新版鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学ppt课件.pptx

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1、第一节 海洋化学资源第八单元第八单元 海水中的化学海水中的化学一、创设情境，引入课题：一、创设情境，引入课题：我们常把大海比作故乡，比作母亲，它就象一个我们常把大海比作故乡，比作母亲，它就象一个摇篮，孕育了我们的成长，它是人类千万年来取之不摇篮，孕育了我们的成长，它是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你知道海洋尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你知道海洋中有哪些资源吗？中有哪些资源吗？盐、鱼、石油、天然气、潮汐能一、一、海水中的物质海水中的物质水水96.5%溶解的盐溶解的盐分分3.5Cl55.06Na+30.61SO42-7.67Mg2+3.69Ca2+1.15K+1.1

2、0其他其他0.72 海水中的化学资源海水中的化学资源NaClMgCl2海水中含量最多的海水中含量最多的物质物质是是 ，海水中含量最多的海水中含量最多的盐盐是是 ，海水中最多的元素是海水中最多的元素是 .水水氯化钠氯化钠氧元素氧元素阅读教材阅读教材30页第二自然段：（学生讨论）页第二自然段：（学生讨论）镁广泛应用于火箭、导弹、和飞镁广泛应用于火箭、导弹、和飞机制造业，具有机制造业，具有“国防金属国防金属”之称，而海之称，而海洋中又含有丰富的镁元素，我们如何从海洋中又含有丰富的镁元素，我们如何从海水提取镁呢？其工艺流程是什么？水提取镁呢？其工艺流程是什么？=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2

3、+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2=Mg+Cl2通电通电MgCl2+Ca(OH)2 从海水中提取从海水中提取MgCl2时，经历了时，经历了“MgCl2Mg(OH)2MgCl2”，的转化过，的转化过程，这样做的目的是什么？程，这样做的目的是什么？1.将将MgClMgCl2 2富集起来富集起来 2.2.除去其它杂质除去其它杂质阅读教材阅读教材3132页内容，思考交流：页内容，思考交流：举例说明海洋中有哪几类资源？举例说明海洋中有哪几类资源？二.海底矿物CH4+2O2=CO2+2H2O点燃点燃点燃点燃“未来能源未来能源”、“2121世纪能源世纪能源”天然气水合物天然气水合物CH4 xH2O1

4、.1.可燃冰可燃冰可燃冰作燃料有何优点？可燃冰作燃料有何优点？优点：热值高，污染小缺点：开采困难，如果泄漏，引发温室效应水下水下水下水下50005000米深的锰结核矿产米深的锰结核矿产米深的锰结核矿产米深的锰结核矿产2.2.多金属结核多金属结核-锰结核锰结核蛟龙号采集的锰结核蛟龙号采集的锰结核蛟龙号发现锰结核区蛟龙号发现锰结核区海洋药用植物海洋药用植物 100多种。多种。海藻海藻“味苦寒味苦寒,主瘿瘤气，主瘿瘤气，颈下核，破散结气，痈肿症颈下核，破散结气，痈肿症瘕坚气瘕坚气”等。等。紫菜紫菜可以防治甲状腺肿大、可以防治甲状腺肿大、淋巴结核，近年来发现它能淋巴结核，近年来发现它能去除血管壁上积累

5、的胆固醇，去除血管壁上积累的胆固醇，有软化血管、降低血压、预有软化血管、降低血压、预防动脉硬化的效用。防动脉硬化的效用。海带海带 的提取物和制剂有缓的提取物和制剂有缓解心绞痛、镇咳、平喘的功解心绞痛、镇咳、平喘的功效，可治高胆固醇、高血压、效，可治高胆固醇、高血压、动脉硬化症。动脉硬化症。海洋药用植物海洋药用植物3.海洋生物资源海洋生物资源4.4.海洋动力资源海洋动力资源-潮汐发电潮汐发电污污染染前前污污染染后后思考一下：思考一下：1 1、地球有、地球有71%71%的面积被水所覆盖，还缺水吗？的面积被水所覆盖，还缺水吗？2 2、海水中有大量的盐，怎样才能除去海水中、海水中有大量的盐，怎样才能除

