人教版高中化学选修四《化学反应原理》全套课件.pptx

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1、人教版高中化学选修四化学反应原理全套课件第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 从物质的角度：从物质的角度：有新物质生成有新物质生成从微粒的角度：从微粒的角度：原子重新组合的过程原子重新组合的过程从化学键的角度：从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成从能量的角度从能量的角度:释放或贮存能量的过程释放或贮存能量的过程化学反应的本质化学反应的本质一、焓变一、焓变 反应热反应热1 1、反应热、反应热 恒恒(等等)压过程：反应前后压强不变，体积改变压过程：反应前后压强不变，体积改变 例如：例如：敞口、针筒、活塞敞口、针筒、活塞在化学反应过程中放出或吸收的热量在化学反应

2、过程中放出或吸收的热量恒恒(等等)容过程：反应前后体积不变，压强改变容过程：反应前后体积不变，压强改变 例如：密闭容器、体积不变容器例如：密闭容器、体积不变容器2 2、焓变、焓变 焓：热力学状态函数。焓：热力学状态函数。焓变：在一定条件下（恒压）的反应热焓变：在一定条件下（恒压）的反应热生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差焓变符号焓变符号：H焓变单位焓变单位：kJ/mol 测量条件测量条件：恒压下，一般为敞口容器中恒压下，一般为敞口容器中“+”：吸热：吸热，环境对体系做功自身能量增加，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热：放热，体系对环境做功自身能量减少，体系对环境做功自身能量减少

3、3 3、反应热产生的原因、反应热产生的原因 从物质所具有的能量角度从物质所具有的能量角度 反应物的总能量反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量反应物的总能量H0H0放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：-183kJ/mol（理论值）（理论值）H=-184.6kJ/mol（实验值）（实验值）H=化学键断裂化学键断裂吸热吸热化学键形成化学键形成放热放热从化学键的角度从化学键的角度 HE（生成物的总能量）（生成物的总能量）E（反应物的总（反应物的总能量）能量）HE（反应物的键能）（反应物的键能）E（生成物的键能）（生成物的键能）小结小结：1、H计算方法

4、：计算方法：2 2、常见吸热反应与放热反应、常见吸热反应与放热反应 放热反应放热反应 是指放出热量的化学反应，是指放出热量的化学反应，H为为“-”或或H0常见的吸热反应：常见的吸热反应：大多数分解反应大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl 1、已知拆开已知拆开1mol H1mol H2 2中的化学键要吸收中的化学键要吸收436 kJ436 kJ的的能量，拆开能量，拆开1mol O1mol O2 2中的化学键要吸收中的化学键要吸收496 kJ496 kJ的的能量，形成水分子中的能量，形成水分子中的1mol H1mol

5、HO O键要放出键要放出463 463 kJkJ的能量，试说明的能量，试说明 2H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O中的能量变化。中的能量变化。H=436=4362+496-4634 =-484kJ/mol =-484kJ/mol2 2、1molC1molC与与1molH1molH2 2O(g)O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)lmol CO(g)和和1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的热量，该反的热量，该反应的反应热为应的反应热为H=H=kJ/molkJ/mol。3 3、拆开、拆开 lmol Hlmol HH H

6、键、键、lmol Nlmol NH H键、键、lmolNNlmolNN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、946kJ946kJ，则，则1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为 ，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反应热为的反应热为。131.5131.5-92KJ/mol-92KJ/mol-30.7KJ/mol-30.7KJ/mol解：解：4363+9463916=-92KJ/mol-92KJ/mol3=-30.7KJ/mol4、下列说法正确的是、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反

7、应、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生、吸热反应在一定的条件下也能发生5、反应、反应C(石墨石墨)C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由此可知由此可知A、石墨比金刚石更稳定、石墨比金刚石更稳定B、金刚石和石墨可以相互转化、金刚石和石墨可以相互转化C、金刚石比石墨稳定、金刚石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化、金刚石和石墨不能相互转化（D）（AB）作业

8、：作业：H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl预测当生预测当生成成2molHF和和2molHCl时，哪个反应放出的时，哪个反应放出的热量多？热量多？若干化学键的键能（若干化学键的键能（kJ/mol，25）生成生成HF：H=436+1575682=-543kJ/mol生成生成HCl:H=436+2434322=-185kJ/mol第第2课时课时二、热化学方程式二、热化学方程式表示参加表示参加反应物质的量反应物质的量和和反应热反应热的的关系关系的化学方程式。的化学方程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200200101KPaH=14.9kJ/mol例例1：在：在2000C、101kPa时，时

