山东省普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题、答案及解析课件.pptx

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1、学 海 无 涯 绝密启用前山东省 2020 年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化化 学学 试试 题题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用 2B 铅铅笔笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色毫米黑色签签字字笔笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5一、选择题：本题共 10

2、 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【答案】C【解析】A 选项，乙醇汽油可降低 CO 排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少 尾气污染，A 正确；B 选项，甘油有吸湿性，添加到化妆品中有保湿作用，B 正确；C 选项，某些有机高分子聚合物可以做导电材料，比如聚乙炔，聚苯胺等，故 C 错误；D 选项，葡萄在成熟过程中会释放出乙烯，高锰酸钾溶液可吸收乙烯，防止水果过度

3、成 熟或提早成熟，从而达到保鲜的目的，D 正确。，用系统命名法命名其名称为2.某烯烃分子的结构简式为A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯学 海 无 涯【答案】B【解析】C C C C C=C CC C C可将键线式转换为碳的骨架形式，选取含官能团（碳碳双键）的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端（即右端）进行编号，最后按命名规则正确书写名称。3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻 璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A粗盐的提纯

4、B制备乙酸乙酯C用四氯化碳萃取碘水中的碘D配置 0.1 molL-1 的盐酸溶液【答案】B【解析】本题考点为。A.完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗B.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯 的制备实验（如右图）C.用四氯化碳萃取碘水中的碘所需主要仪器为分液漏斗，题中未给D.配置 0.1 molL-1 的盐酸溶液需要用胶头滴管定容、量筒量取浓盐酸，题中未给4.某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1【答案】A【解析】基态原子的核外电子排布应遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。A

5、 项为 19K，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s1，主族元素的价电子是最外层电子，应为 4s1，A 项错误；B 项为 19K 的价电子排布式，正确；C 项为 24Cr，副族元素的价电子是最外层电子与次外层的部分电子之和，核外电子为 Ar3d54s1，即价电子为 3d54s1，此为洪特规则的特例，3d 轨道上的电子为半满状态，整个 体系的能量最低；学 海 无 涯 D 项为 29Cu，价电子为 3d104s1，3d 轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最 低。5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物，其结构简式如右图所示。下列关 于 Calanolide A

6、的 说法错误的是（）A.分子中有 3 个手性碳原子B.分子中有 3 种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH【答案】D【解析】A 选项，一个碳原子含有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子 叫手性碳，故正确。B 选项，该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，故正确。C 选项，该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟 基碳相邻的 碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，正确。D 选项，分子中的酯基为酚酯，故 1 mol 该物质消耗 2 mol NaOH，故错误。6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四

7、种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个电子，五种 化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是A.X、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低B.Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z 组成的分子可能为非极性分子D.W 是所在周期中原子半径最小的元素【答案】A【解析】由转化关系并借助 A 的相对分子质量为 28 和 B 是 18 电子的分子推知：A 为乙烯、B 为氯化氢、C 为氯乙烷、D 为水、E 为乙醇；X、Y、Z、W 分别对应元素为 H、C、O、ClA.X、Y 组成的化

8、合物为烃类物质，沸点可能高于 X、Z 组成的化合物 H2O，错误学 海 无 涯 B.Y 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3 属于弱酸，正确C.Y、Z 组成的分子可能为非极性分子 CO2，正确D.W 是 Cl，是所在周期中原子半径最小的元素，正确反应的说法错误的是()AC（金刚石）属于共价晶体 B该反应利用了 Na 的强还原性CCCl4 和 C（金刚石）中的 C 的杂化方式相同DNaCl 晶体中每个 Cl周围有 8 个 Na【答案】D【解析】A.金刚石晶体：每个 C 与另外 4 个 C 形成共价键，构成正四面体，向空间发展成网 状结构。形成的晶体为原子晶体，故 A 正确；B.该反应中 Na 由