6、去海水中盐，获得淡水呢？盐，获得淡水呢？3 3、讨论物质、讨论物质分离分离有哪些方法？有哪些方法？三、海水淡化海水淡化海水淡化的方法的方法：（1）蒸馏）蒸馏：加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水。再冷凝得淡水。（2）膜法）膜法：又称反渗透法：又称反渗透法让咸水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐。让咸水在巨大的压力下通过特殊的膜，留下盐。（3）热法）热法：低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法：低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法蒸馏法蒸馏法学生阅读教材学生阅读教材33页实验探究页实验探究8-1，然后认识实验方案，然后认识实验方案并自主设计方案。并自主设计方案。

7、小组合作讨论：小组合作讨论：为了使水蒸气的冷凝效果更好，为了使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪些改进？你认为应对实验做哪些改进？加长加长导管导管 在导管上在导管上包上湿而冷包上湿而冷的毛巾的毛巾将小试管将小试管放入冰水混合物放入冰水混合物中中将导管改为将导管改为冷凝管冷凝管（效果最好）（效果最好）如何证明蒸馏后的水是淡水，不含如何证明蒸馏后的水是淡水，不含NaCl？NaCl+AgNO3AgClNaNO3ClCl的检验方法：的检验方法：取少量样品，加入取少量样品，加入AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀；溶液产生白色沉淀；再加入稀再加入稀HNOHNO3 3，白色沉淀不消失。白色沉淀不消

8、失。取少量样品于试管中，加入取少量样品于试管中，加入AgNO3溶液，如果不溶液，如果不产生白色沉淀，说明是淡水；如果产生白色沉淀，产生白色沉淀，说明是淡水；如果产生白色沉淀，说明不是淡水。说明不是淡水。2.膜法膜法溶质质量溶质质量；溶剂质量溶剂质量；溶液质量溶液质量；溶质质量分数溶质质量分数；不变不变变小变小变小变小变大变大对于右侧海水：对于右侧海水：原理：原理：颗粒大小颗粒大小不同不同(多级闪急蒸馏法多级闪急蒸馏法)1.1.下列变化属于化学变化的是下列变化属于化学变化的是()A A4 4如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可

9、以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是()A A溶质质量增加溶质质量增加B B溶剂质量减少溶剂质量减少C C溶液质量不变溶液质量不变 D D溶质质量分数减少溶质质量分数减少B1.1.为了保护海洋资源，下列措施不正确的是为了保护海洋资源，下列措施不正确的是()()A.A.建立海洋保护区建立海洋保护区 B.B.禁止工业禁止工业“三废三废”排放到海中排放到海中 C.C.健全海洋环境污染监测系

10、统健全海洋环境污染监测系统 D.D.在海上倾弃和焚烧危险物质在海上倾弃和焚烧危险物质2.2.下列操作不能用来淡化海水的是下列操作不能用来淡化海水的是()()A.A.过滤过滤 B.B.使海水结冰脱盐使海水结冰脱盐 C.C.加热蒸馏加热蒸馏 D.D.多级闪急蒸馏多级闪急蒸馏DA3.3.区别海水和淡水，可加入下列哪种试剂区别海水和淡水，可加入下列哪种试剂()()A.A.澄清石灰水澄清石灰水 B.B.硝酸银溶液硝酸银溶液 C.C.酚酞试液酚酞试液 D.D.石蕊试液石蕊试液4.4.关于关于“可燃冰可燃冰”的说法正确的是的说法正确的是()()A.A.可燃冰是纯净物可燃冰是纯净物 B.B.“可燃冰可燃冰”能

