化学平衡状态-化学平衡的移动ppt课件.ppt

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1、第二节化学平衡状态化学平衡的移动考点一可逆反应与化学平衡状态考点一可逆反应与化学平衡状态【基础回顾【基础回顾】1.1.可逆反应可逆反应:(1)(1)定义定义:在同一条件下既可以向在同一条件下既可以向_反应方向进行反应方向进行,同时同时又可以向又可以向_反应方向进行的化学反应。反应方向进行的化学反应。正正逆逆(2)(2)特点特点:同一同一同时同时2.2.化学平衡状态化学平衡状态:(1)(1)概念概念:在一定条件下的可逆反应中在一定条件下的可逆反应中,正反应速率和正反应速率和逆反应速率逆反应速率_,_,反应体系中所有参加反应的物质的反应体系中所有参加反应的物质的_或质量保持不变的状态。或质量保持不

2、变的状态。相等相等浓度浓度(2)(2)建立过程。建立过程。在一定条件下在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下积的密闭容器中。反应过程如下:反应开始反应开始v v(正正)最大最大,v v(逆逆)为零为零;反应过程反应过程v v(正正)逐渐逐渐_,_,v v(逆逆)逐渐逐渐_;_;达到平衡达到平衡v v(正正)_)_v v(逆逆)反应物、生成物的浓度反应物、生成物的浓度_。减小减小增大增大=保持不变保持不变(3)(3)化学平衡状态的特征。化学平衡状态的特征。可逆可逆=浓度或百分含量浓度或百分含量【思维诊断【思维诊断】(正确的打正确

3、的打“”,错误的打错误的打“”)(1)(1)反应反应2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO、NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3互为可逆反应。互为可逆反应。()提示提示:。两个反应的反应条件不同。两个反应的反应条件不同,也不是同时进也不是同时进行。行。(2)(2)化学反应达平衡后化学反应达平衡后,反应物和生成物的浓度或百分反应物和生成物的浓度或百分含量相等。含量相等。()提示提示:。化学反应达平衡后各组分的物质的量浓度。化学反应达平衡后各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变

4、或百分含量保持不变,不一定相等。不一定相等。(3)(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改化学反应的限度可以通过改变反应条件来改变。变。()提示提示:。当外界条件改变时。当外界条件改变时,化学平衡状态被破坏化学平衡状态被破坏,平衡发生移动平衡发生移动,可以建立新的平衡状态。可以建立新的平衡状态。(4)(4)在在1 L1 L的密闭容器中发生反应的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O:2NO(g)+O2 2(g)(g)2NO2NO2 2(g),(g),当容器中气体的颜色保持不变时当容器中气体的颜色保持不变时,说明反应说明反应已达到平衡状态。已达到平衡状态。()提示提示:。气体的颜色保持不变。气

5、体的颜色保持不变,说明说明c c(NO(NO2 2)恒定恒定,即即反应达到平衡状态。反应达到平衡状态。(5)(5)对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,只只要压强保持不变则说明达到了平衡状态。要压强保持不变则说明达到了平衡状态。()提示提示:。不一定。不一定,在恒压的容器中压强始终不变在恒压的容器中压强始终不变,压压强不发生变化不能说明达到平衡状态。强不发生变化不能说明达到平衡状态。(6)(6)可逆反应可逆反应CHCH4 4(g)+H(g)+H2 2O(g)CO(g)+3HO(g)CO(g)+3H2 2(g),(g),若单若单位时间内减少位时间内减少

6、a a mol CH mol CH4 4,同时生成同时生成3 3a a mol H mol H2 2,说明达说明达到平衡状态。到平衡状态。()提示提示:。不一定。不一定,减少减少CHCH4 4和生成和生成H H2 2表示的都是正反应表示的都是正反应方向方向,在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于化学计量数之比化学计量数之比,反应不一定达到平衡状态。反应不一定达到平衡状态。【方法点拨【方法点拨】“两审两审”“”“两标志两标志”突破化学平衡状态的判断突破化学平衡状态的判断(1)(1)“两审两审”。一审一审题干条件题干条件恒温恒容或恒温恒压恒温恒容或恒温恒压

