第九章-沉淀溶解平衡与沉淀滴定法10秋课件.ppt

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1、沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡和沉淀滴定和沉淀滴定 第9 章本章教学要求1.熟悉沉淀溶解平衡；熟悉沉淀溶解平衡；2.掌握莫尔法、佛尔哈德法；掌握莫尔法、佛尔哈德法；3.了解法扬司法终点的确定了解法扬司法终点的确定;4.熟悉银量法的标准溶液。熟悉银量法的标准溶液。9.1沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡Precipitation dissolutionequilibrium 9.2沉淀滴定法沉淀滴定法 Precipitation titration9.1.1溶度积常数和溶解度溶度积常数和溶解度 Solubility-product constant and solubility9.1.2离子积离子积:沉淀形

2、成与沉淀溶解的沉淀形成与沉淀溶解的判据判据Ion product:acriterion of formation of deposit and dissolution of deposit 9.1.3沉淀沉淀-溶解平衡的移动溶解平衡的移动 Shift of precipitation-dissolution equilibrium 9.1沉淀沉淀-溶解平衡溶解平衡Precipitation dissolutionequilibrium 9.1.1 9.1.1 溶度积常数和溶解度溶度积常数和溶解度1.溶解度溶解度物质的溶解度物质的溶解度(solubility)是指是指在一定温度和压力下，固在一定

3、温度和压力下，固体物质在一定量的溶剂中达到溶解平衡状态时，饱和溶液里体物质在一定量的溶剂中达到溶解平衡状态时，饱和溶液里的物质浓度。常表示为的物质浓度。常表示为gdm-3或或mol/dm-3。难溶强电解质难溶强电解质饱和饱和溶液中存在着多相离子平衡：溶液中存在着多相离子平衡：Ag+Cl-AgCl(s)此时，此时，饱和溶液饱和溶液中中AgCl的的浓度浓度即为即为其其溶解度溶解度,用用s(molL-1）表示）表示：c(AgCl)=s(AgCl)=c(Ag+)=c(Cl-)AgCl(aq)2.溶度积溶度积对通式对通式溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解:因水分子与固体因水分子与固体表面的粒子相互作用表面的粒子相

4、互作用,使溶质粒子脱离固体使溶质粒子脱离固体表面以水合粒子状态表面以水合粒子状态进入溶液的过程进入溶液的过程.沉淀沉淀:处于溶液中的溶处于溶液中的溶质粒子转为固体状态质粒子转为固体状态,并从溶液中析出的过并从溶液中析出的过程程.当当 溶解溶解=沉淀沉淀沉淀沉淀溶解动态平衡溶解动态平衡Ksp=Ba2+SO42Ksp随温度变化而改变随温度变化而改变 T=298KKsp,BaSO4=1.1 1010T=323KKsp,BaSO4=2.0 1010Ksp与浓度无关与浓度无关 BaSO4(固固)Ba2+SO42 Ksp 与温度和难溶电解质的本性有关与温度和难溶电解质的本性有关。Question Ques

5、tion 1溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积和溶解度之间有什么关系？Solution与溶解度概念应用范围不同，与溶解度概念应用范围不同，只用来表示难溶电解只用来表示难溶电解质的溶解性能。质的溶解性能。不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。不受离子浓度的影响，而溶解度则不同。用用比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合比较难溶电解质的溶解性能只能在相同类型化合物之间进行，溶解度则比较直观。物之间进行，溶解度则比较直观。12型：型：Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)2SS Ksp=Ag+2CrO42-=(2s)2(s)11型：型：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)

6、SSKspAg+ClS23.溶度积与溶解度的关系溶度积与溶解度的关系溶解度溶解度:难溶物的饱和溶液的物质的量浓度难溶物的饱和溶液的物质的量浓度S.解解:例例2:已知已知CaCO3的的Ksp=2.9 109,求求CaCO3的的溶解度溶解度S.(假定离子不发生水解假定离子不发生水解)平衡时浓度平衡时浓度SS饱和溶液中饱和溶液中Ca2+和和CO32都与都与CaCO3的的溶解度溶解度S一致一致Ksp=Ca2+CO32=S2=2.9 109S=5.4 105(moldm3)CaCO3 Ca2+CO324.溶度积与溶解度的相互换算溶度积与溶解度的相互换算Question Question 3298K时铬酸