9、，1molH2与碘蒸气与碘蒸气作用生成作用生成HI的反应。的反应。热化学方程式书写要点热化学方程式书写要点需注明反应的温度和压强需注明反应的温度和压强如在如在25、101KPa下进行的反应，可不注下进行的反应，可不注明温度和压强明温度和压强应注明反应物和生成物的状态应注明反应物和生成物的状态气体用气体用g；液体用；液体用l；固体用；固体用s；溶液用；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H2=-Q2kJ/mol右端标注热量数值和符号，右端标注热量数值和符号，H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”。化学计量数

10、表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数可以是整数，可以是分数。化学计量数可以是整数，可以是分数。化学计量数与化学计量数与H成正比，当化学计量数不成正比，当化学计量数不同时，其同时，其H不同不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol例例2：P41 1、已已知知在在2525，101kpa101kpa下下，1gC1gC8 8H H1818(辛辛烷烷)燃燃烧烧生生成成二二氧氧化化碳碳和和液液态态水水时时放放出出48.40kJ48.40kJ热热量量，表表示示上上述

11、述反反应应的的热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是（）A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g)O(g)H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-1 B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-5518 kJ H=-5518 kJmolmol-1-1 C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO

12、2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=+5518 kJ H=+5518 kJmolmol-1-1 D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1)O(1)H=-48.40 kJ H=-48.40 kJmolmol-1-12 2、1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量热量55.625KJ55.625KJ，试写出热化学方式。，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ/mol3 3、常温下

13、、常温下1414克克COCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=-282.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol4 4、比较、比较Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、H H1 1和和H H2 2的大小的大小Q1 Q2H1H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值，H H比较带符号比较带符号 5 5、比较下列、比较下列 Q Q1 1Q

14、Q2 2的大小、的大小、H1H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H1 1=-Q=-Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H2 2=-Q=-Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1H26 6、已知某温度下的热化学方程式：、已知某温度下的热化学方程式：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)2SO(g)2SO3 3(g)H=(g)H=-197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2SO3(g)2SO

15、2(g)O2(g)H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。放出或吸收的热量。7 7、已知：、已知：C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)H=-393.5 kJ/mol(g)H=-393.5 kJ/mol要获得要获得1000kJ1000kJ热量，需燃烧多少克碳？热量，需燃烧多少克碳？1000393.512=30.5g8 8、已知：、已知：S(s)+O

16、S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)HH=-290.6 kJ/mol=-290.6 kJ/mol求求1.6g1.6g硫燃烧成为硫燃烧成为SOSO2 2气体气体,放出多少热量？放出多少热量？290.61.632=14.53kJ作业：作业：P63 中和反应反应热的测定中和反应反应热的测定第第3课课时时三、中和反应反应热的测定三、中和反应反应热的测定1 1、中和热、中和热酸与碱反应生成酸与碱反应生成1molH2O时释放的热量时释放的热量称中和热。称中和热。数值：数值：稀稀溶液中，溶液中，强酸强酸和和强碱强碱中和时中和时H=-57.3kJ/mol（1）、实验目的：测定强酸、强碱

17、反应的中和热）、实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热（2 2）、学习重点：中和热的测定原理和方法。）、学习重点：中和热的测定原理和方法。（3）、实验用品）、实验用品 仪器：大烧杯（仪器：大烧杯（500 mL500 mL）、小烧杯（）、小烧杯（100 mL100 mL）温度计、量筒（温度计、量筒（50 mL50 mL）两个、泡沫塑料）两个、泡沫塑料 或或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒。药品：药品：0.50 mol/L 0.50 mol/L 盐酸、盐酸、0.55 mol/L0.55 mol/L NaOH NaOH

18、溶液溶液2 2、中和反应反应热的测定、中和反应反应热的测定 问题问题 1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？呢？2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？别和联系？不同不同;它们都是指化学反应放出的能量，但它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成而生成1 mol1 mol水时的反应热。任何一个化学反应水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。

19、中和热。3、实验步骤：、实验步骤：（1 1）.在大烧杯底部垫泡沫在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），塑料（或纸条），使放入的使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相小烧杯杯口与大烧杯杯口相平平。然后再在大、小烧杯之。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。如下图所示。中和热的测定中和热的测定思考：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口思考：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？

