人教版九年级上册化学第三单元物质构成的奥秘复习课件.pptx

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1、元素物 质分子原子离子元素周期表元素符号-宏观组成微观构成组成构成分解结合得失电子得失电子只论种类,不论个数既论种类又论个数物质的构成物质的构成物质分子构 成离子构 成原子构成构 成组 成元素总 称宏观概念微观概念（只讲种类 不讲个数）（既讲种类 又讲个数）分裂得失电子失得电子分子定义基本性质分子很小(m.V)分子在不断运动(气味.溶解.扩散.挥发)分子间有间隔(体积的变化.状态的变化)同种分子性质相同,不同种分子性质不同与原子的本质区别在化学变化分子可分,原子不可分分子论提出者:阿伏加德罗表示符号图分子是保持物质化学性质的最小粒子H H2 2 3O 3O2 2 Cl Cl2 2 N N2 2

2、 2CO 2CO2 2 2H2O一个分子中原子数分子数初三百日誓初三百日誓师师大会演大会演讲讲稿稿老老师们师们,同学同学们们,晚上好晚上好:同学同学们们,时时光光飞飞逝逝,三年的三年的时间时间,弹弹指一指一挥间挥间。老。老师们还记师们还记得你得你们刚们刚入学入学时时稚气模稚气模样样;还记还记得得军训时军训时你你们们高抬手臂高抬手臂,脚踢正步的庄重神脚踢正步的庄重神态态,而且教官而且教官训话训话的声音的声音还还在我耳在我耳边边回响回响;还记还记得体得体艺节艺节上你上你们奋们奋力奔跑力奔跑,加油加油呐呐喊的雄壮喊的雄壮场场面面;还记还记得你得你们们在水果拼在水果拼盘盘,才才艺艺大大赛为赛为了拿出另

3、人了拿出另人满满意的作品意的作品,宿舍里的全体成宿舍里的全体成员围员围在一起在一起,干得干得热热火朝天火朝天;还还有我有我们们的一的一坛坛二园三台活二园三台活动动、周日、周日电电影、拔河比影、拔河比赛赛、篮篮球比球比赛赛、教育教学开放日、教育教学开放日展示展示,还还有我有我们们的跑操等等的跑操等等;所有的一切仿佛就在昨天。所有的一切仿佛就在昨天。转转眼眼间间,三年的三年的时间时间只剩百日只剩百日,三年的初学三年的初学习习已到了已到了紧紧要的关要的关头头,在今天在今天,在在这这个特殊个特殊的日子的日子,我我们举们举行考百日誓行考百日誓师师大会。大会。什么是誓什么是誓师师?它指的是一批有着共同理想

4、与追求的人集在一起它指的是一批有着共同理想与追求的人集在一起,庄庄严严地表示完成某地表示完成某项项重要任重要任务务的决心和意志。的决心和意志。大家都知道大家都知道,部部队队在在临战临战前都要前都要举举行誓行誓师师大会大会,为战为战士壮行。今天的大会士壮行。今天的大会,就是就是为为同同学学们们壮行壮行,让让大家表达冲刺考大家表达冲刺考,金榜金榜题题名的决心和意志名的决心和意志!一百天一百天,对对于我于我们们来来说说,实实在太短在太短,因因为为我我们还们还有很多事情没有做好有很多事情没有做好;可是可是,一百天一百天,对对于于有心的同学来有心的同学来说说,却又很却又很长长,因因为为只要我只要我们们精

5、打精打细细算算,科学安排科学安排,就一定可以弥就一定可以弥补过补过去的缺漏和不足。去的缺漏和不足。借此机会借此机会,我想与大家我想与大家学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明 ；（2），说明 。冰糖消失 微粒不断运动液面下降 微粒间有空隙练一练粒子特征27.把充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。NO2 NO2 H2 H2

6、观察、对比实验现象，你能得出的结论有：（1）（2）NO2的密度比H2大 分子在不断运动（或分子间有间隔）学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明 ；（2），说明 。冰糖消失 微粒不断运动液面下降 微粒间有空隙练一练概念原子是化学变化中的最小粒子基本性质原子很小原子间有间隔原子在不断运动同种原子性质相同,不同种原子性质不同由原子构成的物质金属单质固态非金属单质稀有气体结构原子原子核核外电子(每个电子带一个单位的负电荷)质子(每个质子带一个单位的正电荷)中子(不带电)表示原子结构

7、示意图符号图H.O.Fe.He.Ne 等原子原子序数=核电荷树=质子数=核外电子数原子与分子本质区别在化学变化中是否可分关系式发现电子:汤姆生(种类由质子数决定)(化性由最外层电子数决定)原子核质子数电子层电子数C.S.PHe.Ne.Ar原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量 =质子数+中子数原子原子结构分子和原子的比较原子原子分子分子定义定义共性共性区别区别联系联系原子构成的规律：、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数 =质子数 =核外电子数、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原

