色气体（2013北京卷）7.下列金属防腐的措施中，

6、使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块运用宏观和微观相结运用宏观和微观相结合的方法辨析电解原合的方法辨析电解原理理考查考生对化学知识考查考生对化学知识正确再现和辨认的能正确再现和辨认的能力力（2013北京卷）26.陌生情境考查电化学陌生情境考查电化学原理原理(2012北京12)人工光合作用能够借助 太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附

7、近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一=H COOH(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:HSO3在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:(2012北京25)（2013年重庆理综）(2)电化学降解NO3的原理如题11图所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。2013江苏高考 2012天津理综化学卷7熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2 Na +FeCl2 Fe+2NaCl 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电

8、源的负极；该电池的电解质为_。钠FeCl2B-Al2O3 钠考点汇总1.电极反应（电极判断）2.电极现象3.离子的移动问题4.电极局部或整体溶液pH变化 5.双液电池6.可逆电池7.计算：电极产物、溶液pH-电子守恒 电荷守恒 进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获得体会。知识与技能目标过程与方法目标通过原电池、电解池实验的观察、比较

9、、分析、综合、抽象、概括等思维过程，体会化学原理的形成过程。通过原电池、电解原理的探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。联系氧化还原反应的有关知识，运用对立统一的辨证思维理解相关原理。情感态度与价值观目标认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。通过化学电源、电镀、金属腐蚀等与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。通过同一电化学装置中两个不同电极的电极反应的相互依存关系，巩固氧化还原反应的知识，强化对立统一的辨证唯物主义观点。通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究、探讨科学问题。三、总体教学建议1.

10、1.精研教材精研教材研究教学内容,关注知识的功能与价值，领会教材的精髓，结合教师特点和学生基础能力状况，合理加工教材。2.2.学以致用学以致用教学中应紧密联系实际，通过结合学生生活实际增强学生感性认识，增强生动趣味性和说服力，也加深对理论的理解。3.3.重视实验重视实验本章的实验更多强调的是通过实验解决认知冲突中的迷惑，进而归纳总结理论、规律，联系模型、理论深入研究内在的原因。264.探究教学探究教学很好的探究条件：有相关知识基础、深化和拓展、联系学生生活实际。探究目的：学生自我获取的知识掌握再牢固、学生能力得到培养、兴趣得到激发，有利于学生长远发展。5.5.重视模型的运用重视模型的运用知识传

11、授的重要规律之一是认识需要具体化，要想提高概念原理的学习和应用水平必须伴随着更科学的认识方式的建立。e-阴离子阳离子还原剂氧化产物氧化剂还原产物原电池模型电极反应物 （微粒）电极生成物 （微粒）失e-场所（负极）得e-场所（正极）离子导体（电解质）电子导体（导线）请在图中标出装置要素及各要素中微粒的运动或变化情况失e-场所（阳极）得e-场所（阴极）离子导体（电解质）e-阴离子阳离子还原剂氧化产物氧化剂还原产物电解池模型电极反应物 （微粒）电极生成物 （微粒）电子导体（导线）从原电池模型中我们感受到电子、离子流向，物质的性质，现象等离子的种类、电极材料、氧还能力、信息产物的价态、反应的环境等（后

12、续反应）得失电子的场所得失电子的物质（微粒）反应生成物质（微粒）电极名称及反应类型电极反应物电极产物存在形式完成电极反应式书写在电解池中电子、离子流向，物质的性质，现象等离子的种类、电极材料、氧还能力、信息产物的价态、反应的环境等（后续反应）得失电子的场所得失电子的物质（微粒）反应生成物质（微粒）电极名称及反应类型电极反应物电极产物存在形式完成电极反应式书写电化学认识模型电化学认识模型 电极反应场所（电极材料）（得电子、失电子）原电池 电解池导体（离子导体、电子导体）电极反应物 电极反应产物过程 判断分析设计现象 谁得？量？谁失？量？氧还 复分解 电极电极-电子得失电子得失-外外电路电路-内电路内电路 32课时建议内容教师用教师用书建议书建议建议教学内容第一节 原电池12u深入理解原电池原理u构成条件，发展半反应的概念，提供不同类型的变式，最终发展学生的电化学认识方式。第二节 化学电源12u化学电源u电极反应的书写33课时建议内容教师用书建议建议教学内容第三节 电解池23u电解概念、装置及原理u不同电解质溶液在通电情况下，电解质组成成分的变化和电极反应。u电解池原理的应用第四节 金属的电化学腐蚀与防护12u金属的电化学腐蚀u金属的防护