反应条件对化学平衡的影响(精品).ppt

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1、 化学平衡状态的定义化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）（化学反应的限度）v化学平衡的特征：化学平衡的特征：一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆逆 等等 动动 定定变变V正V逆V正=V逆vt0v正正 v逆逆v正正=v逆逆0条件改变条件改变 原平衡原平衡 不平衡不平衡 新平衡新平衡建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡v正正=v逆逆0一定时间一定时间【思考【思考】哪些条件能改变化学平衡移动呢？哪些条件能改变化学平衡移动呢？定义定义：可逆反应中，

2、旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动化学平衡的移动 4.34.3 影 响 化 学 平 衡 的 条 件影 响 化 学 平 衡 的 条 件【学习目标】1 1、掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；2 2、能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形；3 3、理解勒沙特勒原理的涵义。溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深滴加试剂滴加试剂滴加滴加1010滴浓硫酸滴浓硫酸 滴加滴加20滴氢氧化钠滴氢氧化钠 现象现象重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？重铬酸钾溶液中加入酸、碱的颜色变化？

3、Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黄色 增大增大c(Hc(H+)橙色加深橙色加深C(CrC(Cr2 2O O7 72-2-)增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动平衡破坏平衡破坏减小减小c(Hc(H+)黄色加深黄色加深C(CrOC(CrO4 42-2-)增大增大平衡破坏平衡破坏平衡正向移动平衡正向移动浓度的影响 其它条件不变的情况下，其它条件不变的情况下，增大反应物增大反应物浓度浓度或或减小生成物减小生成物浓度浓度，平衡均向，平衡均向 方方向移动；向移动；增大生成物浓度增大生成物浓度或或减小反应物浓度减小反应物浓度，平衡均向平衡均向 方向移动。方向移动。正反应正反应逆反应逆反应

4、2.外界条件影响化学平衡的规律其他条件不变时其他条件不变时,如果增大反应物浓度如果增大反应物浓度,正、逆正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系应速率变化与平衡移动有何关系？v逆逆v正正新平衡新平衡v正正v逆逆vt旧平衡旧平衡t1t2t3t2t3：V正正 V逆，平衡正向移动，平衡正向移动t2时刻：时刻：随着反应的进行：随着反应的进行：t3时刻：时刻：V正正 V逆，建立新的平衡建立新的平衡V正正减小，减小，V逆增大V正正突突然然增增大大，V V逆逆不变不变c(反反)突突然然增增大，大，讨论：以增大反应物浓度为例讨论：以增大

5、反应物浓度为例增加反应物一定可以改变化学平衡移动？增加反应物一定可以改变化学平衡移动？可逆反应可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小强调：强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，气体或溶液浓度的改变会引起反应速率

6、的变化，纯固体或纯液体纯固体或纯液体用量用量的变化的变化不会不会引起反应速率改变，化引起反应速率改变，化学平衡学平衡不移动不移动1、已知在氨水中存在下列平衡：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-(1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向减小减小增大增大逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出 实验现象：温度升高，混合气体颜色实验现象：温度升高

7、，混合气体颜色 ，平衡向平衡向 方向移动；方向移动；温度降低，混合气体颜色温度降低，混合气体颜色 ，平衡向，平衡向 方向方向移动移动NO2浓度增大浓度增大逆反应（吸热）逆反应（吸热）变浅变浅，正反应（放热）正反应（放热）(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2NO2 2(g g)N)N2 2O O4 4(g g)H=-56.9kJ/mol)H=-56.9kJ/mol【P28 实验实验2-7】NO2浓度减小浓度减小加深加深，温度的影响 其它条件不变的情况下，其它条件不变的情况下，升高温升高温度度，平衡向，平衡向 方向移动，方向移动，降降低温度低温度，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。2.外界条件影

8、响化学平衡的规律吸热反应吸热反应放热反应放热反应v逆逆v正正新平衡新平衡t2t3v正正v逆逆vt旧平衡旧平衡t1（升高温度）（升高温度）增大压强，增大压强，SO3的分解率的分解率 ，平衡向，平衡向 移动移动增大压强，氨气含量增大压强，氨气含量 ，平衡向，平衡向 移动移动450时时N2与与H2反应生成反应生成NH3的实验数据的实验数据 N2+3H2 2NH3 压强压强/MPa15103060100NH3/%2.09.2 16.435.553.669.46006000 0C,C,反应反应反应反应2SO2SO3 3(g)2SO(g)2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)的实验数据的实验数

