《微粒之间的相互作用力》ppt课件.ppt

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1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键1.1.知道化学知道化学键键的概念。的概念。2.2.了解离子了解离子键键的概念和成因及离子化合物的概念。的概念和成因及离子化合物的概念。3.3.能用能用电电子式表示子式表示简单简单的离子化合物。的离子化合物。一、化学一、化学键键1.1.化学化学键键：物：物质质中直接相中直接相邻邻的的_之之间间存在的存在的_的相互作用。的相互作用。2.2.分分类类：常：常见见的化学的化学键键有两种：有两种：_和和_。原子或离子原子或离子强强烈烈离子离子键键共价共价键键二、离子二、离子键键1.1.离子离子键键：使：使带带相反相反电电荷的荷的_结结合的相互作用。合的相互作用

2、。2.2.形成形成过过程程(以以NaClNaCl的形成的形成为为例例)：3.3.离子化合物：阴、阳离子通离子化合物：阴、阳离子通过过静静电电作用作用形成的化合物。形成的化合物。阴、阳离子阴、阳离子三、三、电电子式子式1.1.概念：在元素符号周概念：在元素符号周围围用用“”或或“”来表示原子、离子的来表示原子、离子的最外最外层电层电子排布的式子。子排布的式子。2.2.典型典型实实例例(在下表中的横在下表中的横线线上填上适当的上填上适当的电电子式子式)：原子原子阴、阳离子阴、阳离子离子化合物离子化合物_MgMg2+2+_NaNa+【思考辨析思考辨析】1.1.判断正判断正误误：(1)(1)水分子中水

3、分子中氢氢原子和原子和氢氢原子原子间间也存在相互作用，也存在相互作用，该该相互作用也相互作用也是一种化学是一种化学键键。()()分析：分析：因为化学键是因为化学键是“相邻相邻”原子间的相互作用，在水分子中原子间的相互作用，在水分子中氢原子和氢原子间不直接相邻，所以该相互作用不属于化学氢原子和氢原子间不直接相邻，所以该相互作用不属于化学键。键。(2)(2)离子离子键键只存在于金属元素与非金属元素原子之只存在于金属元素与非金属元素原子之间间。()()分析：分析：非金属元素原子之间也能形成离子键，如非金属元素原子之间也能形成离子键，如NHNH4 4ClCl晶体中晶体中 ClCl-之间的化学键就是离子

4、键。之间的化学键就是离子键。(3)(3)离子化合物中一定存在离子离子化合物中一定存在离子键键。()()分析：分析：离子化合物是由阴、阳离子构成的，一定含有离子离子化合物是由阴、阳离子构成的，一定含有离子键。键。(4)KF(4)KF的的电电子式可以表示子式可以表示为为 。()()分析：分析：KFKF是离子化合物，其电子式为是离子化合物，其电子式为 。2.2.问题问题思考：思考：(1)(1)任何物任何物质质中都存在化学中都存在化学键吗键吗?分析：分析：不是。化学键至少存在于两个原子间，一些单原子不是。化学键至少存在于两个原子间，一些单原子分子中就不存在化学键，如氦气分子中不存在化学键。分子中就不存

5、在化学键，如氦气分子中不存在化学键。(2)(2)离子化合物中只存在离子离子化合物中只存在离子键吗键吗?分析：分析：不一定。有些离子化合物不一定。有些离子化合物(如如NaOH)NaOH)中既存在离子键，中既存在离子键，又存在共价键。又存在共价键。【知识链接知识链接】直接相邻直接相邻化学键是一种强烈的相互作用，并不是任意原子间的相互化学键是一种强烈的相互作用，并不是任意原子间的相互作用都能形成化学键。作用都能形成化学键。静电作用静电作用静电作用包括静电引力和静电斥力。静电作用包括静电引力和静电斥力。一、理解离子一、理解离子键键的概念需要注意的的概念需要注意的问题问题1.1.离子离子键键的形成的形成

