人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥教学ppt +习题课件.pptx

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1、课题1 生活中常见的盐第1课时 生活中常见的盐 第十一单元 盐 化肥九年级化学九年级化学人教版人教版原从水中来，不敢水中行。人人都要我，无我食不成。打一物质 食盐食盐导入新课导入新课厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒新闻事件农户误用某工业盐造成8人食物中毒亚硝酸钠亚硝酸钠讲授新课讲授新课亚硝酸钠亚硝酸钠 亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。讲授新课讲授新

2、课1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。学习目标学习目标导入新课导入新课盐盐生活中的食盐指由阳离子和酸根离指由阳离子和酸根离子构成的化合物，如子构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。等。金属离子或铵根离子NH4+讲授新课讲授新课氯化钠一讲授新课讲授新课常见的盐氯化钠（1）俗称：食盐；（2）化学式：NaCl；（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。讲授新课讲授新课氯化钠是重要的调味品 1.氯化钠的用途讲授新课讲授新

3、课生理盐水工业原料选种融雪剂氯化钠具有广泛的用途1）分布：氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。2.氯化钠在自然界中的分布与获取讲授新课讲授新课2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。讲授新课讲授新课蒸发池结晶池海水“海水晒盐”过程水分水分蒸发蒸发粗盐母液讲授新课讲授新课海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。粗盐粗盐精盐精盐讲授新课讲授新课粗盐提纯去除粗盐中不溶性杂质溶解过滤蒸发思考：上述过程中玻璃棒的用途分别是

4、什么？转移讲授新课讲授新课碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二讲授新课讲授新课（1）俗名：纯碱、苏打；（2）化学式：Na2CO3；（3）纯碱不是碱，而是盐；（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。1.碳酸钠讲授新课讲授新课洗涤剂造纸碳酸钠用途纺织印染玻璃瓷砖讲授新课讲授新课（1）俗名：小苏打；（2）化学式：NaHCO3；（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。2.碳酸氢钠讲授新课讲授新课面点发酵剂做中和胃酸的胃药碳酸氢钠用途灭火剂原料饮料原料3.碳酸钙 讲授新课讲授新课（1）大理石、石灰石主要成分；（2）化学式：CaCO3；（3）性状：多为灰白色矿物，纯净物为白色

5、粉末；不溶于水，能溶于酸。讲授新课讲授新课珍珠首饰建筑材料碳酸钙用途补钙剂水泥原料氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗 称颜色状态溶解性用 途NaCl 食盐白色固体易溶调味品、生理盐水Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂课堂小结课堂小结课题1 生活中常见的盐第2课时 盐的化学性质 复分解反应 第十一单元 盐 化肥九年级化学九年级化学人教版人教版【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 +2 HCl=CaCl2+H2CO3CO2+H2O【讨论】根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否

6、与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材导入新课导入新课1.掌握盐的化学性质；掌握盐的化学性质；2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。否能发生。学习目标学习目标导入新课导入新课碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2？1.与酸反应盐的化学性质一讲授新课讲授新课Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2CO3请同学们

7、写出上述反应的化学方程式：H2O+CO2 NaHCO3+HCl NaCl+H2CO3 H2O+CO2 综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。讲授新课讲授新课怎样检验这怎样检验这 些些物质中含有碳酸物质中含有碳酸呢？呢？讲授新课讲授新课实验用品实验步骤实验现象实验结论试管、导管连单孔塞、铁架台1.将碎蛋壳 。2.。1.。2.。以检验碎蛋壳为例讲授新课讲授新课某物质+稀盐酸产生气体变浑浊CO2CaCO3(含碳酸根或碳酸氢根离子)碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：+澄清石灰水小结讲授新课讲授新课【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中

8、滴入澄清石灰水，观察现象。现象：分析：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH试管里出现白色沉淀。碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。2.与碱溶液反应讲授新课讲授新课碳酸钠碳酸钠澄清石灰水澄清石灰水（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（4）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3H2O+CO2H2O+CO2H2O+CO2观察与思考 观察：上述几个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。讲授新课讲授新课思考

9、：什么条件下复分解反应才能发生呢？复分解反应二酸、碱、盐酸、碱、盐讲授新课讲授新课AB +CD AD +CB复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。根据所提供的四种溶液，设计实验证明溶液两两之间是否能发生反应。表示反应,表示不反应。H2SO4 BaCl2NaOHNa2CO3H2SO4BaCl2NaOHNa2CO3（1）BaCl2+H2SO4=（2）NaOH+H2SO4=（3）Na2CO3+H2SO4=（4）BaCl2+Na2CO3=（5）BaCl2+NaOH=（6）Na2CO3+NaOH=讲授新课讲授新课实验现象及结论实验现象及结论:BaCl2+H2SO4=BaSO4

