湖北省荆州市八县市2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题含答案.pdf

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1、高二化学试题第页共页荆州八县市 20222023 学年度第一学期期末联考高二化学试题(测试时间:分钟卷面总分:分)注意事项:答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.回答非选择题时,将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H C O C l C a 一、选择题:本题共 小题,每小题分,共 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.“北溪管道”被炸导致大量天然气泄漏.天然气的主要成分是CH.下列

2、叙述正确的是A管道中钢材在弱碱性海水中主要发生析氢腐蚀B CH分子中基态碳原子价电子占据能层符号为MC CH含非极性键和极性键D CH分子的空间结构为正四面体形 年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”科学家.分子R称为“点击化学试剂”,如图所示.下列叙述错误的是A电负性:FONB第一电离能:FNOSC S原子核外有种运动状态不同的电子D基态F原子核外电子占据个能级神舟十五号名航天员顺利进驻中国空间站,两个航天员乘组首次实现“太空会师”.发射火箭的燃料常用联氨(NH)、液氢(H),氧化剂有液氧(O)、液态NO等.下列叙述错误的是高二化学试题第页共页A液氢和液氧燃烧放出大量热量,产物对环境友好B发射场

3、因液态NO产生大量NO而呈红棕色C液氢和液氧在气化过程中发生了吸热反应D NH和NO反应中产物总能量小于反应物总能量已知氟硅酸(HS i F)是二元强酸.下列叙述正确的是A HS i F水溶液中不存在电离平衡B(NH)S i F溶液c(NH)c(S i F)C常温下,m o lLHS i F溶液的p HD N aS i F溶液中c(N a)c(S i F)c(H)c(OH)最近,考古学家在江苏建湖发现一处钱币窖藏遗存,出土钱币约 吨.除少量的唐代开元通宝钱币外,大部分为宋代钱币.钱币主要成分是铜合金.下列叙述错误的是A钱币表面绿色物质的主要成分是C u(OH)C OB钱币中铜在地下主要发生吸氧

4、腐蚀和析氢腐蚀C钱币在窖藏中发生电化学腐蚀时铜被氧化D保护钱币措施有保持干燥、涂保护层等热值(c a l o r i f i cv a l u e)又称卡值或发热量,k g燃料完全燃烧放出的热量(k J)称为该燃料的热值.已知几种可燃物的燃烧热如下表所示:可燃物CH(g)CHOH(l)CHCHOH(l)CHCHCH(g)燃烧热(H)/(k Jm o l)热值最高的是A CH(g)B CHOH(l)C CHCHOH(l)D CHCHCH(g)下列各组离子在所限定的条件下能大量共存的是选项条件离子A m o lLNHA l(S O)溶液K、N a、A l O、B rB m o lLKF e(C N

5、)溶液F e、F e、S O、C lC 消毒液NH、N a、H S、HC ODl gc(H)c(OH)K、N a、S i O、C l O已知:C a C O(s)C a(a q)C O(a q)H,将大量的C a C O粉末加入到少量蒸馏水中,得到浊液W.下列有关叙述正确的是A适当加热W,Ks p(C a C O)增大B向W中滴几滴水,W变为不饱和溶液C向W加入少量C a C O粉末,C a C O溶解度增大D向W中滴加少量C a C l,C a C O溶解度减小高二化学试题第页共页某储能电池的工作原理是:N aT i(P O)C l放电充电N a T i(P O)N a C l.下列说法正确

6、的是A放电时,N aT i(P O)在正极上发生氧化反应B放电时,LC l完全反应转移m o l电子C充电时,阳极反应式为 C l eC lD充电时,阴极与直流电源的正极连接 在周期表前四周期元素中,基态原子最外层电子排布式为n s的元素有A 种B 种C 种D 种 已知:HO和DO存在平衡:HO(l)DO(l)H D O(l)H,在 K时,平衡常数:Kc(H D O)c(HO)c(DO).华南理工大学顾成课题组最近开发一种新材料(W),通过新材料吸附力不同高效分离HO和DO.获得相同的吸附量(如 c mg)时,DO需要的时间至少是HO的 倍.下列叙述错误的是A K时,上述反应的平衡常数K B达