7、银时铬酸银Ag2CrO4的溶度积常数的溶度积常数为为2.010-12，求该温度下的溶解度。，求该温度下的溶解度。Solution设设饱饱和和溶溶液液中中离离子子的的浓浓度度xmoldm-3，则则代代入入溶度积常数表达式得：溶度积常数表达式得：(Ag2CrO4)=c(Ag+)/moldm-32c()/moldm-3=(2x)2x=4x3 x/moldm-3=溶溶液液中中离离子子的的浓浓度度为为7.910-5moldm-3,也也是是Ag2CrO4以以moldm-3为单位的溶解度。为单位的溶解度。Question Question 4AgCl和和Ag2CrO4的溶度积分别为的溶度积分别为1.810-

8、10和和2.010-12，则下面叙述中正，则下面叙述中正确的是：确的是：(A)AgCl与与Ag2CrO4的溶解度相等的溶解度相等(B)AgCl的溶解度大于的溶解度大于Ag2CrO4(C)二者类型不同，不能由二者类型不同，不能由大小直接判断溶解度大小大小直接判断溶解度大小Solution分子式分子式溶度积溶度积溶解度溶解度/AgBrAgIAgClmoldm-3-31.810-10Ag2CrO41.310-55.010-137.110-78.310-179.110-102.010-127.910-59.1.2离子积离子积:沉淀形成与沉淀溶解的沉淀形成与沉淀溶解的判据判据离子积和溶度积概念区别离子积

9、和溶度积概念区别离离子子积积是是难难溶溶电电解解质质溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的乘乘积积，而而溶溶度度积积仅仅指指平平衡衡状状态态下下离离子子浓浓度度的的乘乘积积。这这种种关关系系与与反反应应商商和和标标准准平平衡衡常常数数之之间间的的关关系系具具有有相相同同的的实实质质，故可用与反应商同样的符号表示离子积。故可用与反应商同样的符号表示离子积。2.溶度积规则溶度积规则(1)Q 过饱和溶液，沉淀析出过饱和溶液，沉淀析出1.离子积离子积MmBn(s)mM(aq)+nB(aq)对通式对通式例例5.等体积的等体积的0.2moldm3的的Pb(NO3)2和同浓度和同浓度KI水水溶液混合是否会产生溶液

10、混合是否会产生PbI2沉淀？沉淀？Ksp=7.1 10-9解：解：PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=7.1 10-9Q=Pb2+I-2=0.1(0.1)2=1 10-3Ksp会产生沉淀会产生沉淀3.分步沉淀分步沉淀(Fractional precipitation)1dm3溶液中溶液中AgClAgI两者开始沉淀所需要的两者开始沉淀所需要的Ag+离子浓度：离子浓度：对对AgCl：AgI先沉淀先沉淀加入同一种沉淀剂使溶液中不同离子先后沉淀的过程叫分步沉淀。加入同一种沉淀剂使溶液中不同离子先后沉淀的过程叫分步沉淀。Question 6Question 6Solution接上题，

11、随着继续滴加接上题，随着继续滴加AgNO3,AgI沉淀到何种程度沉淀到何种程度,AgCl才开始沉淀？才开始沉淀？AgCl和和AgI一一起起沉沉淀淀时时,c(I-)、c(Cl-)和和c(Ag+)同时满足同时满足AgI和和AgCl的溶度积常数表达式，即的溶度积常数表达式，即 =1.9106c(Cl-)/moldm-31.810-10c(I-)/moldm-39.310-17将将c(Cl-)/moldm-3=0.010代代入入上上式式，即即可可求求得得AgCl开开始始沉沉淀时的淀时的c(I-)：c(I-)/moldm-3=0.010/1.9106=5.310-9这这就就是是说说,AgCl开开始始沉沉