10、+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaClBaCl2+NaOH=不反应不反应Na2CO3+NaOH=不反应不反应有白色沉淀生成有水生成有气体生成有白色沉淀生成复分解反应发生的条件生成水；生成气体；生成沉淀。(满足一条即可)讲授新课讲授新课H+、ClNa+、CO3 2 Na+、SO42反应前反应前反应后反应后溶液中离子种类发生改变2HClNa2CO3 Na2SO4+H2OCO2复分解反应发生时的离子变化K2SO4 +NaNO3Na+、SO42 K+、NO3K+、SO42 Na2

11、SO4+KNO3 Na+、NO3溶液中离子种类没发生改变反应前反应前反应后反应后讲授新课讲授新课实质实质讲授新课讲授新课盐在水中的溶解性各不相同钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。注意：AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀硝酸。这些你都记住了吗这些你都记住了吗这些你都记住了吗这些你都记住了吗？判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 2HNO3+K2CO3 KNO3+NaOH不能BaSO4+2NaCl2KNO3+CO2+H2O不能讲授新课讲授新课练一练化 合 反 应分 解 反

12、 应置 换 反 应复 分 解 反 应定义 类型 特征 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应A+BABABA+B+.AB+CA+BCAB+CD AD+BC反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物讲授新课讲授新课化学基本反应类型的比较我们已经学过，盐能与金属发生置换反应，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4今天学到了，盐能与酸发

13、生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O盐能与碱发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH盐还能与盐发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl讲授新课讲授新课1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）2.盐能与酸碱盐金属发生复分解反应小结盐的化学性质讲授新课讲授新课盐 +金属=新盐+新金属盐 +酸 =新盐+新酸盐 +碱 =新盐+新碱盐 +盐 =新盐+新盐二、复分解反应1.定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+C

14、D AD+CB3.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。1.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，生成CO2气体;2.碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀。一、盐的化学性质课堂小结课堂小结课题2 化学肥料第十一单元 盐 化肥九年级化学九年级化学人教版人教版“庄稼一枝花，全靠肥当家”，你认识多少化学肥料?导入新课导入新课1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项；2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法；通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法；3.认识化肥及农药对环境的影响，提高环保意识认识化肥及农药对环境的影响

15、，提高环保意识学习目标学习目标导入新课导入新课化肥简介一 植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是天然有机肥料：人畜粪便、植物体等沤制的肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。讲授新课讲授新课 农作物所必须的营养元素有碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等，其中氮、磷、钾需要量较大，因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。讲授新课讲授新课（1）化学成分（含氮化合物）：尿素CO(NH2)2、氨水(NH3H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵

16、(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等。（2）主要作用：氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。1.氮肥：讲授新课讲授新课农作物缺氮的表现：叶片枯黄讲授新课讲授新课（1）化学成分（磷酸盐）：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙：Ca(H2PO4)2（磷酸二氢钙）和CaSO4 的混合物等。（2）主要作用：磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。2.磷肥：讲授新课讲授新课农作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低讲授新课讲授新课（1）化学成

17、分：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。（2）主要作用：钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。3.钾肥：讲授新课讲授新课农作物缺钾的表现：叶缘失绿，焦枯、卷缩讲授新课讲授新课含两种或两种以上重要营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾（KNO3）特点：能同时均匀的供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。4.复合肥：讲授新课讲授新课利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。弊：化肥和农药的不合理使用会带来很多的环境问题。如大气污染、土壤污染

18、、水污染。化肥和农药使用的利与弊：讲授新课讲授新课氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观气味溶解性白色固白色固体体白色固白色固体体白色白色固体固体白色固白色固体体灰白色固灰白色固体体暗灰色固暗灰色固体体无味无味无味无味无味无味无味无味无味无味易溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶易溶难溶难溶难溶难溶刺激性气刺激性气味味探究：初步区分常用的氮肥、磷肥、钾肥的方法化肥的简易鉴别二讲授新课讲授新课氮肥钾肥(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl加熟石灰粉末研磨有氨味有氨味无氨味无氨味总结看状态：氨水为液态，其余都是固态比较颜色：氮肥：白色、磷肥：灰色、钾肥：白色闻气味：碳酸氢铵有强烈的氨

