第一单元化学反应速率 (3).ppt

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1、化学反应速率的 表示方法【思考与交流思考与交流】你了解下列事物化学变化进行的快慢吗你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？烟花的爆炸是瞬间完成烟花的爆炸是瞬间完成从反应快慢的角度来描述下列现象从反应快慢的角度来描述下列现象爆炸反应和燃烧反应爆炸反应和燃烧反应反应速率极快反应速率极快反应速率快反应速率快反应速率慢反应速率慢反应速率极慢反应速率极慢酸碱溶液的中和反应酸碱溶液的中和反应 酿酒酿酒石油的形成石油的形成一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。要几百年。汽车尾气汽车尾气NONO、COCO反应能生成反应能生成N N2 2、COCO2 2，但汽，但汽车尾气

2、中仍有车尾气中仍有NONO、COCO排放，因为反应太慢了排放，因为反应太慢了有的反应我们认为快一点好有的反应我们认为快一点好!（2）橡胶老化，钢铁腐蚀；橡胶老化，钢铁腐蚀；“云龙陛石云龙陛石”近几十年腐蚀加快；近几十年腐蚀加快；乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。有的反应我们认为慢一点好有的反应我们认为慢一点好!不同的化学反应进行的快慢千差万别，不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快快”与与“慢慢”是相对而言的，在科学是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物定量标准来衡量或比较。与物理学中

3、物体的运动快慢用体的运动快慢用“速度速度”表示相类似，表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用化学反应过程中进行的快慢用“反应速反应速率率”来表示。来表示。化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量化学反应速率通常用单位时间内反应物化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度浓度的减少的减少或生成物或生成物浓度浓度的增加来表示。的增加来表示。特别注意特别注意：气体的浓度用：气体的浓度用 来表示来表示气体的物质的量气体的物质的量 容器的容器的体积体积化学反应速率的单位通常为：化学反应速率的单位通常为：molL-1s-1或或molL-1min-1 或或molL-1h-1

4、V=Ct例：看课本第例：看课本第32页页H2O2分解的浓度变化表格，求分解的浓度变化表格，求020分分钟内过氧化氢分解的平均速率。钟内过氧化氢分解的平均速率。H2O2浓度变化量：浓度变化量：0.80molL-1-0.40molL-1=0.40molL-1时间变化量：时间变化量：20min所以所以V（H2O2）=0.02molL-1min-10.40molL-1 20min练习：请计算练习：请计算2040分钟内该反应的平均速率分钟内该反应的平均速率0.01molL-1min-10.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在左图的直

5、角坐标系中表示出来请同学们把表中的数据在左图的直角坐标系中表示出来请同学们根据图像分别计算第请同学们根据图像分别计算第1020、第、第6070分钟内的平均速率。分钟内的平均速率。通过计算某段时间内的化学反应速率，可通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。能不同。我们通常计算的是某时间段内化学反我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当应的平均速率。当t非常小时，就是非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率某时刻对应的斜率。即时速率常用于反应、平衡以及即时速率常

6、用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。中，必须掌握计算技巧。练习练习(一)请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/(Lmin)。该说法表示该物质在参与反应时，平均平均每分钟每分钟内物质的量浓度减少内物质的量浓度减少(或增加或增加)了为了为0.50mol/L.(二)在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。0.50mol/(Lmin)交流与讨论交流与讨论N2O5在

7、四氯化碳溶液中的分解反应：在四氯化碳溶液中的分解反应：2N2O5=4NO2+O2、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表果填入表2-2。书本书本P33、请将化学反应速率的比值与它们在方请将化学反应速率的比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？们之间有什么关系？t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.001.000.710.710.500.500.350.350.250.250.17

8、0.17 C(N2O5)/moi/L NO2C(NO2)/mol/L0 00.580.581.001.001.301.301.501.501.661.66 C(NO2)/mol/L O2C(O2)/mol/L0 00.150.150.250.250.330.330.380.380.420.42 C(O2)/mol/LC(N2O5)t t/mol/L.minC(NO2)t t/mol/L.minC(O2)t t/mol/L.minP31 交流与讨论交流与讨论0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.150

