溶液的组成及溶解度 (2)幻灯片.ppt

《溶液的组成及溶解度 (2)幻灯片.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《溶液的组成及溶解度 (2)幻灯片.ppt（48页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、溶液的组成及溶解度第1页，共48页，编辑于2022年，星期日第九单元溶液第2页，共48页，编辑于2022年，星期日第14讲溶液的组成及溶解度 第3页，共48页，编辑于2022年，星期日第4页，共48页，编辑于2022年，星期日考点一溶液1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。其中被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的物质叫溶剂。2溶液的特性：均一性、稳定性。3溶解过程的微观解释溶质的构成微粒分散到溶剂里，随溶剂分子一起不停地运动，形成均一、稳定的混合物的过程。温馨提示(1)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，KMnO4溶液为紫色。(2)溶质可以是固体、液体、

2、气体；溶剂通常为液体，最常用的溶剂是水。(3)一种溶液中可以含一种或多种溶质，但只有一种溶剂。(4)溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。(5)两液体混合后的体积小于两液体混合前的体积之和。第5页，共48页，编辑于2022年，星期日考点二溶解过程中的能量变化物质的溶解过程通常都伴随着能量变化，有的物质溶解时吸热，如NH4NO3等；有的物质溶解时放热，如NaOH等；有的物质溶解时没有明显的能量变化，如NaCl等。考点三乳化洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化。温馨提示乳化不是溶解，而是两种互不相溶的液体其中一种以极小的液滴均匀分散到

3、另一种液体里的过程。第6页，共48页，编辑于2022年，星期日考点四饱和溶液、不饱和溶液1概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的简便方法是向该溶液中加入少量相同溶质看是否继续溶解。3饱和溶液与不饱和溶液的转化温馨提示以上转化方法适合溶解度随温度升高而增大的固体物质。对于溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将其饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是增加溶剂或降低温度；将其不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是升高温度、蒸发溶剂或增加溶质。第7页，共48页，编辑于2022年，星期日4饱和溶液与溶液浓度的关系饱和溶液不一定(填“一定”或“

4、不一定”，下同)是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；同一温度下，该溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。第8页，共48页，编辑于2022年，星期日考点五溶解度1定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂里达到饱和状态 时所能溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。2影响固体物质溶解度大小的因素(1)内部因素：溶质和溶剂本身的性质。(2)外部因素：温度。3影响气体溶解度大小的因素(1)内部因素：溶剂和溶质的性质。(2)外部因素：温度和压强随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。4固体物质溶解度的含义 例如，“20 时，氯化钠的溶解度是36 g”的含义是：(1

5、)在20 时，100_g水中溶解36_g氯化钠，溶液达到饱和；(2)在20 时，100 g水中最多溶解36 g氯化钠。第9页，共48页，编辑于2022年，星期日考点六溶解度曲线及其意义1曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度。如图，P点表示20_时，A的溶解度为10_g。2两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等。如图，M点表示40_时，A、B两物质的溶解度相等，都为15_g。3图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和。如图，N点代表A的不饱和溶液，代表B的饱和溶液。4曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势。如图，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大。5曲线的倾斜程度可表示物质的溶解

6、度受温度变化的影响程度。如图，相比之下，A物质的溶解度受温度影响大，B物质的溶解度受温度影响小。第10页，共48页，编辑于2022年，星期日考点七溶解度大小与溶解性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶20时的溶解度(g)10g1g10g0.01g1g乙甲C30 时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等D50 时，分别将50 g甲、乙两种物质放入100 g水中充分搅拌，均得到饱和溶液解析：本题考查对溶解度曲线的理解和应用。50 时，甲物质的溶解度是80 g，则50 g甲物质溶解到100 g水中不能形成饱和溶液。答案：D第36页，共48页，编辑于2022年，星期日第37页，共48页，编辑于2022年，

7、星期日解析：本题考查溶解度及溶解度曲线。根据溶解度曲线可知，20 时硝酸钾的溶解度是31.6 g，故溶液不饱和，饱和；50 时硝酸钾的溶解度是85.5 g，溶液中溶解了50 g硝酸钾，因此不饱和，溶液中100 g水溶解了84.5 g硝酸钾，也不饱和；20 时100 g水中最多只能溶解31.6 g硝酸钾，因此有48.4 g硝酸钾晶体析出，是饱和溶液；中溶液温度、所含硝酸钾、水的质量都相等，溶质的质量分数相等，而中温度升高，硝酸钾质量增加，溶质质量分数增大。答案：C第38页，共48页，编辑于2022年，星期日二、填空题(共40分)13(2分)(2012绵阳)t 时，将5.2 g KNO3固体溶于2

