(精品)3、氯水的性质.ppt
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1、复习:氯气的化学性质:复习:氯气的化学性质:1.与与金属金属反应(变价金属,生成高价)反应(变价金属,生成高价)2.氯气与氯气与非金属非金属的反应的反应3.3.氯气与氯气与水水的反应的反应(干燥氯气无漂白性)(干燥氯气无漂白性)4.氯气与氯气与碱碱的反应的反应5.5.跟其他跟其他还原性物质还原性物质反应反应其中,氯气与水反应其中,氯气与水反应:Cl2 +H2O HCl+HClO 探究探究a 新制氯水中含有哪些微粒?新制氯水中含有哪些微粒?b 如何证明这些微粒的存在?如何证明这些微粒的存在?活动与探究实验活动与探究实验P42:实验:实验1、2、3实验现象实验现象:滴上氯水的滴上氯水的pH试纸试纸
2、中间中间 变白变白,外围变红外围变红。(。(开始变红,后来变白开始变红,后来变白)滴上盐酸的滴上盐酸的pH试纸显试纸显红色红色结论:结论:氯水既有酸性又有漂白性氯水既有酸性又有漂白性 分别用滴管吸取少量新制氯水和稀分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸,滴在盐酸,滴在pH试纸上,将试纸上,将pH试纸放置试纸放置片刻,比较放置前后试纸颜色的变化。片刻,比较放置前后试纸颜色的变化。实验实验1实验现象实验现象:品红褪色品红褪色 在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mL新制氯水,新制氯水,再向试管中滴加再向试管中滴加2滴品红溶液,观察现滴品红溶液,观察现象。象。实验实验2结论:氯水有漂白性(结论:氯水有
3、漂白性(HClO)次氯酸的性质:次氯酸的性质:1.强氧化性强氧化性2.弱酸性弱酸性3.不稳定性不稳定性2 HClO 2HCl+O2光照光照杀菌、消毒、漂白杀菌、消毒、漂白HClO H+ClO-漂白粉的漂白原理:漂白粉的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO漂白粉的失效原理:漂白粉的失效原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O2光照光照实验现象:实验现象:产生白色沉淀产生白色沉淀结论:结论:氯水中含有氯水中含有Cl-在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mL新制氯新制氯水,
4、再向试管中加入几滴硝酸银溶液水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。和几滴稀硝酸,观察现象。实验实验3综合上合上3个个实验得出什么得出什么结论?氯水中含氯水中含H、HClO、Cl-是否只有这些呢?是否只有这些呢?我们来分析一下我们来分析一下即含即含HCl和和HClO新制氯水的成分新制氯水的成分 HCl=H+Cl-原理原理:H+、Cl、HClO、ClO、成分成分:HClO H+ClO-Cl2 、H2O、OH(极少量)(极少量)(大量)(大量)Cl2 +H2O HCl+HClO 方法(方法(1):):观察新制氯水的颜色观察新制氯水的颜色实验实验4实验现象:氯水显氯水显淡黄绿色淡黄绿
5、色,且有刺,且有刺激性气味激性气味结论:结论:氯水中含有氯水中含有l氯水中氯水中Cl2分子的检验方法分子的检验方法方法(方法(2):):在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mLKI溶液,滴加新制氯水,再加少量溶液,滴加新制氯水,再加少量CCl4,振,振荡,观察实验现象。荡,观察实验现象。实验现象:下层有实验现象:下层有紫红色紫红色物质出现物质出现方法(方法(3):):使淀粉碘化钾试纸变使淀粉碘化钾试纸变蓝蓝2KI+Cl2=2KCl+I2实验现象:实验现象:有气泡产生有气泡产生结论:结论:氯水中含有氯水中含有H+在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mL碳酸氢碳酸氢钠溶液,再向试管中滴加新制的
6、氯水,钠溶液,再向试管中滴加新制的氯水,振荡试管,观察实验现象振荡试管,观察实验现象H的检验还可用如下方法的检验还可用如下方法HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2验验证证新新制制氯氯水水中中的的微微粒粒Cl2看颜色看颜色闻气味闻气味淀粉淀粉KI试纸试纸Cl-AgNO3 和稀和稀HNO3溶液溶液H+pH试纸试纸NaHCO3溶液溶液蓝色石蕊试纸(先红后褪)蓝色石蕊试纸(先红后褪)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液(先红后褪)(先红后褪)小结小结HClO使品红等有机色素褪色使品红等有机色素褪色新制氯水中新制氯水中含有微粒:含有微粒:久置氯水中久置氯水中含有微粒:含有微粒:Cl2、H2O、HClOH+
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- 精品 性质
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