化学竞赛基础化学键与分子结构精选PPT.ppt

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1、化学竞赛基础化学键与分子结构第1页，此课件共100页哦基本内容和重点要求返回1 1 离子键理论离子键理论2 2 共价键理论共价键理论3 3 金属键理论金属键理论4 4 分子间作用力分子间作用力 理理解解共共价价键键的的饱饱和和性性和和方方向向性性及及 键键和和 键键的的区区别别；掌掌握握杂杂化化轨轨道道理理论论的的要要点点，并并说说明明一一些些分分子子的的构构型型；掌掌握握分分子子轨轨道道理理论论的的基基本本要要点点，同同核核双双原原子子分分子子和和异异核核双双原原子子分分子子的的分分子子轨轨道道式式及及能能级级图图；掌握分子的极化，分子间力及氢键等。掌握分子的极化，分子间力及氢键等。第2页，

2、此课件共100页哦（1 1）离子的电荷）离子的电荷（2 2）离子的电子层构型）离子的电子层构型电荷高，离子键强电荷高，离子键强正离子的电子层构型大致有正离子的电子层构型大致有5 5种种1 1）2 2电子构型电子构型 2 2）8 8电子构型电子构型3 3）1818电子构型电子构型 4 4）（18+218+2）电子构型）电子构型5 5）9 179 17电子构型电子构型在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律：离子的结合力的大小规律：8 8电子层构型的离子电子层构型的离子 917917电子层构型的离子电

3、子层构型的离子1818或或18+218+2电子层构型的离子电子层构型的离子第3页，此课件共100页哦在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同在离子的半径和电荷大致相同条件下，不同构型的正离子对同种负离子的结合力的大小规律：种负离子的结合力的大小规律：8 8电子构型离子电子构型离子 917917电子构型离子电子构型离子 1818或或18+218+2电子构型电子构型的离子的离子（3 3）离子半径）离子半径离子半径概念离子半径概念将离子晶体中的离子看成是相切的球将离子晶体中的离子看成是相切的球体，正负离子的核间距体，正负离子的核间距 d d 是是 r r+和和 r r 之和之和 。dr

4、+r-d d 值可由晶体的值可由晶体的 X X 射线衍射实验测定得到，射线衍射实验测定得到，例如例如 MgO d =210 pm MgO d =210 pm。第4页，此课件共100页哦1927 1927 年，年，Pauling Pauling 把最外层电子到核的距离，定义为离子半径。并把最外层电子到核的距离，定义为离子半径。并利用有效核电荷等数据，求出一套离子半径数值，被称为利用有效核电荷等数据，求出一套离子半径数值，被称为 Pauling Pauling 半径半径 。教材上两套数据均列出。在比较半径大小和讨论变化规律时，教材上两套数据均列出。在比较半径大小和讨论变化规律时，多采用多采用 Pa

5、uling Pauling 半径半径 。=d d MgOMgO =210 =210 132 =78 (132 =78 (pm)pm)这种半径为这种半径为哥德希密特半径哥德希密特半径 。1926 1926 年，哥德希密特年，哥德希密特 (Goldschmidt)Goldschmidt)用光学方法测得了用光学方法测得了 F F 和和 O O 2 2 的半径，分别为的半径，分别为 133 133 pm pm 和和 132 132 pmpm。结合结合 X X 射线衍射所得射线衍射所得的的 d d 值，得到一系列离子半径。值，得到一系列离子半径。第5页，此课件共100页哦离子半径的变化规律离子半径的变化

6、规律a)a)同主族从上到下同主族从上到下，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加。，电子层增加，具有相同电荷数的离子半径增加。Li Li+Na Na+K K+Rb Rb+Cs Cs+F F Cl Cl Br Br I Mg Mg 2+2+Al Al 3+3+K K+Ca Ca 2+2+过渡元素，离子半径变化规律不明显过渡元素，离子半径变化规律不明显 。c)c)同一元素，不同价态同一元素，不同价态的离子，电荷高的半径小。的离子，电荷高的半径小。如如 Ti Ti 4+4+Ti Ti 3+3+；Fe Fe 3+3+Fe Fe 2+2+。d)d)负离子负离子半径一般较大；半径一般较大；正离子正离子半

7、径一般较小半径一般较小 。e)e)周期表中周期表中对角线对角线上，左上的元素和右下的元素的离子半径相近上，左上的元素和右下的元素的离子半径相近 。第6页，此课件共100页哦n定义定义-互相远离的互相远离的气态正、负离子气态正、负离子结合生成结合生成1 mol 1 mol 离子晶体离子晶体时时所释放的所释放的能量，能量，用用 U U 表示。表示。Na Na+(g)+Cl(g)+Cl (g)=NaCl(s)(g)=NaCl(s)U U=-=-r rH Hmm 晶格能晶格能 U U 越大，则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越大，则形成离子键得到离子晶体时放出的能量越多，离子键越强。越多，离子键越强

