化学平衡状态以及判定课件.pptx

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1、考纲要求：考纲要求：化学平衡状态化学平衡状态考点一考点一学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一理清两个概念二二掌握化学平衡状态的建立、特点和判定标准化学化学反应反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡混合混合物体物体系中系中各成各成分的分的含量含量各物质的物质的量或物质的质量分各物质的物质的量或物质的质量分数一定数一定_各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定_各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定_总体积、总压强、总物质的量一定总体积、总压强、总物质的量一定_平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡化学化学反应反应mA(g)

2、nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡正、正、逆反逆反应速应速率之率之间的间的关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时，同时也生成了也生成了m mol A_在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B，同时也，同时也消耗了消耗了p mol C_v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq _在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B，同时也，同时也消耗了消耗了q mol D_压强压强其他条件一定、总压强一定，且其他条件一定、总压强一定，且mnpq_其他条件一定、总压强一定，且其他条件一定、总压强一定，且mnpq_平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一

3、定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡化学化学反应反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡是否平衡混合气混合气体的平体的平均相对均相对分子质分子质量量平均相对分子质量一定，且平均相对分子质量一定，且mnpq_平均相对分子质量一定，且平均相对分子质量一定，且mnpq_温度温度任何化学反应都伴随着能量变化，当任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时体系温度一定时_气体的气体的密度密度密度一定密度一定_颜色颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变反应体系内有色物质的颜色稳定不变_平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲

4、区备考高考为标，全练题点无盲区备考题点（一）化学平衡状态的判定学习学习探究区探究区本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区学习学习探究区探究区B 本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区自我自我检测区检测区B 本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区自我自我检测区检测区C 本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区自我自我检测区检测区本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自

5、我检测区检测区自我自我检测区检测区本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区规律 方法题点(二)极端假设法在化学平衡 计算中的应用自我自我检测区检测区本本课课时时栏栏目目开开关关知识知识回顾区回顾区学习学习探究区探究区自我自我检测区检测区规律 方法化学平衡移动化学平衡移动考点二考点二学什么双基为本，基稳才能楼高双基为本，基稳才能楼高？一一化学平衡移动条件的改变条件的改变(其他条件不变其他条件不变)化学平衡的移动化学平衡的移动浓度浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向向 反应方向移动反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓

6、度减小反应物浓度或增大生成物浓度向向 反应方向移动反应方向移动压强压强(对有对有气体存气体存在的反在的反应应)反应前后气体分子数反应前后气体分子数改变改变增大压强增大压强向气体体积向气体体积 的方向移动的方向移动减小压强减小压强向气体体积向气体体积 的方向移动的方向移动反应前后气体分子数反应前后气体分子数不变不变改变压强改变压强平衡平衡 移动移动温度温度升高温度升高温度向向 反应方向移动反应方向移动降低温度降低温度向向 反应方向移动反应方向移动催化剂催化剂使用催化剂使用催化剂平衡平衡 移动移动基点小练二二平衡移动与其他物理量的变化关系基点小练考什么？高考为标，全练题点无盲区备考高考为标，全练题

7、点无盲区备考选项选项改变条件改变条件新平衡与原平衡比较新平衡与原平衡比较A升高温度升高温度X的转化率变小的转化率变小B增大压强增大压强X的浓度变小的浓度变小C充入一定量充入一定量YY的转化率增大的转化率增大D使用适当催化剂使用适当催化剂X的体积分数变小的体积分数变小规律 方法化学平衡移动原理化学平衡移动原理在化工生产中的应用在化工生产中的应用考点三考点三条件条件原则原则从化学反应速率分析从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性一致性，又要

8、注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等如设备承受高温、高压能力等从催化剂的使用活性从催化剂的使用活性分析分析注意催化剂的活性对温度的限制注意催化剂的活性对温度的限制反应反应条件条件对化学对化学反应速反应速率的影响率的影响对平衡混对平衡混合物中氨合物中氨含量的影响含量的影响合成氨条件的选择合成氨条件的选择增大增大压强压强增大反增大反应速率应速率平衡正向移平衡正向移动，提高平动，提高平衡混合物中衡混合

9、物中氨的含量氨的含量压强增大，有利于氨的合成，压强增大，有利于氨的合成，但需要动力大，对材料、设备但需要动力大，对材料、设备的要求高。故采用的要求高。故采用1030MPa的高压的高压升高升高温度温度增大反增大反应速率应速率平衡逆向移平衡逆向移动，降低平动，降低平衡混合物中衡混合物中氨的含量氨的含量温度要适宜，既要保证反应有温度要适宜，既要保证反应有较快的速率，又要使反应物的较快的速率，又要使反应物的转化率不能太低。故采用转化率不能太低。故采用400500 左右的温度，并且在该左右的温度，并且在该温度下催化剂的活性最大温度下催化剂的活性最大使用催使用催化剂化剂增大反增大反应速率应速率没有影响没有影响工业上一般选用铁触媒作催工业上一般选用铁触媒作催化剂化剂对点演练课堂巩固练综合演练提能温度温度()容器体积容器体积CO转化率转化率平衡压强平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p3