6、“两个关两个关键词键词”：(1)(1)阴、阳离子：离子阴、阳离子：离子键键存在的前提是必存在的前提是必须须有阴、阳离子，有阴、阳离子，若有离子若有离子键则键则一定有阴、阳离子。一定有阴、阳离子。(2)(2)静静电电作用：离子作用：离子键键形成的本形成的本质质。静。静电电作用包括阴、阳作用包括阴、阳离子离子间间的静的静电电吸引作用和吸引作用和电电子与子与电电子之子之间间、原子核与原、原子核与原子核之子核之间间的静的静电电排斥作用排斥作用(一吸，两斥一吸，两斥)。当静。当静电电引力和静引力和静电电斥力达到平衡后，便形成了斥力达到平衡后，便形成了稳稳定的化合物。定的化合物。2.2.离子离子键键与物与

7、物质类别质类别的关系：的关系：类别类别常常见见的化合物的化合物大多数大多数盐盐NaClNaCl、KClKCl、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等等强强碱碱NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2等等活活泼泼金属的氧金属的氧化物化物NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、MgOMgO等等【知知识备选识备选】(1)(1)影响离子影响离子键键强强弱的因素：离子弱的因素：离子键键的的强强弱与离子的半径和弱与离子的半径和离子所离子所带带的的电电荷数有关，离子半径越小，离子所荷数有关，离子半径越小，离子所带电带电荷数荷数越多，离子

8、越多，离子键键越越强强，反之，反之则则越弱。越弱。(2)(2)离子离子键键的的强强弱弱对对物物质质熔、沸点有影响：离子熔、沸点有影响：离子键键越越强强，使，使离子离子键键断裂就越断裂就越难难，其晶体的熔、沸点就越高。，其晶体的熔、沸点就越高。【学而后思学而后思】(1)(1)阴离子与阳离子阴离子与阳离子结结合一定生成离子化合物合一定生成离子化合物吗吗?提示：提示：不一定。阴离子与阳离子结合形成离子键才能形不一定。阴离子与阳离子结合形成离子键才能形成离子化合物。如成离子化合物。如H H+和和OHOH-结合生成的结合生成的H H2 2O O不是离子化合物。不是离子化合物。(2)(2)如何判断一种化合

9、物是不是离子化合物如何判断一种化合物是不是离子化合物?提示：提示：可以通过看该化合物在熔化状态下是否导电来判可以通过看该化合物在熔化状态下是否导电来判断。若导电，则为离子化合物。断。若导电，则为离子化合物。二、二、电电子式的子式的书书写写1.1.原子、原子、单单原子阳离子、原子阳离子、单单原子阴离子：原子阴离子：(1)(1)原子的原子的电电子式：把原子的最外子式：把原子的最外层电层电子全部排列在元素符号子全部排列在元素符号周周围围。例如：。例如：等。等。(2)(2)单单原子阳离子：金属原子在形成阳离子原子阳离子：金属原子在形成阳离子时时，最外，最外层电层电子已子已经经失去，但失去，但电电子式子

10、式仅仅画出最外画出最外层电层电子，所以在画阳离子的子，所以在画阳离子的电电子子式式时时，就不再画出原最外，就不再画出原最外层电层电子，但离子所子，但离子所带带的的电电荷数荷数应应在元在元素符号右上角素符号右上角标标出。所以金属阳离子的出。所以金属阳离子的电电子式即子式即为为离子符号。离子符号。如如钠钠离子的离子的电电子式子式为为NaNa+;镁镁离子的离子的电电子式子式为为MgMg2+2+;氢氢离子也与它离子也与它们类们类似，表示似，表示为为H H+。(3)(3)单单原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子原子阴离子：一般非金属原子在形成阴离子时时，得到，得到电电子，使最外子，使最外层层达到达到稳

11、稳定定结结构，构，这这些些电电子都子都应应画出，并将符号用画出，并将符号用“”括上，在右上角括上，在右上角标标出所出所带带的的电电荷数，荷数，电电荷的表示方法荷的表示方法同离子符号。例如：同离子符号。例如：。2.2.原子原子团团(阳离子、阴离子阳离子、阴离子)：复复杂杂离子的离子的电电子式要先按照各原子的子式要先按照各原子的连连接关系写出原子接关系写出原子团团的的电电子式子式(含外来含外来电电子子)，然后不，然后不论论是阳离子是阳离子还还是阴离子，都要用方是阴离子，都要用方括号括号把整体括起来并在右上角把整体括起来并在右上角标标出离子所出离子所带电带电荷数荷数“n+”n+”或或“n-”“n-”