9、据的实验数据的实验数据压强压强/MPa0.10.51.010 SO3的分解率的分解率/%26.314.210.54.6结论：增加增加右右减小减小左左压强的影响 在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体总分子数不相等的可逆反应，增大总分子数不相等的可逆反应，增大压强（压缩容器压强（压缩容器容积）容积），平衡向，平衡向 方向移动；方向移动；减小减小压强压强，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。气体总分子数减小气体总分子数减小气体总分子数增大气体总分子数增大2.外界条件影响化学平衡的规律压强一定可以改变化学平衡的移动？压强一定可以改变化学平衡的移动？对于反应前

10、后对于反应前后气体总分子数相等气体总分子数相等的可逆反应的可逆反应（如（如2HI H2+I2、A(g)B(g)2C(g)D(s)等）等），改变压强，改变压强，化学平衡化学平衡各气态物质各气态物质浓度增大相浓度增大相同倍数同倍数各气态物各气态物质浓度减质浓度减小相同倍小相同倍数数不移动，不移动，但但会影响物质浓度会影响物质浓度。2NO2(g)N2O4(g)(2体积，红棕色体积，红棕色)(1体积，无色体积，无色)当当加加压压气气体体体体积积缩缩小小时时，混混合合气气体体颜颜色色先先变变深深是是由由于于 ，后后又又逐逐渐渐变变浅浅是是由由于于 ；当当减减压压气气体体体体积积增增大大时时，混混合合气气

11、体体颜颜色色先先变变浅浅是是由由于于 ，后后又又逐逐渐渐变变深深是是由由于于 。NONO2 2浓度增大浓度增大 NONO2 2浓度减小浓度减小 平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动移动平衡向平衡向逆反应方向逆反应方向移动移动催化剂的影响2.外界条件影响化学平衡的规律加入催化加入催化剂能缩短剂能缩短达到平衡达到平衡的时间。的时间。加催化剂加催化剂 加入催化剂能加入催化剂能同等程度同等程度的加快正、逆反应的加快正、逆反应速率，速率，化学平衡化学平衡不移动不移动。条件的改变条件的改变平衡移动方向平衡移动方向新平衡建立时新平衡建立时具具体体增大反应物浓度增大反应物浓度向向 反应方向移动反应方向移动反应

12、物浓度反应物浓度 减小反应物浓度减小反应物浓度向向 反应方向移动反应方向移动反应物浓度反应物浓度增大体系压强增大体系压强向向体体积积 方向移动方向移动体系压强体系压强减小体系压强减小体系压强向体积向体积 方向移动方向移动体系压强体系压强升高温度升高温度向向 热方向移动热方向移动 体系温度体系温度降低温度降低温度向向 热方向移动热方向移动体系温度体系温度向向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动减弱这种改变减弱这种改变规规律律改变一个条件改变一个条件改变反应条件时平衡移动的方向改变反应条件时平衡移动的方向催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的时间。催化剂对化学平衡无影响，能缩短平衡到达的

13、时间。正正逆逆缩小缩小增大增大吸吸放放减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。v勒夏特列原理勒夏特列原理(平衡移动原理平衡移动原理)原理的适用范围是:平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。已达平衡的可逆反应且只有一项条件发生变化。C 2、向平衡体系中、向平衡体系中3H2(g)+N2(g)2NH3(g)恒容时，充入恒容时，充入Ne，则平衡，则平衡_；恒压时，充入恒压时，充入Ne，则平衡，则平衡_。不移动不移动逆向移动逆向移动1、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引

14、起、对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是（平衡移动的是（）A、加入一种反应物、加入一种反应物 B、增加体系的压强、增加体系的压强C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A(g)+n B(g)p C(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的的1/2，达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为原来的的浓度为原来的1.8倍，则倍，则下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、m+n p B、A 的转化率降低的转化率降低C、平衡向正反应方向移动、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分数增加的体积分数增加 B 4、下列不能用勒夏特列原理解释的是、下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气