人教版化学《化学反应与能量变化》ppt课件.pptx

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1、新课标人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化1 1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的变化变化能量变化能量变化热能热能光能光能电能电能 2 2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成：、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成：化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量（微观）（微观）第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化3、化学能与热能相互转化、化学能与热能相互转化吸热反应与放热反应吸热反应与放热反应 反应中吸热还是放热，

2、决定于反应物的总能量与生成物反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小。（宏观）总能量的相对大小。（宏观）常见的放热反应：常见的放热反应：（1）所有燃烧反应）所有燃烧反应 （2）中和反应）中和反应（3）大多数化合反应）大多数化合反应（例外（例外C+CO2=CO)（4）活泼金属跟水或酸反应）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧化）物质的缓慢氧化 常见的吸热反应：常见的吸热反应：（1）大多数分解反应）大多数分解反应(特殊爆炸反应为放热特殊爆炸反应为放热）（2）晶体间的反应）晶体间的反应（3）以）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。为还原剂的氧化还原反应。反应物的总能量高

3、生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程回回忆忆 氢原子和氢原子分开时氢原子和氢原子分开时，化学键怎么变？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？回回忆忆 氢原子和氢原子靠近时，氢原子和氢原子靠近时，化学键怎么变

4、？化学键怎么变？能量怎么变化？多了？少了？能量怎么变化？多了？少了？从哪来？到哪去？从哪来？到哪去？化学键的变化与能量的变化有什么关系？化学键的变化与能量的变化有什么关系？1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四思思考考H2O(l)H2O(g)液态水变成气态水时，能量是液态水变成气态水时，能量是如何变化的？能否从微观角度解释如何变化的？能否从微观角度解释能量变化的原因？能量变化的原因？物质的变化常伴随着能量变化物质的变化常伴随着能量变化结结 论论1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-

5、课件 人教版高中化学选修四 你从图中发现了什么？你从图中发现了什么？1、2、3、观察下列示意图：观察下列示意图：1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学

6、选修四1.1.反应热：化学反应中所释放或吸收的热量反应热：化学反应中所释放或吸收的热量符号：符号：H，单位：单位：kJ/mol或或kJmol-12.2.焓：是与内能有关的物理量焓：是与内能有关的物理量符号：符号：H3.3.焓变：生成物与反应物的焓值差焓变：生成物与反应物的焓值差符号：符号：H恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变H生成物总能量反应物总能量可表示为一一.反应热反应热 焓变焓变1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四综上所述当为“一”或时，为吸热反应。（1）、反应体系的能量降低（即

7、 放热反应），则H为“”；（2）、反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；规定：请同学们分析能量变化图。1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四从反应物和生成物的总能量从反应物和生成物的总能量(宏观宏观)角度看：角度看：放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程(放热放热)反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程（吸热）（吸热）1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化

8、学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四放热反应吸热反应表现行式H0或H为“”H0或H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1.已知反应已知反应A AB BC CD D为放热反应，对该反应为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（的下列说法中正确的是（）A.AA.A的能量一定高于的能量一

9、定高于C C B.B B.B的能量一定高于的能量一定高于D D C.A C.A和和B B的总能量一定高于的总能量一定高于C C和和D D的总能量的总能量 D.D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C 2.2.在反应在反应H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl中，已知中，已知H HH H键能为键能为436kJ436kJ，ClClClCl键能为键能为247kJ247kJ，H HClCl键能为键能为431kJ431kJ，判断该反应是，判断该反应是（）A.A.吸热反应吸热反应 B.B.放热反应放热反应 C.C.吸收吸收179kJ179kJ热量热量

10、 D.D.放出放出179kJ179kJ热量热量BDBD1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四3.3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏破坏1mol1molH HH H键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q1 1kJkJ，破坏破坏1mol1molO=OO=O键消耗的能量为键消耗的能量为Q Q2 2kJkJ，形成形成1mol1molH HO O键释放的能量为键释放的能量为Q Q3 3kJkJ。下列关系式中正确的是（下列关系式中正确的是（）A.2QA.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q

11、 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 +Q +Q2 2 4Q 4Q3 3 C.Q C.Q1 1 +Q +Q2 2 Q Q2。C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2Q1D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是

12、前式的一半，Q2Q11.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四思考与交流阅读课本P 3-4页 热化学方程式思考：热化学方程式与普通化学方程式有什么这区别？正确书写其应当注意哪几点？1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四小结 热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。书写热化学方程式应注意、需注明反应的温度和压强。在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件；、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l，气体

13、一g；、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”kJ/mol。1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68KJ；（）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四

14、1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四 1、1mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。的热量。写出此反应的热化学方程式。随堂练习随堂练习2、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列的热量。则下列热化学方程式中正确的是热化学方程式中正确的是A、2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB、CH4

15、2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC、CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD、1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四随堂练习随堂练习3、已知、已知（1）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1=a kJ/mol（2）2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2=b kJ/mol（3）H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3=c kJ/mol（4）2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4=d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量变化-课件 人教版高中化学选修四