12、淀淀时时，I-已已沉沉淀淀完完全全，c(I-)10-5moldm-3).9.1.3沉淀沉淀-溶解平衡的移动溶解平衡的移动1.外加共同离子对溶解度的影响外加共同离子对溶解度的影响在在难难溶溶电电解解质质饱饱和和溶溶液液中中加加入入含含有有共共同同离离子子(即即一一种种构构晶晶离离子子)的的强强电电解解质质时时,导导致致难难溶溶电电解解质质溶溶解解度度降降低低的的现现象象叫叫同离子效应同离子效应(common ion effect)。同同离离子子效效应应是是吕吕查查德德里里原原理理的的又又一一种种体体现现形形式式，重重量量分分析析中中利利用用这这种种效效应应,通通过过加加大大沉沉淀淀剂剂的的用用量

13、量使使被被测测组组分沉淀更完全。分沉淀更完全。CaCO3(s)Ca2+CO32-Na2CO32Na+CO32-此即：此即：Q Kspyy c(Ba2+)=xmoldm-3则：则：c(SO42-)=(x+0.10)moldm-3Question 7Question 7试计算试计算298K时时BaSO4在在0.10moldm-3Na2SO4溶溶液液中中的的溶溶解解度度，并并与与其其在在纯纯水水中中的的溶解度溶解度(1.0410-5moldm-3)做比较。做比较。Solution (BaSO4)=x(x+0.10)=1.110-10由于由于x Ksp,Ag2CrO4便生成便生成Ag2CrO4(砖红色

14、砖红色)借此指示终点。借此指示终点。2.指示剂的用量指示剂的用量实际测量中加入实际测量中加入K2CrO4使使c()510-3moldm-3，尽管会引入正误差，但有利于观察终点颜色的尽管会引入正误差，但有利于观察终点颜色的变化。变化。如在如在2050mL试液中加试液中加5%K2CrO41mL即可。即可。溶溶液液中中离离子子的的合合适适浓浓度度可可由由相相关关的的两两个个溶溶度度积积常数计算出来：常数计算出来：c(Ag+)/moldm-3=c(Cl-)/moldm-3=1.310-5 c()/moldm-3=(2.010-12)/(1.310-5)2=1.210-23.溶液的酸度溶液的酸度实际要求

15、溶液的实际要求溶液的pH值值6.510.5之间。之间。滴定前滴定前 酸性太强酸性太强用用NaHCO3或或CaCO3中和中和碱性太强碱性太强用用HNO3中和中和碱碱性性太太强强的的溶溶液液中中，Ag+离离子子又又会会生生成成Ag2O沉淀：沉淀：2Ag+(aq)+2 OH-(aq)2AgOH(s)2AgOH(s)Ag2O(s)+H2O(l)酸酸性性溶溶液液中中平平衡衡右右移移,导导致致离离子子浓浓度度下下降降和和终点拖后终点拖后(aq)+H3O+(aq)(aq)+H2O(l)试试液液中中不不应应有有NH3等等配配位位剂剂。有有铵铵盐盐存存在在时时:pH 6.5 7.2。需剧烈振荡，以减小沉淀的吸附

16、。使被沉淀吸附的需剧烈振荡，以减小沉淀的吸附。使被沉淀吸附的Cl或或Br释放出来，释放出来，防止终点提前出现。防止终点提前出现。注意点：注意点：注意点：注意点：Question 8Question 8Solution为什么莫尔法的选择性比较差？为什么莫尔法的选择性比较差？因为测定时会受到许多干扰：因为测定时会受到许多干扰：与与Ag+生成微溶性沉淀或络合物的阴离子如生成微溶性沉淀或络合物的阴离子如S2-、等干扰测定。等干扰测定。与与生成沉淀的阳离子如生成沉淀的阳离子如Ba2+、Pb2+和大量有色金和大量有色金属离子如属离子如Cu2+、Co2+、Ni2+等干扰测定，预先除去。等干扰测定，预先除去。