9、 0.125 0.110 0.095 0.0840.2500.58 1.001.301.661.500.150.250.330.380.42一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反一个化学反应既有反应物又有生成物，表示化学反应速率时，即可用某反应物的浓度变化来表示，还应速率时，即可用某反应物的浓度变化来表示，还可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。例可以用其它反应物或生成物的浓度变化来表示。例如：请同学们看课本第如：请同学们看课本第33页的化学反应，该反应的页的化学反应，该反应的速率即可以用单位时间内速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，的浓度减少来计算，还可以用单位时间内还

10、可以用单位时间内NO2或或O2的浓度增加来表示。的浓度增加来表示。请同学们分别用三种物质来表示第请同学们分别用三种物质来表示第34分钟内该反应分钟内该反应的平均速率。的平均速率。V(N2O5)=0.10molL-1min-1V(NO2)=0.20molL-1min-1V(O2)=0.05molL-1min-1这三个数字都可用于表示第这三个数字都可用于表示第34分钟内该反应的平均分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样一样快快的，但三者有什么关系？的，但三者有什么关系？结论：同一反应速率可以用不同物质浓结论：同一反应速率可以用不同物质

11、浓度变化表示，其数值之比等于方程式中度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。换算成用其它物质来表示该反应速率。2、在同一反应中，用不同的物质表示的化、在同一反应中，用不同的物质表示的化学反应速率数值不一定相等，但其速率之学反应速率数值不一定相等，但其速率之比等于其系数之比。比等于其系数之比。aA+bB=cC+dDv（A）：）：v（B）：）：v（C）：）：v（D）=a：b：c：d练习练习已知：反应已知：反应 A+3B=2C+2D A+

12、3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为：在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3 mol/(L(1)v(A)=0.3 mol/(Ls)s)(2)v(B)=0.6 mol/(L(2)v(B)=0.6 mol/(Ls)s)(3)v(C)=0.4 mol/(L(3)v(C)=0.4 mol/(Ls)s)(4)v(D)=0.45 mol/(L(4)v(D)=0.45 mol/(Ls)s)则该反应速率的快慢顺序则该反应速率的快慢顺序为为 。(1)(4)(2)=(3)在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科在具体的化学反应过程中，化学反应速率各不相同，科学家是怎样来测量化学反应

13、速率的呢？学家是怎样来测量化学反应速率的呢？n测定方法有测定方法有 n、化学方法、化学方法直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）系压强）盐酸与碳酸钙反应生成盐酸与碳酸钙反应生成CO2，通过测定一定时，通过测定一定时间内间内CO2气体的体积，可测定该反应的反应速气体的体积，可测定该反应的反应速率率；化学反应速率是通过实验测定的化学反应速率是通过实验测定的、物理方法、物理方法（1）比色法）比色法由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以由于物质对特定波长的光吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定反应物的浓度。通过吸光度来测定反应物的浓度。（2）电

14、导法）电导法根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。反应物中离子浓度变化，从而计算化学反应速率。3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定例例1在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入3mol和和1mol的的H2和和N2，发，发生生N2+3H22NH3，在，在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。【说明说明】计算反应速率一般运用计算反应速率一般运用“三段思维法三段思维法”，即

15、，即“起始起始”、“转化转化”、“平衡平衡”时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质时的情况来考虑，这种方法的优点在于各物质的量及变化非常清晰，一目了然。的量及变化非常清晰，一目了然。()()()计算中注意以下量关系计算中注意以下量关系:对反应物对反应物:c(起始起始)-c(转化转化)=c(某时刻某时刻)对生成物对生成物:c(起始起始)+c(转化转化)=c(某时刻某时刻)反应物的转化率反应物的转化率=100%特别提示特别提示:起始量起始量 转化量转化量 某时刻的量三者物理量及单位某时刻的量三者物理量及单位要统一要统一,可以都用物质的量或物质的量浓度可以都用物质的量或物质的量浓度,否则无法计算否

16、则无法计算 在进行化学反应速率的比较时要换算成同一物质在进行化学反应速率的比较时要换算成同一物质,同一单同一单位表示位表示,再比较数值大小再比较数值大小 比较化学反应速率比较化学反应速率,通常是同一化学反应的各种速率通常是同一化学反应的各种速率(不同不同条件或不同时间段条件或不同时间段)之间进行比较之间进行比较 小结：小结：一、化学反应速率一、化学反应速率1、概念、概念：表示化学反应快慢的物理量表示化学反应快慢的物理量，化学反应化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。单位：单位：molL-1min-1、