11、燃烧，所以水也有可燃性能燃烧，所以水也有可燃性 C.C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废弃物 D.D.可燃冰就是天然气冷却后得到的固体可燃冰就是天然气冷却后得到的固体BC5.5.某海域水体受到生活污水污染，出现富营养某海域水体受到生活污水污染，出现富营养化，则其水中溶解氧的含量的变化曲线是：化，则其水中溶解氧的含量的变化曲线是：()D二、填空题二、填空题 6.6.在海水中含量最多的金属离子是在海水中含量最多的金属离子是_。含量最多的非金。含量最多的非金属离子是属离子是 ，它们组成化合物的化学式是，它们组成化合物的化学式是 ，化学名，化学名称是称是 ,俗名

12、是俗名是 。7.7.从海水中提取镁盐，通常将从海水中提取镁盐，通常将 加入海水或卤水中，加入海水或卤水中，沉淀出沉淀出 ，再与盐酸反应生成，再与盐酸反应生成 ，_ _ 熔融状态下的氯化镁，就能得到镁。熔融状态下的氯化镁，就能得到镁。NaNa+ClCl-NaClNaCl氯化钠氯化钠食盐食盐熟石灰熟石灰氢氧化镁氢氧化镁氯化镁氯化镁电解电解8.8.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上6060的镁从海水中的镁从海水中提取，主要步骤是提取，主要步骤是：(1)(1)为了使为了使MgClMgCl2 2转化为转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2，试剂，试剂可选用可选用_

13、 _，要使，要使MgClMgCl2 2全转化为沉淀，加入试剂全转化为沉淀，加入试剂的量应的量应_，验证，验证MgClMgCl2 2已完全转化为已完全转化为Mg(OH)Mg(OH)2 2的方法是的方法是_ 。(2)(2)加入试剂加入试剂后，能够分离得到后，能够分离得到Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀的方法是沉淀的方法是_。(3)(3)试剂试剂可以选用可以选用_。(4)(4)无水无水MgClMgCl2 2在熔融状态下，通电后会产生在熔融状态下，通电后会产生MgMg和和ClCl2 2，写出反应的化学方程，写出反应的化学方程式式:氢氧化钙氢氧化钙过量过量滴入无色酚酞溶液滴入无色酚酞溶液过滤过滤稀盐酸

14、稀盐酸MgCl2=Mg+Cl2通电通电第二节 海水“晒盐”第八单元第八单元 海水中的化学海水中的化学一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过程的过程“盐田法盐田法”（“太阳能蒸发法太阳能蒸发法”）哪些自然条件有利于海水中的哪些自然条件有利于海水中的食盐蒸发结晶食盐蒸发结晶?气候温和、光照充足，气候温和、光照充足，风力大，风力大，雨量少，湿度低等雨量少，湿度低等过程过程海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐母液（苦卤）母液（苦卤）多种化工原料多种化工原料风吹日晒风吹日晒继续日晒继续日晒提取提取 目前从海水中提取食盐的方法主要目前从海水中提取食盐的方法主要为为 （也称（也称 ）。盐田）。盐田通常分为通常

15、分为 和和 两部分。先将两部分。先将海水引入海水引入_，经日晒蒸发水分到一，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入定程度时，再导入_，继续日晒，继续日晒，海水就会成为食盐的海水就会成为食盐的_，再晒就，再晒就会逐渐析出会逐渐析出_来。来。盐田法盐田法太阳能蒸发法太阳能蒸发法蒸发池蒸发池结晶池结晶池蒸发池蒸发池结晶池结晶池饱和溶液饱和溶液食盐食盐 1.1.在海水晒盐的过程中，是将海水完在海水晒盐的过程中，是将海水完全蒸干吗？全蒸干吗？母液：母液：“苦卤苦卤”不是不是 2.2.海水晒盐后，剩余的液体叫什么？海水晒盐后，剩余的液体叫什么？1.母液中是否含有氯化钠？母液中是否含有氯化钠？2.母液是氯化钠的