17、高价金属离子如高价金属离子如Al3+、Fe3+等在中性或弱碱性溶液中发等在中性或弱碱性溶液中发生水解，干扰测定。生水解，干扰测定。9.2.2佛尔哈德法佛尔哈德法1.直接滴定法测定直接滴定法测定AgAg+的含量的含量指示剂：指示剂：NH4Fe(SO4)2滴定剂：滴定剂：NH4SCN沉淀反应：沉淀反应：滴定条件：滴定条件：指示剂用量指示剂用量c(Fe3+)0.015moldm-3，酸度，酸度在在c(H3O+)为为0.11moldm-3之间。之间。Ag+(aq)+SCN-(aq)AgSCN(s,白色白色)Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)2.返滴定法测定卤素离子返滴定法测定

18、卤素离子 滴定原理滴定原理 NH4SCN标准溶液标准溶液1）HNO3介质介质2）加入过量的）加入过量的AgNO33）加入铁铵矾）加入铁铵矾指示剂指示剂Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)AgSCN(s)Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)滴定措施滴定措施（1）溶液煮沸，凝聚）溶液煮沸，凝聚AgCl沉淀，过滤除去沉淀。沉淀，过滤除去沉淀。（2）加入有机溶剂如硝基苯或）加入有机溶剂如硝基苯或1,2-二氯乙烷二氯乙烷12mL，保护保护AgCl沉淀，阻止了沉淀，阻止了SCN-与与AgCl发生转化反应。发生转化反应。（3）测定溴化物和碘化物

19、，不发生沉淀的转化。测碘化物）测定溴化物和碘化物，不发生沉淀的转化。测碘化物指示剂必须在加入过量的指示剂必须在加入过量的AgNO3后加入，防止后加入，防止Fe3+氧氧化化I-为为I2。（4）酸度大于）酸度大于0.3moldm-3，选择性高、干扰少。选择性高、干扰少。AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)防止防止 Fe3+水解水解滴定条件滴定条件AgPO43，AsO43，CrO42，CO32(2)控制指示剂的用量控制指示剂的用量理论：理论：Fe3+=0.04molL实际：实际：0.015molL滴定误差小于滴定误差小于0.1%。(1)酸度酸度 在强在强HNO3酸性介质下

20、，酸性介质下，H+=0.11molL 优点：优点：选择性高、干扰少。选择性高、干扰少。弱酸盐不干扰测定。弱酸盐不干扰测定。(4)测测I-时指示剂时指示剂Fe3+应在加完过量应在加完过量AgNO3后加入后加入 （防止防止Fe3+氧化氧化I-）(5)强氧化剂和氮的氧化物以及铜盐、汞盐都与强氧化剂和氮的氧化物以及铜盐、汞盐都与SCN-作作用，应预先除去。用，应预先除去。(3)振摇问题振摇问题避免吸附避免吸附返滴定法中，不能用力振摇返滴定法中，不能用力振摇避免避免AgCl沉淀转化沉淀转化直接滴定法中需用力振摇直接滴定法中需用力振摇9.2.3法扬司法法扬司法滴定原理滴定原理化学计量点之前化学计量点之前

21、化学计量点之后化学计量点之后 被被吸吸附附AgCl(s)+Cl-(aq)+FIn-(aq)AgClCl-(吸附态吸附态)+FIn-(aq,绿绿色色)HFIn(aq)+H2O(l)H3O+FIn-(aq,绿绿色色)AgCl(s)+Ag+(aq)+FIn-(aq)AgClAg+FIn-(吸吸附附态态,粉粉红红色色)不被吸附不被吸附滴定前滴定前滴定中滴定中滴定终点滴定终点Fajans法法滴定滴定Cl-(荧光黄为指示剂荧光黄为指示剂)滴定措施滴定措施（1）加入糊精保护胶体，防止）加入糊精保护胶体，防止AgCl沉淀过分凝聚。沉淀过分凝聚。（2）Cl-在在0.005moldm-3以上；以上；Br-、I-、