20、填碎纸条的作用是什么？对此装置，相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？你有何更好的建议？答：两杯口相平，可答：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量使盖板把杯口尽量盖严盖严，从而，从而减少热量损失减少热量损失；填碎纸条的作用；填碎纸条的作用是为了达到是为了达到保温隔热保温隔热、减少实验过程中、减少实验过程中热量热量损失损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。装置（如保温杯）会使实验结果更准确。（2）.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计

21、测量盐酸的温度，记入下表。计测量盐酸的温度，记入下表。然后把然后把温度计上的酸用水冲洗干净温度计上的酸用水冲洗干净。温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应酸会和碱发生中和反应而使热而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。而导致实

22、验结果误差。（3）.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温溶液的温度，记入下表。度，记入下表。（4 4）.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并的盐酸中，并把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。温度，记为终止温度，记入下表。2、实验中所用实验中所用H

23、ClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为的物质的量比为何不是何不是11 11 而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行过量行吗？吗？答：答：为了保证为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中和，采用中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。过量。若使盐酸过量，亦可。.思考思考 1 1、酸、碱混合时，为何要把量筒中的、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答：因为本实验的关键是测反应的反应热，答：因为本实验的关键是测反应的反

24、应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。（5）.重复实验两次，取测量所得数重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。据的平均值作为计算依据。中和热的测定视频实验数据处理实验数据处理、取三次测量所得数据的平均值作、取三次测量所得数据的平均值作为计算的依据为计算的依据H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol、计算反应热、计算反应热t1/t2/（t2t1）/议一议议一议你所测得的数据是否为你所测得的数据是否为57.3kJ/mol57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。若不是，分析产生误差的原因。1.量取溶液的体积有误差（测量结果

25、是按量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于或小于50 mL都会造成误差）都会造成误差）2.温度计的读数有误。温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。度，致使热量

26、损失而引起误差。讨论讨论1.本实验中若把本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸的盐酸改为改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？否会有所变化？为什么？答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。否。因中和热是指酸与碱发生中和反应否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成生成1 mol H2O时放出的热量，其数值时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操应基本和

27、本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。结果相同）。2.若改用若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液，所测中和热溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？各步操作没有失误）？练习练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下

28、中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出溶液进行反应，与上

29、述实验相比，所放出的热量的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求），所求中和热中和热 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由。），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会实验，测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O

30、所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小 4、小结、小结（1）、实验目的：）、实验目的：测定强酸、强碱反应的中和热测定强酸、强碱反应的中和热（2）、实验用品：）、实验用品：环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒H=0.418（t2t1）0.025kJ/mol（3）、计算反应热）、计算反应热作业：第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源 练习：练习：若若2.6g乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生，气态）完全燃烧生成液态水和成液态水和CO2（g）时放热）时放热130kJ。则乙炔。则乙炔燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为:C2H2(g)5/2O2(g)=2CO2

31、(g)H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H=2600 kJ/mol反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热。溶解热溶解热燃烧热、中和热、溶解热、反应热关系：燃烧热、中和热、溶解热、反应热关系：一、燃烧热一、燃烧热 1 1、定义、定义101kPa时，时，1mol纯物质完全纯物质完全燃烧生燃烧生成成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量，时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。叫做该物质的燃烧热。例子：例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热就是甲烷的燃烧

32、热2 2、注意问题：、注意问题：研究内容：放出的热量（研究内容：放出的热量（H0H0，单，单kJ/molkJ/mol）研究条件：研究条件：2525、101 kPa101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：燃烧物的物质的量：1 mol1 molCO2(g)H2O（l）SO2（g）如如:CHS名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1名称名称化学式化学式H/kJH/kJmolmol-1-1石墨石墨C(s)C(s)-393.5-393.5乙烷乙烷C C2 2H H6 6(g)(g)-1559.8-1559.8金刚石

33、金刚石C(s)C(s)-395.0-395.0乙烯乙烯C C2 2H H4 4(g)(g)-1411.0-1411.0氢气氢气H H2 2(g)(g)-285.8-285.8乙炔乙炔C C2 2H H2 2(g)(g)-1299.6-1299.6一氧化碳一氧化碳 CO(g)CO(g)-283.0-283.0乙醇乙醇C C2 2H H5 5OH(l)OH(l)-1366.8-1366.8甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.31-890.31丙烷丙烷C C3 3H H8 8(g)(g)-2219.9-2219.9甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.51-726.51苯苯C