16、饱和溶液还是不饱和溶液呢？母液是氯化钠的饱和溶液还是不饱和溶液呢？含有含有饱和溶液饱和溶液3.为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢？为什么不把溶液完全蒸干获得更多的食盐呢？1.1.资源浪费资源浪费2.2.食盐中含有杂质食盐中含有杂质蒸发结晶蒸发结晶 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。式析出的过程叫做结晶。析出的固体叫晶体。析出的固体叫晶体。活动天地活动天地8-18-1晶体：具有规则几何外形的固体。晶体：具有规则几何外形的固体。食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体化学式化学式:CuSO45H2O俗俗称蓝矾或胆矾称蓝矾或胆矾用途：用途：1.

17、游泳池消毒游泳池消毒2.制农药（波尔多液）制农药（波尔多液）下列关于海水晒盐原理的分析下列关于海水晒盐原理的分析 ，你认为正，你认为正确的是确的是（）A.A.利用阳光照射使海水升温得到食盐利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.B.利用海风降温析出食盐利用海风降温析出食盐 C.C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.D.利用阳光分解海水得到食盐利用阳光分解海水得到食盐C 关于饱和溶液的说法中不正确的是（关于饱和溶液的说法中不正确的是（）A.A.饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液饱和溶液就是不再溶解任何溶质的溶液 B.B.饱和溶液是有条件的，即一定温度，一定饱和溶液

18、是有条件的，即一定温度，一定量溶剂量溶剂 C.C.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化 D.D.固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。析出的过程叫做结晶。A 使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变饱和，下列措施中错误的是（下列措施中错误的是（)A.A.加入适量的硝酸钾固体加入适量的硝酸钾固体 B.B.蒸发掉一部分水蒸发掉一部分水 C.C.降温至有固体析出降温至有固体析出 D.D.升高温度升高温度D D固体物质溶解度固体物质溶解度固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：条件：条件：标准：

19、标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）一定温度一定温度饱和状态饱和状态质量（克）质量（克）20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：的含义是什么？将其关系代入下表：温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量2031.6g100g131.6g5010 203040060708089010050102030408060708090100110180170160150140130120190200硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钾钾硝硝酸酸钠钠氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠硼酸硼酸100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠

20、硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶溶解解度度/g温度温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：60时硝酸钾的溶解时硝酸钾的溶解度为度为_。A.0.050.100.150.209070400102050608010030溶溶解解度度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度温度/100硼酸硼酸硝硝酸酸铵铵硝硝酸酸钠钠硝硝酸酸钾钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901

21、001101801701601501401301201902005010203040090607080溶溶解解度度/g温度温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如大，例如硝酸钠、氯化铵等。硝酸钠、氯化铵等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。减小，例如熟石灰。3、下图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲

22、线，试、下图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：回答下列问题：1）乙物质是（填）乙物质是（填“易易”“”“可可”“”“微微”或或“难难”）溶物质；溶物质；2）将）将 60oC时各含时各含100克水的甲、乙、丙三种饱和溶克水的甲、乙、丙三种饱和溶液降温到液降温到20oC时，析出晶体最多的是时，析出晶体最多的是 ，能由饱和溶液变为不饱和溶液的是，能由饱和溶液变为不饱和溶液的是 。甲甲乙乙温度温度/oc溶溶解解度度/.g丙丙602010易易甲甲丙丙通过溶解度曲线：通过溶解度曲线：1.能比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小能比较出不同物质在同一温度下的溶解度大小2.判断出物质的溶解性

23、判断出物质的溶解性3.溶解度曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶解度曲线上的点表示该物质在对应温度下的溶解度溶解度4.交点表示某温度物质的溶解度相等交点表示某温度物质的溶解度相等6.了解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法了解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法粗盐中所含的杂质粗盐中所含的杂质：MgCl2CaCl2等等(可溶性）可溶性）泥沙（难溶性）泥沙（难溶性）粗盐中含有可溶性杂质（粗盐中含有可溶性杂质（粗盐中含有可溶性杂质（粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2MgCl2，CaCl2CaCl2等）和等）和等）和等）和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可