8、。晶格能测定：晶格能测定：玻恩玻恩 哈伯循环哈伯循环 (Born Born Haber Circulation)Haber Circulation)Born Born 和和 Haber Haber 设计了一个热力学循环过程，从已知的热力设计了一个热力学循环过程，从已知的热力学数据出发，学数据出发，利用利用HessHess定律定律计算晶格能。计算晶格能。第7页，此课件共100页哦以以NaClNaCl为例为例，Born-HaberBorn-Haber循环循环NaCl(s)Na(s)+1/2 Cl2(g)Na(g)+Cl(g)Na+(g)+Cl(g)+e-Na+(g）+Cl-(g)Na(g)+1/2

9、 Cl2(g)fH01/2DEISUnU=-fH0+S+1/2D+I-En=-(-411)+109+121+496-349n=788kJmol-1第8页，此课件共100页哦2.2.影响晶格能的因素影响晶格能的因素 离子的电荷离子的电荷(晶体类型相同时晶体类型相同时)离子的半径离子的半径(晶体类型相同时晶体类型相同时)Z Z，U U 例：例：U U(NaCl)(NaCl)(MgO)U U(CaO)(CaO)第9页，此课件共100页哦共价键的方向性和饱和性共价键的方向性和饱和性共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生成的。共价键的数目由原子中单电子数决定，包括原有的和激发而生成的。例

10、如氧有两个单电子，例如氧有两个单电子，H H 有一个单电子，所以结合成水分子时，只能有一个单电子，所以结合成水分子时，只能形成形成 2 2 个共价键。个共价键。C C 最多能与最多能与 4 4 个个 H H 形成共价键。原子中单电子数形成共价键。原子中单电子数决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。决定了共价键的数目。即为共价键的饱和性。各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大程度重叠，原子各原子轨道在空间分布方向是固定的，为了满足轨道的最大程度重叠，原子间成的共价键，当然要具有方向性。间成的共价键，当然要具有方向性。第10页，此课件共100页哦(d)其它杂化类型其它杂化类型如如s

11、-p-d型型sp3d杂化杂化三角双锥型；三角双锥型；sp3d2杂化杂化八面体型（八面体型（如如SF6）SFFFFFF+_正八面体正八面体sp3d2Ssp3d2杂化杂化3s3p3d3d第11页，此课件共100页哦(3)(3)等性杂化与不等性杂化等性杂化与不等性杂化 有单电子的有单电子的 spsp3 3 杂化轨道杂化轨道与与 H H 的的 1 1s s 成成 键，有对电子的键，有对电子的 spsp3 3 不成键，不成键，为孤对电子，故为孤对电子，故 HH2 2O O 分子呈分子呈 V V 字字形结构形结构 。HOH HOH 键角本应键角本应 10928 10928 ，但由于孤对电子的斥力，该角变小

12、，为，但由于孤对电子的斥力，该角变小，为10445 10445。spsp3 3杂化轨道分为等性杂化轨道分为等性spsp3 3杂化和不等性杂化和不等性spsp3 3杂化杂化等性杂化等性杂化:杂化轨道空间构型与分子的空间构型一致杂化轨道空间构型与分子的空间构型一致 不等性不等性spsp3 3杂化：杂化：杂化轨道中既含有单电子，又含有成对电子，形杂化轨道中既含有单电子，又含有成对电子，形成分子时中心原子有孤电子对存在成分子时中心原子有孤电子对存在等性等性spsp3 3杂化：杂化：杂化轨道中只含单电子，不含成对电子杂化轨道中只含单电子，不含成对电子不等性杂化不等性杂化:杂化轨道空间构型与分子的空间构型

13、不一致杂化轨道空间构型与分子的空间构型不一致第12页，此课件共100页哦注意：注意：（）只有能量相近的原子轨道才可进行杂化，杂化指中心原子（）只有能量相近的原子轨道才可进行杂化，杂化指中心原子而言，配体一般不杂化（而言，配体一般不杂化（ABABn n）；）；（）杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数；（）杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数；（）分子中有（）分子中有 键时，形成键时，形成 键的原子轨道不发生杂化键的原子轨道不发生杂化第13页，此课件共100页哦例：例：为什么为什么PClPCl5 5能够稳定存在，而能够稳定存在，而NClNCl5 5不能存在不能存在?答：答：P P是第三周期元素，价电子