34、C6 6H H6 6(l)(l)-3267.5-3267.5一些物质燃烧热一些物质燃烧热1、能否根据式子：、能否根据式子：1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)H=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？2 2、已知：、已知：（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/mol（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。答答:H=-285.8kJ/mol。提示。提示:将式（将式（1）22 2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。、

35、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。C(石墨石墨s）+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/molC(金刚石金刚石s）+O2(g)=CO2(g)H=-395.0kJ/mol因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的其具有的能量也不相同能量也不相同石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？小结：燃烧热与中和热的区别与联系小结：燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化HH不不同同点点反应物的量反应物的量 生成物的量生成物的量反应热反应热的含义的含义放热反应放热反应H0,单位单位kJ/mol1

36、mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可也可以是以是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O1mol1mol1mol可燃物完全可燃物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量量;不同的物质不同的物质燃烧热不同燃烧热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH2O时放出的热量时放出的热量,强酸强强酸强碱间的中和反应中和热碱间的中和反应中和热大致相同大致相同,均约为均约为57.3kJ/mol二、能源二、能源 1 1、能源定义、能源定义2 2、能源种类、能源种类3 3、我国现阶段能源构成、我国现阶段能源构成4 4、能源研究热点课题、能源研究热点课题：能提供能量的资源：能提供能量的资源 一次能源一次能源二次能源

37、二次能源化石燃料化石燃料（1）提高燃料燃烧效率提高燃料燃烧效率（2）寻找新能源寻找新能源1 1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化反应燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热燃烧时放出大量的热 A.B.C.D.2、1.5g火箭燃料二甲基肼（火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热量，则二甲基肼的燃烧热为：热为：A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/m

38、ol分子式：分子式：C2N2H8摩尔质量：摩尔质量：60g/mol1.5g二甲基肼二甲基肼n=1.560=0.025mol3.3.家用液化气中主要成分是丁烷，当家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量态水时，放出热量5105105 5kJkJ。写出丁烷燃烧的热化学方程式。写出丁烷燃烧的热化学方程式。C4H10(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)H=-2900kJ/mol小结：小结：1、几种关系、几种关系燃烧热燃烧热中和热中和热反应热反应热2、能源、能源作业：完成印发资料作业：完成印发资料溶解热溶解热

39、第一章第一章第一节化学反应与能量第一节化学反应与能量小测试讲评小测试讲评2011.9.161、DA错：所有的物质燃烧都是放热反应；错：所有的物质燃烧都是放热反应；B错：放热反应要在一定条件才能发错：放热反应要在一定条件才能发生，生，如加热、光照等吸收能量；如加热、光照等吸收能量；C错：反应物比生成物总能量小都可以错：反应物比生成物总能量小都可以2、DA错：计量数只表示物质的量错：计量数只表示物质的量B错：要标明物质状态、反应热错：要标明物质状态、反应热H、反应的温度、压强。、反应的温度、压强。C错：反应热指在等温等压过程中发错：反应热指在等温等压过程中发生物理或化学变化时放出或吸收的热量生物理

40、或化学变化时放出或吸收的热量3、CD所有放热反应所有放热反应H04、A液体变气体要吸热，气体变液体会放热液体变气体要吸热，气体变液体会放热5、A燃烧放热燃烧放热H2C9、CQ157.3浓浓H2SO4溶于水时放热溶于水时放热Q3=57.3符合强酸、强碱在稀溶液中反应符合强酸、强碱在稀溶液中反应3 3、家用液化气中主要成分是丁烷，当、家用液化气中主要成分是丁烷，当10kg 10kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量态水时，放出热量5105105 5kJkJ。写出丁烷燃烧的热化学方程式。写出丁烷燃烧的热化学方程式。C4H10(l)+13/2O2(g)=4C

41、O2(g)+5H2O(l)H=-2900kJ/mol10、上节课的练习、上节课的练习解解:H=5105kJ（10000g58g/mol)=2900KJ/mol当水是气态时，放热当水是气态时，放热2900-544=-2680KJ/mol11、（、（1）A键能越大，具有的能量越小，越键能越大，具有的能量越小，越稳定稳定（2）放热反应）放热反应（3）Cl2化学键断裂化学键断裂吸热吸热化学键形成化学键形成放热放热从化学键的角度从化学键的角度 HE（生成物的总能量）（生成物的总能量）E（反应物的总（反应物的总能量）能量）HE（反应物的键能）（反应物的键能）E（生成物的键能）（生成物的键能）小结小结：1、