8、子 中 不 一 定 含 有 中 子、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上离子概念分类由离子构成的物质由金属元素和非金属元素组成如如:NaCl:NaCl、K K2 2S S写法 写在元素符号右上方,数字在前,+-号在后意义(只有 微观含义)阳离子阴离子带正电荷的离子带负电荷的离子带电荷的原子或原子团关系式原子序数=核电荷树=质子数核外电子数阳离子阴离子与原子关系阴离子原子阳离子失电子失电子得电子得电子如如:SO42-Mg2+F-Na+如如:2Fe2+每个离子所带电荷数离子个数物质是由物质是由 组成组成元素元素物质是由物质是由 构成

9、构成分子、原子或离子分子、原子或离子分子是由分子是由 构成构成原子原子1 1个分子是由个分子是由 构成构成n n个原子个原子最外层电子对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）核电荷数相同核外电子数相等电子层结构完全相同质量几乎相等等质量的三种微粒所含的质子数相等三种粒子的化学性质相似A.B.C.D.A元素概念具有相同核电荷书数(即核内质子数)的一类原子的总称种类由()决定 存在形式单质化合物分类金属元素非金属元素稀有气体元素含量地壳人体空气海洋O、Si、Al、Fe、CaO、C、H、N、CaN、OO质子数Na、Mg、Fe、Cu、AgH、C、N、O、Si、S、ClHe、Ne、ArO

10、2 .O3H2O .KMnO4符号写法意义一大二小表示某元素表示一个某原子例如NFeHe氮元素 一个氮原子铁元素 一个铁原子铁单质氦元素一个氦原子氦气化性由()决定原子的最外层电子数 元素周期表是学习化学的重要工具结构七个周期(每一个横行叫做一个周期)十六个族每一个纵行叫做一个族(8.9.10三个纵行 共同组成一个族)规律1.同周期元素的原子电子层数相同2.同族元素的原子最外层电子数相同3.元素的原子的电子层数等于周期数4.元素原子的最外层电子数等于族数5.同周期开头的是金属元素,靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素 6.在周期表中金属元素位于左下方,非金属元素位于右上方镁Mg1224

11、.31信息1.是镁元素2.镁元素的元素符号是Mg3.原子序数(质子数)是12 4.镁原子的相对原子质量是24.315.镁元素是金属元素(门捷列夫)元素周期表是学习化学的重要工具结构七个周期(每一个横行叫做一个周期)十六个族每一个纵行叫做一个族(8.9.10三个纵行 共同组成一个族)规律1.同周期元素的原子电子层数相同2.同族元素的原子最外层电子数相同3.元素的原子的电子层数等于周期数4.元素原子的最外层电子数等于族数5.同周期开头的是金属元素,靠近尾部的是非金属元素,结尾的是稀有气体元素 6.在周期表中金属元素位于左下方,非金属元素位于右上方镁Mg1224.31信息1.是镁元素2.镁元素的元素

12、符号是Mg3.原子序数(质子数)是12 4.镁原子的相对原子质量是24.315.镁元素是金属元素(门捷列夫)元 素原 子概念区别具有相同核电荷数具有相同核电荷数(质子质子数数)的一类原子的总称的一类原子的总称化学变化中的化学变化中的最小粒子最小粒子一般用于说明物质的一般用于说明物质的宏观组成宏观组成一般用于说明一般用于说明物质的微观构成物质的微观构成只表示种类，没有数只表示种类，没有数量的含义量的含义讲种类，也有讲种类，也有数量的含义数量的含义可以组成单质和化合可以组成单质和化合物物可以构成分可以构成分子，也可构成子，也可构成物质物质等于8(He为2)元素分类最外层电子数得失电子情况 得失电子

13、后 粒子电性金属元素非金属元素稀有气体元素元素的化学性质一般小于4一般大于4易失去电子易得到电子不易得失电子正电荷负电荷不带电活 泼活 泼不活泼电子层的变化少一层不 变粒子数的变化电子数减少其它不变电子数增加其它不变-元素的化学性质与原子最外层电子数的关系-(7)(8)118号元素的原子结构示意图核外电子分层H HHeHeLiLiBeBeB BC CN NOOF FNeNeNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空 元素种类_；元素分类_；相对原子质量_ ；元素的化学性质_ ；离子所带电荷数_ ；质子数最外层电子数 质子数、中子数最外层电子数最外层电子数原子种类 质子数元素的化合价 最外层电子数