9、 0 价+1 价，作还原剂将 CCl4 还原，故 B 正确；CCCl4 和 C（金刚石）中的 C 的杂化方式都是 sp3 杂化，故 C 正确；DNaCl 晶体：每个 Na同时吸引 6 个 Cl，每个 Cl同时吸引 6 个 Na，配位数为 6故 D 错误。8.下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加 FeCl3 溶液B测定 84 消毒液的 pH用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热【答案】A【解析】A 选

10、项，酚羟基遇 Fe3+发生显色反应。B 选项，84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐水解显碱性，但水解产 物具有漂白性，对 pH 试纸有漂白作用，可以使用数字 pH 计测量。C 选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。D 选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。9.锡为A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点5.，沸点 364.5，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn+2I2SnI4 制备 SnI4。下列说法错误的是（）A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸7利用反应 CCl4+4 Na 973K C（金刚石

11、）+4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于该Ni-Co学 海 无 涯 B.SnI4 可溶于 CCl4 中C.装置中 a 为泠凝水进水口D.装置的主要作用是吸收挥发的 I2【答案】D【解析】液体加热时加入碎瓷片目的是防止暴沸，所以 A 正确；根据题干中 SnI4 的熔沸点，从组成分析可知 SnI4 与 CCl4 为同族形成的同类物质，依据“相似相溶原理”可知 SnI4 可溶于 CCl4 中，B 正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置中 a 为泠凝水进水口，C 正确；据题可知：SnI4,易水解，所以装置的主要作用是防止水蒸气进入装置使 SnI4 水解，所以 D 错误。10亚氯酸钠（NaC

12、lO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是（）A反应阶段，参加反应的 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1 B若反应通过原电池来实现，则 ClO2 是正极产物C.反应中的 H2O2 可用 NaClO4 代替D.反应条件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2【答案】C【解析】A.根据流程图反应中氧化剂是 NaClO3，还原剂是 SO2，还原产物是 ClO2，氧化产 物是NaHSO4。根据化合价升降相等可得 NaClO3 和 SO2 的物质的量之比为 2:1，A 项正确；B.由反应化合价变

13、化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以 ClO2 是正 极产物，B 项正确；C.据流程图反应，在 ClO2 与 H2O2 的反应中，ClO2 转化为 NaClO2 氯元素的化合 价降低，做氧化剂；H2O2 只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用 NaClO4 代替 H2O2，C学 海 无 涯 项错误；D据流程图反应ClO2 与 H2O2 反应的变价情况，ClO2 做氧化剂，H2O2 做还原剂，可以推出 ClO2 的氧化性大于 H2O2，D 项正确。二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有

14、选错的得 0 分。11.工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8。电解时，阴极材料为 Pb；阳极(铂电极)电极反应 式为 2HSO-2e-=S O 2-+2H+。下列说法正确的是42 8A.阴极电极反应式为 Pb+HSO-2e-=PbSO+H+44B.阳极反应中 S 的化合价升高CS2O 2-中既存在非极性键又存在极性键8D可以用铜电极作阳极【答案】C【解析】Na2S2O8 的结构为2-，由此结构可以判断出以下信息：S2O8 中含硫氧极性键和氧氧非极性键；S 的化合价仍为+6 价，中间的两个 O 均为-1 价，其他的 O 均为-2 价；电解时阳极的 HSO-中 O 失去电子，S 未变

15、价；阴极电极反应式为 2H+2e-H；4 若用铜作阳极，则阳极反应为 Cu-2e-=Cu+，综上所述，答案为 C。12已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2+2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2+4H+5SO 2=42MnO4+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是A由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1 B由反应I、II可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4CPb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO+8H2O DPb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+