42、H计算方法：计算方法：H=436kJ/mol+243kJ/mol-2432kJ/mol=-185kJ/mol生成生成HBr:H=436kJ/mol+193kJ/mol-2366kJ/mol=103kJ/mol生成生成HI:H=436kJ/mol+151kJ/mol-2298kJ/mol=9kJ/mol第二节燃烧热第二节燃烧热能源同步测试讲评能源同步测试讲评1、A2、A3、C1gC是是1/12mol,1molC放出热量是放出热量是32.79KJ1/12=393.5KJ4、AC6H12O66H2OH=-2804KJ/mol618=108g2804KJ1gXX=2804/108=26KJ5、A6、C

43、7、C8、A9、D11、A12、AD6、损失的热量是还未燃烧的、损失的热量是还未燃烧的CO的量：的量：100gC产生产生CO、CO2的物质的量：的物质的量：100/12mol其中其中CO：100/121/3282.57=784.92KJ8、设：、设：CO的物质的量为的物质的量为X，则，则CH4的物质的量的物质的量为（为（4X）mol。283X+890（4X）=2953解得解得X=1molCH4的物质的量是：的物质的量是：4-1=3molCO和和CH4的体积比为的体积比为1：3，选，选A9、考查燃烧热的概念：可燃物的量是、考查燃烧热的概念：可燃物的量是1mol、生成稳定氧化物、放出热量、生成稳定

44、氧化物、放出热量14、2molCH4燃烧放出的热量是：燃烧放出的热量是：2836.3=1782.9KJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-891.45KJ/mol16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8KJ/mol当当H2O是液态时：是液态时：H=-241.8+（-2.444KJ/g18g/mol）=-285.792KJ/mol第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算 第第1课课时时 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H1=241.8kJ/mol已知：已知：H2O(g)=H2O(l)H=44kJ/mol是否可以求出氢气的燃烧热？是

45、否可以求出氢气的燃烧热？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=H1+H=285.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/mol上式中的上式中的H1是否表示氢气的燃烧热？是否表示氢气的燃烧热？不可以，因为水是气态，不是液态。不可以，因为水是气态，不是液态。一、盖斯定律一、盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。和终态有关，而与反应的途径无关。条条大路通罗马条条大路通罗马 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2已知已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.

46、0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol求算求算C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=?CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-393.5kJ/mol方法：方法：1、写出目标方程式写出目标方程式;2、确定、确定“中间产物中间产物”（要消去的物质）（要消去的物质）;3、变换方程式、变换方程式,H要同时变化要同时变化4、然后用消元法、然后用消元法逐一逐一消去消去“中间产物中间产物”;5、得到目标方程式并进行相应的运算。、得到目标方程式并

47、进行相应的运算。第第2课时课时反应热的计算反应热的计算2011.9.21 写出写出石墨变成金刚石石墨变成金刚石的热化学方程式的热化学方程式 (25,101kPa(25,101kPa时时)说明说明：（1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据 （2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报二、反应热的计算二、反应热的计算查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)H2=-395.0kJ/mol所以，所以，-得：得

48、：C(石墨，石墨，s)=C(金刚石，金刚石，s)H=+1.5kJ/mol【例例1】250C、101KPa时，使时，使1.0g钠与足量的钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87KJ的的热量，求生成热量，求生成1molNaCl的反应热。的反应热。课本课本P1213解：设生成解：设生成1molNaCl的反应热为的反应热为X。Na(s)+Cl2(g)=NaCl(s)H23gX1mol1.0g17.8kJ=解得：解得：X=-411KJ/mol答：由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为了答：由钠与氯气反应生成氯化钠的反应热为了-411KJ/mol【例例2】乙醇的燃烧热乙

49、醇的燃烧热H=-1366.8KJ/mol,在在250C、101KPa时，时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量乙醇充分燃烧后放出多少热量？解：设解：设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X。C2H5OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8KJ/mol46g1366.8KJ/mol1mol1000gx解得：解得：x=2.971104答：答：例例3：已知：已知：(1)(2)(3)求：求：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=?分析：来自于反应分析：来自于反应(2)和和(3)的反应物，来自于反应（的反应物，来自于反应（1）的）的反应

50、物。反应物。可将式可将式(1)2+(2)2(1)得：得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H=2H2+2H3H1=2(-393.5)+2(-285.8)(-870.3)=-488.3KJ/mol你知道神六的火箭燃料是什么吗？例例4 4：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、液态、液态H H2 2O O。已知：。已知：N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)H(g)H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4