14、构型是是第三周期元素，价电子构型是3s3s2 23p3p3 3，另有空，另有空的的3d3d轨道，在与氯化合时，轨道，在与氯化合时，P P的的1 1个个3s3s电子激发到电子激发到3d 3d 空空轨道上，进而发生轨道上，进而发生spsp3 3d d杂化形成杂化形成5 5个个spsp3 3d d杂化轨道，并杂化轨道，并各填充各填充1 1个电子。个电子。P P原子利用原子利用5 5个个spsp3 3d d杂化轨道与杂化轨道与5 5个个ClCl原子成键，形成稳定的三角双锥形的原子成键，形成稳定的三角双锥形的PClPCl5 5分子。分子。N N是第二是第二周期元素，价电子构型是周期元素，价电子构型是2s

15、2s2 22p2p3 3，价电子层没有，价电子层没有d d轨道，轨道，只有只有3 3个单电子，因此不能形成个单电子，因此不能形成NClNCl5 5分子。分子。第14页，此课件共100页哦2)2)确定确定价电子对价电子对的的几何构型几何构型(杂化轨道的几何构型杂化轨道的几何构型)价电子对数价电子对数 几何构型几何构型 结结 构构2直线直线(180)3平面三角形平面三角形(120)4正四面体正四面体(10928)5三角双锥三角双锥(180,120,90)6正八面体正八面体(90,180)杂化类型杂化类型sp sp2 sp3sp3dsp3d2第15页，此课件共100页哦如：如：BrFBrF3 3 分

16、子的几何构型分子的几何构型价电子对数价电子对数 =(7+13)/2=(7+13)/2=5 5BrFBrF3 3分子几何构型推断：分子几何构型推断：价层电子对斥力最小价层电子对斥力最小价电子对的几何构型：价电子对的几何构型：三角双锥三角双锥3 3个个F F原子在中心原子原子在中心原子BrBr周围的可能排布方式有周围的可能排布方式有3 3种种 (a)(b)(c)BrBrFFFFFFFFFBr90孤对孤对-孤对孤对 0 1 0 90孤对孤对-成对成对 4 3 6 90成对成对-成对成对 2 0 0最终最终BrFBrF3 3结构为结构为(a)(a)，“T”T”形形夹角夹角9090，120,180 12

17、0,180 第16页，此课件共100页哦(a)PF5例：例：判断下列分子的几何形状判断下列分子的几何形状 (b)XeF4平面四边形平面四边形（正方形）（正方形）价价电子对数与配位原子数相同电子对数与配位原子数相同 三角双锥型三角双锥型价价电子对数与配位电子对数与配位原子数不同原子数不同价价电子对数：电子对数：5 价价电子对数：电子对数：6对于价对于价电子对数与配位原子数不同的电子对数与配位原子数不同的:分子的空间构型由价电子对数分子的空间构型由价电子对数 和孤电子对数共同决定和孤电子对数共同决定第17页，此课件共100页哦3)3)中心原子和配位原子的中心原子和配位原子的电负性大小电负性大小N:

18、FFFN:HHHP:HHHH 中心原子电负性大者，键角较大；配位原子电负中心原子电负性大者，键角较大；配位原子电负性大者，键角较小。性大者，键角较小。a a中心原子的电负性越大中心原子的电负性越大,成键电子对离中心原子越近，成键电子对离中心原子越近，成键成键电子对之间距离变小，排斥力增大，键角变大。电子对之间距离变小，排斥力增大，键角变大。例如：例如：NHNH3 3、PHPH3 3、AsHAsH3 3，中心原子电负性减小，键角越来越小。，中心原子电负性减小，键角越来越小。b b配位原子的电负性越大，键角越小。例如配位原子的电负性越大，键角越小。例如NHNH3 3中的中的HNHHNH大于大于NF

19、NF3 3中中的的第18页，此课件共100页哦NH3NH3比比PH3PH3的键角大是因为的键角大是因为P P的电负性较的电负性较N N小，小，PH3PH3中的成键电子云中的成键电子云比比NH3NH3中的更偏向于中的更偏向于H H，同时，同时P-HP-H键长比键长比N-HN-H键长大，这样导致键长大，这样导致PH3PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使使H-P-HH-P-H键角更小。键角更小。在在NH3NH3中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边，在氮原子中成键的电子对都靠近电负性较大的氮原子一边，在氮原子处成键电子的