19、味与熟石灰混合研磨：嗅到氨味的是铵态氮肥讲授新课讲授新课 铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出 (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这些可用于铵态氮肥的检验。注意：铵态氮肥不可与熟石灰、草木灰（含碳酸钾）等碱性物质混用，否则会降低肥效。讲授新课讲授新课无氨味有氨味氮 肥尿 素硫酸铵、氯化铵、硝酸铵加硝酸钡溶液硫酸铵硝酸铵、氯化铵有白色沉淀无白色沉淀加硝酸银溶液氯化铵硝酸铵无白色沉淀有白色沉淀氮肥的简易鉴别讲授新课讲授新课化学肥料化肥简介合理施用化肥、农药化肥的简易鉴别加

20、碱研磨氮肥外观磷肥氮肥的鉴别弊利磷肥氮肥钾肥复合肥提高产量污染环境课堂小结课堂小结实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除第十一单元 盐 化肥九年级化学九年级化学人教版人教版【实验目的实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。【实验用品实验用品】烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、钥匙、量筒（10mL）、）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。粗盐。粗盐。【实验步骤实

21、验步骤】1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。(1)溶解溶解 用托盘天平称取用托盘天平称取50 g粗盐，用药匙将该粗盐逐粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少水中约溶解了多少克粗盐。克粗盐。称取粗盐称取粗盐/g剩余粗盐剩余粗盐/g溶解粗盐溶解粗盐/g50玻璃棒：玻璃棒：搅拌搅拌,加速溶解。加速溶解。(

22、2)过滤过滤【提示：一贴、二低、三靠提示：一贴、二低、三靠】仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?一贴一贴二低二低三靠三靠滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗边缘滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘滤液低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸处玻璃棒紧靠三层滤纸处,漏斗长端紧靠烧杯内漏斗长端紧靠烧杯内壁壁玻璃棒：玻璃棒：引流，防止液体飞溅。引流，防止液体飞溅。(3)蒸发蒸发（

23、蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）蒸发结晶：蒸发溶剂，食盐以晶体的形式析出。）把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。1、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；、蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热；2、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的、蒸发皿里的液体以不超过蒸发皿容积的2/3为宜；为宜；3、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，、加热时用玻璃棒不停的搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；造成液滴飞溅；4、当蒸发、当蒸发 皿中出现较多量的固体时，即停止加热皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

24、注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上注意：停止加热后，不要把蒸发皿立即放在桌上,应用坩埚钳夹住放到石棉应用坩埚钳夹住放到石棉网上面！网上面！(4)计算产率计算产率 用用玻璃棒把固体转移玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐溶解粗盐/g粗盐粗盐/g精盐产率精盐产率/g【问题交流问题交流】1 能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？能否采用降低溶液温度的方法使盐溶液浓缩？不能，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大。不能，因为氯化钠的溶解

25、度受温度影响不大。（1）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时）造成产率过高的可能原因：滤纸有破损或滤液液面高于滤纸边缘；量取水时仰视量筒读数等。仰视量筒读数等。（2）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，）造成产率降低的可能原因：溶解搅拌时液滴溅出；溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使未完全溶解；过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失；蒸发时没损失；蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚有及时搅拌或停止加热太晚,造成液滴飞溅等。造成液滴飞溅等。2 有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得

26、出的精盐产率小于理论值，有的小组得出的精盐产率大于理论值，有的小组得出的精盐产率小于理论值，他们造成这些情况的可能原因有哪些？他们造成这些情况的可能原因有哪些？3有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？有的小组过滤后滤液浑浊的可能原因有哪些？他们应如何进行下步操作？过滤后滤液浑浊的原因：过滤后滤液浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。过滤时滤纸破损。(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。缘。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。应对措施：重新过滤一次。若仍然浑浊，则检查并更换过滤器，重新实验。原创新课堂第十一单元盐化肥第十

27、一单元盐化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐第第1课时生活中常见的盐课时生活中常见的盐重难点引导1常见盐的主要用途2.检验CO的试剂：稀盐酸和澄清的石灰水。易错提示1日常生活中所说的“盐”指的是食盐，它属于化学上“盐”的一种。2Na2CO3是一种盐，其水溶液显碱性，故俗称纯碱。易错题例：下列说法正确的是()A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称错因分析：对生活中的“盐”和化学中的“盐”没理解清楚，生活中的“盐”指食盐，化学中的“盐”指含金属离子和酸根离子的一类化合物，易错选A。解析：化学中的盐是指含金属离子和酸根离子的一类化合物。答案：

