【步步高】2014届高三化学一轮总复习第六章化学反应与能量第1讲化学能与热能课件新人教版.ppt

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1、第第1 1讲化学能与热能讲化学能与热能1重难重难点：点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【考纲要求考纲要求】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反 应热等概念。应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简 单计算。单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决了解能源是

2、人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决 能源危机中的重要作用。能源危机中的重要作用。知识梳理知识梳理题型构建题型构建化学能与热能化学能与热能 考点四考点四 有关反应热的比较、有关反应热的比较、计算计算 考点三燃烧热和中和热考点三燃烧热和中和热 考点二热化学方程式考点二热化学方程式 考点一焓变与反应热考点一焓变与反应热 考点五考点五 能源能源知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I焓变与反应热焓变与反应热(3)化学反应中的能量转化形式：化学反应中的能量转化形式：、光能、电能等。通常主要表现、光能、电能等。通常主要表现为为 的变化。的变化。1化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化(1

3、)化学反应中的两大变化：化学反应中的两大变化：变化和变化和 变化。变化。(2)化学反应中的两大守恒：化学反应中的两大守恒：守恒和守恒和 守恒。守恒。或或 。2焓变、反应热焓变、反应热在在 条件下进行的反应的条件下进行的反应的 。(1)定义：定义：(2)符号：符号：(3)单位：单位：3吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应物质物质能量能量质量质量能量能量热能热能热量热量恒压恒压热效应热效应HkJmol1kJ/mol(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。知识梳理知识梳理题型构建题型构建大多数分解反应；大多数分解反应；盐的水解

4、和弱电解质的电离；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应；反应；碳和水蒸气、碳和水蒸气、C和和CO2的反应。的反应。(2)从反应热的量化参数从反应热的量化参数键能的角度分析键能的角度分析(3)常见放热反应常见放热反应可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸碱中和反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。物质的缓慢氧化。(4)常见吸热反应常见吸热反应考点一考点一I焓变与反应热焓变与反应热 吸吸放放1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量

5、多，为什么？为什么？答案答案在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。的光能多，故放出的热量少。2判断正误，正确的划判断正误，正确的划“”，错误的划，错误的划“”(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化()(4)吸热反应在任何条件都不能发生吸热反应在任何条件都不能发生()(5)Na

6、转化为转化为Na时，吸收的能量就是该过程的反应热时，吸收的能量就是该过程的反应热()(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建【题组训练题组训练】知识梳理知识梳理题型构建题型构建123知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组训练反应热的基本计算方法题组训练反应热的基本计算方法解析解析该图表示的正反应放热，该图表示的正反应放热，H为负值，逆反应吸热，为负值，逆反应吸热，H为正值，为正值，D错误。错误。D 123知识梳理知识梳理题型构建题型构建1 220 kJmol1123

7、题组训练反应热的基本计算方法题组训练反应热的基本计算方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建236 kJmol1123题组训练反应热的基本计算方法题组训练反应热的基本计算方法知识梳理知识梳理题型构建题型构建1熟记反应热熟记反应热H的基本计算公式的基本计算公式H反应物的总键能之和生成物的总键能之和反应物的总键能之和生成物的总键能之和2规避两个易失分点规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个缺少任一个过程都不是化学变化。过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如计算物质中键的个数时，不能忽略物质的

8、结构，如1 mol晶体晶体硅中含硅中含2 mol SiSi键。键。1 mol SiO2中含中含4 mol SiO键。键。H生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I热化学方程式热化学方程式 表示参与化学反应的物质的表示参与化学反应的物质的 和和 的关系的化学方程式。的关系的化学方程式。1概念概念表明了化学反应中的表明了化学反应中的 变化和变化和 变化。变化。如如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12意义意义表示：表示：2 mol氢气和氢气和1 mol氧气反应生成氧气反应生成2 mol液态水时放出液态水时放

9、出571.6 kJ的热量。的热量。(4)注意守恒关系：注意守恒关系：原子守恒和得失电子守恒；原子守恒和得失电子守恒；能量守恒。能量守恒。(H与化学计量数相对应与化学计量数相对应)3书写书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。绝大多数反应有关。绝大多数反应是在是在25、101 kPa下进行的，可不注明。下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用注明物质状态：常用 、分别表示固体、液体、气体、溶液。分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：注意符号单位：H应包括应包括“”或或“”、数字和单位、数字和单位(kJmol1)。物

10、质的量物质的量反应热反应热物质物质能量能量slgaq知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学相对应，如果化学计量数加倍，则计量数加倍，则H也要加倍。也要加倍。(5)区别于普通方程式：一般不注区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及以及“点燃点燃”、“加热加热”等。等。(6)注意热化学方程式的化学计量数注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式热化学方程式

11、深度思考深度思考深深 度度 思思 考考知识梳理知识梳理题型构建题型构建1H的单位的单位“kJmol1”的含义是什么？的含义是什么？2怎样理解可逆反应中的反应热？怎样理解可逆反应中的反应热？答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热答案无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H都表示反应进行到底都表示反应进行到底(完全转完全转化化)时的能量变化。如时的能量变化。如2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，H是指是指2 mol SO2(g)和和1 mol O2(g)完全转化为完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。若在相同的温度和压强下，时放出的能量。若

12、在相同的温度和压强下，向某容器中加入向某容器中加入2 mol SO2(g)和和1 mol O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不，因反应不能完全转化为能完全转化为SO3(g)，故，故Q0表示吸热，表示吸热，H0表示放热，因而，表示放热，因而，H后所跟数值需要带后所跟数值需要带“”、“”符号。符号。(2)描述反应热时，无论是用描述反应热时，无论是用“反应热反应热”、“焓变焓变”表示还是用表示还是用H表示，表示，其后所跟数值需要带其后所跟数值需要带“”、“”符号。符号。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二中和热测定误差分析和数据处理题组二中和热测定误差分析