8、0.0 g水中，刚好形成饱和溶液，t 时，KNO3的溶解度为_。第39页，共48页，编辑于2022年，星期日14(4分)(2012柳州)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(1)t2 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲、乙、丙。(2)要使物质丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的一种方法是降低温度(或增加溶剂)。解析：本题考查溶解度曲线的应用。t2 时，由于丙的溶解度随温度升高而减小，故可采取降低温度的方法使物质丙的饱和溶液变为不饱和溶液，直接加溶剂也可以使饱和溶液变为不饱和溶液。第40页，共48页，编辑于2022年，星期日15(6分)(2012广州)下图为氯化钠和碳酸钠

9、的溶解度曲线，请回答：(1)20 时向100 g水中加入30 g氯化钠，所得溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将上述溶液蒸发掉50 g水后恢复到20，析出的固体质量是12g。(2)向A，B两个烧杯中各加入100 g 水，分别配成60 的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，B(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。解析：本题主要考查溶解度的有关知识。(1)20 时，氯化钠的溶解度是36 g，所以向100 g水中加入30 g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20 时，50 g水最多能溶解18 g氯化钠，所以析出12 g氯化钠。(2)由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度影

10、响较大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠。第41页，共48页，编辑于2022年，星期日16(6分)(2012吉林)如图是某物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)这种物质的溶解度随温度的升高而增大(升高、变大、增多等均可)。(2)若该物质的饱和溶液中仍有少量晶体，使其全部溶解的方法是升温(加热、加溶剂、加该溶质的不饱和溶液等均可)(填一种方法即可)。(3)这种物质在45 时的溶解度约为50(4555之间均可)g。解析：本题考查溶解度曲线的应用。观察图像，由于曲线是上升型，故该物质的溶解度随温度的升高而增大；若要使饱和溶液中的少量晶体继续溶解，可以升温(或加溶剂，或加该溶质的不饱和溶液等)；45 时

11、曲线对应的纵坐标为50 g，则其溶解度为50 g。第42页，共48页，编辑于2022年，星期日17(10分)(2012沈阳)(1)如图M点的含义是t1_时，甲、乙两物质的溶解度相等。(2)图中A点表示t2 时甲物质的不饱和溶液，在该温度下，将其变成饱和溶液的一种方法是加入甲至不再溶解为止(或恒温蒸发溶剂至刚有晶体析出为止)。(3)t2 时，90 g甲物质的饱和溶液中含有溶质的质量是40g。解析：本题考查有关溶解度的知识。(2)t2 时甲的溶解度大于A点纵坐标，所以A点时甲物质的溶液不饱和；加入溶质即可把不饱和溶液变成饱和溶液。(3)由溶解度可知，180 g溶液含有80 g溶质，所以90 g溶液

12、含有40 g溶质。第43页，共48页，编辑于2022年，星期日第44页，共48页，编辑于2022年，星期日解析：本题考查溶解度曲线的相关知识。(1)根据表中数据可知，60 时KNO3的溶解度为110 g，故图中甲曲线为硝酸钾的溶解度曲线；(2)观察图中乙曲线，50 时，乙的纵坐标为40 g，故50 时乙的溶解度为40 g；(3)60 时，甲、乙的溶解度均大于40 g，丙的溶解度小于40 g，故将甲、乙、丙的固体各40 g分别加入100 g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙；(4)影响固体溶解度的因素只有温度。第45页，共48页，编辑于2022年，星期日三、实验题(共12分)19(12分)(2

13、012呼和浩特)溶液的应用非常广泛。K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。第46页，共48页，编辑于2022年，星期日(1)图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲(填“甲”或“乙”)。(2)曲线上M点的含义是t1_时，KNO3和K2CO3的溶解度相同。(3)40 时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图所示。下列有关说法中，正确的是BD(填字母)。A烧杯中溶液是不饱和溶液B升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯中的固体全部溶解C若将烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小D将得到的烧杯中溶液降温至20

14、时，溶液中溶质质量分数可能不变第47页，共48页，编辑于2022年，星期日解析：本题考查溶解度曲线的应用及温度变化对溶液溶质质量分数的影响。(1)由图表中提供的信息可知，两种物质的溶解度都随温度的升高而变大，但是硝酸钾的溶解度随温度变化的幅度更大。(3)对照两种物质在40 时的溶解度表可知，硝酸钾的溶解度较小，在同样多的水中，硝酸钾溶解的较少，所以烧杯中是硝酸钾；烧杯中没有未溶解的固体物质，说明其不饱和或恰好饱和，A选项错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度或增加溶剂均可以使其未溶解的固体全部溶解，B选项正确；由B选项分析可知，若采取升高溶液温度的办法使烧杯中的溶液变为不饱和溶液，则溶剂质量不变，溶质质量增加，溶质质量分数变大，C选项错误；只要烧杯中溶液的质量不超过110 g，则降温到20 时就不会有晶体析出，溶质质量分数不变，D选项正确。第48页，共48页，编辑于2022年，星期日