山西省阳泉市第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷附答案.pdf

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1、阳泉二中2018-2019 学年度第二学期期中考试试题高二化学一、单项选择（每小题2 分，共 46 分）1、12C和13C原子之间，相等的是（）A.原子质量 B.中子数 C.质量数 D.电子数2、下列基态原子的外围价电子排布式中，正确的是（）A3d54s1B3d44s2 C3d94s2 D 3d13p63、电子由3d 能级跃迁至4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A电子的运动轨迹图象B原子的吸收光谱C电子体积大小的图象D原子的发射光谱4、下列说法中正确的是（）A同一原子中，ls、2s、3s 能级最多容纳的电子数不相同B能层为1 时，有自旋方向相反的两个轨道C“量子化”就是连续的意思，微观粒子

2、运动均有此特点Ds 电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小5、以下列出的是一些基态原子的2p 轨道和 3d 轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A B CD6、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：B.原子半径：C.电负性：D.最高正化合价：7、下图是第三周期1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y 轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性C.y 轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离

3、子转移的电子数8、研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在一本半展开的书的两页纸上，两页纸面的夹角为94，氧原子在书的夹缝上，O H键与 O O键之间的夹角为97。下列说法不正确的是()A.H2O2分子中既含极性键，又含非极性键 B.H2O2为极性分子C.H2O2分子中的两个O原子均是sp3杂化 D.H2O2分子中既有 键，又有 键9、下列大小比较不正确的是（）A熔沸点：SNaClSiO2 B酸性：HNO2HNO3；H3PO4 H2SO4C键角：H2O中 H O HNH3中 HN HCH4中 HCH D键长：CHOH 10、下列粒子属等电子体的是（）A.NO 和 O2 B.CH4和 NH

4、4+C.NH2 和 H2O2 D.HCl和 H2O 11、下列各组微粒的空间构型相同的是（）NH3和 H2O NH4和 H3O+NH3和 H3O+O3和 SO2CO2和 BeCl2SiO44和 SO42BF3和 Al2Cl6A全部 B除以外 C D12、下列微粒中，含有孤对电子的是()ASiH4 BH2O CCH4 DNH4+13、下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（）A.C2H2：sp2、直线形 B.SO42-：sp3、三角锥形C.H3O+：sp3、V形 D.BF3：sp2、平面三角形14、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是()ACo（NH3）4 Cl2Cl

5、BCo（NH3）3 Cl3 CCo（NH3）6 Cl3 DCu（NH3）4Cl2 15、下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）ACaO BSiO2 CNH4Cl D Na2O216、关于氢键，下列说法正确的是（）A氢键是一种化学键B冰中存在氢键、液态氟化氢中不存在氢键CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D氨气极易溶于水，重要的原因之一是由于氨分子与水分子之间能形成氢键17、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A.F2，Cl2，Br2，I2的沸点依次升高B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.NaF，NaCl，NaBr，NaI 的熔点依次降低D.HF

6、，HCl，HBr，HI 的热稳定性依次减弱18、下列化合物中含有手性碳原子的是（）ACCl2F2 BCH3 CHClCOOH C CH3CH2OH D CH2ClOH 19、已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是 S，则 m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4一般而言，该式中 m大的是强酸，m小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是（）AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 D H3PO4 20、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(）。A.观察外观是否规则 B.测定是否有固定的熔点C.验证是否有各向异性 D.进行 X射线衍射实验21、关于下图不正确的说法是(）。A.此种最密堆积为

7、面心立方最密堆积B.该种堆积方式称为铜型C.该种堆积方式可用符号ABCABC表示D.该种堆积方式称为镁型22、根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为 260),判断下列说法错误的是()晶体NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼熔点/801 2 800-70 180 2 500 A.MgO 中的离子键比NaCl 中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体D.晶体硼是原子晶体23、某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）A131 B231 C861 D431二、填空题24.（每空 2 分，共 18 分）A、B

8、、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A 原子核外有6 种不同运动状态的电子C 基态原子中s 电子总数与p 电子总数相等D 原子半径在同周期元素中最大E 基态原子最外层电子排布式为3s23p1F 基态原子的最外层p 轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G 基态原子核外有7 个能级且能量最高的能级上有6 个电子H 是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素在元素周期表中的位置_ _ ；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_ _（用元素符号填写）；(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的

9、最简单化合物的分子构型为_，B元素所形成的单质分子中 键与 键数目之比为 _。(3)G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F 元素原子的外围电子排布图是_，H元素的基态原子核外电子排布式是_。(4)D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）(5)上述元素属于p 区的是（用元素符号填写）；25、(每空 1 分，共 12 分)1、用“”或“I1(O)I1(C)（2）三角锥形 1:2（3）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（4）B（5）C、N、O、Al、Cl （写不全给1 分）25、（每空 1 分，共 12 分）1、(1)(2)(3)(4)2、(1)sp 直线形(2)sp3正四面体形(3)sp3三角锥形(4)sp2V形26（每空 2 分，共 12 分）(1)平面正方形结构(2)(3)非极性极性(4)根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。27、（最后一空2 分，其他空1 分，共 12 分）1、（1）B (2)2 (3)2 (4)12 (5)6 8 2、(1)分子晶体 10 CN（或 C22-）(2)2 (2分)