12、。如。如氢氢氧根离子的氧根离子的电电子式子式为为 ，水合，水合氢氢离子离子的的电电子式子式为为 ，铵铵根离子的根离子的电电子式子式为为3.3.离子化合物：先根据离子离子化合物：先根据离子电电子式的子式的书书写方法，分写方法，分别别画出阴、画出阴、阳离子的阳离子的电电子式，然后子式，然后让让阴、阳离子阴、阳离子间间隔排列，注意相同离子隔排列，注意相同离子不能合并。例如不能合并。例如NaClNaCl、NaNa2 2O O、MgClMgCl2 2的的电电子式分子式分别为别为4.4.用用电电子式表示离子化合物的形成子式表示离子化合物的形成过过程：左程：左边边是原子的是原子的电电子子式，右式，右边边是离

13、子化合物的是离子化合物的电电子式，之子式，之间间用用“”连连接，可接，可以用箭以用箭头头表示表示电电子的得失方向子的得失方向(也可以不用也可以不用)。【学而后思学而后思】(1)(1)所有的阳离子的所有的阳离子的电电子式都不需要写出最外子式都不需要写出最外层电层电子子吗吗?提示：提示：不是。复杂的阳离子需要写出最外层电子，如不是。复杂的阳离子需要写出最外层电子，如(2)CaF(2)CaF2 2电电子式能否表示子式能否表示为为提示：提示：不能。化合物的电子式中，相同原子不能合并写，应不能。化合物的电子式中，相同原子不能合并写，应为为类类型型 一一 离子离子键键与离子化合物与离子化合物【典例典例】下

14、列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.溶于水能溶于水能导电导电的化合物一定是离子化合物的化合物一定是离子化合物B.B.所有物所有物质质中均含有化学中均含有化学键键C.C.含有离子含有离子键键的物的物质质肯定含金属元素肯定含金属元素D.D.只要含离子只要含离子键键的化合物就属于离子化合物的化合物就属于离子化合物【解题指南解题指南】解答该题要注意以下解答该题要注意以下3 3点：点：(1)(1)物质包括单质和化合物。物质包括单质和化合物。(2)(2)稀有气体是单原子分子。稀有气体是单原子分子。(3)(3)铵盐是离子化合物。铵盐是离子化合物。【解析解析】选选D D。溶于水能导电的化合物可能是离子化

15、合物，。溶于水能导电的化合物可能是离子化合物，也可能不是，如也可能不是，如HClHCl，A A错误错误;稀有气体无化学键，稀有气体无化学键，B B错误错误;铵盐是离子化合物，但无金属元素，铵盐是离子化合物，但无金属元素，C C错误错误;只要含离子只要含离子键的化合物就属于离子化合物，键的化合物就属于离子化合物，D D正确。正确。【误区警示误区警示】对离子键与离子化合物认识的常见误区对离子键与离子化合物认识的常见误区(1)(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。学键。(2)(2)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子不是离子

16、化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。键。(3)(3)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。氯化铝是共价化合物。【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点：点：(1)(1)引导学生从离子键及离子化合物概念的角度去判断有引导学生从离子键及离子化合物概念的角度去判断有关离子键及离子化合物的叙述的正误。关离子键及离子化合物的叙述的正误。(2)(2)强调准确理解离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作强调准确理解离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，有离子键是离子化合物判断的唯一标准。用，有离子键是离子化

17、合物判断的唯一标准。(3)(3)结合常见的实例分析帮助学生进一步理解离子键及离结合常见的实例分析帮助学生进一步理解离子键及离子化合物的判断标准。子化合物的判断标准。【变变式式训练训练】元素周期表前元素周期表前2020号元素中某两种元素原子号元素中某两种元素原子序数相差序数相差3 3，周期数相差，周期数相差1 1，且由，且由这这两种元素形成存在离两种元素形成存在离子子键键的化合物的化合物时时原子个数比原子个数比为为1212。则则下列元素下列元素组组合不合不可能的是可能的是()A.NaA.Na和和S B.MgS B.Mg和和F C.CaF C.Ca和和Cl D.NaCl D.Na和和O O【解析解