7、二审二审反应特点反应特点全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应(2)(2)“两标志两标志”。逆向相等逆向相等一个表示正反应速率一个表示正反应速率,一个表示逆反应速率一个表示逆反应速率不同物质表示的速率不同物质表示的速率(或变化的物质的量、浓度或变化的物质的量、浓度)()(一个正反应方向一个正反应方向,一个逆反一个逆反应方向应方向)之比等于化学计量数之比之比等于化学计量数之比变量不变变量不变题目提供的量题目提供的量(如某物质的质量、浓度、百分含量如某物质的质量、浓

8、度、百分含量,n n总总(气体气体)、压强、气体密、压强、气体密度、气体平均分子质量度、气体平均分子质量)如果是随着反应的进行而改变的量如果是随着反应的进行而改变的量,该量为该量为“变量变量”,否则为否则为“定量定量”。当。当“变量变量”不再变化时不再变化时,证明可逆反应达到平衡证明可逆反应达到平衡,但但“定量定量”无法证明无法证明【题组过关【题组过关】1.1.在一定温度下的定容密闭容器中在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应发生反应:2NO:2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)。当下列所给有关量不再变化时。当下列所给有关量不再变化时,不能不能表明该反应已达到平衡状态的

9、是表明该反应已达到平衡状态的是()A.A.混合气体的压强混合气体的压强B.B.混合气体的密度混合气体的密度C.C.混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量D.D.【解析【解析】选选B B。该反应正向为气体分子数减小的反应。该反应正向为气体分子数减小的反应,反应过程中气体总物质的量减小反应过程中气体总物质的量减小,压强减小压强减小,当压强不当压强不变时变时,说明反应达到平衡状态说明反应达到平衡状态,A,A项不符合题意项不符合题意;该反应该反应在恒温、恒容条件下进行在恒温、恒容条件下进行,气体物质的质量不变气体物质的质量不变,密度密度始终保持不变始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关

10、与反应是否达到平衡状态无关,B,B项符项符合题意合题意;反应过程中气体总质量不变反应过程中气体总质量不变,气体总物质的量气体总物质的量减小减小,混合气体的平均相对分子质量增大混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体当混合气体的平均相对分子质量不变时的平均相对分子质量不变时,说明反应达到平衡状说明反应达到平衡状态态,C,C项不符合题意项不符合题意;=;=Q Qc c,Q Qc c表示浓度商表示浓度商,当浓当浓度商保持不变时度商保持不变时,说明反应达到平衡状态说明反应达到平衡状态,D,D项不符合项不符合题意。题意。2.2.一定条件下一定条件下,对于可逆反应对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g

11、),X(g)+3Y(g)2Z(g),若若X X、Y Y、Z Z的起始浓度分别为的起始浓度分别为c c0 0(X)(X)、c c0 0(Y)(Y)、c c0 0(Z)(Z)(均均不为零不为零),),达到平衡时达到平衡时,X,X、Y Y、Z Z的浓度分别为的浓度分别为0.1 mol0.1 molL L-1-1、0.3 mol0.3 molL L-1-1、0.08 mol0.08 molL L-1-1,则下列则下列判断正确的是判断正确的是世纪金榜导学号世纪金榜导学号79100105(79100105()A.A.c c0 0(X)(X)c c0 0(Y)=31(Y)=31B.B.平衡时平衡时,Y,Y和

12、和Z Z的生成速率之比为的生成速率之比为2323C.XC.X、Y Y的转化率不相等的转化率不相等D.D.c c0 0(X)(X)的取值范围为的取值范围为0 mol0 molL L-1-1 c c0 0(X)0.14 mol(X)=)v v(逆逆),),v v(正正)不一定增大。不一定增大。(2)(2)增加反应物的量平衡一定会正向移动。增加反应物的量平衡一定会正向移动。()提示提示:。不一定。不一定,如果增加固体反应物的量平衡不移如果增加固体反应物的量平衡不移动。动。(3)(3)增大某一反应物增大某一反应物A A的浓度的浓度,平衡正向移动时平衡正向移动时,反应物反应物的浓度一定小于原来的浓度的浓

