离子反应 (2)(精品).ppt

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1、身边的化学身边的化学-电解质饮料电解质饮料第二课时第二课时 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第二节第二节 离子反应离子反应学习目标学习目标1.了解了解离子反应和离子方程式的概念。离子反应和离子方程式的概念。2.掌握离子反应的实质掌握离子反应的实质。3.掌握复分解型离子反应发生的条件掌握复分解型离子反应发生的条件。实实 验验 探探 究究 1实实 验验 探探 究究向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液1、溶液中存在哪些离子？想一想2、会产生什么现象？3、会发生哪些反应？4、反应前后哪些离子的浓度发生变化？怎样变化？OH-Ba2+SO42-H+Ba2+液液 面面OH-Ba2+OH-OH

2、-Ba2+Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液H+液液 面面SO42SO42H+H+SO42H+OH-OH-H+H+OH-H H2 2SOSO4 4溶液溶液液液 面面OH-Ba2+H+SO42H+H+H+SO42Ba2+OH-OH-OH-滴加滴加H H2 2SOSO4 4溶液溶液实验仪器实验仪器电流表电流表学生电源学生电源两根石两根石墨电极墨电极磁力搅拌器磁力搅拌器实验视频实验视频1、向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液导电能力H2SO4的用量0实实 验验 探探 究究离子浓度H2SO4的用量0Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4 +2H2O实实 验

3、验 探探 究究实实 验验 探探 究究 2向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液Ba2+OH-Ba2+OH-Na+SO42OH-OH-Na+SO42Na+Na+Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液液液 面面OH-Ba2+Na+SO42Na+Na+Na+SO42Ba2+OH-OH-OH-滴加滴加NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液实实 验验 探探 究究实实 验验 探探 究究 2向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液加Na2SO4前 加Na2SO4后实实 验验 探探 究究实实 验验 探探 究究 2向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液Ba2+SO42

4、-=BaSO4实验探究实验探究实验一向2mLCuSO4溶液中加入2mLNaOH溶液。实验二向2mLNaOH溶液中加2滴酚酞，缓慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色。实验三向2mLNa2CO3溶液中加入2mL稀盐酸。实验四向2mLNa2SO4溶液中加入2mL稀KCl溶液。现现 象象 总总 结结实验实验实验现象实验现象化学反应方程式化学反应方程式1234有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成溶液先变红，后变溶液先变红，后变浅，最后红色消失浅，最后红色消失有气泡产生有气泡产生Cu2+2OH-=Cu(OH)2H+OH-=H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Na2

5、CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O无明显现象无明显现象离子之间没有发生离子反应离子之间没有发生离子反应2H+CO32-=CO2+H2O学学 以以 致致 用用你能解释：小苏打片（你能解释：小苏打片（NaHCONaHCO3 3）治疗胃酸）治疗胃酸(0.2%(0.2%0.4%0.4%的的HClHCl)过多的原理吗？过多的原理吗？学学 以以 致致 用用你知道吗？你知道吗？结石的形成结石的形成 收集生活中有关离子反应的实例，小收集生活中有关离子反应的实例，小组间展示交流。组间展示交流。课外兴趣活动课外兴趣活动课课 堂堂 小小 结结主要主要内容内容离子反离子反应概念应概念离子反离子反应本质应本质

6、离子方离子方程式概程式概念念复分解复分解型离子型离子反应发反应发生条件生条件当当 堂堂 检检 测测判断下列两组物质混合能不能发生离子反应？说明理由。(1)Na2CO3溶液与稀 H2SO4(2)MgSO4溶液与 KOH溶液(3)NaNO3溶液与 KCl溶液2H+CO32-=CO2 +H2OMg2+2OH-=Mg(OH)2不不发发生离子反生离子反应应下列各组离子哪些因发生复分解反应而不能大量下列各组离子哪些因发生复分解反应而不能大量共存共存 Ca2+Na+CO32-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-H+K+HCO3-SO42-Na+K+CO32-OH-Ca2+CO32-=CaCO3H+OH-=H2O NH4+OH-=NH3H2O能大量共存能大量共存2H+CO32-=CO2 +H2O在在强强酸酸性性或或强强碱碱性性溶溶液液中中，都都能能共共存存的的离离子子组组是是 （）AK+Na+SO 42-CO 32-B Na+Cu2+Cl-NO3-CBa2+Na+NO3-SO 42-DBa2+K+Cl-NO3-D