18、析】选选A A。A A项中项中NaNa与与S S位于同一周期且原子序数相差位于同一周期且原子序数相差5;B5;B、C C、D D三项中的元素其周期数均相差三项中的元素其周期数均相差1 1，且原子序数，且原子序数相差相差3 3，构成化合物，构成化合物MgFMgF2 2，CaClCaCl2 2，NaNa2 2O O中均存在着离子键。中均存在着离子键。类类型型 二二 电电子式的子式的书书写写【典例典例】氮化氮化钠钠(Na(Na3 3N)N)是科学家制是科学家制备备的一种重要的化合物的一种重要的化合物，它与水作用可，它与水作用可产产生生NHNH3 3。请请回答下列回答下列问题问题：(1)Na(1)Na

19、3 3N N的的电电子式是子式是 ，该该化合物是由化合物是由 键键形成的。形成的。(2)Na(2)Na3 3N N与与盐盐酸作用生成酸作用生成 种种盐盐，其，其电电子式子式分分别别是是。(3)Na(3)Na3 3N N中两种粒子的半径大小关系是中两种粒子的半径大小关系是 。【解题指南解题指南】解答本题注意以下两点：解答本题注意以下两点：(1)(1)明确离子化合物的形成条件。明确离子化合物的形成条件。(2)(2)明确不同类别电子式的书写方法。明确不同类别电子式的书写方法。【解析解析】(1)Na(1)Na位于位于AA族，易失去一个电子成为族，易失去一个电子成为+1+1价的价的NaNa+，N N位于

20、位于AA族，易得到三个电子成为族，易得到三个电子成为-3-3价的价的N N3-3-，所以，所以NaNa3 3N N应属于离子化合物。应属于离子化合物。(2)Na(2)Na3 3N N与与HClHCl反应时，反应时，N N3-3-与盐酸电离出的与盐酸电离出的H H+结合成结合成NHNH3 3，NHNH3 3再进一步与再进一步与HClHCl反应生成反应生成NHNH4 4ClCl，NaNa+与与ClCl-形成形成NaClNaCl，故，故可生成两种盐。可生成两种盐。(3)Na(3)Na3 3N N是离子化合物，其中粒子为是离子化合物，其中粒子为NaNa+和和N N3-3-，属于具有相，属于具有相同电子

21、层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，同电子层结构的离子，核电荷数大的离子半径小，r(Nar(Na+)r)r(N(N3-3-)。答案：答案：(1)(1)离子离子(2)(2)(3)r(Na(3)r(Na+)r(N)氢键氢键 分子分子间间作用力作用力对对物物质质性性质质的的影响影响影响物影响物质质的物的物理性理性质质和化学和化学性性质质。物。物质质所所含化学含化学键键越越强强，性性质质越越稳稳定定影响物影响物质质的熔的熔沸点、溶解性沸点、溶解性等物理性等物理性质质。分子分子间间作用力作用力越越强强，物，物质质熔熔沸点越高沸点越高影响物影响物质质的熔沸的熔沸点、溶解性等物点、溶解性等物理性理性质质。

22、存在。存在氢氢键键的物的物质质的熔沸的熔沸点出点出现现反常增大反常增大【学而后思学而后思】(1)(1)分子分子间间作用力越大，分子越作用力越大，分子越稳稳定定吗吗?提示：提示：分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，与分子间作用力无关。间作用力无关。(2)(2)组组成和成和结结构相似的物构相似的物质质，熔沸点的高低如何比，熔沸点的高低如何比较较?提示：提示：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。子间作用力越强，熔沸点越高。(3)(3)氢键氢键是一种特殊的化学是一种特殊的化学键吗键吗?