20、相互排斥较强。但是，在处成键电子的相互排斥较强。但是，在NF3NF3中成键的电子对都被拉中成键的电子对都被拉向电负性较大的氟原子一边（向电负性较大的氟原子一边（“远离远离”中心原子），在氮原子处成中心原子），在氮原子处成键电子的相互排斥较弱键电子的相互排斥较弱.N:HHHP:HHHHN:FFFN:HHH第19页，此课件共100页哦19301930年，由美国年，由美国R.S.MullikenR.S.Mulliken和德国的和德国的HundHund提出提出 强调分子中的电子在整个分子的势场中运动（非定域键）强调分子中的电子在整个分子的势场中运动（非定域键）而而VBVB法的共价键局限于成键两原子之间

21、，是法的共价键局限于成键两原子之间，是“定域键定域键”。分子轨道由原子轨道线性组合而成分子轨道由原子轨道线性组合而成分子轨道由原子轨道线性组合而成。分子轨道由原子轨道线性组合而成。分子轨道的数目与参与组合的原分子轨道的数目与参与组合的原子轨道数目相等。子轨道数目相等。H H 2 2 中的两个中的两个 H H，有两个有两个 1 1s s ，可组合成两个分子轨道可组合成两个分子轨道 ：MO MO =c=c1 1 1 1 +c +c2 2 2 2，*MO MO =c=c1 1 1 1 c c2 2 2 2电子的排布也遵从原子轨道电子排布的原则电子的排布也遵从原子轨道电子排布的原则每一个分子轨道都有一

22、相应的能量和图象每一个分子轨道都有一相应的能量和图象第20页，此课件共100页哦 1)1)分子轨道的概念分子轨道的概念把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动，每种运动状态也可用把分子作为一个整体，电子在整个分子中运动，每种运动状态也可用波函波函数数来描述。来描述。每个波函数每个波函数代表一个分子轨道，不同的分子轨道具有不同的能代表一个分子轨道，不同的分子轨道具有不同的能量量E E ，分子轨道的能量也是量子化的。，分子轨道的能量也是量子化的。原子轨道和分子轨道都可用相应的波函数原子轨道和分子轨道都可用相应的波函数()来描述来描述 区别：区别：原子轨道是单中心的；分子轨道是多中心的，电子在分子轨

23、道原子轨道是单中心的；分子轨道是多中心的，电子在分子轨道中运动是围绕多个原子核进行的中运动是围绕多个原子核进行的 原子轨道用原子轨道用 s,p,d,fs,p,d,f来表示；来表示；分子轨道用分子轨道用、来表示。来表示。（1 1）理论要点）理论要点第21页，此课件共100页哦2 2）分子轨道由原子轨道线性组合而成）分子轨道由原子轨道线性组合而成组合前后轨道总数不变，即有多少个原子轨道参与组合，就形成多少个分组合前后轨道总数不变，即有多少个原子轨道参与组合，就形成多少个分子轨道。子轨道。线性组合是复杂的数学处理过程，相当于波的叠加，叠加后线性组合是复杂的数学处理过程，相当于波的叠加，叠加后一半为一

24、半为成键轨道成键轨道(、)，一半为反键轨道，一半为反键轨道(*、*)*)。成键分子轨道成键分子轨道(、）原子轨道有符号，原子轨道有符号，符号相同时，彼此重叠组成符号相同时，彼此重叠组成成键分子轨道成键分子轨道，成键分子，成键分子轨道的形成，使分子能量降低；轨道的形成，使分子能量降低；有利于分子的形成。有利于分子的形成。反键分子轨道反键分子轨道(*、*)*)原子轨道符号相反时组成原子轨道符号相反时组成反键分子轨道反键分子轨道，反键分子轨道的形成，使分子，反键分子轨道的形成，使分子能量升高；能量升高；不利于分子的形成。不利于分子的形成。原子轨道原子轨道沿键轴沿键轴“头碰头头碰头”重叠组合成重叠组合

25、成 分子轨道，分子轨道，以以“肩并肩肩并肩”的的方式组合成方式组合成 分子轨道分子轨道第22页，此课件共100页哦另外，有些分子轨道基本上保留了原子轨道的性质和能量，电子填充另外，有些分子轨道基本上保留了原子轨道的性质和能量，电子填充时不会引起体系能量的改变，对成键没有贡献，这样的分子轨道称为时不会引起体系能量的改变，对成键没有贡献，这样的分子轨道称为非键分子轨道非键分子轨道对于由相同的原子轨道组成的这几种分子轨道能量从高到低对于由相同的原子轨道组成的这几种分子轨道能量从高到低的顺序是：的顺序是：反键轨道非键轨道成键轨道反键轨道非键轨道成键轨道各分子轨道的能量之和等于形成这些分子轨道的各原子轨