13、度一定小于原来的浓度,生成物的浓度一定大于生成物的浓度一定大于原来的浓度。原来的浓度。()提示提示:。增大反应物的浓度。增大反应物的浓度,平衡正向移动平衡正向移动,生成物生成物的浓度一定大于原来的浓度的浓度一定大于原来的浓度,而而A A的浓度一定大于原来的浓度一定大于原来的浓度的浓度,其他反应物的浓度一定小于原来的浓度。其他反应物的浓度一定小于原来的浓度。(4)(4)增大压强平衡正向移动增大压强平衡正向移动,反应物的浓度会减小反应物的浓度会减小,生生成物的浓度会增大。成物的浓度会增大。()提示提示:。增大压强减小体积。增大压强减小体积,反应物和生成物的浓度反应物和生成物的浓度都增大。都增大。(

14、5)(5)恒容条件下恒容条件下,增加气体反应物的量增加气体反应物的量,平衡正向移动平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。反应物的转化率一定增大。()提示提示:。反应物气体是两种以上。反应物气体是两种以上,增加一种气体反应增加一种气体反应物的量物的量,该气体的转化率减小该气体的转化率减小,另一种气体反应物的转另一种气体反应物的转化率会增大。化率会增大。【题组过关【题组过关】1.(RJ1.(RJ选修选修4 4P32P32改编题改编题)一定量的混一定量的混合气体在密闭容器中发生反应合气体在密闭容器中发生反应:m mA(g)+A(g)+n nB(gB(g)p pC(gC(g)达到平衡时达到平衡时,维持

15、温度不变维持温度不变,将气体体积缩小到原来的将气体体积缩小到原来的 时时,当达到新的平衡时当达到新的平衡时,气体气体C C的浓度变为原平衡时的浓度变为原平衡时的的1.91.9倍倍,则下列说法正确的是则下列说法正确的是()A.A.m m+n n p p B.B.m m+n n 0,0,当反应达到平衡时当反应达到平衡时,下列措施能提高下列措施能提高COClCOCl2 2转化转化率的是率的是()升温升温恒容通入惰性气体恒容通入惰性气体增加增加COCO浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体恒压通入惰性气体A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】选选B B。该反应为气体体积增大的吸热反应

16、。该反应为气体体积增大的吸热反应,所所以升温和减压均可以促使反应正向移动以升温和减压均可以促使反应正向移动,提高提高COClCOCl2 2的的转化率转化率,恒压通入惰性气体恒压通入惰性气体,相当于减压相当于减压,故故符符合题意合题意;恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响响;增加增加COCO的浓度的浓度,将导致平衡逆向移动。将导致平衡逆向移动。3.(20183.(2018淄博模拟淄博模拟)如图是关于反应如图是关于反应A A2 2(g)+3B(g)+3B2 2(g)(g)2C(g)2C(g)H00的平衡移动图象的平衡移动图象,影响平衡移动的影响平衡移动的原

17、因是原因是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910010679100106A.A.升高温度升高温度,同时加压同时加压B.B.降低温度降低温度,同时减压同时减压C.C.增大反应物浓度增大反应物浓度,同时使用催化剂同时使用催化剂D.D.恒压条件下恒压条件下,增加反应物的物质的量增加反应物的物质的量,使反应物浓度使反应物浓度增大增大【解析【解析】选选D D。A A项项,升高温度升高温度,同时加压同时加压,正、逆反应正、逆反应速率都增大速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方逆反应速率应在原速率的上方,故故A A错错误误;B;B项项,降低温度降低温度,同时减压同时减压,正、逆反应速率都降低正、逆反应速率