23、其其强强度如何度如何?提示：提示：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键，比化氢键是分子间作用力的一种，不是化学键，比化学键弱得多。学键弱得多。类类型型 一一 化学化学键类键类型的判断型的判断【典例典例】下列各下列各组组物物质质中，化学中，化学键类键类型完全相同的是型完全相同的是()A.NaA.Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2 B.HIB.HI、NaINaIC.HC.H2 2O O、H H2 2O O2 2 D.NaCl D.NaCl、NHNH4 4ClCl【解题指南解题指南】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点：(1)(1)两个非金属原子之间形成的一定是共价键。两个非

24、金属原子之间形成的一定是共价键。(2)(2)非金属元素也可形成离子化合物，如铵盐。非金属元素也可形成离子化合物，如铵盐。【解析解析】选选C C。NaNa2 2O O只含有离子键，只含有离子键，NaNa2 2O O2 2既含离子键又含既含离子键又含有共价键有共价键;HI;HI只含有共价键，只含有共价键，NaINaI只含有离子键只含有离子键;H;H2 2O O和和H H2 2O O2 2都只含有共价键都只含有共价键;NaCl;NaCl只含有离子键，只含有离子键，NHNH4 4ClCl既含离子键又既含离子键又含有共价键。含有共价键。【名师点评名师点评】讲解本题时应注意以下两点：讲解本题时应注意以下两

25、点：(1)(1)离子键存在于活泼金属离子键存在于活泼金属(A(A族、族、AA族族)与活泼非金属与活泼非金属(A(A族、族、AA族族)之间，或者金属离子之间，或者金属离子(或或 )与带电原子团之与带电原子团之间。间。(2)(2)共价键存在于非金属与非金属原子之间，或者某些金属与共价键存在于非金属与非金属原子之间，或者某些金属与非金属原子之间。非金属原子之间。【方法规律方法规律】物质中化学键的存在规律物质中化学键的存在规律(1)(1)离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。简离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如单离子组成的离子化合物中只有离子键，

26、如MgOMgO、NaClNaCl等，等，复杂离子复杂离子(原子团原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如有共价键，如(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3、NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2等。等。(2)(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)(3)在非金属单质中只有共价键，如在非金属单质中只有共价键，如ClCl2 2、O O2 2等。等。(4)(4)构成稀有气体单质的分子，由于原子已达到稳定结构，构成稀有气体单质的分子，由于原子已达到稳定结构，所以在这些单

27、原子分子中不存在化学键。所以在这些单原子分子中不存在化学键。【变变式式训练训练】下列物下列物质质中，既含有离子中，既含有离子键键又含有共价又含有共价键键的是的是()A.KOHA.KOH B.KClB.KCl C.HC.H2 2O O D.HD.H2 2【解析解析】选选A A。KOHKOH是离子化合物，阴阳离子间是离子键，是离子化合物，阴阳离子间是离子键，氢氧根中是共价键，氢氧根中是共价键，A A正确正确;KCl;KCl只含离子键，只含离子键，B B错误错误;H;H2 2O O、H H2 2只含有共价键，只含有共价键，C C、D D错误。错误。【变变式式备选备选】分析下列物分析下列物质质的的组组

28、成特点，回答有关成特点，回答有关问题问题：N N2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaClCaCl2 2、KOHKOH、NaFNaF。(1)(1)只含有共价只含有共价键键的物的物质质是是;(2)(2)只含有离子只含有离子键键的物的物质质是是 ;(3)(3)既含有离子既含有离子键键，又含有共价，又含有共价键键的物的物质质是是 ;(4)(4)阴、阳离子个数之比阴、阳离子个数之比为为1111的物的物质质是是 。【解析】【解析】N N2 2、H H2 2O O中只含有共价键中只含有共价键;CaCl;CaCl2 2、NaFNaF中只含有离中只含有离子键子键;Na;Na2 2O O2

29、 2、KOHKOH中既含有离子键又含有共价键中既含有离子键又含有共价键;在在NaNa2 2O O2 2、CaClCaCl2 2、KOHKOH、NaFNaF中，阴、阳离子个数之比分别为中，阴、阳离子个数之比分别为1212、2121、1111、1111。答案：答案：(1)N(1)N2 2、H H2 2O (2)CaClO (2)CaCl2 2、NaFNaF(3)Na(3)Na2 2O O2 2、KOHKOH (4)KOH(4)KOH、NaFNaF类类型型 二二 分子分子间间作用力作用力对对物物质质性性质质的影响的影响【典例典例】如如图图中中A A、B B、C C、D D四条曲四条曲线线表示表示AA