22、SCN-浓度低至浓度低至0.001moldm-3时仍可准确滴定。时仍可准确滴定。（3）避免在强的阳光下进行滴定。）避免在强的阳光下进行滴定。（4）胶体颗粒对指示剂的吸附能力略小于对待测离子的）胶体颗粒对指示剂的吸附能力略小于对待测离子的吸附力。太大终点提前，太小终点推迟。吸附力。太大终点提前，太小终点推迟。AgX吸附能力吸附能力I-SCN-Br-曙红曙红Cl-荧光黄荧光黄（5）酸度控制，保证指示剂电离出足够的阴离子。）酸度控制，保证指示剂电离出足够的阴离子。Fajans法常用吸附指示剂法常用吸附指示剂指示剂指示剂pKa测定对象测定对象 滴定剂滴定剂颜色变化颜色变化滴定条件滴定条件(pH)荧光黄

23、荧光黄(荧光素荧光素)7Cl-,Br-,I-,Ag+黄绿黄绿 粉红粉红710二氯二氯荧光黄荧光黄 4Cl-,Br-,I-Ag+黄绿黄绿 红红410曙红曙红2Br-,I-,SCN-Ag+橙黄橙黄 红紫红紫2109.2.4银量法的标准溶液银量法的标准溶液1.标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法间接配制法：间接配制法：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液 的浓度方法的浓度方法直接配制法：直接配制法：基准物质基准物质 称量称量 溶解溶解 定量转移至容量定量转移至容量 瓶瓶 稀释

24、至刻度稀释至刻度 根据称量的质量和体积计算根据称量的质量和体积计算 标准溶液的准确浓度标准溶液的准确浓度2.AgNO3标准溶液标准溶液方方法：法：直接配制法或间接配制法，视直接配制法或间接配制法，视AgNO3纯度纯度而定。而定。标定基准：标定基准：NaCl。高温电炉中于高温电炉中于550C干燥干燥2h.或或置于瓷坩埚中，在石棉网上用天然气灯加热。置于瓷坩埚中，在石棉网上用天然气灯加热。系统误差系统误差:采用相同的标定方法和测定方法采用相同的标定方法和测定方法,抵消方法抵消方法的系统误差。的系统误差。3.NH4SCN标准溶液标准溶液先先配配制制成成近近似似浓浓度度的的溶溶液液,然然后后用用AgN

25、O3标标准准溶溶液液按按佛尔哈德法标定。佛尔哈德法标定。银量法应用银量法应用 测定卤离子、测定卤离子、Ag+。天然水、海水、生理盐水。天然水、海水、生理盐水。有机卤化物中的有机卤化物中的X；醇类药物、磺胺类药物醇类药物、磺胺类药物(含含X)。银合金（如银币）中银合金（如银币）中Ag+。1.在含有在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后则后则Mg(OH)2沉淀沉淀a.溶解；溶解；b.增多；增多；c.不变；不变；d.无法判断无法判断1.a2.b2.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是下列有关分步沉淀的叙述中正确的是()a.溶度积小者一定先沉淀出来溶度积小者一定先

26、沉淀出来b.沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来c.溶度积大的物质先沉淀溶度积大的物质先沉淀d.被沉淀离子浓度大的先沉淀被沉淀离子浓度大的先沉淀3.CaF3.CaF2 2沉淀在沉淀在pH=3pH=3的溶液中的溶解度较的溶液中的溶解度较pH=5pH=5溶溶液中的溶解度液中的溶解度 a a小小 b b大大 c c相等相等 d d可能大也可能小可能大也可能小3.b4.某吸附指示剂某吸附指示剂=5.0，以银量法测卤素离子时，以银量法测卤素离子时，a apHpH5.0 b5.0 bpHpH5.0 5.0 c c5.05.0pHpH10.0 d10.0 dpHpH10.01

