湖南省某高中化学第一章从实验学化学学考复习ppt课件.pptx

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1、化学实验安全化学实验安全1遵守实验室规则。2了解安全措施。(1)做有毒或难闻气体的实验时，应在 中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)玻璃划伤，应先除去伤口内的玻璃碎片，再用医用双氧水擦洗，纱布包扎。通风橱验纯(3)浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净，最后涂上3%5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先立即用大量清水清洗，边洗边眨眼睛，然后请医生处理。(4)浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水

2、冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，立即用大量清水清洗，边洗边眨眼睛，再请医生处理。(5)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 。钠、磷等失火宜用 扑盖。(6)严禁将任何灼热物品置于实验台上。烫伤宜找医生处理。(7)做实验期间必须穿长袖、过膝的衣裤，戴防护镜或自己的眼镜，长发必须扎起或藏于帽内，不准穿拖鞋。3掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。扑盖沙土4识别常用危险化学品的标志。易爆试剂：硝酸纤维、硝化甘油、TNT等炸药，压缩石油气。易燃液体：汽油、苯、乙醇、乙醚等有机溶剂。易燃固体、自燃物：红磷、白磷、硫、镁。氧化剂：本身不可燃但与可燃物接触后

3、有危险的试剂，如高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。剧毒试剂：氰化物、汞盐、白磷、甲醛、硝基苯。放射性物品：放射性同位素等放射性物品。腐蚀品：强酸、强碱、液溴、苯酚、氢氟酸。5操作的安全性应该考虑的问题：防爆炸、防污染、防倒吸、防失火、防暴沸、防中毒。6使用化学药品时，不能用手直接拿取药品，不得尝任何化学药品的味道，要正确掌握闻气体的方法以及明确有关药品的标志，知道它的性能。混合物的分离和提纯物物质质的的分分离离是把混合物中各物质彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来状态。物物质质的的提提纯纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。1分离、提纯的原则(1)加入试剂时，不能引入新的杂质，

4、提纯后的物质成分不变。(2)加入试剂最好只和杂质反应，而不能与所需物质反应。(3)反应后的其他生成物必须和所需物质容易分离。(4)有机物的分离与提纯不能用合成转化的方法。例如乙酸乙酯中除去乙酸，就不能用加乙醇使乙酸转化成乙酸乙酯的方法。由于酯化反应是可逆反应，不可能除尽乙酸，同时又引进了杂质乙醇。(5)实验过程和操作方法简单易行。可以概括为：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。2常见的分离和提纯的方法(1)过滤装置图：(如图甲)过滤是分离液体和不溶性固体的方法。如：分离粗盐中的食盐和泥沙。仪器：天

5、平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台(带铁圈)。过滤操作的注意事项：一贴：滤纸对折两次，张开后紧贴漏斗，用蒸馏水润湿。二低：滤纸上沿低于漏斗上沿、液面低于滤纸上沿。三接触：向漏斗中倾倒液体时烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗三层滤纸处、漏斗下端紧靠烧杯。(2)蒸发和结晶装置图：(如图乙)蒸发和结晶可以用来分离和提纯可溶性固体的混合物。从溶液中分离固体溶质常用蒸发方法。利用不同固态物质在同一溶剂里溶解度的不同而分离固体混合物的方法叫结晶。实例：从食盐水中得到NaCl固体。仪器：蒸发皿，玻璃棒，酒精灯，铁架台(带铁圈)。中进行，蒸发皿中放入液体的量不超过容积的 。在加热过程中，用 不断搅拌以加速溶剂的蒸发，

6、防止溶液局部过热而飞溅。当出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。冷却蒸发皿要放在石棉网上，不能直接放在实验台上。蒸发皿2/3玻璃棒(3)蒸馏装置图：(如图丙)原理：利用液体混合物中各组分的沸点的不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。目的：用于分离提纯两种互溶的液体混合物。如：实验室制取蒸馏水。仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，温度计，冷凝管，锥形瓶，石棉网，尾接管，铁架台(带铁圈、铁夹)。蒸馏操作的注意事项：使用前要检查_。蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过容积的 ，也不能少于 。温度计水银球的位置_。在蒸馏烧瓶中放少量_，防止液体暴沸。冷凝管中冷却水从 进，出；先通_，再开始 。溶液不可蒸干。停止

