初中化学鲁教版九年级上册教学ppt课件-----5-1-化学反应中的质量守恒--5.2-化学反应的表示.pptx

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1、5.1 化学反应中的质量守恒化学反应中的质量守恒5.2 化学反应的表示化学反应的表示水的电解水的电解:化学反应前后氢化学反应前后氢原子和氧原子种原子和氧原子种类、数目和质量类、数目和质量没有改变。没有改变。质量守恒定律质量守恒定律理论分析：理论分析：水的生成水的生成:3在一切化学反应中，反应前后的原子在一切化学反应中，反应前后的原子种类没种类没有改变有改变，原子的，原子的数目没有增减数目没有增减，原子的，原子的质量质量也没有变化也没有变化。所以反应前后各物质的质量总。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。和必然相等。质量守恒定律质量守恒定律理论分析：理论分析：大理石（碳酸钙）大理石（碳酸钙）与

2、与稀盐酸反应前后稀盐酸反应前后质量比较质量比较碳酸钙碳酸钙+稀盐酸稀盐酸 氯化钙氯化钙+二氧化碳二氧化碳+水水质量守恒定律质量守恒定律实验1：CaCOCaCO3 3+2HCl+2HCl CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O4P +5O4P +5O2 2 2P 2P2 2O O5 5点燃点燃红磷红磷+氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验2：质量守恒定律质量守恒定律氢氧化钠氢氧化钠+硫酸铜硫酸铜 氢氧化铜氢氧化铜+硫酸钠硫酸钠质量守恒定律质量守恒定律实验3：NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4l概念

3、概念：在化学反应前后各物质的质量：在化学反应前后各物质的质量总和相等总和相等l定义定义：参加化学反应的各物质的质量总：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。这个规律就是质量守恒定律。质量守恒定律质量守恒定律分子分子新分子新分子聚合成聚合成原子原子新物质新物质分裂分裂重新组合重新组合质量守恒定律质量守恒定律5 5个一定不变，个一定不变，2 2个一定变，个一定变，1 1个可能变个可能变化学化学反应反应过程过程5 5个一定不变个一定不变2 2个一定变个一定变1 1个可能变：个可能变：宏观宏观微观微观宏观：宏观：物

4、质的种类物质的种类原子的质量原子的质量原子的数目原子的数目原子的种类原子的种类元素的种类元素的种类反应物和生成物的总质量反应物和生成物的总质量微观：微观：分子的种类分子的种类分子总数分子总数质量守恒定律质量守恒定律化化学学反反应应过过程程归归纳纳：原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观物质的总质量物质的总质量元素质量元素质量元素种类元素种类六六不不变变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观分分子子个个数数可可能能发发生生改改变变质质量量守守恒恒定定律律参参加加化化学学反反应应前前后后质量守恒定律质量守恒定律定义定义:用化学式表示化学反应的式子。含义：含义：表

5、示反应物，生成物以及反应条件。表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。表示反应物、生成物之间的粒子个数关系。（粒子个数比）（化学计量数之比）化学方程式及其意义化学方程式及其意义读法读法碳碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。碳。1 1个碳原子和个碳原子和1 1个氧分子在点燃的条件个氧分子在点燃的条件下反应，生成下反应，生成1 1个二氧化碳分子。个二氧化碳分子。例如：例如：C C +O+O2 2 =CO =CO2 2每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气在份质量的氧气在点燃的点燃的条件下反应生成条件下反应生成4444份质量的二份质量的二氧化碳。氧

6、化碳。化学方程式及其意义化学方程式及其意义书写原则书写原则 遵守质量守恒定律，等号两边各原子遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。的种类和数目必须相等。必须以客观事实为基础，决不能凭空臆必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。应。化学方程式的书写化学方程式的书写 书写原则书写原则 H2 O2+点燃点燃H2OC原子个数：原子个数：21O原子个数：原子个数：2243原子总个数：原子总个数：书写原则书写原则 化学方程式的书写化学方程式的书写 H H2 2+O+O2 2 H H2 2O O2 2书写原则书写原则 化学方程

