中考化学基础知识大过关.docx

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1、化学基础知识大过关 第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质： 1以下属于物理性质： 属于化学性质： 溶解性、毒性、腐蚀性、挥发性、稳定性 吸附性、导电性、氧化性助燃性二、走进化学实验室1、药品取用（1）三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到瓶口闻药品的气味，不得尝药品的味道；节约原则：如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取 1-2 毫升，固体只需 盖满试管底部 处理原则：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入 指定的容器内 。（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞， 倒放 在桌面上，标签 向手心 ，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。2

2、、给物质的加热 （1）给固体物质加热 一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管 中上部 ，试管管口 向下 倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量 平铺 （以增大受热面积）。 （2）给液体物质加热 试管中的液体不能超过试管容积的 1/3 ，试管夹夹在试管的 中上部 。加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。（3）实验结束后发现试管炸裂，原因可能是：试管外壁 有水 ；加热时 没有预热 ；加热后 没有冷却就洗涤 ；加热时 没有用外焰 ；加热固体时，试管口 没有向下倾斜 ；高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭了酒精灯 （4）玻璃仪器洗干净的标准_既不聚成水滴，也不成股流下3、气密性检查

3、(1) 把导管的一端 浸没水中 ，双手紧贴容器外壁，若导管口 有气泡 ，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。(2) 固液不加热型（长颈漏斗与锥形瓶）：先 夹紧止水夹 ，从长颈漏斗处倒水，当形成 一段稳定的水柱 ，说明装置气密性好。 第二单元 我们周围的空气一.空气1、空气的成分：N2 约占78%（体积）， O2 约占21%。另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理： 4P + 5O2 2P2O5 b、现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；N2约占体积的4/5，

4、不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、集气瓶中的水： 吸收白烟 ；烧杯中的水，测量氧气的体积。e、会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果 会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：_红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出_。不能用铁代替红磷，原因： 铁在空气中不能燃烧 不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因： 们的燃烧产物是气体 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 CO、SO2、NO2）和烟尘 和 等。保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 二、氧气与下列物质反应现象 物质现象化学方

5、程式碳在空气中发红光，在氧气中发白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2磷产生大量白烟4P+5O22P2O5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；产生有刺激性气味的气体S+O2 SO2铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4氢气 淡蓝色火焰2H2+O2 2H2O*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的： 防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的： 吸收SO2 三、氧气（O2）的制取:1、工业制法分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同,属于_变化）2、实验室制氧气原理： （1） 2H2O2 MnO2 2H2O +

6、O2 （2） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2 （3） 2KClO32KCl+3O2 3、气体发生与收集装置的选择 发生装置选择的依据：反应物的 状态 和反应 条件 收集装置选择的依据：气体的 密度 和 溶解性 A B 4、装置的优点： A的优点： 便于添加药品 B的优点： 控制反应速率 C的优点： 控制反应的开始和停止 5、集气瓶的用法 排空气法：向上排空气法，气体从 a 端通入， 向下排空气法，气体从 b 端通入； 排水法：先装满水，然后气体从 b 端通入； 用水导出气体：瓶中已收满某种气体，用水将气体排出，则水从 a 端通入； 洗气（气体的干燥和除杂）：瓶中装有部分洗气用的溶

7、液，则气体从 a 端通入6、a、高锰酸钾加热制取氧气步骤： 查装定点收离熄 注意点：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；药品平铺在试管的底部（均匀受热）；铁夹夹在离管口约1/3处；导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；加热时先预热；若加热高锰酸钾，试管口应放 一团棉花 （防止粉末进入导管）；排水法收集时，待 气泡均匀连续冒出时 时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；实验结束时，先 移导管 再 熄灭酒精灯 （防止水倒吸引起试管破裂）。 7、氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内 8、常见气体的用途：氧气： 供给呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：

8、保护气体 （化性不活泼）、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar等）：保护气四、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的 化学反应速率 ，而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。第三&四单元 物质构成的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成：（1）电解水 ： 2H2O= 2H2+ O2 （通电） 正极： 氧气 负极： 氢气 注：水中加氢氧化钠或硫酸钠的目的是 增强导电能力 ； 通 直流 （直流or交流）电2、水污染 A、水污染物： 工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用 B、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用

