(精品)7.3溶液浓稀的表示 (8).ppt

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1、课题3 溶液的浓度药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。喷洒农药一：溶质的质量分数1、定义：是溶质质量与溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量100%溶质质的量分数=注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，不包括未溶解和结晶析出的溶质质量。计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后要写成百分数。烧杯编号 溶液颜色比较溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g溶质的质量分数123浅蓝蓝色深蓝2020200.10.5220.120.5220.5%2.4%9.1%实验9-8两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1

2、0902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大完全溶解完全溶解10%20%生理盐水浓度是0.9%，每99.1 克水和0.9 克氯化钠溶解混合而成。0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75%，每3 体积的酒精和1 体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，75%表示的意义是什么？讨论：讨论：已知20 时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：溶解度 氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度结论：溶质质量分数 溶解度

3、意 义 温 度 溶 剂 量 是否饱和 单 位 关系式 表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱 不一定 一 定 不一定 不一定100克是一个比值必须饱和质量单位（克）题型一：已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数。二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=求溶质的质量分数的关键：求溶质的质量分数的关键：找出溶质和溶液的质量找出溶质和溶液的质量计算的依据：题型二：配制一定量的质量分数一定的溶液，计算溶质和溶剂的质量。溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量 溶质质量分数计算的依据：例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%

4、的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=100 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数=150 kg16%=24 kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150 kg24 kg=126 kg答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。溶质质量溶液质量题型三：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据：对于某温度下的饱和对于某温度下的饱和(或过饱和或过饱和)溶液溶液100%溶质质量分数=对于某温度下的对于某温度下的不饱和不饱和溶液溶液溶质质量溶液质量100%溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算)在一定

5、温度下的饱和溶液是最浓的溶液。溶解度100g溶解度例题2：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/（100+36）。解：x=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g 18g或36g100g 36g练习：某温度下，物质A的溶解度为60g，则该温度下的80g饱和溶液中溶质的质量分数是（）A.60%B.80%C.30%D.37.5%题型四：有 关 溶 液 稀 释 或 浓 缩

6、 的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g 98%=X 20%X=答：需要水的质量195g需要水的质量=245g50g=195g【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g98%=X10%X=980g需要水的质量=980g-100g=880g答：需要水的质量为880g。练习：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？注意点：溶液是混合物，溶液的

7、质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g 9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H265982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略题型五：应用于有关化学方程式的计算【解】：盐酸中溶质的质量为：73g20%=14.6g练习：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O设生成二氧化碳的质量为X734414.6gX7314.6g44X=X=8.8g体积=质量密度密度=质量体积二氧化碳的体积=8.8g1.977g/L=4.45L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为17.4L通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。