17、molL-1S-1、molL-1 h-1 等等2、数学表达式：、数学表达式：V=Ct3、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比之比aA+bB=cC+dDv（A）：）：v（B）：）：v（C）：）：v（D）=a：b：c：d二、化学反应速率的测量：实验间接测量二、化学反应速率的测量：实验间接测量测定方法：测定方法：、化学方法、化学方法-直接观察某些性质直接观察某些性质、物理方法、物理方法（1）比色法）比色法-可以通过

18、吸光度来测定反应物的浓度可以通过吸光度来测定反应物的浓度（2）电导法）电导法-通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化通过电导率的变化测定反应物中离子浓度变化 3、此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定此外激光技术也可以应用到化学反应速率的测定对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你对于锌和不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？准备如何比较反应速率的快慢？【思考与讨论】观察产生气泡的快、慢；观察产生气泡的快、慢；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；用手触摸试管，感受试管外壁温度的用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低高、低实验现象实验现象来判断反应

19、的快慢来判断反应的快慢 定性定性描述描述测定气体的体积或体系的压强测定气体的体积或体系的压强测定物质的物质的量的变化测定物质的物质的量的变化测定物质或离子的浓度变化测定物质或离子的浓度变化测定体系的温度或测定反应的热量变化测定体系的温度或测定反应的热量变化实验测量实验测量来判断反应的快慢来判断反应的快慢 定量定量描述描述化学反应速率化学反应速率定量描述定量描述如何通过用注射器测量氢气的体积的方法如何通过用注射器测量氢气的体积的方法来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率来判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？快慢？确定变量确定变量找出某种易于测量的某种物理量或性质找出某种易于测量的某种物理量或性

20、质的变化的变化控制不变的因素控制不变的因素稀硫酸的浓度不同稀硫酸的浓度不同锌粒的表面积、温度锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积时间或氢气的体积测量氢气的体积或时间测量氢气的体积或时间注意问题注意问题(1)(1)化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度化学反应速率是用来衡量化学反应的快慢的尺度,它它只与时间和浓度变化有关只与时间和浓度变化有关.(2)(2)化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向,无论无论用任何物质来表示反应速率都为正数。用任何物质来表示反应速率都为正数。(3)(3)对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其对于固体物质或气态反应中的液

21、体物质，反应在其表面进行，它们的表面进行，它们的“浓度浓度”是不变的，因此不用液体是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率。和固体表示化学反应速率。(4)在同一反应中用不同物质来表示时在同一反应中用不同物质来表示时,其数值可以不同其数值可以不同,但都表示同一个反应的速率但都表示同一个反应的速率.因此因此,表示化学反应的速表示化学反应的速率时率时,必须说明反应物中哪种物质做标准必须说明反应物中哪种物质做标准.(6)相同的反应在不同的条件下进行相同的反应在不同的条件下进行,要化成同一种进要化成同一种进行比较，还要注意单位的换算。行比较，还要注意单位的换算。(7)同一反应中同一反应中:速率速率(

22、v)之比之比=系数之比系数之比=浓度变化浓度变化(c)之比之比(5)一般来说一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢慢.因此因此,某一段时间内的反应速率某一段时间内的反应速率,是平均速率是平均速率,而不而不是瞬时速度。是瞬时速度。练习练习1、反应反应A(g)+3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中反应，密闭容器中反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反，有关反应速率正确的是（应速率正确的是（）A、V(A)=0.005mol/(Ls)B、V(C)=0.002mol/(Ls)C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.00

23、1mol/(Ls)A2、某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),则化学反应方程式中n值为_，v(B)=_mol/(L.min)。30.2速率比计量系数比。3、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_，反应开始至2min，z的平均速率是_。3x+y=2z0.05mol/(L.min)yxz时间时间/min1.00.80.60.40.20.0123450.90.70.2

24、物物质质的量的量/mol4、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C 的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：()A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC5、反应A+3B=2C+2D 在不同条件下反应速率分别为则该反应进行的最快的是()：V(A)=0.15mol/(L.S)V(B)=0.6mol/(L.S)V(C)=4mol/(L.min)V(D)=0.15mol/(L.S)A.B.C.D.E.比较反应速率快慢，首先转化为同种物质表示的速率，并注意单位的一致性。C6、在温度、体积不变的容器中进行