26、道的能量各分子轨道的能量之和等于形成这些分子轨道的各原子轨道的能量之和，即之和，即轨道的能量是守恒的轨道的能量是守恒的 第23页，此课件共100页哦（2 2）原子轨道线性组合的类型原子轨道线性组合的类型 s-ss-s重叠、重叠、s-ps-p重叠、重叠、p-pp-p重叠、重叠、p-dp-d重叠、重叠、d-dd-d重叠重叠(3)(3)线性组合线性组合的的原则原则 原子轨道必须满足以下原子轨道必须满足以下3 3个原则，才能有效组成分子轨道。个原则，才能有效组成分子轨道。对称性匹配；对称性匹配；能量相近；能量相近；轨道最大重叠。轨道最大重叠。第24页，此课件共100页哦 对称性一致原则对称性一致原则对

27、核间连线呈相同的对称性的轨道可以进行线性组合。对核间连线呈相同的对称性的轨道可以进行线性组合。除上述的除上述的 s s s s ，p p p p 之外之外 ，还有，还有 s s p px x 沿沿 x x 方向的组合，方向的组合，两者两者的对称性一致。组成的对称性一致。组成 分子分子轨道轨道。d xy py+pydxy沿沿x方向，也可以组合成有效的方向，也可以组合成有效的分子分子轨道轨道。spx+第25页，此课件共100页哦s s s s“头碰头头碰头”重叠重叠形成形成 分子轨道分子轨道+ss +p py y p py y“肩并肩肩并肩”重叠重叠形成形成 分子轨道分子轨道p*p原子轨道形成分子

28、轨道原子轨道形成分子轨道时，形成时，形成一半成键轨道，一半成键轨道，一半反键轨道一半反键轨道。反键轨道（反键轨道（*、*)*)核核间电子密度较低，能量间电子密度较低，能量升高升高。成键轨道（成键轨道（、）核间）核间电子密度较高，能量降电子密度较高，能量降低；低；第26页，此课件共100页哦能量相近原则能量相近原则 只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨只有能量相近的原子轨道才能组合成有效的分子轨道，而且原子轨道的能量越接近，组合的效率越高道，而且原子轨道的能量越接近，组合的效率越高如：如：第二周期第二周期同核双原子分子同核双原子分子中，中，1s-1s1s-1s，2s-2s2s-2s，2p

29、-2p2p-2p能量分别相等，能量分别相等，可组合形成相应的分子轨道；可组合形成相应的分子轨道；而而1s-2s1s-2s、1s-2p1s-2p因为能量相差太大，不能有效组合因为能量相差太大，不能有效组合 第27页，此课件共100页哦 最大重叠原则最大重叠原则 在符合对称性匹配原则的条件下，能量相近的原子轨在符合对称性匹配原则的条件下，能量相近的原子轨道重叠程度越大，成键分子轨道能量越低，形成的化学键越道重叠程度越大，成键分子轨道能量越低，形成的化学键越强，分子越稳定。强，分子越稳定。三个原则中，三个原则中，对称性匹配是首要条件，对称性匹配是首要条件，它决定原子轨道它决定原子轨道是否能有效组成分

30、子轨道，而能量相近原则和最大重叠是否能有效组成分子轨道，而能量相近原则和最大重叠原则只是影响组合效率。原则只是影响组合效率。第28页，此课件共100页哦 2p 2p*2p2p 2p 2p*1s 1s*1s1s 2s 2s*2s2s 2p 2p*2p2p 2p 2p*1s 1s*1s1s 2s 2s*2s2s(a)2s和和2p能级差较大能级差较大(b)2s和和2p能级相差较小能级相差较小第二周期同核双原子分子轨道能级图第二周期同核双原子分子轨道能级图 原子轨道原子轨道 分子轨道分子轨道 原子轨道原子轨道原子轨道原子轨道 分子轨道分子轨道 原子轨道原子轨道第29页，此课件共100页哦 1s*1s

31、2s*2s 2px2py=2pz*2py=*2pz*2pxO2，F2 1s*1s 2s*2s2py=2pz N N2 2+NNN2+:键级键级(B.O.)=(7-2)/2=2.5有单电子有单电子,顺磁性顺磁性第36页，此课件共100页哦O2KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2 1s 1s*1s1s 2s 2s*2s2s 2p 2p*2p2p 2p 2p*4)4)氧氧(1s(1s2 22s2s2 22p2p4 4)O)O2 2分子共有分子共有1616个电子，个电子，O O2 2分子中含两个未成对分子中含两个未成对电子，是电子，是顺磁性物质顺磁性物质.成键成键 轨道和相应反键