18、都降低,正反应速率应在原速率的下方正反应速率应在原速率的下方,故故B B错误错误;C;C项项,增大反增大反应物浓度应物浓度,同时使用催化剂同时使用催化剂,正、逆反应速率都增大正、逆反应速率都增大,逆反应速率应在原速率的上方逆反应速率应在原速率的上方,但正反应速率增大更但正反应速率增大更多多,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,故故C C错误错误;D;D项项,恒压条件下恒压条件下,增加反应物的物质的量增加反应物的物质的量,增大反应物浓度增大反应物浓度,容器的体积容器的体积增大增大,生成物浓度减小生成物浓度减小,瞬间正反应速率增大瞬间正反应速率增大,逆反应逆反应速率减小速率减小,平衡向正反应

19、方向移动平衡向正反应方向移动,图象符合图象符合,D,D正确。正确。【加固训练【加固训练】1.1.对已建立化学平衡的某可逆反应对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确下列有关叙述正确的是的是()生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降低反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率使用了适宜的催化剂使用了适宜的催化剂A.A.B.B.C.C.D.D.【解析【解析】选选A A。以

20、合成氨反应。以合成氨反应“N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3”为为例例,若加入大量若加入大量N N2 2使平衡右移使平衡右移,NH,NH3 3产量一定增加产量一定增加,但但NHNH3 3的百分含量不一定增大的百分含量不一定增大,H,H2 2的转化率会增大的转化率会增大,但但N N2 2的转的转化率减小化率减小;H;H2 2的浓度降低的浓度降低,但但N N2 2浓度增加浓度增加,故故不正不正确确,正确。正确。2.2.在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应:A(g:A(g)+)+B(gB(g)2C(g)2C(g)H0,)v v(逆逆)B.B.、两

21、过程达到平衡时两过程达到平衡时,A,A的体积分数的体积分数=C.C.t t2 2时刻改变的条件是向密闭容器中加时刻改变的条件是向密闭容器中加C(gC(g)D.D.、两过程达到平衡时两过程达到平衡时,A,A的转化率的转化率【解析【解析】选选A A。过程。过程中中,逆反应速率增大逆反应速率增大,反应正向反应正向进行进行,则则v v(正正)v v(逆逆),),逆反应速率不变时逆反应速率不变时,反应达到平反应达到平衡衡,则则v v(正正)=)=v v(逆逆),A),A错误错误;t t2 2时刻改变条件增加时刻改变条件增加C C的量的量,重新达平衡时重新达平衡时,各组分的含量与原平衡相同各组分的含量与原

22、平衡相同,即即A A的体的体积分数积分数=,B=,B正确正确;密闭容器中加密闭容器中加C(gC(g),),逆反应速率逆反应速率瞬间增大瞬间增大,恒温恒压下相当于等效平衡恒温恒压下相当于等效平衡,C,C正确正确;由图知由图知t t2 2时通入时通入C(gC(g)反应向逆向进行反应向逆向进行,反应物反应物A A的转化率减小的转化率减小,D,D正确。正确。考点三化学平衡图象考点三化学平衡图象 【基础回顾【基础回顾】1.1.常见平衡图象类型常见平衡图象类型:以可逆反应以可逆反应a aA(g)+A(g)+b bB(gB(g)c cC(gC(g)H=Q Q kJ kJmolmol-1-1为例。为例。图象类

23、型图象类型实例实例结论结论含量含量-时间时间-温度温度(或压强或压强)图象图象 曲线曲线_用催化剂用催化剂,_,_不用催化剂不用催化剂,或化学计量数或化学计量数a a+b b=c c时曲线时曲线m m的压强的压强_n_n的压强的压强)T T1 1_T T2 2H H_0_0 p p1 1_p p2 2a a+b b_c cm mn n大于大于 c c,则则:p p1 1_p p2 2_p p3 3H_0_0 若若T T1 1 T T2 2则则H_0_0a a+b b_c c 2.2.化学平衡中的特殊图象化学平衡中的特殊图象:以以a aA(g)+A(g)+b bB(gB(g)c cC(gC(g)

