化学平衡常数 (2)(精品).pptx

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1、化学平衡常数化学平衡常数考点考点了解化学平衡常数的含义，能利用化学了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。平衡常数进行相关计算。年份试卷年份试卷考题考题分值分值内容内容2016全国卷全国卷12.D6分分K的应用的应用27.（2）2分分K的计算的计算27.（3）6分分Ksp的计算与应用的计算与应用2017全国卷全国卷13.A6分分Ka的计算与应用的计算与应用27.（5）6分分Ksp的计算与应用的计算与应用28.（3）6分分K的计算的计算2018年全国卷年全国卷28(2)2分分K的计算的计算考考情情分分析析化学平衡常数的概念化学平衡常数的概念在一定温度下，一个可逆反应达到平衡状态时

2、，生成在一定温度下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号用符号K表示。表示。化学平衡常数的表达式化学平衡常数的表达式对于一般的可逆反应：对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：在一定温度下达到平衡时：注：固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中注：固体和纯液体的浓度视为常数，不计入平衡常数表达式中(1)K值越大，反应物的转化率值越大，反应物的转化率_，正反应进行的程度，正反应进行的程度_。(2)K只受只受_影响，与反应物或生成物的浓度变影响，

3、与反应物或生成物的浓度变化无关，与压强变化无关。化无关，与压强变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应方化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常中各物质的计量数等倍数扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。数也会改变，但意义不变。化学平衡常数的化学平衡常数的意义意义越大越大 越大越大 温度温度已知在已知在600时，以下三个反应的平衡常数：时，以下三个反应的平衡常数：反应反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s

4、)K1反应反应：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)K2反应反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3(1)反应反应的平衡常数表达式为的平衡常数表达式为_，反应，反应2CO(g)2CuO(s)2CO2(g)2Cu(s)的平衡常数的平衡常数K4与与K1的关系是的关系是_。K4=K12(2)反应反应的的K2值随着温度升高而增大，则反应值随着温度升高而增大，则反应的反应热的反应热H_0。(3)反应反应的的K3值与值与K1、K2的关系是的关系是_。(4)若其他条件不变，向反应若其他条件不变，向反应所在的密闭容器中充入所在的密闭容器中充入H2O(g)，则，则平衡将向平衡将向_移动，该

5、反应的平衡常数移动，该反应的平衡常数_(填填“变大变大”“变小变小”或或“不变不变”)。正向正向规律：规律：计量数乘计量数乘2,2,K K平方平方,方程式相加方程式相加,K K相乘，相乘，逆向进行，逆向进行，K K为倒数为倒数二、二、化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用1利用利用K可以推测可逆反应进行的程度。可以推测可逆反应进行的程度。K的大小表示可逆反应的大小表示可逆反应进行的程度，进行的程度，K越大说明反应进行的程度越大说明反应进行的程度_，反应物的转化率，反应物的转化率_。K越小说明反应进行的程度越小说明反应进行的程度_，反应物的转化率，反应物的转化率_。越大越大 越大越大 越小越小 越

6、小越小 下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度 B对同一反应，对同一反应，K 值越大，反应的转化率越大值越大，反应的转化率越大 C K 值越大，反应的转化率越小值越大，反应的转化率越小D温度越高，温度越高，K 值越大值越大B2借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。衡状态。对于可逆反应对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系

7、：当当QcK时，反应处于时，反应处于_；当当QcK时，反应向时，反应向_方向进行。方向进行。平衡状态平衡状态正正逆逆3利用利用K可判断反应的热效应。可判断反应的热效应。若升高温度，若升高温度，K值增大，值增大，则正反应为则正反应为_反应；反应；若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反值减小，则正反应为应为_反应。反应。吸热吸热放热放热已知已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关反应的平衡常数和温度的关系如下：系如下：温度温度/70080083010001200平衡平衡常数常数1.71.11.00.60.4（1）该反应为）该反应为_热反应（填热反应（填“吸吸”或或“放放”）。

8、）。（2）在）在温度为温度为830时，若向一容积可变的密闭容器中同时充时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入入3.0molA，2.0molB，1.0molC和和5molD，则，则 此时此时V正正 _V逆（填逆（填“”或或“=”）2、已知，相关数据见下表：、已知，相关数据见下表：编号编号化学方程式化学方程式平衡常数平衡常数温度温度979K 1173KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K21.62bFe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是根据以上信息判断，下列结论错误的是(

9、)AabB增大压增大压强，平衡状态强，平衡状态不移动不移动C升高温度平衡状态升高温度平衡状态向正反应方向移动向正反应方向移动D反应反应、均为放热反应均为放热反应2.380.78C4计算平衡体系中的相关计算平衡体系中的相关“量量”。根据相同温度下，同一反应根据相同温度下，同一反应的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。的平衡常数不变，计算反应物或生成物的浓度、转化率等。化化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常

10、的思路是写出平衡式，列出相关量思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，确定各量之间的关系。列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为这种思路和方法通常称为“三段式法三段式法”。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始起始(mol)ab00变化变化(mol)mxnxpxqx平衡平衡(mol)a-mxb-nxpxqx则有则有:(1)平衡常数平衡常数K=(2)反应物反应物:n(平平)=n(始始)-n(变变);生成物生成物:n(平平)=n(始始)+n(变变)。(3)平衡时平衡时A的物质

11、的量浓度的物质的量浓度:c平平(A)=molL-1。(4)A的转化率的转化率:(A)=100%,A、B的转化率之比为的转化率之比为(A)(B)=(5)平衡时平衡时A的体积分数的体积分数:(A)=100%。(6)平衡时和开始时的压强比平衡时和开始时的压强比:=。(7)混合气体的密度混合气体的密度:(混混)=gL-1。(8)混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量:=gmol-1。2017新课标全国新课标全国，28（3）H2S与与CO2在高温下发生反应：在高温下发生反应：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g)。在。在610K时，将时，将0.10molCO2与与0.40molH2S充入充入2.5L的的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率的平衡转化率1_%，反应平衡常数，反应平衡常数K_。(2)在在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转的转化率化率2_1，该反应的，该反应的H_0(填填“”“B