7、式的书写化学方程式的书写 H H2 2+O+O2 2 H H2 2O O2 22 2书写原则书写原则 化学方程式的书写化学方程式的书写 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：PO2+P2O5左边写反应物化学式，右边写生成物化学式，式子两边用一条短线连接。1 1、写写书写步骤书写步骤化学方程式的书写化学方程式的书写 2 2、配配配平化学方程式，并检查。O2P+P O25252452 2书写步骤书写步骤化学方程式的书写化学方程式的书写 3 3、标标标明化学反应发生的条件，生成物的状态。点燃O2P+P O25252452书写步骤书写步骤化学方程式的书写化

8、学方程式的书写 小结l书写化学方程式时要切记两条原则：书写化学方程式时要切记两条原则：以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应化学反应遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律l书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前书写化学方程式时，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式的配平总数相等，这个过程就是化学方程式的配平。化学方程式的书写化学方程式的书写 l化学方程式的书写可归纳为：化学方程式的书写可归纳为：（以反应以反应“氯

9、酸钾氯酸钾 氯化钾氧气氯化钾氧气”的化的化学方程式书写为例）学方程式书写为例）加热加热左反右生一横线左反右生一横线配平以后加一线配平以后加一线等号上下注条件等号上下注条件箭号标气或沉淀箭号标气或沉淀 KClO3 KCl+O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KClO3 2 KCl+3 O2 2 KClO3 2KCl+3 O2MnO2MnO2二氧化锰二氧化锰CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)22l有关反应条件和生成物的状态有关反应条件和生成物的状态（1 1）反应）反应 条件只有一个写在等号的上方；若需条件只有一个写在等号的上方；若需 2 2个或多个或多个条件，则分开写在等号上下方

10、个条件，则分开写在等号上下方 （2 2）点燃点燃加热（加热（）点燃点燃燃烧（不能写燃烧）燃烧（不能写燃烧）高温高温加热（加热（）（3 3）只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在只有生成物中有气体时（反应物中没有气体），在 气体物质的化学式右边标注气体物质的化学式右边标注“”“”。（4 4）溶液中的反应）溶液中的反应 ，只有生成物中有难溶的固体物质只有生成物中有难溶的固体物质时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式时（反应物无不溶性固体），在固体物质的化学式 右边标注右边标注“”“”。化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热(常用“”

11、号表示)、催化剂等，写在等号的上方。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“”号；溶液中反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。例如：但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号。注意：点燃加热高温化学方程式的书写化学方程式的书写 化学方程式的配平化学方程式的配平化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素原化学方程式书写完之后为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。前面配上适当

12、的化学计量数。l观察法观察法 配平下列反应的化学方程式配平下列反应的化学方程式化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法点点 燃燃32 Fe +O2 Fe3O4点点 燃燃 Fe +O2 Fe3O4化学方程式的配平化学方程式的配平 点燃点燃 P+O2 P2O5l最小公倍数法最小公倍数法 配平下列反应的化学方程式配平下列反应的化学方程式 P+O2 P2 O5 25=1052点燃点燃 P+O2 P2O5452化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法化学方程式的配平化学方程式的配平 l奇数配偶法奇数配偶法 H2S+O2 SO2+H2O偶数偶数偶数偶数奇数奇数2偶数偶数点点 燃燃2H2S+3O2 2SO2

13、+2H2O点燃点燃化学方程式的配平方法化学方程式的配平方法化学方程式的配平化学方程式的配平Na2CO3 +Ca(OH)2 CaCO3 +NaOH遇到原子团：一般作为整体考虑。遇到原子团：一般作为整体考虑。NaOH +H2SO4 Na2SO4 +H2O222Na2CO3 +HCl NaCl +H2O +CO2H2CO322KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2高锰酸根和锰酸根写法是一样的。高锰酸根和锰酸根写法是一样的。看作看作MnO42左边写反应物化学式，右边写生成物化学式左边写反应物化学式，右边写生成物化学式以磷在空气中燃烧为例以磷在空气中燃烧为例P+O2 P2O24P+5O2 2P2O5配平配平4P+5O2 2P2O5点燃点燃标明条件标明条件化学方程式的配平化学方程式的配平练习：正确书写下列反应的化学方程式5、高锰酸钾加热分解3、水通电分解1、细铁丝燃烧2H2O 2H2 +O2通电点燃3Fe+2O2 Fe3O42KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22、铝箔燃烧4、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解4Al+3O2 2Al2O3点燃2H2O2 2 H2O+O2 MnO2