32、轨道和相应反键*轨道空间方位一致，构成一轨道空间方位一致，构成一个个三电子三电子 键键OO.OOOO2 2分子中分子中1 1个个 键，键，2 2个个3 3电子电子 键，键，二个三电子二个三电子 键键级为键键级为1 1，总键级，总键级为为2 2键级键级(B.O.)=(8-4)/2=2第37页，此课件共100页哦例例：为什么：为什么O O2 2+比比OO2 2的键能大，而的键能大，而N N2 2+比比N N2 2键能小？试用键能小？试用MOMO法说明。法说明。O2 KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2，键级，键级2 O2+KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*

33、)1，键级，键级2.5 N2 KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2，键级键级3 N2+KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)1，键级键级2.5OO2 2变为变为O O2 2+是从反键轨道失去是从反键轨道失去1 1个电子，键级增大，键能也增大；而个电子，键级增大，键能也增大；而N N2 2变为变为N N2 2+是失去成键轨道是失去成键轨道1 1个电子，键级减小，所以键能也减小。个电子，键级减小，所以键能也减小。第38页，此课件共100页哦例题例题:写出写出O O2 2，OO2 2+，OO2 2-的分子电子构型，并判断它们稳定的分子电子构型，并判断它们稳定性。性。解：解：键级：键级

34、：OO2:2:(6-2)/2=2(6-2)/2=2顺磁性顺磁性 O O2 2+:+:(6-1)/2=2.5(6-1)/2=2.5 O O2 2-:-:(6-3)/2=1.5;稳定性稳定性OO2 2+OO2 2 OO2 2-第39页，此课件共100页哦（1 1）键级键级 键级键级=（成键电子数（成键电子数-反键电子数）反键电子数）/2/2（2 2）键能）键能 AB(g)A(g)+B(g )AB(g)A(g)+B(g )H =E H =EAB AB 对于双原子分子，键能对于双原子分子，键能 E EAB AB 等于解离能等于解离能 D DAB AB。但对于多原子分但对于多原子分子，则要注意键能与解离

35、能的区别与联系。如子，则要注意键能与解离能的区别与联系。如 NHNH3 3 ：NH3(g)H(g)+NH2(g)D1=435.1kJmol1NH2(g)H(g)+NH(g)D2=397.5kJmol1NH(g)H(g)+N(g)D3=338.9kJmol1ENH=390.5(kJmol1)第40页，此课件共100页哦 化学键的结合能一般在化学键的结合能一般在 1.0 1.0 10 10 2 2 kJ molkJ mol1 1 数量级，数量级，而分子间力的能量只有几个而分子间力的能量只有几个 kJ molkJ mol1 1 。(1)(1)取向力取向力 极性分子之间的永久偶极极性分子之间的永久偶极

36、 永久偶极作用称为取向力，永久偶极作用称为取向力，它仅存它仅存在于极性分在于极性分子之间，子之间，F F 2 2 。4.2 4.2 分子间作用力分子间作用力 （范德华力）（范德华力）分子偶极矩越大，取向力越强。分子偶极矩越大，取向力越强。第41页，此课件共100页哦(2)(2)诱导力诱导力 诱导偶极诱导偶极 永久偶极之间的作用称为诱导力。永久偶极之间的作用称为诱导力。极性分子作为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大（也产生诱导偶极性分子作为电场，使非极性分子产生诱导偶极或使极性分子的偶极增大（也产生诱导偶极），这时诱导偶极与永久偶极之间产生诱导力。因此诱导力存在于极性分子与非极

37、性分子之间，极），这时诱导偶极与永久偶极之间产生诱导力。因此诱导力存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子与极性分子之间。也存在于极性分子与极性分子之间。非极性分子非极性分子极性分子极性分子诱导偶极诱导偶极固有偶极固有偶极诱导力存在于：诱导力存在于：极性分子与非极性分子之间，极性分子与极性分子之间。极性分子与非极性分子之间，极性分子与极性分子之间。分子越容易极化变形，产生的诱导力就越大分子越容易极化变形，产生的诱导力就越大 第42页，此课件共100页哦(3 3)色散力色散力瞬间偶极瞬间偶极 瞬间偶极瞬间偶极之间有色散力。之间有色散力。由于各种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分由于各

38、种分子均有瞬间偶极，故色散力存在于极性分和和极性分子，极性分子，极性分子极性分子和和非极性分子及非极性分子非极性分子及非极性分子和和非极性分子之间非极性分子之间 。瞬时偶极瞬时偶极色散力色散力色散力普遍存在于色散力普遍存在于各种分子之间（各种分子之间（极性分子之间、极性与非极性分子之极性分子之间、极性与非极性分子之间、非极性分子之间间、非极性分子之间 ）第43页，此课件共100页哦 色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要色散力不仅存在广泛，而且在分子间力中，色散力经常是重要的。下面的数据可以说明这一点。的。下面的数据可以说明这一点。kJmol1取向力取向力诱导力诱导力色散力色散