9、提倡使用农家肥；加强水质监测。C、爱护水资源：节约用水，防止水体污染3、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 活性炭 （活性炭吸附 有色色素、异味 ，属于物理性质）。(2)、过滤（要点是“一贴二低三靠”） 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁 二低： 滤纸低于漏斗边缘 ; 液面低于滤纸边缘 三靠：_玻璃棒紧靠三层滤纸处;_烧杯紧靠玻璃棒内壁;_漏斗下端紧靠烧杯内壁_玻璃棒的作用：_引流_ （3）硬水与软水 A鉴别方法：用 肥皂水 ，有 有浮渣产生或泡沫较少的是 是硬水， 泡沫较多的 是软水B

10、硬水软化的方法： 蒸馏 （实验中）、 煮沸 （生活中）二、氢气H21、物理性质：密度 小于空气 的气体； 不溶 于水2、化学性质： 可燃性： 2H2+O2 2H2O 现象： 发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 用途： 高能燃料 3、验纯：点燃可燃性气体之前，都要先 验纯 。（不纯，遇明火则可能发生爆炸） 操作： 用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指 现象：发出 尖锐的爆鸣声 表明氢气不纯， 噗的一声 则表明氢气较纯三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质 化学性质 最小的微粒原子是 化学变化 中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动（温度高，运动快）；有间隔联系分子是由原子构成的。分

11、子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分四、原子结构1、原子结构： 2、原子结构示意图 3、原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数 + 中子数4、元素的种类决定于原子的 质子数 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数 （原子的最外层电子数 为8电子 ，化学性质 稳定 ；氢、氦、硼除外）5、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法： 原子中， 质子数 电子数 阳离子中， 质子数 电子数 阴离子中， 质子数 电子数 注：原子和它对应的离子属于同种元素五、元素与离子符号（）元素符号表示的意义：H、N、O等元素符号表示两个意义；Fe、Cu

12、、He等由原子构成的物质，其元素符号表示三个意义。如： 表示氢元素 表示一个氢原子 注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。2H：表示 表示2个氢原子 ： 表示铁元素 表示一个铁原子 表示铁这种物质 如：Fe2Fe：表示 2个铁原子 表示 每个镁离子带2个单位正电荷 （2）离子符号表示的意义：表示 2个镁离子 2Mg2六、元素周期表和单元格1、结构：每一横行叫做一个 周期 ，共有 7 个周期；每一个纵行叫做一个 族 ，共 16 族。2、单元格：七、化学式意义（以H2O2为例）1、化学式的含义 H2O2表示 一种物质 过氧化氢这种物质 表示 这种物质的一个分子 一个过氧化氢分子 表示 这种

13、物质的组成 过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的 表示 这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 2、书写：A单质的化学式： 双原子分子的化学式：氮气 N2 氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 由原子构成的物质：稀有气体、金属与固体非金属单质： B. 化合物的化学式 金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 写法：金属元素在 左 ，非金属元素在 右 读法： 某化某 氧化物：如：氧化汞 HgO 、二氧化硫 SO2 、四氧化三铁 Fe3O4 写法：另一元素在 前 ，氧元素在 后 读法：氧化某，几氧化几某3根据化合价写化学式原 则：化合物中元素化合价代数和

14、为 零 方 法：十字交叉法-“先排列，后标价，约最简，再交叉”八、相对原子质量、相对分子质量 定义：化学式中各 元素相对原子质量 的总和，就是相对分子质量。计算：计算物质的相对分子质量。 74 计算物质组成元素的质量比。例如：计算Ca(OH)2中各个元素的质量比 解 40:16:2 计算物质中,某元素的质量分数 九、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由 元素 组成（如：水由氢、氧元素组成） 原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成（如：Fe、Cu、 C、P、 He、Ne） 构成 分子：气体单质（除稀有气体）、非金属化合物（如： P2O5离子：活泼金属化合物（如 N

15、aCl 、 CaCl2 ） NaCl由钠离子（ Na+ ） 和（ Cl- ）构成。混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油及煤、石灰石等各类矿石分类 单质： Fe 、Cu、H2 、O2 、S C 、He Ne 纯净物 （只含 1 种元素） （只含一种物质） 化合物 氧化物 如H2O、Fe3O4、CO2等 （含 多 种元素 ） 其他 酸-盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 碳酸（H2CO3） 碱-氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 等 盐-氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯酸钾（KClO3）等十、反应类型 化合反应：由 两种或两种以上物质生成一种物质的 反应 举 例： 2H2

