铝的性质54748(精品).ppt

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1、铝的性质一一.铝的物理性质与用途铝的物理性质与用途铝是一种具有银白色金属光泽的轻金铝是一种具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的导电性、导热性和延属，具有良好的导电性、导热性和延展性展性。可以用铝来制造电线和电缆，可作汽可以用铝来制造电线和电缆，可作汽车、飞机、火箭材料，也能做各种铝车、飞机、火箭材料，也能做各种铝质器皿质器皿（1）地壳中含量最多的金属元素是；地壳中的铝以(填单质或化合物)形式存在。l练一练铝化合物-3e-Al+13823Al3+1382 Al有较强的还原性.根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？观察

2、与思考观察与思考4Al+3O2=2Al2O3二二.铝的化学性质铝的化学性质1.1.铝与氧气反应铝与氧气反应实验探究Al片打磨后分别浸入浓硝酸,浓硫酸,6mol/L的HCl,6mol/L的NaOH观察现象。与与铝铝反反应应的的物物质质 实验现实验现象象 结论结论或化学方程式或化学方程式浓硝酸浓硝酸浓浓硫酸硫酸HClNaOH无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象钝钝 化化钝钝 化化有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.2.铝与酸铝与酸,碱的反应碱的反应铝制浓硝酸运输槽罐铝在冷冷的浓硫酸浓硫酸或冷冷的浓

3、硝酸浓硝酸中钝化钝化3.3.铝和某些盐溶液反应铝和某些盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 3Cu+Al3Cu+Al2 2(SO(SO4 4)3 3 4.4.铝与某些氧化物反应铝与某些氧化物反应现象：现象：化学方程式化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3高温高温高温高温铝热剂铝热剂铝热反应铝热反应利用铝的强还原性利用铝的强还原性 铝热反应用于焊接钢轨铝热反应用于焊接钢轨学

4、习化学知识的最终目的是为了运用，是学习化学知识的最终目的是为了运用，是为了服务于人类的生活和生产，是为了提为了服务于人类的生活和生产，是为了提高人类生存的质量。高人类生存的质量。小小 结结2、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 5、铝与某些氧化物反应铝热反应铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3高温高温3、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化钝化1、与非金属反应4Al+3O2=2Al2O34、与盐溶液反应ll1用于飞机制造业的重要材料的是（）lAMg-Al合金BCu-Sn合金lCAl-Si合金D

5、不锈钢l2.下列物质中属于纯净物的是（）lA、铝热剂B、铝土矿lC、明矾D、含铝38%的Al2O33铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）A不易生锈B导电性好C密度小D强度高ACB当堂练习l4铝热剂中铝的作用是（）lA催化剂B氧化剂lC还原剂D填充剂l5将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）lA稀硝酸B稀盐酸lC硝酸铜D氢氧化钠l6.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是（）lA钠盐B钾盐lC钙盐 D铁盐lClClD当堂练习7 7

6、、取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为（则两份铝粉的质量之比为（）A 1:2 B 1:3 C 3:2 D 1:1A 1:2 B 1:3 C 3:2 D 1:18 8、江苏（化）江苏（化）04-804-8铝分别与足量的稀盐酸和氢铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的况下体积相等时，反应中消耗的HClHCl和和NaOHNaOH物质的物质的量之比为量之比为()()A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3C C 9 9、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（液中的（）A A 盐酸盐酸 B B 稀硫酸稀硫酸 C C 氨水氨水 D D 浓氢氧化钾溶液浓氢氧化钾溶液DD