课题1原子的构成 (10)(精品).ppt

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1、1.原子是构成物质的一种粒子，原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。在化学变化中不可再分。原子在化学变化中不可再分，原子在化学变化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科学实验证明：科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子有复杂的结构，可以再分。原子结构原子结构 示意图示意图原原子子原原子子核核质子质子中子中子核外电子核外电子每个质子带一个单位的

2、正电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电不带电每个电子带一个单位的负电荷每个电子带一个单位的负电荷原子的构成原子的构成带正带正电荷电荷不不带带电电核核电电荷荷数数为什么原子对外不显电性呢？为什么原子对外不显电性呢？核电荷数与核外电子所带的核电荷数与核外电子所带的电荷电荷电性相反电性相反但但电量相等电量相等，所以整个原子不显电性所以整个原子不显电性一个一个质子质子带一个单位带一个单位正正电荷电荷一个一个电子电子带一个单位带一个单位负负电荷电荷中子中子不带电不带电几种原子的构成几种原子的构成原子原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666钠111211钾192019？你能从中发现那些规律？你能从中发

3、现那些规律？原子结构中的规律原子结构中的规律1.构成原子的粒子有：构成原子的粒子有：质子、中子、电子。质子、中子、电子。2.在原子中：在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数3.质子数质子数不一定等于不一定等于中子数中子数4.不是不是所有的原子都含有中子所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子质子数不同，原子种类种类不同不同核外电子核外电子8原子核原子核中子中子8质子质子8以氧气为例描述物质的构成以氧气为例描述物质的构成氧氧 气气氧氧分分子子氧氧原原子子核外电子的分层排布核外电子的分层排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七电子层电子层离核离核远近远近能量能量高低高低

4、近近远远低低高高核外电子的分层排核外电子的分层排布布 电子经常电子经常活动的区域活动的区域电电子子层层原原子子核核1.核外电子总是核外电子总是优先优先排布在排布在能量最低能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；能排布在能量较高的电子层上；2.第一层最多容纳第一层最多容纳2个电子，第二成最多容纳个电子，第二成最多容纳8个电子，第三层最多容纳个电子，第三层最多容纳18个电子个电子3.每个电子层上每个电子层上最多最多容纳容纳2n2个电子个电子（n电子层数）电子层数）4.最外层最外层电子不超过电子不超过8个，个，第一层第一层不不超过超过2

5、个。个。次外层次外层不超过不超过18个，第一层作为最个，第一层作为最外层时，最外层不超过两个。外层时，最外层不超过两个。各层电子排布规律原子核原子核电子层电子层层内电子数层内电子数2 22 28 8核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）+12+12原子结构示意图各部分的意义：原子结构示意图各部分的意义：1.原子的构成原子的构成 核外电子数核外电子数 =核电荷数核电荷数=质子数质子数原子原子原子核原子核质子质子中子中子核外电子核外电子核外电子排布规律核外电子排布规律电子由电子由内内往往外外依次填充依次填充各层最多容纳各层最多容纳2n2个个第一层第一层 2个，最外层个，最外层 8个个一个质子带一

6、个单位的正电荷一个质子带一个单位的正电荷不带电不带电一个电子带一个单位的负电荷一个电子带一个单位的负电荷1.下列说法中错误的是下列说法中错误的是 （）A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数原子中核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数B2.下图所示某原子的核电荷数为下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外层上有个电子，最外层上有 个个电子。电子。2+13Al 3

7、 8133831 118 18的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图2+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系下面我们讨论原子结构与元素化学性质关系?2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有气体的原子稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有稀有气体的原子最外层有 个电子，个电子，（氦有（氦有 个电子），个电子），是一种相对稳定

8、结构，是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金属元素的原子最外层电子数金属元素的原子最外层电子数 一般一般 4个，个，在化学反应中一般容易在化学反应中一般容易 电子，电子，性质性质不不稳定。稳定。少于少于失失3.非金属元素的原子非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般非金属的原子最外层电子数一般都都 4个，个，在化学反应中，容易在化学反应中，容易 电子，电子，性质不稳定。性质不稳定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于多于得得原子结构与元素化学性质的关系原子结构与元素化学性质的关系原子分类最外层电子数结 构稳定性化 学性 质稀有气体金属原子非金属原子8个个(He为为2个个)相对稳定相对稳定结构结构不易得失电子不易得失电子性质稳定性质稳定一般一般少于少于4个个不稳定不稳定结构结构易易失失电子电子性质活泼性质活泼一般大于或一般大于或等于等于4个个不稳定不稳定结构结构易易得得电子电子性质活泼性质活泼元素的元素的化学性化学性质质决于决于原子的原子的最外层最外层电子数电子数