28、D知识点：几种常见的盐1 1(1)氯化钠：_的主要成分，主要用于_、配制_、工业原料、消除公路积雪。(2)碳酸钠：俗名_，广泛用于_、_、_、_的生产。(3)碳酸氢钠：俗名_，是_的主要原料，也是治疗_过多的一种药剂。(4)碳酸钙：用作_，也用作_。食盐食盐腌渍食品腌渍食品生理盐水生理盐水苏打苏打(或纯碱或纯碱)玻璃玻璃造纸造纸纺织品纺织品 洗涤剂洗涤剂小苏打小苏打焙制糕点焙制糕点胃酸胃酸建筑材料建筑材料补钙剂补钙剂2 2(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是()A熟石灰 B碳酸钾 C乙醇 D烧碱3 3(黑龙江中考)下列物质的名

29、称、化学式、俗称均一致的是()A碳酸钙、CaCO3、石灰石 B碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打C氢氧化钠、NaOH、纯碱 D氢氧化钙、CaO、熟石灰BB4 4(长沙中考)下列盐的用途中，错误的是()A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B用碳酸钙作补钙剂C用氯化钠配制生理盐水 D用碳酸氢钠作糕点的发酵粉5 5智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能机通常含有41种以上的化学元素。手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是()A透光性好 B常温下易与氧气反应C易溶于水 D见光易分解AA6 6写出下列反应的化学方程式。(1)烧碱与盐酸：_。(2)生石灰与盐酸：_。(3)小苏打中和过多

30、的胃酸：_。NaOHHCl=NaClH2OCaO2HCl=CaCl2H2ONaHCO3HCl=NaClH2OCO2知识点：COCO的检验方法7 7检验CO的方法：取少量的样品，向其中滴加稀盐酸，观察到有_，再将_，观察到_，证明样品中含有CO(或HCO)。8 8某同学将维生素C泡腾片放入水中，观察到有大量气泡冒出，根据泡腾片主要成分分析，该气体主要是()AO2 BN2CCO2 D水蒸气气泡产生气泡产生气体通入澄清的石灰水中气体通入澄清的石灰水中有白色沉淀生成有白色沉淀生成C9 9珍珠中加入稀盐酸有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的()A氯离子 B碳酸根离子 C

31、硫酸根离子 D氢氧根离子B1010(扬州中考改编)第19届省运会在我市拉开帷幕，游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于()A酸 B碱 C盐 D氧化物1111下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是()A石灰石、大理石 B纯碱、小苏打C生石灰、消石灰 D干冰、冰CA1212(丹东中考)下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是()A13.13.(重庆中考)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。(1)氯化钠中质量分数较大的是氯(Cl)元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐

32、的“口味”，硫酸镁的化学式为MgSO4。(3)碘盐中加了碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为5。(4)工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为 (填序号)。A磷酸钠B硝酸钠C亚硝酸钠CCO检验方法：1原理2：含有CO(或HCO)的盐，都能跟酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，可以检验盐的组成中是否含有CO(或HCO)。2实验操作：取样，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。3实验现象及结论：如澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO(或HCO)离子。原创新课堂第十一单元盐化肥第十一单元盐化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐第第2课时复分解反应发生的条件课时复分解反应发生的

33、条件重难点引导1盐的溶解性：在常温下盐大多是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水。2两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应发生的条件：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀或水或气体生成，复分解反应才可以发生。易错提示1AgCl、BaSO4是白色沉淀，难溶于水，也难溶于酸；CaCO3、BaCO3是白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。2非金属氧化物与碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。易错题例：下列物质中，一般不参与复分解反应的是()ACuSO4BK

34、NO3CNaCl DFe2O3错因分析：认为Fe2O3不溶于水，因此不参与复分解反应。忽略了Fe2O3能与盐酸、稀硫酸发生复分解反应。解析：由于KNO3交换成分以后，得到的钾盐、硝酸盐都溶于水，因此，KNO3一般不参与复分解反应。答案：B知识点：复分解反应1 1定义：溶液中的两种化合物互相交换成分，生成_的反应，叫做_反应。2 2下列说法错误的是()A复分解反应中没有单质参与B化合反应一定要加热C置换反应一定有新的单质生成 D中和反应一定有水生成知识点：复分解反应发生的条件另外两种化合物另外两种化合物复分解复分解B3 3生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应才可以发生。4 4(株洲中考)下