16、+O2 2H2O 分解反应：由 一种反应物生成两种或两种以上物质的 的反应 举 例： 氧化反应：物质与 氧 发生的化学反应。（不属于基本反应类型） 剧烈氧化： 燃烧 缓慢氧化： 铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：都是氧化反应 都放热第五单元 化学方程式一、质量守恒定律：1、内容： 参加化学反应的各物质的 的质量总和，等于 反应后生成的各物质的 的质量总和。 适用范围： 化学变化 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、重要推论：化学反应前后元素种类不变4、从质量守恒的角度认识化学反应五个一定不变 反应物和生成物的 总质量 不变 元素

17、种类 和质量不变化学反应原子 种类 不变 微观 原子 数目 不变 质量守恒定律的微观本质2H2 +O22H2O 分子总数改变 原子 质量 不变CH4+2O2CO2+2H2O 分子总数不变两个一定改变 宏观： 物质的种类 一定改变 微观： 分子的种类 一定改变 二、化学方程式 1、化学方程式提供的信息 以 2H2 + O2 2H2O为例 22 32 218表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子 （或原子）个数比 各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成 36份质量的水2、检查化学

18、方程式书写是否正确的步骤： （1） 化学式 书写（化合物则按 化合价 要求检查）； （2） 配平 （3） 反应条件的标注 （区分“加热”与“点燃”的方法：看现象-若燃烧，则反应条件为“点燃”，若无燃烧现象，则为“加热”）； （4）生成物的 气体 或 沉淀 的标注。第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、 金刚石 天然物中最硬，可用于刻划玻璃、钻探机的钻头等，金刚石可用于做钻石2、 石墨 质软，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同 二氧化碳和一氧化碳化学性质有很大的差异原因是： 分子构成不同 。3、 活性炭 、

19、 木炭 具有强烈的吸附性（属于物理变化）4、C60是由 分子 构成的物质二、单质碳的化学性质：1、常温下的 化学性质稳定 应用：作燃料2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成 CO2 ： C+O2（充足）CO2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成 CO ： 2C+O2（不足）2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO2 应用：冶炼金属。如工业炼铁（反应如下）：_2Fe2O3+3C4Fe+3CO2_现象： 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 三、二氧化碳的制法1、工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO22、实验室制法：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H

20、2O+CO2 气体收集方法： 向上排空气法 验证方法：_将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法： 用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭 证明已集满二氧化碳气体。四、二氧化碳的性质1、化学性质：(1)一般情况下不能 燃烧 ，也不 支持燃烧 ，不能 供给呼吸 反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变 红 ，碳酸不稳定,易分解： H2CO3 = H2O+ CO2 故加热后变 红 的石蕊试液又变紫 色(3)能使澄清的石灰水变浑浊： 本反应用于检验二氧化碳。2、 CO2的用途用途：灭火，制碳酸型饮料，作气体肥料（促进作物生长）。 干冰（ 固体C

21、O2 ）作制冷剂-用于 人工降雨 或 舞台效果 的效果五、一氧化碳1、CO有毒（能结合 血红蛋白 ）化学性质：（CO、C、H2具有相似的化学性质：可燃性 还原性）1）可燃性： ：2CO+O22CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度） 应用：作燃料2）还原性： CO+CuO Cu+CO2（写一个化学方程式） 应用：冶炼金属 六、还原性实验(1)原理：COCuOCuCO2(2)现象： 黑色 粉末变 红 色； 澄清的石灰水变浑浊(3)实验开始时，先 通入CO 一段时间后，再 加热 ，其目的是 防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ；(4)实验结束时，先 停止加热 ，继 通入CO ，其目的是防止生成

22、的铜在高温条件下再次被氧化；(5)尾气处理：用酒精灯点燃或小气球收集七、相互转换，写出反应方程式 2CO2 2CO CO2 CO2 2COO22CO2 CCO22CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀)+H2O CaCO3 CaOCO2 CO2H2OH2CO3 H2CO3H2OCO2 第七单元 燃料及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1） 可燃物 （2） 氧气 （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1） 消除可燃物 （2） 隔绝氧气 （3） 降温到着火点以下 3、使燃料充分燃烧的两个条件：（1） 要有足够多的空气 （2） 燃料与空气有