25、反应在温度、体积不变的容器中进行反应H22 2，若反应物的浓度由若反应物的浓度由0.1mol/L降到降到0.06mol/L需需20s，那么由那么由0.06mol/L降到降到0.036mol/L，所需反应时间所需反应时间应为应为（）A10sB12sC12sD12sCv(HI)(0.1mol/L0.06mol)/L/20s=0.002mol/(L.s)t=(0.06mol/L0.036mol)/L/0.002mol/(L.s)=12s8.对于反应对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是率，其中反应进行得最快的是()A.v(A

26、)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin)7.已知已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）反应速率之比等于化学计量数之比反应速率之比等于化学计量数之比标准一致，单位统一标准一致，单位统一CC9.在在25时，向时，向100mL含含HCl14.6g的盐酸中的盐

27、酸中，放入，放入5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s时收集到氢时收集到氢气气1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s，铁粉，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为；(2)后后4s内用内用HCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为；(3)前前2s与后与后4s比较，反应速率比较，反应速率较快。较快。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s化学反应的碰撞理论：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化

28、学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。不是每一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰无效碰撞撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子

29、要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向知识准备：知识准备：有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能:(4)(4)活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系(5)催化剂作用催化剂作用:能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的分子能够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量量的那部分能量E1活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，单位体积内活化分子数越多，则单位时间内

30、有子越多，单位体积内活化分子数越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。效碰撞越多，则反应速率越快。可以降低化学反应所需的活化能可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了也就等于提高了活化分子的百分数活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率从而提高了有效碰撞的频率.反反应速率大幅提高应速率大幅提高.反应速率理论本质反应速率理论本质分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论n活活=n总总活活%如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；、

31、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞时，必须有合适的取向活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子后才能变成活化分子在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子合理取向合理取

32、向有效碰撞有效碰撞新物质新物质能量能量（1）碰撞过轻）碰撞过轻（2）碰撞取向不好）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素）：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程的化学键形成过程旧键断裂，新键生成旧键断裂，新键生成 参加反应物质的性质参加反应物质的性质化学反应的本质：化学反应的本质：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：催化剂：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素

33、：光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响第第1组组实验目的实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响探究浓度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、碳酸氢钠粉末碳酸氢钠粉末、0.20mol/LHCl溶液溶液、2.0mol/LHCl溶液。溶液。实验步骤实验步骤1.取两只锥形瓶，向其中各加入取两只锥形瓶，向其中各加入1.0g的的碳酸氢钠粉末碳酸氢钠粉末；2.向其中一只锥形瓶加入向其中一只锥形瓶加入2mL2.0mol/LHCl溶液溶液，向另一只锥形向另一只锥形瓶中加

34、入瓶中加入2mL0.20mol/LHCl溶液溶液；3.观察两只锥形瓶中的实验现象。观察两只锥形瓶中的实验现象。结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响2.0mol/LHCl溶液溶液0.20mol/LHCl溶液溶液慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总

35、T不变，不变，活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增活化分子数增多多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：其它条件不变时，增加反应物的结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。低反应物的浓度，反应速率减慢。注意注意 对于纯固体或纯液体，其对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速的量改变时不影响化学反应速率。率。食品袋中加除氧剂食品袋中加除氧剂你能

36、举出生活中利你能举出生活中利用改变浓度改变反用改变浓度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响本本质质原原因因请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况化学反应速率的影响情况二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大压强增大体积减小体积减小其他条件不变其他条件不变VC增大增大压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减

37、小减小C成比例成比例减小减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对（紧扣对C的影响）的影响）发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？结论：其它条件不变时，有气体参加的结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。小压强，反应速率减慢。注意：注意：1 1、压强对反应速率的影响适用、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。于有气体参加的反应。2 2、由于固体、液体粒子间的空、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎

38、不能改变它们隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对的浓度，因此对只有只有固体或液体参加固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。影响可以忽略不计。对于气体反应体系，有以下几种情况对于气体反应体系，有以下几种情况 恒温时，增大压强，恒温时，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快体积缩小，浓度增大，反应速率加快 恒温恒容时，恒温恒容时，a 充入气体反应物充入气体反应物 b 充入充入“惰性气体惰性气体”浓度增大，总压增大，速率加快。浓度增大，总压增大，速率加快。总压强增大，各物质浓度不变，反应速率不变。总压强增大，各物质浓度不变，反应