30、族、族、AA族、族、AA族、族、AA族元素的气族元素的气态氢态氢化物的沸点，其中：化物的沸点，其中：(1)(1)表示表示AA族元素气族元素气态氢态氢化物沸点的是曲化物沸点的是曲线线 ;(2)(2)同一族中第同一族中第3 3、4 4、5 5周期元素的气周期元素的气态氢态氢化物沸点依次升化物沸点依次升高，其原因是高，其原因是 ;(3)A(3)A、B B、C C曲曲线线中第中第2 2周期元素的气周期元素的气态氢态氢化物的沸点化物的沸点显显著著高于第高于第3 3周期元素气周期元素气态氢态氢化物的沸点，其原因是化物的沸点，其原因是 。【解题指南解题指南】解答本题要明确以下解答本题要明确以下3 3点：点：

31、(1)(1)各主族元素形成的气态氢化物的通式及其组成和结构各主族元素形成的气态氢化物的通式及其组成和结构的特点。的特点。(2)H(2)H2 2O O、HFHF、NHNH3 3分子间存在氢键。分子间存在氢键。(3)(3)各组物质中沸点与总体变化趋势反常的物质及其原因。各组物质中沸点与总体变化趋势反常的物质及其原因。【解析解析】图中所给的是四种同主族非金属元素的气态氢图中所给的是四种同主族非金属元素的气态氢化物的沸点曲线，四种气态氢化物组成和结构相似，随化物的沸点曲线，四种气态氢化物组成和结构相似，随着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作着原子序数的递增，相对分子质量逐渐增大，分子间作用

32、力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。但是HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3分子分子间存在氢键，使沸点反常高。由于间存在氢键，使沸点反常高。由于CHCH4 4不能形成氢键，所不能形成氢键，所以其沸点最低，即以其沸点最低，即D D为表示为表示AA族元素气态氢化物沸点的族元素气态氢化物沸点的曲线。曲线。答案：答案：(1)D (2)(1)D (2)同族元素的氢化物相对分子质量越大，同族元素的氢化物相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高分子间作用力越大，沸点越高(3)H(3)H2 2O O、HFHF、NHNH3 3分子间存在氢键，使分子间作用力显著分子间存在氢键

33、，使分子间作用力显著增大，因而沸点显著升高增大，因而沸点显著升高【互互动动探究探究】(1)A(1)A组组中的四种气中的四种气态氢态氢化物中，化物中，还还原性最原性最强强的是什么的是什么?提示：提示：因为单质的氧化性顺序为因为单质的氧化性顺序为OSSeTeOSSeTe，所以其阴离，所以其阴离子的还原性顺序为子的还原性顺序为O O2-2-SS2-2-SeSe2-2-TeONFON，所以稳定性：，所以稳定性：HFHHFH2 2ONHONH3 3。【变变式式训练训练】下列下列变变化需克服相同化需克服相同类类型作用力的是型作用力的是()A.A.碘和干冰的升碘和干冰的升华华B.B.硅和硅和C C6060的

34、熔化的熔化C.C.氯氯化化氢氢和和氯氯化化钠钠的溶解的溶解D.D.二氧化硅和生石灰的熔化二氧化硅和生石灰的熔化【解析解析】选选A A。碘和干冰均为分子晶体，由分子构成，分。碘和干冰均为分子晶体，由分子构成，分子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作子间以分子间作用力结合，二者升华时均破坏分子间作用力，用力，A A正确。硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，正确。硅为原子晶体，熔化时破坏共价键，C C6060为为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，B B错误。错误。HClHCl溶于溶于水，破坏共价键水，破坏共价键;NaCl;NaCl溶于水破坏离子键，溶于水破坏离

35、子键，C C错误。二氧错误。二氧化硅熔化克服的是共价键，生石灰熔化克服的是离子键，化硅熔化克服的是共价键，生石灰熔化克服的是离子键，D D项错误。项错误。【变变式式备选备选】已知硼酸已知硼酸(H(H3 3BOBO3 3)分子中存在分子中存在氢键氢键，则则其分子其分子间间存在的最存在的最强强作用力是作用力是()A.A.离子离子键键 B.B.共价共价键键C.C.氢键氢键 D.D.分子分子间间作用力作用力【解析解析】选选B B。H H3 3BOBO3 3是共价化合物，不存在离子键，其中是共价化合物，不存在离子键，其中氢原子和氧原子之间存在共价键，分子和分子之间存在氢原子和氧原子之间存在共价键，分子和

