人教版化学必修一31金属的化学性质ppt课件.ppt

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1、 五千年前五千年前人类进入人类进入青铜器时代青铜器时代，三千年三千年前前进入进入铁器时代铁器时代，2020世纪铝合金成世纪铝合金成为仅次于为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章就学习它们化铝却耐高温，为什么呢？本章就学习它

2、们的性质。的性质。在地壳中含量最多的金属元素在地壳中含量最多的金属元素在地壳中含量最多的元素在地壳中含量最多的元素AlO金属有哪些共同的性质？金属有哪些共同的性质？与氧气反应与氧气反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应金属间的置换反应金属间的置换反应物理性质物理性质:化学性质化学性质:不透明、有金属光泽、导电、导不透明、有金属光泽、导电、导热、延展性等热、延展性等化学性质活泼、有化学性质活泼、有还原性还原性等等2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2一、一、金属与氧气的反应金属与氧气的

3、反应实验实验3-1：取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察实验现象观察实验现象。现象：现象：切口处可观察到切口处可观察到银白色银白色的金属光泽，在空的金属光泽，在空气中很快气中很快变暗变暗。钠保存在钠保存在煤油或石煤油或石蜡油里蜡油里以上实验，体现了金属以上实验，体现了金属钠钠哪些哪些 物理和化学性质？物理和化学性质？一一、钠的物理性质钠的物理性质：二二 、钠的化学性质：钠的化学性质：化学性质很活泼化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应。常温下能与氧气反应。固体、有银白色金属光泽、质软（硬度小）固体、有银白色金属光泽、质软（硬度小）4Na +O2 =2Na2

4、O（白色白色）常温常温实验实验3-23-2：把一小块金属钠放在坩埚或蒸发皿把一小块金属钠放在坩埚或蒸发皿 上加热，上加热，有什么现象发生有什么现象发生？现象：现象：可观察到钠先熔化后燃烧，可观察到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色火焰呈黄色，生成生成淡黄色淡黄色的固体。的固体。2Na +O2 =Na2O2（淡黄色固体淡黄色固体）通过实验通过实验3-13-1和和3-23-2可得出以下结论：可得出以下结论：金属钠的化学性金属钠的化学性质很活泼质很活泼 ，在常温和加热条件下都能与氧气反应。，在常温和加热条件下都能与氧气反应。现象：现象：铝箔熔化，表面失去光铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象泽，熔

5、化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。有一层膜兜着。解释：解释：因为铝表面有一层氧化膜因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。保护了铝。氧化铝氧化铝(Al(Al2 2O O3 3)的熔点的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。化的液态铝不会滴落下来。为什么呢？为什么呢？实验实验3-3：加热铝箔加热铝箔实验实验3-4：用砂纸打磨（或用酸处理）铝箔，除用砂纸打磨（或用酸处理）铝箔，除去氧化膜后，去氧化膜后，再加热再加热至熔化。至熔化。现象：现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落。仍然不滴落。解释解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，

6、在空气中很铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生成快生成新新的氧化膜的氧化膜(Al2O3 熔点很高熔点很高）。结论：结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al+3 O2 2Al2O3常温或加热常温或加热总结：总结：活泼金属在空气中易与氧气反应，表活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松有的氧化膜疏松，不能，不能保护内层的金属，如保护内层的金属，如铁表面的铁锈铁表面的铁锈等；等；有的有的氧化膜致密氧化膜致密，可以保护内层的金属不被继

7、续，可以保护内层的金属不被继续氧化，如氧化，如镁、铝等表面的氧化膜镁、铝等表面的氧化膜。所以铝制。所以铝制品不需要特别保护。品不需要特别保护。铝是活泼金属，为什么可广泛铝是活泼金属，为什么可广泛用于制造日用器皿用于制造日用器皿?实验实验3-5:在烧杯中加入一些水，滴入在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞溶滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观液，然后把一小块钠放入水中，注意观察实验现象。察实验现象。金属钠金属钠熔熔化成小球化成小球,浮浮在水面上在水面上,四处四处游动游动,发出发出嘶嘶的响声嘶嘶的响声,产生了产生了气体气体,水溶液水溶液变红变红.二、二、金属钠与水的反应金属钠与水的反应浮浮游游熔

8、熔嘶嘶红红金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体剧烈反应，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成2Na +2H2O=2NaOH+H2物理性质物理性质：化学性质：化学性质：1.1.与氧气反应与氧气反应2.与水反应：与水反应：为银白色的固体，质软，密度比水小为银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3)，熔点较低熔点较低(97.87)。化学性质非常活泼化学性质非常活泼，有强的还原性有强的还原性 4Na +O2 =2Na2O（白色）（白色）常温常温2Na +O2 =Na2O2（淡

9、黄色）（淡黄色）2Na +2H2O=2NaOH+H2根据钠的性质，将一块金属钠投入到足量的根据钠的性质，将一块金属钠投入到足量的硫酸铜溶液中，发生的反应是什么？硫酸铜溶液中，发生的反应是什么？2Na +2H2O=2NaOH+H22NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与使还原铁粉与水蒸气反应。水蒸气反应。1.1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应方方 案案 1 1水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁粉水蒸气与铁粉反应装置反应装置产物收产物收集装置集装置方方 案案 2 2方方 案案 3 33Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2