7、到平衡后增大HO(l)的量,则上述反应速率增大C相同条件下,上述材料对DO吸附速率小于HOD上述混合物通过W材料,HD O平衡浓度降低 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A L m o l/LN aS溶液中阴离子总数大于 NAB标准状况下,LCHC l(氯仿)含原子总数为 NAC m o lO参与氧化还原反应时转移的电子数一定是 NAD L m o lLHP O溶液中含P O数目为 NA 中国工程院院士谢和平团队开发新技术在海水里直接电解制氢,无副反应,工作原理如图所示.下列叙述错误的是A M极为阴极,发生还原反应B交换膜为阴离子交换膜高二化学试题第页共页C N极反应式为 HO e

8、HOD电解后海水中盐离子浓度保持不变 北京工商大学苏发兵课题组最近合成C u O/Z n O纳米材料能提高有机硅单体合成反应(R o c h o wM l l e rP r o c e s s)的选择性和产率.化学反应如下:下列有关叙述错误的是A甲中氯、氢、碳的电负性依次减小B上述物质中有种元素位于周期表p区C催化剂中第二电离能与第一电离能之差:C u Z nD基态C u原子M层电子排布式为 s p d 已知羟基乙酸(HO CHC O OH)是一种弱酸.在常温下,向 m L m o lL羟基乙酸溶液中滴加同浓度的N a OH溶液,测得溶液温度与加入N a OH溶液体积的关系如图所示.下列说法错

9、误的是A在a、b、c、d点中,水的电离程度最大的是cB c点中c(N a)c(HO CHC O O)c(OH)c(H)C d点中c(HO CHC O OH)c(HO CHC O O)c(N a)D a点中存在H、OH、HO CHC O OH、HO CHC O O、HO二、非选择题:本题共小题,共 分.(分)介孔C uxS e纳米晶用作钠离子电池负极材料.某科研团队以某矿石(主要成分是C u F e S、C uS,含少量C a S、S i O等杂质)开发一种合成介孔C uxS e的路线如图所示.已知:研究发现,C u F e S中铁为价.回答下列问题:()“萃取”的目的是除去F e、F e.F

10、e的活泼性比F e的强,其主要原因是高二化学试题第页共页.下列钙的粒子再失去个电子,消耗能量最大的是(填字母).A sB sC s pD s p()利用如图装置完成“抽滤”操作,相对普通过滤,抽滤的主要优点是.()C u F e S与硫酸铁溶液反应的离子方程式为.()利用如图装置制备去离子水.阳离子交换柱里自来水中阳离子与H交换,阴离子交换柱中OH参与交换.阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为.()钠离子电池如图所示.已知:钒(V)常见的化合价有、(铜以C u、C u、C u的形式存在),C uxS e放电充电N ayC uxS e放电充电N a C u S e放电充电N aS e.放电时,正

11、极上C uxS e转化成N ayC uxS e的电极反应式为.充电时,m o lN a V(P O)生成m o lN aV(P O)理论上迁移 m o lN a.高二化学试题第页共页(分)为了实现“碳达峰和碳中和”目标,科学家利用CN/C u催化剂(C uN P s)加氢还原C O制备烃类和烃类含氧衍生物,实现太阳能综合利用.如图所示.请回答下列问题:()上述装置中能量转化形式主要是太阳能()能()能.()图中采用(填“质子”或“阴离子”)交换膜.写出生成CHCHOH的电极反应式:.()工业上,采用利用C O制备甲醇的反应为C O(g)H(g)C HOH(g)HO(g)H,在密闭容器中发生上述