36、分子之间存在分子间作用力和氢键，各种作用力的强弱顺序为共价键分子间作用力和氢键，各种作用力的强弱顺序为共价键 氢键氢键 分子间作用力。分子间作用力。1.1.水的沸点是水的沸点是100100，硫化，硫化氢氢的分子的分子结结构跟水相似，但它构跟水相似，但它的沸点却很低，是的沸点却很低，是-60.7-60.7，引起，引起这这种差异的主要原因是种差异的主要原因是()A.A.分子分子间间作用力作用力B.B.共价共价键键C.C.氢键氢键 D.D.相相对对分子分子质质量量【解析】【解析】选选C C。H H2 2O O和和H H2 2S S属于同一主族元素的氢化物，随属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量

37、的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐着相对分子质量的增加，分子间作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于升高，但是由于H H2 2O O分子间容易形成氢键，使它的沸点反分子间容易形成氢键，使它的沸点反常高。常高。2.(2.(双双选选)下列下列说说法正确的是法正确的是()A.A.两个非金属原子两个非金属原子间间不可能形成离子不可能形成离子键键B.B.非金属原子非金属原子间间不可能形成离子化合物不可能形成离子化合物C.C.离子化合物中可能有共价离子化合物中可能有共价键键D.D.共价化合物中可能有离子共价化合物中可能有离子键键【解析解析】选选A A、C C。两非金属原子间不能得失电子，不能。两非金属原子间不

38、能得失电子，不能形成离子键，形成离子键，A A正确正确;当非金属原子组成原子团时，可以当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如形成离子化合物，如NHNH4 4ClCl，B B错错;离子化合物中可以有共离子化合物中可以有共价键，如价键，如NaOHNaOH中的中的O OH H键，键，C C正确正确;有离子键就应是离子有离子键就应是离子化合物，化合物，D D错。错。3.3.能能证证明明H H2 2SOSO4 4是共价化合物的事是共价化合物的事实实是是()A.HA.H2 2SOSO4 4溶于水溶于水B.B.液液态态H H2 2SOSO4 4不不导电导电C.HC.H2 2SOSO4 4是高沸点酸

39、是高沸点酸D.HD.H2 2SOSO4 4溶于水溶于水发发生生电电离离【解析解析】选选B B。共价化合物在熔融状态。共价化合物在熔融状态(即液体状态即液体状态)时不时不发生电离，不能电离出自由移动的离子，因此可以通过发生电离，不能电离出自由移动的离子，因此可以通过导电实验证明化合物是否属于共价化合物。导电实验证明化合物是否属于共价化合物。4.4.下列表示共价化合物的形成下列表示共价化合物的形成过过程的程的电电子式正确的是子式正确的是()【解析解析】选选D D。NaNa2 2O O和和K K2 2S S属于离子化合物，属于离子化合物，K K2 2S S的电子式应该写的电子式应该写成成 的形式的形

40、式;氧原子最外层有氧原子最外层有6 6个电子，个电子，其电其电子式应为子式应为 ;HCl;HCl和和H H2 2S S属于共价化合物，属于共价化合物，HClHCl的电子式的电子式应应该写成该写成 的形式。的形式。5.5.试试判断物判断物质质在下列在下列变变化化过过程中克服的微粒之程中克服的微粒之间间的作用的作用力：力：(1)(1)水的汽化水的汽化;(2)(2)甲甲烷烷在高温下受在高温下受热热分解生成炭黑和分解生成炭黑和氢氢气气;(3)(3)氯氯化化镁镁熔化熔化;(4)Na(4)Na2 2O O2 2溶于水溶于水。【解析解析】(1)(1)水受热汽化变成水蒸气，水分子的结构没有遭到水受热汽化变成水