35、列物质间不能发生复分解反应的是()A碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸 D硫酸铜溶液和氯化钡溶液沉淀沉淀气体气体水水B5 5下列物质中能溶于水的有()BaCl2BaCO3Ba(NO3)2Ba(OH)2BaSO4A BC DA7 7下列物质间的转化不能一步完成的是()AH2OH2 BMgMgOCNa2CO3NaOH DKNO3NaNO38 8镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是()ALa(OH)3和HCl

36、BLa2O3和HClCLa和HCl DNaCl和La(OH)3DD9 9判断下列物质间能否发生复分解反应？如能发生反应，写出有关的化学方程式。(1)硝酸钾溶液与氯化钠溶液：_。(2)硝酸溶液与氢氧化铜：_。(3)碳酸钠溶液与氯化钡溶液：_。(4)氢氧化钾溶液与氯化钠：_。不反应不反应2HNO3Cu(OH)2=Cu(NO3)22H2ONa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl不反应不反应1010(玉林中考)小刘对某溶液所含溶质的记录，合理的是()ANaNO3AlCl3HClZnSO4BCaCl2K2SO4KOHNa2CO3CK2CO3NaClKNO3H2SO4DBaCl2HClCaCl2NH3

37、H2OA1111(南京中考改编)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是()ACu2、H、SO、ClBBa2、Na、Cl、NOCK、Ca2、OH、CODNa、H、CO、NO1212现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有()A7个B6个C5个D4个BD1313从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。(1)化合反应：_。(2)分解反应：_。(3)置换反应：_。(4)复分解反应：_；_；_。3Fe2O2Fe3O4CaCO3CaOCO2Fe2

38、HCl=FeCl2H22HClCaCO3=CaCl2H2OCO22NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl21414(广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是产生白色沉淀。(2)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC(双项选择)。ACa(OH)2 BHClCBaCl2 D(NH4)2SO41515某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种

39、不同的离子，共有K、Ba2、Cu2、OH、NO、CO六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2、Cu2、OH、CO等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是_(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_。(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式，若不能反应写出理由：_。KNO3NO能能Cu(NO3)2Ba(OH)2=Cu(OH)2Ba(NO3)21616(眉山中考)观

40、察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成_的反应。AgCl=AgCl2HCO=CO2H2O沉淀、气体或水沉淀、气体或水请写出下列反应的化学方程式：1碳酸钠与稀盐酸反应：_。2碳酸氢钠与稀盐酸反应：_。3氢氧化钙与碳酸钠：_。4氢氧化钠和硫酸铜溶液：_。2Na

41、OHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNaHCO3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 原创新课堂第十一单元盐化肥第十一单元盐化肥课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐第第3课时盐的化学性质课时盐的化学性质重难点引导盐的化学性质：(1)盐金属新盐新金属；(2)盐酸新盐新酸；(3)盐碱新盐新碱；(4)盐盐另外两种盐。易错提示1盐与碱反应的条件：盐、碱必须可溶；交换成分之后有沉淀或气体或水生成。2在溶液中，若两种离子能结合生成沉淀、气体或水，则不能大量共存，如：Ag与Cl、H与CO、H与OH等。同理能发生反应的

42、物质也不能在同一溶液中大量共存。易错题例：(十堰改编)在pH2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是()ABa2、CO、SOBNH、Cu2、ClCK、OH、NaDAg、Na、NO错因分析：容易错选C，原因是忽略了在pH2的溶液中(酸性溶液)，OH与H结合生成水分子。解析：D中的离子不能结合生成沉淀或气体，且为无色，答案是D。答案：D知识点：物质的分类1 1(1)根据物质组成是否单一，物质可分为两类：a.混合物；b._。(2)根据元素组成是否单一，可将纯净物分为两类：a._；b.化合物。(3)根据性质差异，单质可分为两类：a.金属单质；b._单质。(4)根据组成的差异，化合物可分为四类：

43、a.氧化物；b.酸；c._；d._。盐盐碱碱非金属非金属单质单质纯净物纯净物2 2(邵阳中考)某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是()3 3(辽阳中考)用给定化合价的五种元素、C、g、写化学式，按单质、酸、碱、盐顺序排列正确的是()ACl2、HNO3、NH3H2O、Mg(NO3)2 BH2、HCl、Mg(OH)2、MgCl2CO2、HCl、NH3H2O、Mg(NO3)2 DCl2、HNO3、Mg(OH)2、Mg(NO3)2DB知识点：盐的化学性质4 4回顾前面学过的化学知识，完成下列化学方程式。(1)盐金属另一种盐另一种金属CuSO4Fe=_(2)盐酸另一种盐另一种酸Na2CO3_HC