39、速率不变。恒温恒压下，恒温恒压下，充入充入“惰性气体惰性气体”体积增大，各反应浓度减小，反应速率减慢。体积增大，各反应浓度减小，反应速率减慢。反应速率无变化！反应速率无变化！(1)恒容条件下，反应恒容条件下，反应N2+3H22NH3中充入中充入He气，反应速率如何改变？气，反应速率如何改变？He分子分子讨讨论论(2)恒压条件下，充入恒压条件下，充入He气，反应速率气，反应速率又将如何改变？又将如何改变？小结：小结：惰性气体惰性气体对反应速率的影响对反应速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入）如果保持恒温恒容，加入惰性气体惰性气体后，反应物后，反应物的浓度的浓度 ，因此对反应速率，因此对反应

40、速率 。（2 2）如果恒温恒压，加入）如果恒温恒压，加入惰性气体惰性气体后，反应体系体后，反应体系体积积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率会，因此反应速率会 。不变不变减小增大减小对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。变了反应物的浓度。注意！注意！三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响第第2组组实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理2KMnO

41、4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2+8H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液溶液、冰、冰实验步骤实验步骤1.取取3支试管各加入支试管各加入2mL0.01mol/L的的KMnO4溶液溶液；各加入各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液溶液2.3支试管将其中一支浸入到热水中，将另一支试管浸入到冷水支试管将其中一支浸入到热水中，将另一支试管浸入到冷水中；另一支试管置于室温下中；另一支试管置于室温下3.观察观察3支试管中的实验现象。支试管中的实验现象。结论：结论：其它条件不变

42、，升高温度，反应其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。速率加快；降低温度，反应速率减慢。编编号号0.01mol/L的的KMnO40.1mol/LH2C2O4反应温度反应温度反应快慢反应快慢12ml2ml室温室温22ml2ml热水热水温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？32ml2ml冰冰很慢很慢三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活

43、化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%n活活 VV倍数值倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率变化后的反应速率注意注意温度对反应速率的影响适用温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。于各种状态物质参加的反应。冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期你能举出生活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第第3组组实

44、验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2=2H2O+O2实验用品实验用品锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，锥形瓶、量筒、漏斗、药匙，（10的的H2O2、MnO2、带余烬木条）、带余烬木条）实验步骤实验步骤1.在锥形瓶中加入在锥形瓶中加入10mlH2O2，塞紧瓶塞，从短导管，塞紧瓶塞，从短导管插入带余烬木条，观察现象插入带余烬木条，观察现象；2.经漏斗向锥形瓶加入少量经漏斗向锥形瓶加入少量MnO2，观察现象；，观察现象；3.观察两支试管中的实验现象。观察两支试管中的实验现象。MnO2四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响第

45、第4组组实验目的实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理实验原理2H2O2=2H2O+O2实验用品实验用品试管、胶头滴管、漏斗、药匙，试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5的的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、0.1mol/LCuSO4溶液溶液）实验步骤实验步骤1.在两支试管中分别加入在两支试管中分别加入2mlH2O2；2.再向两支试管中分别加入再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液；3.观察比较两支试管中的实验现象。观察比较两支试管中的实验现象。催化剂催化剂结论：其它条件不变时，选用适当的催化结论：其它条件不变时

46、，选用适当的催化剂可以改变反应速率；剂可以改变反应速率；正催化剂正催化剂使使反应速反应速率率加快，加快，负催化剂负催化剂使反应速率减慢。使反应速率减慢。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理论如何分析？用碰撞理论如何分析？不加不加MnO2加加MnO2结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂

47、对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快 联系实际，试举一些具体例子？联系实际，试举一些具体例子？加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应碰撞理论碰撞理论n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能V 催化剂催化剂n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平

48、均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂提醒：提醒：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分

49、子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？决定因素：参加化学反应的物质的性质决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：影响因素：当其它条件不变时当其它条件不变时1.1.浓度的影响：浓度的影响：增加增加反应物的浓度反应物的浓度可以加快化学反应速率；可以加快化学反应速率；降低降低反应物的浓度反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。，可以减慢化学反应速率。2

50、.2.压强的影响：压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应仅适用于有气体参加的反应）增加体系的）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率化学反应速率3.3.温度的影响：温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.4.催化剂：催化剂：使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一