12、反应,达到平衡后,改变下列个条件,反应速率和C O平衡转化率都增大的是(填字母).A加入高效催化剂B增大C O浓度C缩小容器容积D升高温度()几种可燃物的燃烧热如表所示.可燃物C O(g)CH(g)CHCHOH(l)CH(g)燃烧热(H)/(k Jm o l)表示液态乙醇燃烧热的热化学方程式为.热值指单位质量可燃物完全燃烧放出热量的大小,表中可燃物的热值最大的是.()基态N的价层电子排布图为.(分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HA c表示).HA c的应用与其电离平衡密切相关.时,HA c的Ka .()写出醋酸(用HA c表示)的电离方程式:.()时,N a A c的水解常数

13、Kh.()某小组研究 下HA c电离平衡的影响因素.高二化学试题第页共页提出假设:稀释HA c溶液或改变A c浓度,HA c电离平衡会发生移动.设计方案并完成以下实验用浓度均为 m o lL的HA c和N a A c溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定p H,记录数据.序号V(HA c)/m LV(N a A c)/m LV(HO)/m Ln(N a A c)n(HA c)p H /ab 根据表中信息,补充数据:a,b.由实验和可知,稀释HA c溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:.由实验V I I I可知,增大A c浓度,HA c电离平衡逆向移动.实验

14、结论假设成立.()小组分析上表数据发现:随着n(N a A c)/n(HA c)的增加,c(H)的值逐渐接近HA c的Ka.查阅资料获悉:一定条件下,按nN a A c()nHA c()配制的溶液中,cH()的值等于HA c的Ka.对比数据发现,实验V I I I中p H 与资料数据Ka 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HA c溶液的浓度再验证.移取 m LHA c溶液于锥形瓶中,加入滴溶液R,用 m o lLN a OH溶液滴定至终点,消耗体积为 m L,则R是(填名称),该HA c溶液的浓度为 m o lL.用上述HA c溶液和 m o lLN a OH溶液,

15、配制等物质的量的HA c与N a A c混合溶液,测定p H,结果与资料数据相符.()小组进一步提出:如果只有浓度均约为 m o lL的HA c和N a OH溶液,如何准确测定HA c的Ka?小组同学设计方案并进行实验.请完成下表中的内容:移取 m L HA c溶液,用N a OH溶液滴定至终点,消耗N a OH溶液Vm L(填实验操作步骤),测得溶液的p H为 实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行.(分)NO、NO是大气污染物,NO在空气中易转化成NO.化学方程式为 NO(g)O(g)NO(g)H()NO和O反应历程有两步,如图所示.NO(g)NO(g)H高二化学试题第页共页NO(g)

16、O(g)NO(g)H()HH k Jm o l.()化学反应速率较大的基元反应是(填“”或“”).()在密闭容器中投入NO和O发生上述反应,达到平衡后,仅改变下列一个条件,NO的平衡转化率和反应速率都增大的是(填字母).A加入催化剂B增大压强C增大NO浓度D升高温度()在体积相同的甲、乙密闭容器中都充入m o lNO(g)和m o lO(g),分别在“恒温恒容”和“绝热恒容”条件下发生上述反应,测得混合气体总压强与时间变化关系如图所示.()在绝热恒容条件下达到平衡的容器是(填“甲”或“乙”).()下列情况表明达到c点的反应状态的是.A混合气体密度不再变化 B气体总压强不再变化C气体平均摩尔质量

17、不再变化 D NO消耗速率等于NO生成速率()比较v正(NO):b c(填“”“”或“”,下同).比较p(NO)p(NO)p(O):ab.a点p(NO)p(NO)p(O)k P a.()乙容器中,m i n内NO平均分压变化率为k P am i n.高二化学试题参考答案第页共页荆州八县市 20222023 学年度第一学期期末联考高二化学试题参考答案及多维细目表题号 答案DCCCBADDCD题号 答案AADAC【答案】D【解析】钢主要成分是铁的合金,在弱碱性海水中发生吸氧腐蚀,A项错误;C原子的价层为第二层,能层符号为L,B项错误;CH分子只含极性键,不含非极性键,C项错误;CH分子呈正四面体结

