2021届高考化学与量有关的离子反应方程式连续型ppt课件.pptx

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1、与量有关的离子反应方程式连续型01常见类型0203目 录CONTENTSCONTENTS课堂小结引入01引入引入引入“量量”，即反应物的多少，一般在化学反应中，即反应物的多少，一般在化学反应中反应物的反应物的用量不同（少量或过量）会导致的反用量不同（少量或过量）会导致的反应产物不同应产物不同.引入Ba(OH)2与与NaHSO4溶液混合，溶液混合，离子方程式离子方程式有以下两种写法。有以下两种写法。当当NaHSO4溶液足量溶液足量时时，Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O（Ba(OH)2少量少量时时）完全中和完全中和当当NaHSO4溶液少量溶液少量时时，Ba2+OH-+H+S

2、O42-=BaSO4+H2O（Ba(OH)2足量足量时时）完全沉淀完全沉淀配比型：反应物有两种或两种以上的离子同时参加反应，因离子配比型：反应物有两种或两种以上的离子同时参加反应，因离子比例不协调，而导致离子反应方程式与量有关。比例不协调，而导致离子反应方程式与量有关。少定多少定多变变：将少量的定：将少量的定为为“1”，多量的按需分配，多量的按需分配02常见类型常见类型（1）多元酸与碱的反应常常见见的酸式根离子：的酸式根离子：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-酸式盐：酸式盐：可电离出氢离子的盐，通常是酸中的氢离子部分被中和的产物。例：例：向向H3PO4溶液中溶液中逐滴加

3、入逐滴加入NaOH溶液至溶液至过量过量化学化学方程式：方程式：H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O NaH2PO4 NaOH=Na2HPO4H2O Na2HPO4 NaOH=Na3PO4H2O总反应：总反应：H3PO4 3NaOH=Na3PO43H2O离子反应方程式：离子反应方程式：（1）多元酸与碱的反应拓展H3PO4与与Ca(OH)2反应：反应：向向H3PO4溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量溶液至过量现象现象:开始无现象开始无现象,后来产生白色沉淀后来产生白色沉淀（Ca3(PO4)2)方程式：方程式：2H3PO4Ca(OH)2=Ca(H2PO4)22H2O Ca(H

4、2PO4)2Ca(OH)2=2CaHPO42H2O 2CaHPO4Ca(OH)2=Ca3(PO4)22H2O拓展向向Ca(OH)2中逐滴加入中逐滴加入H3PO4溶液至过量溶液至过量现象现象:先产生白色沉淀，后沉淀消失先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式方程式:3Ca(OH)22H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4H3PO4=Ca(H2PO4)2（2）酸性氧化物与碱的反应（2）酸性氧化物与碱的反应初中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O（CO2少量时）高中：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2（CO2过量时）总反应：Ca(O

5、H)22CO2=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物与碱的反应从方程式角度：从方程式角度：CO2H2O=H2CO3H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2OCO2H2O Ca(OH)2=CaCO32H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OH2CO3 CaCO3=Ca(HCO3)2CO2H2O CaCO3=Ca(HCO3)2（2）酸性氧化物与碱的反应总反应：总反应：（少量）H+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO32H2O CO2Ca2+2OH-=CaCO32H2O（过量）H+HCO3-+OH-=HCO3-H2O CO2+OH-=HCO3-（2）酸性氧化物与碱的反应（2）酸性氧化物与碱的反

6、应CaCO3 CO2H2O =Ca(HCO3)2Ca3(PO4)2 H3PO4 =3CaHPO4多元弱酸正盐对应多元弱酸规律：多元弱酸的正盐和对应的多元弱酸可以规律：多元弱酸的正盐和对应的多元弱酸可以反应生成对应的弱酸酸式盐反应生成对应的弱酸酸式盐对应多元弱酸酸式盐Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3Na2S+H2S=2NaHSNa2C2O4+H2C2O4=2NaHC2O42Na3PO4+H3PO4=3Na2HPO4Na2HPO4+H3PO4=2NaH2PO4（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）思考：思考：初中检验初中检验NaOH与与Na2CO3用什么试剂？用什么试剂？答：钙离子、钡离

7、子。答：钙离子、钡离子。为什么不用为什么不用HCL检测？检测？Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）碳酸钠碳酸钠溶液溶液中滴入盐酸至过量中滴入盐酸至过量分步：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl H+CO3-=HCO3-NaHCO3HCl=NaClCO2H2O HCO3-H+=CO2H2O总总反反应应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 2H+CO3-=CO2H2O现现象：象：开始无现象，后产生气泡（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）盐酸中盐酸中直接直接滴入碳酸钠滴入碳酸钠溶液溶液Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O现现象：立即象：立即产产生气泡，后停止生气泡，后停止应用:相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发发散：散：Na2S、Na3SO3、Na3PO4与HCl、H2SO4等反应03课堂小结课堂小结课堂小结这节课讲了：（1）多元酸与碱的反应（2）酸性氧化物与碱的反应（3）酸与弱酸盐的反应（强酸制弱酸）总结：以上三种均为连续型反应，均为反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应，故与量有关。THANK YOU耘耘 耔