27、0.0pH应控制在应控制在4.c5.pH=4时用摩尔法滴定时用摩尔法滴定Cl-含量，将使结果含量，将使结果()a、偏低、偏低b、忽高忽低、忽高忽低c、无影响、无影响d、偏高、偏高5.d 7.7.向含有向含有PbSOPbSO4 4固体的饱和溶液中加水使固体的饱和溶液中加水使PbSOPbSO4 4溶溶解又达平衡时，则解又达平衡时，则PbSOPbSO4 4的溶解度和溶度积常数均发的溶解度和溶度积常数均发生变化。生变化。6.6.佛尔哈德法的指示剂为佛尔哈德法的指示剂为_。直接滴定法的标准溶液为直接滴定法的标准溶液为_，测定离子为，测定离子为_，用，用_试剂调节酸度，试剂调节酸度，滴定酸度为滴定酸度为_

28、 _。6.6.铁铵矾铁铵矾NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4)2 2 12H12H2 2OO、NHNH4 4SCNSCN、AgAg+、HNOHNO3 3、滴定、滴定酸度为酸度为0.30.31 1 molL-17.8.在在0.10 molL1NH3与与0.20 molL1 NH4+的混合溶液的混合溶液中，含有中，含有0.010 molL1 的的MgCl2，问问有无有无Mg(OH)2沉沉淀生成？淀生成？)解答解答：9.在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。说明其原因。在在pH=4或或11的条件下，用莫尔法测定的条件下，

29、用莫尔法测定Cl-；用佛尔哈德法测定用佛尔哈德法测定Cl-、Br-，既没有将既没有将AgX沉淀加热促其沉淀加热促其凝聚或滤去，又没加有机溶剂；凝聚或滤去，又没加有机溶剂；用法扬司法测定用法扬司法测定Cl-，曙红作指示剂。，曙红作指示剂。答：答：pH=4时，因部分时，因部分CrO42-HCrO4-Cr2O72-，指示剂，指示剂浓度降低，则终点浓度降低，则终点拖后拖后出现，结果偏高。出现，结果偏高。pH=11时，生成时，生成Ag2O，AgNO3消耗量增多，结果偏高。消耗量增多，结果偏高。用佛尔哈德法测定用佛尔哈德法测定Cl-，结果偏低。因有部分结果偏低。因有部分AgCl转化成转化成AgSCN沉淀，

30、返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。沉淀，返滴定时，多消耗硫氰酸盐标准溶液。用佛尔哈用佛尔哈德法测定德法测定Br-，无影响，因，无影响，因AgBr的溶解度小于的溶解度小于AgSCN，则不会，则不会发生沉淀的转化作用。发生沉淀的转化作用。偏低。因偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。强烈吸附曙红指示剂，使终点过早出现。10.称取含称取含KI和和K2CO3的样品的样品2.145g用佛尔哈德法进行测定，用佛尔哈德法进行测定，加入加入50.00cm30.2428moldm-3AgNO3溶液后用溶液后用0.1212moldm-3KSCN标准溶液返滴定，用去标准溶液返滴定，用去3.31cm3，

31、求样品中，求样品中KI的质量分的质量分数。数。已知：已知：M(KI)=166.01解答：作业作业9.2已知，已知，25时时CaSO4的溶解度为的溶解度为0.20g/100cm3，求，求25时时CaSO4的的Ksp。M(CaSO4)=1369.3计算计算25时，时，PbI2在水中的溶解度在水中的溶解度(moldm-3)，已知，已知PbI2的的Ksp=7.110-9。9.5将将3滴滴0.2moldm-3KI加入到加入到100.0mL0.010moldm-3Pb(NO3)2溶液中，是否能形成溶液中，是否能形成PbI2沉淀？沉淀？(假设假设1滴等于滴等于0.05mL)。已知已知PbI2的的Ksp=7.110-9。9.6海水中海水中Mg2+浓度大约有浓度大约有0.059moldm-3，在工业提取镁的过，在工业提取镁的过程中，首先把程中，首先把Mg2+转化成转化成Mg(OH)2沉淀，然后再提取。如果一个沉淀，然后再提取。如果一个海水样的海水样的OH-浓度为浓度为2.010-3moldm-3，那么，那么(a)在沉淀完成后，在沉淀完成后，Mg2+浓度为多少浓度为多少(Ksp=1.810-11)？(b)在以上条件下，在以上条件下，Mg(OH)2是否沉淀完全？是否沉淀完全？