18、构,D项正确.【答案】C【解析】同周期从左至右,主族元素电负性依次增大,A项正确;N原子最外层 p达到半充满结构,第一电离能大于右邻元素,同主族从上至下,第一电离能逐渐减小,B项正确;每个电子运动状态不同,S原子有 个不同运动状态的电子,C项错误;基态F原子电子排布式为 s s p,电子占据个能级,D项正确.【答案】C【解析】液氢和液氧燃烧是放热反应,产物为水,不污染环境,A项正确;液体NO气化过程中,部分转化成NO释放,产生红棕色雾,B项正确;液氢、液氧气化过程属于物理变化,不属于吸热反应,C项错误;NO和NH反应是放热反应,反应物总能量高于产物总能量,D项正确.【答案】C【解析】任何水溶液

19、中都存在水的电离平衡:HOHOH,A项错误;氟硅酸铵电离出铵根离子,铵根离子水解,c(NH)c(S i F),B项错误;氟硅酸是强酸,c(H)m o lL,p H,C项正确;氟硅酸钠不水解,溶液中电荷平衡 式 为c(N a)c(H)c(OH)c(S i F),中性溶液中c(H)c(OH),推知,c(N a)c(S i F)c(H)c(OH),D项错误.【答案】B【解析】铜没有氢活泼,不能发生析氢腐蚀.【答案】A【解析】计算g可燃物完全燃烧放出热量.甲烷的热值为 k J/k g k J/k g,同理,液态甲醇的热值 k J/k g,液态乙醇的热值 k J/k g,丙烷的热值 k J/k g;热值

20、最大的是甲烷.【答案】D【解析】A l A l O HO A l(OH),NH A l O HONHHO A l(OH),A项 错 误;K F eF e(C N)K F eF e(C N),B项错误;H SC l OSC lOH,C项错误;l gc(H)c(OH)的 溶 液 中c(H)m o lL,溶 液 呈 碱 性;在 碱 性 溶 液 中,K、N a、S i O、C l O能大量共存,D项正确.【答案】D【解析】依题意,碳酸钙溶于水是放热过程,加热,平衡向左移动,溶度积减小,A项错误;含大量碳酸钙固体,滴几滴水,仍然是饱和溶液,B项错误;碳酸钙是固体,增大固体质量,不影响平衡移动,C项错误;

21、加入氯化钙固体,钙离子浓度增大,平 衡 向 左 移 动,碳 酸 钙 溶 解 度 减 小,D项正确.【答案】C【解析】放电时,正极上发生还原反应,A项错误;没有标明“标准状况”,不能计算转移电子数,B项错误;充电时,阳极发生氧化反应,即氯离子失电子生成氯气,C项正确;充电时阴极与电源负极相连,D项错误.【答案】D【解析】符合条件的元素有氢、锂、钠、钾、铬和铜,共种.【答案】A【解析】上述平衡正反应是放热反应,升温,平衡向左移动,K值减小,A项错误;增大HO量,它的浓度增大,反应速率增大,B项正确;根据吸附量相同时,吸附HO所用时间较DO短,高二化学试题参考答案第页共页说明吸附HO速率大于DO,C

22、项正确;W材料能吸附HO和DO,促进平衡向 左移动,HD O平衡浓度降低,D项正确.【答案】A【解析】硫离子水解反应中,消耗m o l硫离子生成m o l硫氢根离子和m o l氢氧根离子,A项正确;标准状况下,氯仿呈液态,B项错误;O参与反应,可能生成的阴离子有O、O、O、O,m o lO参与反应时转移的电子数不确定,C项错误;磷酸不能完全电离,D项错误.【答案】D【解析】根据图示工作原理可知,M极区逸出H,N极区逸出O,说明M极为阴极,发生还原反应,N极为阳极,发生氧化反应,A项正确;交换膜允许氢氧根离子通过,它是阴离子交换膜,B项正确;N极产生氧气,C项正确;盐的物质的量不变,但是水被消耗