39、力Ar008.49HCl3.3051.10416.82极性分子之间极性分子之间 三种力均有三种力均有极性与非极性分子之间极性与非极性分子之间 诱导力，色散力诱导力，色散力非极性分子之间非极性分子之间 色散力色散力第44页，此课件共100页哦 取向力、诱导力和色散力取向力、诱导力和色散力统称统称范德华力范德华力，具有以下的共性：，具有以下的共性：a)a)永远存在于分子之间；永远存在于分子之间；b)b)力的作用很小；力的作用很小；c)c)无方向性和饱和性；无方向性和饱和性；d)d)是近程力，是近程力，F 1/rF 1/r7 7；e)e)经常是以色散力为主。经常是以色散力为主。HeHe、NeNe、A

40、rAr、KrKr、Xe Xe 从左到右原子半径（分子半径）依次增大，变从左到右原子半径（分子半径）依次增大，变形性增大，色散力增强，分子间结合力增大，故形性增大，色散力增强，分子间结合力增大，故b.p.b.p.依次增高。可见，依次增高。可见，范德华力的大小与物质的范德华力的大小与物质的 m.p.m.p.，b.p.b.p.等等物理性质有关。物理性质有关。一般：一般：结构相似的同系列物质，相对分子质量越大结构相似的同系列物质，相对分子质量越大,分子变形性越大分子变形性越大,分子间力越强，熔、沸点越高。分子间力越强，熔、沸点越高。第45页，此课件共100页哦例例：解释：室温下：解释：室温下CICI4

41、 4是固体，是固体，CClCCl4 4是液体，是液体，CHCH4 4和和CFCF4 4是气体是气体 CClCCl4 4、CHCH4 4、CFCF4 4、CICI4 4是构型相同的非极性分子晶体，是构型相同的非极性分子晶体，质点间的作用力质点间的作用力-色散力是决定物质熔沸点的主要因素，相对色散力是决定物质熔沸点的主要因素，相对分子质量越大，色散力就愈大，而相对分子量最大的分子质量越大，色散力就愈大，而相对分子量最大的CICI4 4色散力色散力最大，熔沸点最高，所以常温下最大，熔沸点最高，所以常温下CICI4 4为固体，为固体，CClCCl4 4是液体，是液体，CHCH4 4、CFCF4 4是气

42、体。是气体。HF,HCl,HBr,HI 熔沸点熔沸点?第46页，此课件共100页哦4.3 4.3 离子极化离子极化离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子在电场中产生诱导偶极的现象称为离子极化现象离子极化现象。离子具有变形性，所以可以被电场极化。离子具有变形性，所以可以被电场极化。离子作为带电微粒，自身又可以起电场作用，去使其它离子变离子作为带电微粒，自身又可以起电场作用，去使其它离子变形。离子这种能力称为形。离子这种能力称为极化能力极化能力。故离子有二重性：故离子有二重性：变形性和极化能力变形性和极化能力。第47页，此课件共100页哦(1)(1)影响变形性的因素影响变形性的因素n 简单离子简单

43、离子 r r 大则变形性大，故阴离子的变形性显得主要。阳离子中只有大则变形性大，故阴离子的变形性显得主要。阳离子中只有 r r 相当大的如相当大的如 Hg Hg 2+2+，Pb Pb 2+2+，AgAg+等才考虑其变形性。等才考虑其变形性。n 复杂阴离子变形性小复杂阴离子变形性小 SOSO4 4 2 2 ，ClOClO4 4 ，NONO3 3 r r 虽大，但离子对称性高，中心虽大，但离子对称性高，中心 氧氧化数又高，拉电子能力强，不易变形。化数又高，拉电子能力强，不易变形。电荷数的代数值越大，变形性越小电荷数的代数值越大，变形性越小，如，如 Si Si 4+4+Al Al 3+3+Mg Mg

44、 2+2+Na Na+(Ne)F (Ne)F O O 2 2电子构型，电子构型，外层（次外层）电子越多，变形性越大外层（次外层）电子越多，变形性越大。NaNa+Cu Cu+；Ca Ca 2+2+Cd K K+Rb Rb+Cs Cs+，Li Li+的极化能力很大，的极化能力很大，HH 的体积和半径均极小，故极化能力最强。的体积和半径均极小，故极化能力最强。r r 相近，电荷相同时，外层电子数越多，极化能力越强相近，电荷相同时，外层电子数越多，极化能力越强。原因。原因是是1 18 8电子层的离子，其最外电子层中的电子层的离子，其最外电子层中的d d电子对原子核有电子对原子核有较小的屏蔽作用（较小的