24、H=Q Q kJ kJmolmol-1-1为例。为例。图象类型图象类型特点特点结论结论 如图所示曲线如图所示曲线,是其他条件不是其他条件不变时变时,某反应物的最大转化率某反应物的最大转化率()与温度与温度(T T)的关系曲线的关系曲线图中标出的图中标出的1 1、2 2、3 3、4 4四个点中四个点中v v(正正)v v(逆逆)的点是的点是_,_,v v(正正)逆向逆向 22。(4)(4)升温升温,平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动,C,C的浓度增大的浓度增大,(C(C)增大增大,反应物的转化率也增大反应物的转化率也增大,平衡常数平衡常数K也增大。也增大。答案答案:(1)b(1)bb b达

25、到平衡所用时间长达到平衡所用时间长,说明说明b b的反应速率的反应速率小于小于a a(2)b(2)b恒温恒容条件下充入氦气恒温恒容条件下充入氦气,平衡不移动平衡不移动,c c(C(C)不变不变(3)(3)吸热大于吸热大于(4)(4)(C)(C)或或C C的浓度或的浓度或反应物的转化率或平衡常数反应物的转化率或平衡常数K温度升高温度升高,平衡向吸热平衡向吸热反应方向移动反应方向移动,即向正反应方向移动即向正反应方向移动角度二角度二 根据曲线的变化趋势突破平衡图象根据曲线的变化趋势突破平衡图象【典题【典题2 2】某化学科研小组研究在其他条件不变时某化学科研小组研究在其他条件不变时,改改变某一条件对

26、反应变某一条件对反应 可用可用a aA(g)+A(g)+b bB(gB(g)c cC(gC(g)表示表示 的化学平衡的影响的化学平衡的影响,得到如下图象得到如下图象(图中图中p p表示压强表示压强,T T表示温度表示温度,n n表示物质的量表示物质的量,表示平衡转化率表示平衡转化率,表示表示体积分数体积分数)。根据图象。根据图象,下列判断正确的是下列判断正确的是()世纪金榜导学号世纪金榜导学号7910010779100107A.A.反应反应:若若p p1 1 p p2 2,则则a a+b b c cB.B.反应反应:此反应的此反应的H0,0,且且T T1 1 00且且T T2 2 T T1 1

27、或或H00且且T T2 2 T T1 1D.D.反应反应:T T1 1 p p2 2,由图象知由图象知,增大压强增大压强,(A(A)升高升高,则则a a+b b c c;C;C项项,若若H0,0,则升高温度则升高温度(C(C)应该升应该升高高,即即T T1 1 T T2 2,同理同理H0 T T1 1;D;D项项,若若T T1 1 T T2 2,即升高温即升高温度度,(A(A)降低降低,平衡向左移动平衡向左移动,则则H0,0,又由图象知又由图象知,增增大压强大压强,平衡不移动平衡不移动,则则a a+b b=c c,故该反应易于自发进行。故该反应易于自发进行。【母题变式【母题变式】(1)(1)上

28、题反应上题反应的的H_0_0。提示提示:。由图可知随温度升高。由图可知随温度升高,(A(A)降低降低,则则H0 p p2 2,C,C错误。错误。2.(20182.(2018合肥模拟合肥模拟)某化学科研小组研究在其他条件某化学科研小组研究在其他条件不变时不变时,改变密闭容器中某一条件对改变密闭容器中某一条件对A A2 2(g)+3B(g)+3B2 2(g)(g)2AB 2AB3 3(g)(g)化学平衡状态的影响化学平衡状态的影响,得到如图所示的得到如图所示的曲线曲线(图中图中T T表示温度表示温度,n n表示物质的量表示物质的量),),下列判断正确下列判断正确的是的是 世纪金榜导学号世纪金榜导学