44、l=_(3)盐碱另一种盐另一种碱CuSO4_NaOH=_(4)盐盐另外两种盐Na2SO4Ba(NO3)2=_BaSO42NaNO3Na2SO4Cu(OH)222NaClH2OCO22FeSO4Cu5 5下列实验中无明显现象的是()A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌D将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨B6 6(济宁中考)通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是()ACCOCO2 BMgMgOMgCl2CCuOCu(OH)2CuCl2 DNaOHNaClNaNO

45、3C7 7(长春中考)下图表示物质间的转化关系(图中“”表示某种物质转化成另一种物质)。(1)转化的基本反应类型是_；(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化，反应的化学方程式为_；(3)若转化、都是与同种物质反应生成CaCl2，则该物质是_。稀盐酸稀盐酸(HCl)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O分解反应分解反应8 8(仙桃中考)以下四组物质中，能在pH11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是()AHCl、NaCl、ZnSO4 BMgCl2、NaNO3、KOHCNa2CO3、BaCl2、CuSO4 DKCl、NaCl、NaNO3D9 9(遵义中考改编)物质是变化的，下列物质在一定条件下

46、不能实现一步转化的是()AMgMgOMgCl2 BFe2O3FeFeCl2CCaCO3Ca(OH)2CaSO4 DNaOHNa2CO3Na2SO4C1010不用其他试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：CuSO4；MgCl2；KOH；NaNO3。则正确的鉴别顺序是()A BC DC1111(宜昌中考)如图所示，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是()A甲是酸，乙和丙可以是金属B甲是碳，乙和丙可以是氧化物C甲的物质类别只能是单质或酸D甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质C1212(本溪中考)A

47、、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“”表示两端的物质能发生化学反应，“”表示物质间的转化关系部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)B的化学式是CuO。(2)C的类别是_(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。(3)反应EA的化学方程式为_。反应DE的化学方程式为_。Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2H2O2H2O2酸酸1313(广东中考)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答

48、：(1)若盐是硫酸钾，则中发生反应的化学方程式为_。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由来实现的化学方程式为：_。(4)图中处应补充的文字是金属氧化物酸(写一种，不能与图中已有信息重复)。Ba(NO3)2CuSO4=Cu(NO3)2BaSO4或或2AgNO3CuCl2=2AgClCu(NO3)22KOHH2SO4=K2SO42H2O盐的化学性质：(用化学方程式表示)1铜和硝酸银溶液反应：_；(盐与金属反应)2碳酸钾与稀盐酸反应：_；(盐与酸反应)3氢氧化钙与碳酸钾：_；(盐与碱反应)4氯化钠溶液和硝酸银溶液：_。(盐与盐反应)_

49、NaClAgNO3=AgClNaNO3Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOHK2CO32HCl=2KClH2OCO2Cu_2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 原创新课堂第十一单元盐化肥第十一单元盐化肥课题课题2 2化学肥料化学肥料1尿素CO(NH2)2 是氮肥，但不属于铵态氮肥，与碱混合无NH3产生。2铵态氮肥不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。易错题例：NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4，以下说法错误的是()A盐溶液也可能使酸碱指示剂变色BNH4NO3是一种复合肥料CNH4NO3不能与草木灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化错因分析：容易错选C，没有理解铵

50、态氮肥不能与碱性物质混合使用。解析：NH4NO3是一种氮肥，不是复合肥。答案：B知识点：化肥简介1 1常见的氮肥有_、_、_等。常见的磷肥有_、_、_等。常见的钾肥有_、_等。2 2_叫复合肥。常见的复合肥有_、(NH4)2HPO4、_等。3 3(南宁中考)下列化肥，属于磷肥的是()AKNO3 BNH4NO3 CCO(NH2)2 DCa(H2PO4)2尿素尿素铵盐铵盐硝酸盐硝酸盐磷矿粉磷矿粉钙镁磷肥钙镁磷肥 过磷酸钙过磷酸钙硫酸钾硫酸钾氯化钾氯化钾同时含有两种或两种以上营养元素的化肥同时含有两种或两种以上营养元素的化肥NH4H2PO4硝酸钾硝酸钾D4 4(黄石中考)合理施用化学肥料是农作物增产