(精品)2013届高考化学总复习课件6.ppt
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1、第 课时 第第 九九 章章化化 学学 平平 衡衡 化学反应速率化学反应速率 化学平衡化学平衡1 在一定温度下的定容密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是。A.混合气体密度不变B.混合气体颜色不变C.混合气体压强不变D.混合气体总物质的量不变若反应是2NO+O22NO2呢?B2450 时,在2 L密闭容器中充入3 mol SO2和1 mol O2,一定条件下反应,达到平衡时,测得SO3为0.5 mol。则平衡时:(1)建立模式,确定关系:根据化学反应方程式,分别列出各物质的起始、变化和平衡的物质的量(或浓度等等)。32SO2+O22SO3起始/mol3 10变化
2、/mol0.5平衡/mol 3-1-0.25 0.5(2)依据题意,列出方程:平衡浓度:c(O2)=(1-0.25)mol/2 L(只要列式,不要化简,下同)0.50.250.54SO2转化率:SO3体积分数:平均摩尔质量:(3 mol64 gmol-1+1 mol32 gmol-1)(3-0.5+1-0.25+0.5)mol0.5 mol/(3-0.5+1-0.25+0.5)mol100%(0.5 mol/3 mol)100%5化学平衡状态的判断1.化学平衡状态的判断化学平衡状态的标志:v(正)=v(逆);其含义是反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。平衡混合物中各组成成分的含量保持不
3、变是指各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变。“不变”不能理解为“相等”。62.实例举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡7举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A,即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C,均指v正不一定平衡vAvBvCvD=m
4、npq,v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B,同时消耗q mol D,均指v逆不一定平衡续表续表8举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)压强m+np+q时,总压强一定(其他条件一定)平衡m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平衡相对分子质量()一定时,只有当m+np+q时平衡一定,但m+n=p+q时不一定平衡续表续表93.反应物的转化率:举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)温度任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时平衡体系的密度密度一定不一定平衡反应物转化的物质的量反应物转化的物质的量
5、(或质量、气体的体积、浓度或质量、气体的体积、浓度)反应物起始物质的量反应物起始物质的量(或质量、气体的体积,浓度或质量、气体的体积,浓度)转化率转化率=续表续表10【例1】将一定量的SO2和含07 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了2128 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了56 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)催化剂催化剂11请回答下列问题:(1)判断该反应达到
6、平衡状态的标志是。(填字母)a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变bc12(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是。(填字母)a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂d.升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?b13【答案】(1)bc(2)b(3)消耗的O2物质的量:=0.45mol。生成的SO3物质的量:045 mol2=0.9 molSO2和SO3的物质的量和
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