16、8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2【答案】AD【解析】A.反应 I 未发生氧化还原反应，且产物 Pb2+与 PbO2 物质的量之比为 2：1，说明 Pb3O4中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 2:1，故 A 正确；B.反应 I 中 HNO3 未能将 Pb(II)氧化成 Pb(IV)，说明氧化性 HNO3PbO2，反应 II 中 PbO2学 海 无 涯 将 Mn2+氧化成 MnO，说明氧化性 PbO MnO，故 B 错误；424C.根据反应 I 可得硝酸不能将 Pb 氧化成4 价，不能生成 Pb(NO3)4，故 C 错误；D.据反应 II 可知氧化性 PbO2MnO，而酸性条件下

17、 MnO 能将 HCl 氧化成 Cl2，则44Pb(IV)也能将 HCl 氧化成 Cl2，所以此反应 Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H2O+Cl2能发生，故 D也正确。13利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。_H+、O2、NO3 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne。下列说法错误的是e-e-e-e-e-e-e-e-ZVIFe2+H2O(H+)O2OHA.反应均在正极发生B.单位时间内，三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne=a mol_C.的电极反应式为

18、 NO3+10H+8e=NH+3H2O4D.增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可使 nt 增大【答案】B【解析】A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应均为得电子的 反应，所以应在正极发生；B.三氯乙烯 C2HCl3 中 C 原子化合价为+1 价，乙烯中 C 原子化合价为-2 价，1 mol C2HCl3转化为 1 molC2H4 时，得到 6 mol 电子，脱去 3 mol 氯原子，所以脱去 a mol Cl 时 ne =2a mol；_C.由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3+8e NH+，由于生成 物4_中有 NH+所以只能用 H+和 H2O 来

19、配平该反应，而不能用 H2O 和 OH 来配平，所以 的电4_极反应式为 NO3+10H+8e=NH+3H2O；4D.增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可以增大小微粒 ZVI 和正极的接触面 积，加快 ZVI 释放电子的速率，可使 nt 增大。NH+3NOH2三三氯氯乙乙烯烯乙乙烯烯有效有效腐腐蚀蚀4无无效效腐腐蚀蚀学 海 无 涯 14.25C 时，向 10 mL 0.10 molL-1 的一元弱酸 HA(Ka=1.010-3)中逐滴加入 0.10 molL-1NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.a 点时，c(HA)+c(OH

20、)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同C.b 点时，c(Na+)=c(HA)+c(A)+c(OH)D.V=10mL 时，c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)【答案】A【解析】A 选项正确。a 点时，pH=3,c(H+)=10-3 molL-1，因为 Ka=1.010-3,所以 c(HA)=c(A)，根据电荷守恒 c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)和 c(HA)=c(A)即得 A 选项。B 选项错误。a 点溶质为 HA 和 NaA，pH3，水电离出的 c(OH)1011；b 点溶质为 NaOH 和 NaA，pH11，c(OH)=10-3，OH是

21、由 NaOH 电离和水电离出两部分之和组成 的，推断出由水电离处的 c(OH)c(H+),即 c(HA)c(H+)，故 D 错误。15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3产率降低。我国科研人员研制了 TiHFe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可超过 100C）。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上 的物种用*标注。下列说法正确的是（）A.为氮氮三键的断裂过程学 海 无 涯 B.在高温区发生，在低温区发生 C.为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程D.使用 Ti-H-Fe 双温

22、区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应【答案】BC【解析】A 选项，经历过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，所以 A 错误。B 选项，为催化剂吸附 N2 的过程，为形成过渡态的过程，为 N2 解离为 N 的过 程，以上都需要在高温时进行。在低温区进行是为了增加平衡产率，所以 B 正确。C 选项，由题中图示可知，过程完成了 Ti-H-Fe-*N 到 Ti-H-*N-Fe 两种过渡态的转化，N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域传递。C 正确。D 选项，化学反应不会因加入催化剂而改变吸放热情况，所以 D 错误。三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16.（10 分）聚乙烯醇生产过

23、程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备 甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：催化剂CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知 v 正=k 正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v 逆=k 逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)，其中 v 正、v 逆 为正、逆反应速率，k 正、k 逆为速率常数，为各组分的物质的量分数。（1）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1：1 投料，测得 348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t）的变化关系如下图所示。该醇解反应的 H 0（填或3.2A（2）