7、加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸气。装置气密性2/31/3应与支管底口下缘位于同一水平线上碎瓷片 下口上口冷凝水 加热(4)萃取和分液萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。如用CCl4将碘从碘的饱和水溶液中萃取出来。分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分开的操作。如碘的CCl4溶液和水的分离。仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗。溶解度选择萃取剂的原则有三点：萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度要大得多；萃取剂不能与原溶液中的溶质发生反应。萃取和分液的注意事项：检

8、查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否漏液。必须经充分振荡后再静置分层。分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从分液漏斗颈放出，当下层液体刚好放完(液体过活塞口)要立即关闭活塞，不要让上层液体流出。上层液体从分液漏斗 倒出。上口 常见离子检验 物质的量的单位摩尔物质的量(n)是表示 的物理量，是国际单位制的七个基本物理量之一，单位为 。物质的量是以微观粒子为计量对象，使用物质的量时，必须指明粒子种类(包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合)。国际上规定：1 mol粒子集体所含的粒子数与_中所含的碳原子数相同，约为_个。含有一定数目粒子的集合体摩尔(mol)0.012

9、kg12C6.021023阿伏加德罗常数(NA)是个物理量，是1 mol物质中所含的“微粒数”。把6.021023 mol1叫做阿伏加德罗常数。NA的准确值为0.012 kg12C所含有的碳原子数。6.021023 mol1是NA的近似值。物质的量物质所含微粒数目阿伏加德罗常数nN/NA摩尔质量(M)是_，单位g/mol或gmol1。其数值等于该粒子的 _。物质的量物质的质量摩尔质量nm/M单位物质的量的物质所具有的质量相对原子质量或相对分子质量 气体摩尔体积_叫做气体摩尔体积。符号为Vm，单位：L/mol或dm3/mol。物质的量气体的体积气体摩尔体积VmV/n或nV/Vm(V为气体的体积)

10、标准状况(0 和101 kPa)下任何气体的摩尔体积Vm22.4 L/mol。单位物质的量的气体所占的体积 理解标准状况下的气体摩尔体积必须注意四个要点：必须是气体(含混合气体)，不适用于固体和液体；物质的量为1 mol；标准状况是指0、101 kPa，不是常温或室温；体积约为22.4 L。常出的错误有：将非气态物质当成气态物质(如水在标准状况下为固态或液态)、将非标准状况下的气体当成标准状况下的气体(如常温常压、室温)、认为混合气体不适合气体摩尔体积等。物质的体积大小取决于构成这种物质的_三个因素。1 mol不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距是非常小的，使得固体和液体物质的体积

11、主要取决于 。对于气体来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体体积主要取决于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是相等的，因此1 mol任何气体的体积相等。也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离 粒子数目粒子的大小粒子之间的距离 物质的量浓度在化学实验中的应用1物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，用cB表示，单位：mol/L。物质的量浓度溶质的物质的量溶液的体积cBnB/V2一定物质的量浓度溶液的配制仪器：容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、

12、量筒。步骤：计算；称量；溶解、冷却；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴标签。注意事项：(1)选用合适规格的容量瓶。(2)使用前必须检查是否漏水。(3)不能在容量瓶内直接溶解。(4)溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。(5)定容时，当液面离刻度线12 cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释m(浓溶液)w(浓溶液)m(稀溶液)w(稀溶液)(稀释前后溶质的质量不变)c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)(稀释前后溶质的物质的量不变)例例1 1(2017湖南学业水平)以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是()解析：解析：加油站内的柴油汽油均为易燃易爆危险物质，所以应贴易燃液体的标志，故A正确。答案：答案：A答案：答案：B B答案：答案：(1)H2O(2)BaCl2(3)氨水谢谢谢谢!