归纳与整理 (10)(精品).ppt

《归纳与整理 (10)(精品).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《归纳与整理 (10)(精品).ppt（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题专题 原子结构和性质原子结构和性质质子质子（+）中子中子相对质量为相对质量为1.0071带带1个单位正电荷个单位正电荷质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数=质量数质量数-中子数中子数 （原子）（原子）决定元素种类决定元素种类相对质量为相对质量为1.0081不显电性不显电性中子数（中子数（N）=质量数（质量数（A）-质子数（质子数（Z）决定同种元素的不同种原子决定同种元素的不同种原子质量仅为质子质量的质量仅为质子质量的1/1836带带1个单位负电荷个单位负电荷核外电子数（原子）核外电子数（原子）=核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子的排布与变化决定元素的性

2、质核外电子的排布与变化决定元素的性质元素的化学性质主要决定于原子的价电子数元素的化学性质主要决定于原子的价电子数最外层电子数最外层电子数(主族主族)。原子原子原子核原子核（+）核外电子核外电子（-）1、原子的构成、原子的构成一、原子结构一、原子结构2、原子核外电子排布、原子核外电子排布（1）能层、能级和原子轨道）能层、能级和原子轨道能能 层层KLMNOPQ能能 级级 最最 多多电子电子数数 注意：注意：注意：注意：同一能层的电子能量也可能不同，可分成能级同一能层的电子能量也可能不同，可分成能级(s、p、d、f)：每个能层中，能级符号的顺序是每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nfs、

3、p、d、f可容纳的电子数依次是可容纳的电子数依次是1、3、5、7的两倍的两倍任一能层，能级数任一能层，能级数=能层序数能层序数（2）核外电子排布的原理）核外电子排布的原理能量最低原理能量最低原理构造原理示意图：即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图构造原理示意图：即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图构造原理：构造原理：1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d相同能层的不同能级的能量高低顺序相同能层的不同能级的能量高低顺序：nsnpndnf英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：英文字母相同的不同能级的能量高低顺序：1s2

4、s3s4s；2p3p4p;3d4d 不同层不同能级可由下面的公式得出不同层不同能级可由下面的公式得出:ns (n-2)f (n-1)d CaMg 非金属性非金属性 FClBr 最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOHNaOHLiOH 氢化物的稳定性氢化物的稳定性 CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质 碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物

5、的性质例如：例如：Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2难溶，则难溶，则Be(OH)2更难溶更难溶例如：金属性例如：金属性 MgAl 可知碱性可知碱性 Ca(OH)2Al(OH)322性性质质同周期同周期(从左向右从左向右)同主族同主族(从上到下从上到下)核外核外电电子的排布子的排布电电子子层层数数最外最外层电层电数数原子半径原子半径金属性和非金属性金属性和非金属性金属性金属性非金属性非金属性单质单质氧化性氧化性还还原性原性氧化性氧化性还还原性原性离子的氧化性、离子的氧化性、还还原性原性阳离子阳离子阴离子阴离子最高价氧化物最高价氧化物对应对应水化物酸碱性水化物酸碱性酸性酸性碱性碱性气气态氢态

6、氢化物化物稳稳定性定性第一第一电电离能离能电负电负性性23元素的金属性与非金属性元素的金属性与非金属性金金属属性性强强弱弱非非金金属属性性强强弱弱判判断断依依据据与水反应置换氢的难易与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或离子的氧化性单质的还原性或离子的氧化性置换反应置换反应电离能的大小电离能的大小电负性的大小电负性的大小与与H2化合的难易及氢化物的稳定性化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱单质的氧化性或离子的还原性（气态氢化物单质的氧化性或离子的还原性（气态氢化物 的还原性）的还原性）电离能的大

7、小电离能的大小电负性的大小电负性的大小24 微粒半径大小比较规律：微粒半径大小比较规律：同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小；同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小；一般电子层数越多半径越大；一般电子层数越多半径越大；例：例：同主族元素原子半径、阳离子半径、阴离子半径均随原子序同主族元素原子半径、阳离子半径、阴离子半径均随原子序数递增而逐渐增大。数递增而逐渐增大。电子层结构相同的离子半径随核电荷数增加而减小；电子层结构相同的离子半径随核电荷数增加而减小；同种元素的各种微粒，核外电子数越多半径越大。同种元素的各种微粒，核外电子数越多半径越大。例：例：阴离子阴离子 原子原子 阳离子阳离子即，价态越高半径越小即，价态越高半径越小取决于电子层数的多少和核电荷数的大小取决于电子层数的多少和核电荷数的大小