高考化学第一轮复习-碳族元素ppt课件.ppt

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1、第一节碳族元素1结合实验考查C、CO的还原性。2CO、CO2的检验与鉴别。3CO2、CO等气体的制取和收集。4CO2与NaOH反应产物的确定及计算。5金刚石、石墨、干冰的晶体类型、结构、性质。(1)碳族元素包括：。周期表中的位置：族，周期。最外层电子数：。主要化合价：(铅 价稳定，其他 价稳定)。原子半径：随核电荷数的增大而。碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)、铅(82Pb)A2642、424增大(2)碳族元素性质的相似性及递变性相似性最外层有4个电子，易形成 键，难形成 键，最高正价为 价。非金属气态氢化物通式：，最高价氧化物通式：，最高价氧化物对应水化物通式：。4R

2、H4H4RO4或H2RO3离子RO2共价递变性从CPb：元素的非金属性逐渐 ，金属性逐渐。氢化物的稳定性逐渐。最高价氧化物的水化物酸性(C、Si)，碱性(Ge、Sn、Pb)。在碳族元素中，碳元素形成的单质(金刚石)硬度最大，形成化合物种类最多。12C是元素相对原子质量的标准，又是确定阿伏加德罗常数的标准。硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是良好的半导体。减弱增强减弱减弱增强(2008年全国理综)对于A族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧

3、化钙反应D该族元素的主要化合价是4和2【解析】A项中SiO2、CO2均为共价化合物，原子间以共价键结合；B项中C、Ge的次外层电子数分别为2、18；C项CO2、SiO2均可和CaO反应生成对应的盐。【答案】B(1)碳的同素异形体比较名称金刚石石墨C60晶体结构 原子晶体 结构混合晶体笼状结构，形似足球，分子晶体主要性质熔、沸点 ，硬度 ，难溶于 ，不导电熔点 ，质软有滑腻感，导电可与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、防火材料正四面体空间网状平面层状正六边形大溶剂很高较高(2)碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能

4、跟其他物质发生化学反应。碳与CuO、水蒸气、浓H2SO4、浓HNO3反应方程式分别为：(2009年安徽理综)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合【解析】A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨烯物质的量为0.01 mol，含6.021021个原子，C项错。【答案】D名称一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味气体、有毒、难溶于水无色略有酸味气体、无毒，能溶于水，固态时称“干冰”

5、名称一氧化碳二氧化碳化学性质可燃：2COO22C O2还原性：(与Fe2O3、CuO、H2O等反应)与CuO反应：CuOCO CuCO2不成盐氧化物不燃烧，一般情况不助燃氧化性：a.与C反应C CO2 2CO b.与Mg反应：2MgCO2 2MgOC酸性氧化物：与石灰水反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O或Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2名称一氧化碳二氧化碳实验室制法HCOOH COH2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O收集方法排水法向上排空气法名称一氧化碳二氧化碳检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯仍干燥和沾有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清石灰水变浑浊工业制法

6、水煤气：CH2O(g)COH2 CH4H2O CO3H2煅烧石灰石：CaCO3 CaOCO2除去CO、CO2气体中混有的杂质CO中混有CO2：通过NaOH溶液的洗气瓶。CO2中混有CO：通过硬质玻璃管中盛放的灼热的CuO。CO2中混有O2：通过硬质玻璃管中盛有的灼热的Cu网。CO2中混有SO2：通过饱和小苏打或酸性KMnO4溶液洗气瓶。CO2中混有HCl：通过饱和小苏打溶液洗气瓶。CO2中混有H2S：可通过CuSO4溶液洗气瓶。水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装

7、置和导管等在图中略去)回答下列问题：(1)盛浓H2SO4的装置用途是_。盛NaOH溶液的装置用途是_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_。所发生反应的化学方程式是_。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_。其目的是_。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_。(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_。【解析】本题得分关键是应明确实验目的(证明混合气体中有CO和H2)，要想达到目的，只能利用它们的还原性将之转化为CO2和H2O来检验，同时又要防止原混合气体中CO2和水蒸气的干扰，所以，用CO、H2还原CuO之

8、前，必须首先除去CO2和水蒸气。本题应首先解决第(4)问。【答案】(1)除去水蒸气除去CO2(2)氧化铜(CuO)CuOH2 CuH2OCuOCO CuCO2(3)无水硫酸铜(CuSO4)检验H2O(4)(gab)kjhicd(或dc)felm(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色正盐酸式盐水溶性除K、Na、NH易溶于水外，其余都不易溶于水都溶于水热稳定性较稳定K2CO3、Na2CO3受热难分解：CaCO3、(NH4)2CO3受热易分解受热易分解：2NaHC