24、2：1不变（3）bc【解析】（1）根据图像，的速率最快，说明对应的是最高温度 348K，温度升高，平衡时转 化率增大，说明正向是吸热的，所以 H0。348K 时，设初始投入为 1mol，则有：催化剂CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)起始：1100转化：0.640.640.640.64平衡：0.360.360.640.64带入平衡常数表达式：Kx=(CH3COOC6H13)(CH3OH)/(CH3COOCH3)(C6H13OH)=0.320.32/(0.180.18)=3.2k 正、k 逆是温度的函数，根据平衡移动的规律，k 正受温度影响

25、更大，因此温度升高，k 正 增大的程度大于 k 逆，因此，k 正k 逆值最大的曲线是。根据 v 正=k 正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v 逆=k 逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)，A 点(CH3COOCH3)(C6H13OH)大，温度高，因此 A 点 v 正最大，C 点(CH3COO C6H13)(CH3OH)大且温度高，因此 C 点 v 逆最大。2增大己醇的投入量，可以增大乙酸甲酯转化率，因此，2:1 时乙酸甲酯转化率最大。化学平衡常数 Kx 只与温度有关，因此不变。3催化剂参与了醇解反应，改变了反应历程，a 错误；催化剂不影响化学平衡，说明催化剂使 k 正和 k

26、逆增大相同倍数，b 正确；催化剂能够降低反应的活化能，c 正确；催化 剂不改变化学平衡，d 错误。因此，选择 bc。17.（12 分）非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我 国科学家利用 Cs2CO3、XO2（X=Si、Ge）和 H3BO3 首次合成了组成为 CsXB3O7 的非线性光学 海 无 涯 学晶体。回答下列问题：1C、O、Si 三种元素电负性由大到小的顺序为；第一电离能 I1(Si)I1(Ge)（填或CSi（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2）；SiO2；二者均为原子晶体，Ge 原子 半径大于 Si，SiO

27、 键长小于 GeO 键长，SiO2 键能更大，熔点更高。（3）sp2；热水破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解 度增大。（4）4，1030abcNA4M【解析】（1）电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以 电负性 OCSi；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此 I1(Si)I1(Ge)。学 海 无 涯（2）Ge 原子位于第四周期IVA 族，因此原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2（或Ar3d104s24p2）；SiO2、GeO2 均为原子晶体，Ge 原子半径大于 Si，SiO 键长小于

28、GeO 键长，SiO2 键能更大，熔点更高。（3）B 原子最外层有 3 个电子，与 3 个OH 形成 3 个共价键，因此为 sp2 杂化。热水 破坏了硼酸晶体中的氢键，并且硼酸分子与水形成分子间氢键，使溶解度增大。（4）原子分数坐标为（0.5，0.2，0.5）的 Cs 原子位于晶胞体内，原子分数坐标为（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs 原子位于晶胞的yz 面上，原子分数坐标为（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的 Cs 原子位于晶胞 xy 面上，原子分数坐标为（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的 Cs

29、 原子位于晶胞平行于 y 轴的棱上，利用均摊 法可计算该晶胞中共含Cs 原子 4 个；带入晶胞密度求算公式可得：AAA4MN VN abc1030abcNZM4 M=1030 gcm-318.（13 分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4 常温下 为橙黄色固体，熔点为 38.3 C,沸点为 233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利 用反应 TiO2+C+2Br2 高温 TiBr4+CO2 制备 TiBr4 的装置如下图所示。回答下列问题：1检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是，其目的是，此时活塞 K1、K2、K3、的状态为；一段时间后

30、，打开电炉并加热反应管，此 时活塞 K1、K2、K3 的状态为。2试剂 A 为 ，装置单元 X 的作用是；反应过程中需用热源间歇性微热连 接管，其目的是。3反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是。4将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是（填仪器名称）。【答案】（1）先通入过量的 CO2 气体，排除装置内空气，打开 K1，关闭 K2 和 K3；打开 K2 和K3，同时关闭 K1。学 海 无 涯 2浓硫酸，吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解；防止产品四溴化钛 凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险。3排出残留在装置