23、,溶液中盐离子浓度增大,D项错误.【答案】A【解析】碳的电负性大于氢,A项错误;上述物质中,氯、碳、硅、氧位于p区,B项正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为d s、d s,全充满结构比半充满结构更稳定,即锌的第一电离能大于铜,锌的第二电离能小于铜,故第二、一电离能之差较大的是铜,C项正确;基态铜原子电子排布式为 s s p s p d s,M层电子排布式为 s p d,D项正确.【答案】C【解析】酸碱中和反应中,酸碱恰好完全反应时温度最 高.c点 中,N a OHHO C HC O OHHO CHC O ON a HO,恰好完全反应时阴离子水解程度最大,即c点水电离程度最大,A项正确;c点

24、溶液呈碱性,B项正确;根据物料守恒,d点加入的N a OH物质的量是酸的倍,存在c(HO CHC O OH)c(HO CHC O O)c(N a),C项错误;a点溶液中电解质部分电离,D项正确.【答案】()基态F e、F e的价层电子排布式分别为 d、d,而 d达到半充满稳定结构,能量较低,F e较活泼(分)B(分)()过滤较快、固体较干燥等合理答案(分)()C u F e S F eC u F e S(分)()HC OHC OHO(分)()C uxS eyN ayeN ayC uxS e(分)(分)【解析】()根据铁离子、亚铁离子价层电子排布式和洪特规则特例判断离子活泼性.A项代表基态钙原子

25、,B项代表价钙离子,C项和D项代表钙原子的激发态,钙离子第二电离能大于第一电离能,选B.()抽滤是在减压条件下过滤,过滤速率较快.溶剂易挥发(减压条件下,液体挥发温度降低).()黄铜矿与硫酸铁反应生成亚铁盐和铜盐、硫单质,离子方程式为C u F e S F eC u F e S.()阳离子交换柱 中 氢 离 子 与 碳 酸 氢 根 离 子 反 应.()根据图示,放电时钠离子向正极迁移,根据电荷守恒写出正极反应式.充电时,阴极反应式为N a V(P O)e N aN aV(P O).【答案】()电化学(分,顺序错得分)()质 子(分)C O H eCHCHOH HO(分)()C(分)()CHOH

26、(l)O(g)C O(g)HO(l)H k Jm o l(分)CH(或甲烷)(分)()(分)【解析】()上述装置利用太阳能转化成电能,再用电解制备有机物.()由图示可知,允许氢离子通过,交换膜为“质子交换膜”.阴极上C O发生还原反应生成乙醇,电极反应式为 C O H eCHCHOH HO.()催化剂不能提高转化率,A项错误;增大二氧化碳浓度,二氧化碳的平衡转化率减小,B项错误;缩小体积,平衡向正方向移动,且浓度增大,反应速率加快,C项正确;升高温度,平衡向左移动,二氧化碳转化率降低,D项错误.()燃烧热强 调,可 燃 物 为 m o l,产 物 为C O和HO(l).取g可燃物完全燃烧时放热

27、量如表所示.几种可燃物的热值如表所示.可燃物燃烧热(H)/(k Jm o l)热值/(k Jg)C O(g)CH(g)CHCHOH(l)CH(g)高二化学试题参考答案第页共页()基态N原子 价层 p上 电子达到半 充 满结构.【答案】()HA cHA c(分)()(分)()(分)(分)正(分)实验I I相较于实验I,醋酸溶液稀释了 倍,而实验I I的p H增大值小于(分)()酚酞(分)(分)()向滴定后的混合液中加入 m LHA c溶液(分)【解析】()HA c是弱酸,部分电离.()电离常数 和 水 解 常 数 之 积 等 于 水 的 离 子 积 常 数.()实验V I I的溶液中n(N a