9、O3 Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2NH4HCO3 NH3H2OCO2正盐酸式盐水解可溶性正盐水解离子方程式：CO32-H2O HCO3-OHHCO3-H2O H2CO3OH(HCO3-水解程度比CO32-的小)与酸反应Na2CO3、CaCO3与HCl反应离子方程式为：CO32-2H=CO2H2O CaCO32H=Ca2CO2H2OHCO3-H=CO2H2O(NaHCO3比Na2CO3与同浓度的酸反应快)正盐酸式盐与碱反应Na2CO3与Ca(OH)2反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3与少量石灰水反应：2NaHCO3Ca(OH)

10、2=CaCO3Na2CO32H2O转化关系BaCl2溶液或CaCl2溶液，一般不用稀HCl，因为反应可能有时候不明显。(2009年全国理综)下列叙述中正确的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【解析】A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaH

11、CO3不反应。B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO32-H=HCO3-，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。【答案】D课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：下面是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置如下图所示。(1)点燃酒精灯A、B的先后顺序为：

12、先_后_。(2)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(3)洗气瓶中的实验现象为_。(4)酒精灯B的作用为_。(5)乙同学提出甲同学的装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可。乙同学的设计是否合理？简述理由(从A、B使用的一致性的角度考虑)。(6)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应。试对此作出评价，你认为丙的设计_(填“必要”或“不必要”)。【解析】由题意知硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为CuOCO CuCO2，显然A处酒精灯提供热源，B处的酒精灯用来点燃未反应的CO

13、，防止其污染环境。若先点燃A处的酒精灯，则CO会与装置内的空气作用发生爆炸。只有在排净装置内的空气后方可点燃A。所以应先点燃B再点燃A且不能将它们合二为一。由于CO是不成盐氧化物，故不可能使石灰水变浑浊，故不必要先通过石灰水。【答案】(1)BA(2)CuOCO CuCO2(3)澄清石灰水变浑浊(4)点燃CO，以防污染环境(5)不合理，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行(6)不必要1(2009年海南单科)用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是()APbOBPb2O3CPb3O4 DP

14、bO2【解析】根据COCO2CaCO3的关系可知，13.7 g铅的氧化物中，n(O)0.08 mol，则n(Pb)0.06 mol，所以n(Pb)n(O)34，则该铅氧化物的化学式为Pb3O4。【答案】C2(2008年广东文基)对于下列常见化学物质的认识错误的是()A明矾可用做净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包【解析】陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是碳酸钙。【答案】C3(2008年广东理基)根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是()A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液

15、褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大【解析】Mg在空气中燃烧生成MgO，而Na燃烧生成Na2O2；乙烯和丙烯是同系物，都能使高锰酸钾溶液褪色；CO2与SiO2化学性质相似，但由于晶体类型不同，所以物理性质上有很大差异；金刚石与C60晶体类型不同，前者是原子晶体，有很高的硬度和熔沸点，后者是分子晶体，其硬度、熔沸点都不会高。【答案】B4有关碳族元素的说法不正确的是()A随着原子序数的增大熔点逐渐升高B是由非金属向金属过渡最典型的族C碳族元素的价电子是4个，介于易失电子与易得电子的元素之间，故一般不易形成离子

16、化合物D它们均以4价为稳定价态【解析】从金刚石和晶体硅的熔点可知A选项不正确；碳族元素是位于周期表中易失电子的金属主族元素和易得电子的非金属主族元素的中间位置，因而B选项正确；碳族元素原子的最外层上有4个电子，不易得或失电子，只能与其他元素原子以共价键结合，生成共价化合物，C选项也正确；碳族元素的主要化合价为2和4价，除铅的2价化合物稳定外，其余元素的4价化合物稳定，因而D项不正确。【答案】AD5CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()A氯化钙溶液 B澄清石灰水C饱和碳酸钠溶液 D硅酸钠溶液【答案】A6温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。大气中的二氧化碳浓度增加，阻止地球热量

17、的散失，使地球上发生可感觉到的气温升高，这就是有名的“温室效应”。(1)二氧化碳除被绿色植物吸收外，水也是吸收二氧化碳的主力军。CO2溶于水存在的平衡有：_、_、_。(2)无论是汽水还是啤酒，都充入了一定量的二氧化碳。试解释打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫的原理_。(3)为了减少CO2的排放，可将CO2进行回收处理，如将CO2与CH4在催化剂作用下发生反应，其反应为：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)；H0。在其他条件不变的情况下，达到平衡后将体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_。a氢气的物质的量浓度减小b正反应速率减慢，逆反应速率加快c甲烷的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH4)减小【解析】(3)当平衡体系的体积压缩至原来的1/2这一瞬间，各组分的物质的量浓度均变为原来的2倍，由于压强增大，平衡逆向移动，但这只减弱了这种改变而不能完全抵消这种改变，故a错；当压强增大时，正、逆反应速率均增大，则b错；平衡逆向移动，甲烷的物质的量增加，氢气的物质的量会减小，则cd正确。【答案】(2)因啤酒中存在溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，当温度升高，压强减小时，根据勒夏特列原理可知，平衡均逆向移动，故会产生大量的泡沫(3)cd