23、足够大的接触面积 二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤 、 石油 、 天然气 （主要成分：甲烷CH4）（均为 混合 物、 不可 再生能源）2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷（化学式为 CH4 ，是最简单的 有机物 ）化学性质: 可燃性 CH42O2CO22H2O （2）乙醇 (俗称: 酒精 , 化学式: C2H5OH )化学性质: 可燃性 C2H5OH3O22CO23H2O 3、放热的反应：所有的 燃烧 ； 金属与酸反应 ； CaO+H2O=Ca(OH)2 吸热的反应： CCO22CO 三、使用燃料对环境的影响1、 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：（1）燃料中的一

24、些杂质如硫、氮等产生 SO2、NO2 等气体，溶于雨水会形成酸雨。（2）大量化石燃料（即含碳燃料）燃烧排放的 CO2 过多：造成温室效应。减缓温室效应的措施：减少含碳燃料的燃烧；植树造林；开发和利用新能源。（但注意二氧化碳不算大气污染物）2.新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 H2 是最理想、最清洁的燃料：第八单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括 纯金属 及 合金 2、考虑金属的用途时，不仅要考虑其 性质 ，还要考虑其资源、价格、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等诸多因素。3、合金（1）最常见的铁合金：生铁（含碳 较高 ）和钢（含碳 较低 ）（2）合金

25、与组成它的纯金属比较：硬度更 大 ，熔点更 底 ，抗腐蚀性更 好 。二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 用化学方程式解释铝的抗腐蚀性能好 4Al + 3O2 = 2Al2O3 但 银和金 高温时也不会与O2发生反应。2、金属 + 酸 盐 + 氢气 如：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、金属（较活泼） + 盐溶液 金属(较不活泼) + 盐溶液 如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 三、常见金属活动性顺序： 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 金属活动性由强逐渐减弱（）金属的位置越靠前，它的活动性就越 强

26、 （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 H （不可用浓硫酸、硝酸）生成 H2 ，且金属越活泼，与稀盐酸、稀硫酸反应一般就越 剧烈 。（）位于 较前 的金属能把位于 较后 的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag ，它也能说明活动性： Cu Ag 四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与 氧气 、 水 接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的 洁净 、 干燥 ；表面涂 保护膜 ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制

27、成不锈钢 （3）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。第九单元 溶液一、溶液1、溶液指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一、稳定的 混合物 。2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物。3、初中常见的溶液有：溶液溶质溶剂溶液颜色溶液溶质溶剂溶液颜色盐酸 HCl 水 无医用酒精 酒精 水无石灰水Ca(OH)2 水 无碘酒 碘（I2） 酒精红褐色注意：a、溶液澄清透明但不一定无色，如CuSO4为 蓝 色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂二、饱和溶液、不饱和溶液 1、判断方法： 加入少量溶质，看能否溶解 2、饱和溶液和不饱和溶液

28、之间的转化（以KNO3溶液为例）不饱和溶液饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温注： Ca(OH)2 和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 不一定（填一定或不一定）是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是 稀 溶液（填稀或浓）不饱和溶液 不一定 （填一定或不一定）是稀溶液 在 同一温度 时，同一种 溶质 的饱和溶液 一定 （填一定或不一定）要比它的不饱和溶液浓度大。4、溶解会因吸热而 降 温的：如 NH4NO3 溶解 因放热而 升 温的：如 NaOH 溶解、 浓硫酸 溶解与水反应放热而升温的：如 CaO 三、溶解

29、度1、固体的溶解度（1）溶解度的含义： 例：20时NaCl的溶液度为36g含义： 20时,100g水中最多能溶解NaCl的质量为36g （2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而 增大 ；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很 小 ；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而 降低 ， 如 Ca(OH)2 （2）溶解度曲线的应用： 若溶解度相同，则饱和溶液的溶质质量分数相同；要使NaCl从溶液中大量析出晶体，只能用 蒸发 结晶法要使KNO3从溶液中大量析出晶体，还可用 降温 结晶法若KNO3中含有少量NaCl，用降温结晶法可提纯 KNO3 2、影响气体溶解度的因素 温度（温度越高，气体溶解度越 小 ）压强（压强越大，气体溶解度越 大 ）溶质质量 溶液质量 四、溶质的质量分数溶质的质量分数= X 100%溶解度 溶解度+100g饱和溶液的溶质质量分数= 第十单元 常见的酸和碱一、酸（由 H+ 和 酸根离子 构成）1.物理性质 （ 常见的酸：盐酸 HCl ，硫酸 H2SO4 ，硝酸 HNO3 ，碳酸 H2CO3 。）盐酸（ HCl ）：盐酸是一种 无 色、有 刺激性 气味的液体，浓盐酸