41、蒸气，水分子的结构没有遭到破坏，只是分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力破坏，只是分子热运动加剧，分子间距离变大，克服的作用力是分子间作用力是分子间作用力;(2)(2)甲烷在高温下受热分解，需要克服甲烷在高温下受热分解，需要克服CHCH4 4中的中的C CH H键才能生成键才能生成炭黑和氢气，因此破坏的是共价键炭黑和氢气，因此破坏的是共价键;(3)(3)氯化镁受热熔化，其构成微粒氯离子和镁离子的热运动加氯化镁受热熔化，其构成微粒氯离子和镁离子的热运动加剧，破坏的是离子键剧，破坏的是离子键;(4)Na(4)Na2 2O O2 2溶于水时和水发生反应溶于水时和水发生反应2Na2Na2 2O

42、 O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2，NaNa2 2O O2 2中的中的NaNa+和和 之间的离子键、之间的离子键、内部的共价键都被破内部的共价键都被破坏了。坏了。答案：答案：(1)(1)分子间作用力分子间作用力 (2)(2)共价键共价键 (3)(3)离子键离子键(4)(4)离子键和共价键离子键和共价键与共价与共价键键相关的相关的问题问题探究探究如如图图是是氢氢原子和原子和氯氯原子形成原子形成氯氯化化氢氢的示意的示意图图。根据上根据上图图探究以下探究以下问题问题：(1)(1)由于由于H H和和ClCl都是非金属元素，都是非金属元素，则则可推知：可推知：“仅仅由

43、非金属由非金属元素元素组组成的物成的物质质一定是共价化合物一定是共价化合物”，这这种种说说法正确法正确吗吗?为为什么什么?提示：提示：不正确，如不正确，如NHNH4 4ClCl全是由非金属元素组成，但它是全是由非金属元素组成，但它是离子化合物。离子化合物。(2)(2)结合图示分析，氢原子和氯原子结合成结合图示分析，氢原子和氯原子结合成HClHCl分子时，分子时，各原子最外层的电子排布发生了什么变化各原子最外层的电子排布发生了什么变化?提示：提示：分析题图可知，氢原子和氯原子结合成分析题图可知，氢原子和氯原子结合成HClHCl时，通时，通过电子对的共用，氢原子最外层达到了过电子对的共用，氢原子最

44、外层达到了2 2个电子，氯原子个电子，氯原子最外层达到了最外层达到了8 8个电子，各原子最外层都达到了最多能容个电子，各原子最外层都达到了最多能容纳的电子数，形成了稳定的结构。纳的电子数，形成了稳定的结构。(3)(3)由图示可知，氢原子和氯原子是通过电子对共用的方由图示可知，氢原子和氯原子是通过电子对共用的方式形成了式形成了HClHCl分子，为什么分子，为什么HClHCl中中H H、ClCl两种元素的化合价两种元素的化合价分别为分别为+1+1和和-1?-1?提示：提示：氢原子和氯原子通过共用电子对形成氢原子和氯原子通过共用电子对形成HClHCl分子时，分子时，由于氯原子吸引电子的能力强于氢原子

45、吸引电子的能力，由于氯原子吸引电子的能力强于氢原子吸引电子的能力，所以共用电子对偏向于氯原子，偏离于氢原子，从而使所以共用电子对偏向于氯原子，偏离于氢原子，从而使氯原子一方相对显负电性，氢原子一方相对显正电性。氯原子一方相对显负电性，氢原子一方相对显正电性。(4)HCl(4)HCl的沸点为的沸点为-85-85，而在，而在1 0001 000以上时以上时HClHCl才开始缓才开始缓慢分解为氢原子和氯原子，试分析两个过程温度相差较慢分解为氢原子和氯原子，试分析两个过程温度相差较大的原因。大的原因。提示：提示：液态液态HClHCl汽化变为气态汽化变为气态HClHCl克服的是分子间作用力，克服的是分子间作用力，HClHCl分解为氢原子和氯原子克服的是共价键，而共价键的分解为氢原子和氯原子克服的是共价键，而共价键的强度要远远大于分子间作用力，所以两个过程温度相差强度要远远大于分子间作用力，所以两个过程温度相差较大。较大。(5)HCl(5)HCl的沸点为的沸点为-85-85，而，而HFHF的沸点却为的沸点却为19.519.5，为什么，为什么?提示：提示：HFHF分子间存在氢键，使分子间存在氢键，使HFHF具有较高的沸点，所以具有较高的沸点，所以沸点：沸点：HFHClHFHCl。