29、号79100108(79100108()A.A.若若T T2 2 T T1 1,则正反应一定是放热反应则正反应一定是放热反应B.B.达到平衡时达到平衡时,A,A2 2的转化率大小为的转化率大小为bacbacC.C.若若T T2 2 T T1 1,达到平衡时达到平衡时b b、d d点的反应速率为点的反应速率为v vd d v vb bD.D.在在T T2 2和和n n(A(A2 2)不变时达到平衡不变时达到平衡,AB,AB3 3的物质的量大小为的物质的量大小为cbacba【解析【解析】选选D D。若。若T T2 2 T T1 1,由图象可知由图象可知,温度升高温度升高,生成物生成物的物质的量增大

30、的物质的量增大,说明升高温度平衡向正反应方向移说明升高温度平衡向正反应方向移动动,则正反应为吸热反应则正反应为吸热反应,A,A错误错误;根据图象可知根据图象可知,a,a、b b、c c各点中各点中B B的起始物质的量依次增大的起始物质的量依次增大,对于可逆反应对于可逆反应来说来说,增大一种反应物的物质的量或浓度增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡有利于平衡向正反应方向移动向正反应方向移动,另一种反应物的转化率增大另一种反应物的转化率增大,则达则达到平衡时到平衡时A A2 2的转化率大小为的转化率大小为abc,Bab T T1 1,达到平衡时达到平衡时b b、d d点的反应点的反应速率为速

31、率为v vd d ba,Dcba,D正确。正确。3.3.反应反应a aM(g)+M(g)+b bN(gN(g)c cP(g)+P(g)+d dQ(gQ(g)达到平衡时达到平衡时,M,M的的体积分数体积分数y y(M(M)与反应条件的关系如图所示。其中与反应条件的关系如图所示。其中z z表表示反应开始时示反应开始时N N的物质的量与的物质的量与M M的物质的量之比。下列的物质的量之比。下列说法正确的是说法正确的是()A.A.同温同压同同温同压同z z时时,加入催化剂加入催化剂,平衡时平衡时Q Q的体积分数增的体积分数增加加B.B.同压同同压同z z时时,升高温度升高温度,平衡时平衡时Q Q的体积

32、分数增加的体积分数增加C.C.同温同同温同z z时时,增加压强增加压强,平衡时平衡时Q Q的体积分数增加的体积分数增加D.D.同温同压时同温同压时,增加增加z z,平衡时平衡时Q Q的体积分数增加的体积分数增加【解析【解析】选选B B。可逆反应中。可逆反应中,催化剂只能改变化学反应催化剂只能改变化学反应速率速率,A,A错误错误;由两个图象可知由两个图象可知,M,M的体积分数随着温度的体积分数随着温度升高而降低升高而降低,即温度升高即温度升高,平衡右移平衡右移,故平衡时生成物故平衡时生成物Q Q的体积分数增加的体积分数增加,B,B正确正确;同为同为650 650、z z=2.0,=2.0,压强为

33、压强为1.4 MPa1.4 MPa时时,y y(M(M)=30%,)=30%,而压强为而压强为2.1 MPa2.1 MPa时时,y y(M(M)=35%,)=35%,即增大压强即增大压强,平衡左移平衡左移,故平衡时故平衡时Q Q的体积分数减小的体积分数减小,C,C错误错误;由图象可知由图象可知,同温、同压时同温、同压时,若若N N的物质的量增加的物质的量增加,而而M M的物质的量不变的物质的量不变,则尽管则尽管z z越大越大,y y(M(M)减小减小,平衡右平衡右移移,但但Q Q增加的物质的量远小于加入的增加的物质的量远小于加入的N N的物质的量的物质的量,此此时时Q Q的体积分数减小的体积分