31、中的 TiBr4 和溴蒸气4直形冷凝管、温度计（量程 250C）【解析】本题是制备化学物质四溴化钛的实验试题。1检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行排除装置内的空气，防止反应物碳 单质与氧气反应，浪费原料，还可能产生有毒气体 CO 等，污染空气，因此加热实验前应先通入过量的 CO2 气体，其目的是排除装置内空气。此时仅仅是通入 CO2 气体，所以只需要 打开 K1，关闭 K2 和 K3；而反应开始一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时需要打开 K2 和 K3,同时关闭 K1，保证 CO2 气体携带溴蒸气进入反应装置中。2因为产品四溴化钛易发生水解，因此整套装置需要保持干燥，因此进入的 CO

32、2 气 体必须干燥，所以试剂 A 为浓硫酸（作干燥剂），装置单元 X 应为尾气处理装置，吸收多 余的溴蒸气，同时还能防止空气中的水蒸气干扰实验，防止产品四溴化钛水解变质。反应过 程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造 成危险，用热源间歇性微热连接管可以使产品四溴化钛加热熔化，流入收集装置中。3反应结束后在反应装置中还有少量四溴化钛残留，以及剩余的溴蒸气，应继续通 入一段时间 CO2，主要目的是把少量残留四溴化钛排入收集装置中，提高产率，而且还可以 排出剩余的溴蒸气，进行尾气处理，防止污染。这是考查学生的实验环保意识。4实验结束后，将连接管切断并熔封，采

33、用蒸馏法提纯。在产品四溴化钛中还有残 留的液溴，因此根据题中给出的四溴化钛的沸点 233.5C，可以使用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为直形冷凝管、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是温度计（量程 是 250C）。此问考查学生对蒸馏装置的认识。19（11 分）普通立德粉（BaSO4ZnS）广泛用于工业生产中，可利用 ZnSO4 和 BaS 共沉淀法制备。以粗氧化锌(含 Zn、CuO、FeO 等杂质)和 BaSO4 为原料制备立德粉的流程如下：1生产 ZnSO4 的过程中，反应器要保持强制通风，原因是。2加入锌粉的主要目的是（用离子方程式表学 海 无 涯 示）。（3）已知 KMnO4

34、 在酸性环境中被还原为 Mn2+，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为 MnO2，在碱性环境中被还原为 MnO 2-。据流程判断，加入 KMnO4 时溶液的 pH 应调4c12.212.4至；a2.22.4b5.25.4滤渣的成分为。（4）制备 BaS 时，按物质的量之比计算，BaSO4 和碳粉的投料比要大于 1:2，目的是；生产过程中会有少量氧气进入反应器，反应器中产生的尾气需用碱液吸收，原因是。（5）普通立德粉（BaSO4ZnS）中 ZnS 含量为 29.4%。高品质银印级立德粉中 ZnS 含 量为 62.5%。在 ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S 中选取三种试剂制备银印级立德粉。所选

35、试剂 为，反应的化学方程式为（已知 BaSO4 的相对分子质量为 233。ZnS 的相对分子质量为 97）。【答案】（1）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风。（2）Zn+Cu2+=Zn2+Cu2+3b，MnO2 和 Fe(OH)34避免产生 CO 等有毒气体；尾气中含有的 SO2 等有毒气体5ZnSO4、BaS、Na2S；4 ZnSO4+BaS+3 Na2S=BaSO44ZnS+3 Na 2SO4【解析】分析流程中的相关反应：反应器中粗氧化锌中所含 Zn、CuO、FeO 与硫酸反应，不溶 性杂质以滤渣的形式过滤分离；反应器中用 Zn 置换溶液中 Cu2+；反应器中用 KMn