28、A c)n(HA c),V(HA c)m L,因此V(N a A c)m L,即a ,由实验I可知,溶液最终的体积为 m L,因此V(HO)m L m L m L m L,即b .实验I所得溶液的p H ,实验I I的溶液中c(HA c)为实验I的/,稀释过程中,若不考虑电离平衡移动,则实验I I所得溶液的p H ,但实际溶液的p H ,说明稀释过程中,溶液中n(H)增大,即电离平衡正向移动;实验I I相较于实验I,醋酸溶液稀释了 倍,而实验I I的p H增大值小于.()滴 定 过 程 中 发 生 反 应:HA cN a OHN a A c HO,由反应方程式可知,滴定至终点时,n(HA c)

29、n(N a OH),因 此 m L m o l/L m L c(HA c),解 得c(HA c)m o l/L.()向 m L的HA c溶液中加入Vm LN a OH溶液达到滴定终点,滴 定 终 点 的 溶 液 中 溶 质 为N a A c,当n(N a A c)/n(HA c)时,溶液中c(H)的值等于HA c的Ka,因 此 可 再 向 溶 液 中 加 入 m LHA c溶 液,使 溶 液 中n(N a A c)n(HA c).【答案】()(分)()(分)()B(分)()甲(分)()B C(分)()(分)(分)(分)()(分)【解析】()根据盖斯定律,得总反应,根据图可 知,总 反 应 焓

30、变 为 k Jm o l.()由图可知,能垒较小的是,反应较快.()加入催化剂,不能提高转化率,A项错误;增大压强,平衡向正方向移动,转化率增大;浓度增大,速率增大,B项正确;增大N O浓度,平衡向右移动,N O平衡转化率降低,C项错误;升高温度,平衡向左移动,转化率降低,D项错误.选B.()正反应是放热反应,正反应是气体分子数减小的反应,由图可知,甲容器开始压强增大,乙容器压强由大到小,说明甲中温度升高,即甲为绝热容器,乙为恒温容器.()c点表示“恒温恒容”条件下平衡,气体总质量不变,密度始终不变,A项错误;气体分子数减小,总压强不变时达到平衡,B项正确;气体物质的量减小,总压强不变时达到平

31、衡,C项正确;N O消耗速率、N O生成速率为同一反应方向,D项错误.()b、c点达到平衡,b点温度较高,速率较大.对于恒温恒容条件,气体压强与物质的量成正比例.开始时p(N O)k P a,p(O)k P a.NO(g)O(g)NO(g)起始压强/k P a:变化压强/k P a:ppp平衡压强/k P a:p p p p,解得:p.p(NO)p(NO)p(O)k P ak P a.a和b点压强相等,体积相等,b点温度较高,则b点总物质的量较小,即b转化率较大,NO的分压较大,p(NO)p(NO)p(O)较大.()NO平均分压变 化 率 等 于 分 压 变 化 与 时 间 之 比.即 k P

32、 a m i n k P am i n.高二化学试题参考答案第页共页多维细目表题型题号 分值必备知识学科素养关键能力预估难度宏观辨识与微观探析实验探究与创新意识变化观念与平衡思想证据推理与模型认知科学精神与社会责任学习理解应用实践迁移创新易中难选择题物质组成、分类与性质选择题原子结构与性质选择题热化学概念选择题电解质溶液与计算选择题金属腐蚀与保护选择题热化学选择题离子大量共存与判断选择题难溶电解质溶解平衡选择题新型化学电源选择题 电子排布式选择题 化学反应速率与平衡选择题 化学反应原理综合选择题 电解原理制备物质选择题 原子结构与性质选择题 电解质与图像分析非选择题 无机化工流程,工艺条件以及二次电池非选择题 物质结 构 与 性 质、电 化 学、热化学综合非选择题 电离平 衡的 影 响因 素以 及定量测定非选择题 化学反应原理