45、屏蔽作用（s s，p,dp,d钻穿效应下降），有效电荷高钻穿效应下降），有效电荷高。Pb Pb 2+2+，Zn Zn 2+2+(18(18，18+2)18+2)Fe Fe 2+2+，Ni Ni 2+2+(9 17)(9 17)Ca Ca 2+2+，Mg Mg 2+2+(8 e )(8 e )r r 相近时，电荷数越高极化能力越强相近时，电荷数越高极化能力越强 。Mg Mg 2+2+(8e(8e，65 pm)Ti 65 pm)Ti 4+4+(8e(8e，68 pm )68 pm )第49页，此课件共100页哦(3)(3)离子极化对化学键类型的影响离子极化对化学键类型的影响 离子键是离子之间的引力

46、。正离子的电子转移给了负离子离子键是离子之间的引力。正离子的电子转移给了负离子。当极化当极化能力强的正离子和变形性大的负离子接近时，发生极化现象。负离子的电子能力强的正离子和变形性大的负离子接近时，发生极化现象。负离子的电子云变形，即负离子的电子被拉向两核之间，使两核间的电子云密度增大。于云变形，即负离子的电子被拉向两核之间，使两核间的电子云密度增大。于是离子键的百分数减少，共价键的百分数增大，离子键向共价键过渡。是离子键的百分数减少，共价键的百分数增大，离子键向共价键过渡。离子极化的结果离子极化的结果使离子晶体中出现离子对或分子单位使离子晶体中出现离子对或分子单位 ，离子晶离子晶体向分子晶体

47、过渡体向分子晶体过渡。这种过渡则使得物质的熔点，沸点降低，在水中的。这种过渡则使得物质的熔点，沸点降低，在水中的溶解性降低。溶解性降低。第50页，此课件共100页哦 从离子键强度考虑，从离子键强度考虑，Al Al 2 2 OO3 3 +3 +3 对对 2 2 应比应比 MgO +2 MgO +2 对对 2 2 的的离子键强离子键强 ，m.p.m.p.高。但事实并非如此。高。但事实并非如此。这说明了这说明了 Al Al 2 2O O 3 3 的共价成份比的共价成份比 Mg O Mg O 大。大。离子键和共价键不是绝对的。离子键与共价键之间的联系离子键和共价键不是绝对的。离子键与共价键之间的联系可

48、以通过下面的例题得到说明。可以通过下面的例题得到说明。从离子极化理论考虑，因为从离子极化理论考虑，因为 Al Al 3+3+的极化能力强，造成的极化能力强，造成Al Al 2 2OO3 3 比比 MgO MgO 更倾向于分子晶体更倾向于分子晶体 。例例 1 1 测得测得 KBr KBr 的的 =10.41 D=10.41 D，键长键长 282 282 pmpm，通过计算，说明键的离通过计算，说明键的离子子性性百分数。百分数。解：解：282 282 pm =2.82 pm =2.82 10101010 m m，即即 2.82 2.82 ，由由 =qd=qd，故故 q=/d =10.41/(4.8

49、 q=/d =10.41/(4.8 2.82)=0.77(2.82)=0.77(电子的电量电子的电量 ）在在 K K+，BrBr 上的电荷不是上的电荷不是 +1 1，1 1，而是，而是 0.77 0.77，其余电荷，其余电荷为为共用，即为共用，即为共价成份。故共价成份。故键键的离子的离子性性百分数为百分数为 77 77 。第51页，此课件共100页哦(4)(4)相互极化相互极化 AlAl2 2O O3 3 中中 Al Al 3+3+对对 O O 2 2 施加电场作用，使施加电场作用，使 O O 2 2 变形，当然变形，当然 O O 2 2 对对 Al Al 3+3+也有极化能力。但也有极化能力

50、。但 Al Al 3+3+变形性极小，故这部分作用不必考变形性极小，故这部分作用不必考虑；但正离子若不是虑；但正离子若不是 8 8 e e 的的 Al Al 3+3+，而是而是 (18+2)(18+2)e e、18 18 e e 的正的正离子，不考虑自身的变形性则是不行的。离子，不考虑自身的变形性则是不行的。讨论讨论 Zn IZn I2 2 Cd I Cd I2 2 Hg I Hg I2 2 三者的三者的离子极化问题，离子极化问题，若只考虑若只考虑 Zn Zn 2+2+，Cd Cd 2+2+，Hg Hg 2+2+对对 I I 的极化作用，应得出的极化作用，应得出 Zn IZn I2 2 的极化