13、和数据处理确保盐酸被完全中和确保盐酸被完全中和C 题组一题组二123知识梳理知识梳理题型构建题型构建DH1H2H351.8 kJmol1题组一题组二123题组二中和热测定误差分析和数据处理题组二中和热测定误差分析和数据处理知识梳理知识梳理题型构建题型构建(6)_(填填“能能”或或“不能不能”)用用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是盐酸，理由是_。H2SO4与与Ba(OH)2反应生成反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热沉淀的生成热会影响反应的反应热不能不能题组一题组二123题组二中和热测定误差分析和数据处理题组二中和热测定误差分析和数据

14、处理知识梳理知识梳理题型构建题型构建考考点四点四I有关反应热的比较、计算有关反应热的比较、计算对放热反应，放热越多，对放热反应，放热越多，H ；对吸热反应，吸热越多，；对吸热反应，吸热越多，H 。1H的比较的比较比较比较H的大小时需考虑正负号的大小时需考虑正负号(1)根据热化学方程式计算：根据热化学方程式计算：2反应热的有关计算反应热的有关计算(2)根据盖斯定律求算根据盖斯定律求算反应热与反应物的物质的量成正比。反应热与反应物的物质的量成正比。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式参照新的热化

15、学方程式(目标热化学方程式目标热化学方程式)，结合原热化学方程式，结合原热化学方程式(一般一般23个个)进行合理进行合理“变形变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的学方程式的H与原热化学方程式之间与原热化学方程式之间H的换算关系。的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且

16、要也同样要进行加减运算，且要带带“”“”符号，即把符号，即把H看作一个整体进行运算。看作一个整体进行运算。越小越小越大越大知识梳理知识梳理题型构建题型构建考考点四点四I有关反应热的比较、计算有关反应热的比较、计算Q(放放)n(可燃物可燃物)|H|将一个热化学方程式颠倒书写时，将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。的符号也随之改变，但数值不变。在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气固、液、气)的相互转化，的相互转化，状态由固状态由固液液气变化时，会吸热；反之会放热。气变化时，会吸热；反之会放热。(3)根据物质燃烧放热的数值

17、计算：根据物质燃烧放热的数值计算：说明方法说明方法(2)常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。常用于判断物质能量的大小关系及稳定性。知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考试比较下列三组试比较下列三组H的大小的大小(1)同一反应，生成物状态不同时同一反应，生成物状态不同时A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2”、“”或或“”，下同下同)。解析解析因为因为C(g)=C(l)H30则则H3H2H1，H2H1。(2)同一反应，反应物状态不同时同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则则

18、H1_H2。解析H2H3H1，则则H3H1H2，又，又H30，所以所以H1 知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考0，为吸热反应，故可排除，为吸热反应，故可排除A项和项和C项。反应项。反应的的H0，为放热反应，为放热反应，B项错误，故选项错误，故选D。D 12345678探究高考探究高考明确考向明确考向C 12345678探究高考探究高考明确考向明确考向强强 3212345678探究高考探究高考明确考向明确考向12345678探究高考探究高考明确考向明确考向62011四川理综，四川理综，29(1)已知已知1 g FeS2完全燃烧放出完全燃烧放出7.1 kJ热量，

19、热量，FeS2燃燃烧反应的热化学方程式为烧反应的热化学方程式为_。4FeS2(s)11O2(g)=8SO2(g)2Fe2O3(s)H3 408 kJmol112345678探究高考探究高考明确考向明确考向72012广东理综，广东理综，31(4)碘也可用作心脏起搏器电源碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材锂碘电池的材料。料。该电池反应为该电池反应为2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的则电池反应的H_；碘电极作为该电池的；碘电极作为该电池的_极。极。正正 1234567

20、8探究高考探究高考明确考向明确考向82011山东理综，山东理综，28(2)已知：已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的的H_kJmol1。41.8 12345678本讲内容结束本讲内容结束请请完成练出高分完成练出高分练出高分练出高分12345678910111213练出高分练出高分B12345678910111213练出高分练出高分C12345678910111213解析解析热化学方程式热化学方程式的系数表示物质的量，的系数表示物质的量，故故

21、A、D错误；错误；B的说法不准确，未的说法不准确，未强调强调“水蒸气水蒸气”，且，且应为吸收热量。应为吸收热量。练出高分练出高分C 12345678910111213解析解析等物质的量的反应物，气态时所具有的能量高于液态时所等物质的量的反应物，气态时所具有的能量高于液态时所具有的能量。根据具有的能量。根据H生成物的总能量反应物的总能量，可知生成物的总能量反应物的总能量，可知选项选项C的的H数值最小。数值最小。练出高分练出高分12345678910111213B练出高分练出高分12345678910111213练出高分练出高分12345678910111213答案答案 D练出高分练出高分1234

22、5678910111213C练出高分练出高分12345678910111213A 解析解析根据盖斯定律可知根据盖斯定律可知，所以所以H1H2H3。练出高分练出高分12345678910111213D 练出高分练出高分12345678910111213练出高分练出高分12345678910111213答案答案 D 练出高分练出高分123456789101112132Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)HM。290 kJmol1练出高分练出高分1234567891011121398 kJ 练出高分练出高分12345678910111213NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368 234 368练出高分练出高分12345678910111213练出高分练出高分12345678910111213(ab)kJmol1放热放热926496.4练出高分练出高分12345678910111213放出能量放出能量31.4 kJ 练出高分练出高分12345678910111213(2dae)kJmol175%练出高分练出高分12345678910111213819 585练出高分练出高分12345678910111213