34、数减小,D,D错误。错误。【加固训练【加固训练】1.1.在容积不变的密闭容器中在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行反应一定条件下进行反应:NO(g)+CO(gNO(g)+CO(g)N)N2 2(g)+CO(g)+CO2 2(g)(g)H=-373.2 kJ-373.2 kJmolmol-1-1。如图曲线。如图曲线a a表示该反应过程中表示该反应过程中,NO,NO的转化率与反应时间的关系的转化率与反应时间的关系,若改变起始条件若改变起始条件,使反应使反应过程按照曲线过程按照曲线b b进行进行,可采取的措施是可采取的措施是()A.A.加催化剂加催化剂B.B.向密闭容器中加入氩气向密闭容器中加入氩

35、气C.C.降低温度降低温度D.D.增大反应物中增大反应物中NONO的浓度的浓度【解析【解析】选选C C。A A项项,加入催化剂加入催化剂,平衡不移动平衡不移动,错误错误;B;B项项,向密闭容器中加入氩气向密闭容器中加入氩气,参加反应的气体的浓度不参加反应的气体的浓度不变变,平衡不移动平衡不移动,错误错误;C;C项项,降低温度降低温度,反应速率减小反应速率减小,但平衡向正反应方向移动但平衡向正反应方向移动,NO,NO的转化率增大的转化率增大,正确正确;D;D项项,增大反应物中增大反应物中NONO的浓度的浓度,反应速率增大反应速率增大,达到平衡所用达到平衡所用时间缩短时间缩短,CO,CO的转化率增

36、大但的转化率增大但NONO的转化率降低的转化率降低,错误。错误。2.2.T T 时时,在在2 L2 L的密闭容器中的密闭容器中,A,A气体与气体与B B气体发生可气体发生可逆反应生成逆反应生成C C气体气体,反应过程中反应过程中A A、B B、C C物质的量变化物质的量变化如图甲所示。若保持其他条件不变如图甲所示。若保持其他条件不变,温度分别为温度分别为T T1 1和和T T2 2时时,B,B的物质的量分数与时间关系如图乙所示。下列叙的物质的量分数与时间关系如图乙所示。下列叙述正确的是述正确的是()A.2 minA.2 min内内A A的化学反应速率为的化学反应速率为0.1 mol0.1 mo

37、lL L-1-1minmin-1-1B.B.在反应达到平衡时在反应达到平衡时,保持其他条件不变保持其他条件不变,增大压强增大压强,正、逆反应速率都增大正、逆反应速率都增大,且平衡向逆反应方向移动且平衡向逆反应方向移动C.C.在反应达到平衡时在反应达到平衡时,保持其他条件不变保持其他条件不变,升高温度升高温度,正、逆反应速率都增大正、逆反应速率都增大,且且A A的转化率增大的转化率增大D.D.图甲中图甲中,达到平衡时达到平衡时,A,A的体积分数为的体积分数为37.5%37.5%【解析【解析】选选D D。由图甲可知。由图甲可知,反应进行到反应进行到2 min2 min时时,A,A的的浓度减小了浓度

38、减小了0.1 mol0.1 molL L-1-1,v v(A)=(A)=0.05 mol0.05 molL L-1-1minmin-1-1,A,A错误错误;反应进行到反应进行到2 min2 min时时,A A、B B物质的量分别减小了物质的量分别减小了0.2 mol0.2 mol、0.6 mol,C0.6 mol,C增加了增加了0.4 mol,0.4 mol,故反应方程式为故反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g),A(g)+3B(g)2C(g),增大增大压强后平衡向正反应方向移动压强后平衡向正反应方向移动,B,B错误错误;由图乙知由图乙知,T T1 1 T T2 2,且温度高时且温度高时B B物质的百分含量高物质的百分含量高,说明说明温度升高时平衡逆向移动温度升高时平衡逆向移动,此时此时A A的转化率降低的转化率降低,C,C错误错误;由图甲知由图甲知,达到平衡时达到平衡时,A,A、B B、C C的物质的量分别为的物质的量分别为0.3 mol0.3 mol、0.1 mol0.1 mol、0.4 mol,A0.4 mol,A的体积分数为的体积分数为 100%=37.5%,D100%=37.5%,D正确。正确。