36、O4氧化 Fe2+，同时控制 pH，在弱酸性、弱碱性环境中，产生 MnO2 和 Fe(OH)3 沉淀得到净化的 ZnSO4 溶液；反应器中 BaSO4+2C=BaS+2CO2 制备 BaS；反应器用 ZnSO4 和 BaS共沉淀制备立德粉。所以反应器中 Zn 与硫酸反应产生氢气，保持强制通风，避免氢气浓度过大而易发生爆 炸，出现危险。反应器除 Cu2+，Zn+Cu2+=Zn2+Cu2+。反应器除 Fe2+，同时在弱酸性、弱碱性环境中 KMnO4 还原为 MnO2，以滤渣形式分 离。学 海 无 涯 反应器中 BaSO4+2C=BaS+2CO2，BaSO4+4C=BaS+4CO，投料比要大于 1:

37、2，避免产生 CO 等有毒气体；生产过程中会有少量氧气进入反应器，将 BaS 氧化产生 SO2 等有毒气体需用碱液吸收。已知 BaSO4 的相对分子质量为 233。ZnS 的相对分子质量为 97，ZnS 含量为 29.4%，立 德粉为 BaSO4ZnS；ZnS 含量为 62.5%，立德粉（BaSO44ZnS）。故反应的化学方程式为：4 ZnSO4+BaS+3 Na2S=BaSO44ZnS+3 Na 2SO4。20.（14 分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的 重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下，回答下列问题：(1)B

38、2H6KMnO4A(C6H10O)BC(2)H2O2/OH+H3O,浓硫酸，干燥HCl(1)CH3MgIE3(2)H O+FOOHOH CH3OHD HO已知信息如下：2(1)B2H6(2)H2O2/OH22RCH CH OH RCHCHHOOH干燥HClOORRH3O+RRORROCH3MgI3H O+RCOOCH3ROCH3RCH3OHCH3 CH3MgI RCH3OMgICH3（1）A 的结构简式为，BC 的反应类型为，C 中官能团的名称为，CD 的反应方程式为。2写出符合下列条件的D 的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构；能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO

39、2 气体；能发生银镜反应。3判断化合物 F 中有无手性碳原子，若有用“*”标出。（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以HOCHO 和 CH3OH 和格氏试学 海 无 涯 OH剂为原料制备O 的合成路线（其他试剂任选）。【答案】（1）OHCH2；氧化反应；羰基和羧基；O+H2OCOOCH3O浓硫酸+CH3OHCOOH（2）CHOCOOHCHOCOOHCHOCOOH（3）OOH*（4）OHCHO KMnO4 3H O+，OCOOH CH3OH 浓硫酸，OCOOCH3干HClOHHOCOOCH3OOCH2MgI H3O+O OH【解析】由题目中所给信息，可推导出合成路线为3(1)CH MgI(1

40、)B2H6KMnO4(2)H2O2/OHH3O+,OH2A CHOHCH2OHBO CH3OH 浓硫酸，COOHCE(2)H3O+OHOOOCOOCH3O HOOH干燥HCl D COOCH3学 海 无 涯（1）A 的结构简式为OHCH2，KMnO43H O+,OHCH2OHBOCOOHC的过程为氧化过程；+CH3OH+H2OCOOCH3C 中含有双官能团分别为羰基和羧基；CD 的过程发生的是酯化反应，方程式为OO浓硫酸COOH（2）根据题目中要求，D（OCOOCH3）的同分异构体中需含有五元环、羧基和醛基，因此结构为CHOCOOH CHOCOOHCHOCOOH（3）化合物 F 中含有手性碳原子，OOH*（4）依 据 所 给 信 息，可 得 出 目 标 产 物 的 合 成 路 线 为：OHCHO KMnO4 H3O+，OCOOH CH3OH 浓硫酸，OCOOCH3干HClOHHOCOOCH3OOCH2MgI H3O+O OH