24、不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐初步提纯，可以通过什么方法将不溶性杂质以通过什么方法将不溶性杂质以通过什么方法将不溶性杂质以通过什么方法将不溶性杂质泥沙除去呢？泥沙除去呢？泥沙除去呢？泥沙除去呢？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法粗盐提纯的操作步骤粗盐提纯的操作步骤溶解过滤蒸发过滤操作要领：过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸边缘要低于漏斗边缘；漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边烧杯口要紧靠在玻璃棒上；漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。蒸发操作应该注意什么？1.1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加蒸发皿应放在

25、铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。在实验台上，以免烫坏实验台。2.2.加热过程中，加热过程中，用玻璃棒不断搅用玻璃棒不断搅动，防止动，防止由于局部温度过高，造由于局部温度过高，造成成液滴飞溅液滴飞溅。3.3.当蒸发皿中出现较多量固体时，当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸即停止加热，利用余热使滤液蒸干。干。溶解过滤蒸发三次使用玻璃棒的作用三次使用玻璃棒的作用溶解：溶解：搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解过滤：过滤：引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出蒸发：蒸发：搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅粗盐提纯中：溶解、过

26、滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？生活中用到过滤操作的例子生活中用到过滤操作的例子手工榨油坊手工榨油坊榨油机榨油机化学方法除杂质小结化学方法除杂质小结1.1.化学方法除杂质的原则：化学方法除杂质的原则：不增不增不引入新杂质不引入新杂质不减不减不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质易分离易分离被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物2.2.除除杂的一般方法：杂的一般方法：杂变杂变纯纯、杂变、杂变沉沉、杂变、杂变气气。粗盐初步提取后的精盐是我们的食用盐吗？海水海水粗盐粗盐精盐精盐食用盐食用盐贴近生活请同学们去超市搜集食用盐

27、的种类，看看谁搜集的最全。课堂练习课堂练习粗盐提纯的操作步骤为粗盐提纯的操作步骤为、。粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，粗盐提纯的实验中三个步骤均用到玻璃棒，它的作用分别是（填序号）：它的作用分别是（填序号）：（1）溶解时的作用是（）溶解时的作用是（）（2）过滤时的作用是（）过滤时的作用是（）（3）蒸发时的作用是（）蒸发时的作用是（）A.搅拌，加速固体溶解搅拌，加速固体溶解B.搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅C.引流，防止液体溅出引流，防止液体溅出溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发ACB计算计算课后练习课后练习粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是粗盐提纯的实验中，下列操作错误的是()()A.A.粗

28、盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该粗盐溶液过滤后，如果滤液仍然浑浊，应该再过滤一次再过滤一次B.B.把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热把蒸发皿放在铁圈上，直接用酒精灯加热C.C.加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体D.D.当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加当蒸发皿中的水全部蒸干时，再停止加热热D课后思考n请同学们思考：请同学们思考：如果我们想进一步除去粗盐中的如果我们想进一步除去粗盐中的可溶性物质可溶性物质MgCl2MgCl2，CaCl2CaCl2，你有什么办法吗？，你有什么办法吗？蒸发溶剂：蒸发溶剂：一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。一般适用于溶解度受

29、温度影响较小的物质。冷却热饱和溶液：冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质。适用于溶解度受温度影响较大的物质。结晶的方法结晶的方法 事实上，在生活生产中人们通常是将两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。第三节 海水“制碱”第八单元第八单元 海水中的化学海水中的化学纯碱或苏打纯碱或苏打预习检查预习检查2.碳酸钠的俗名是什么？碳酸钠的俗名是什么？1.碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类碳酸钠化学式是什么？它是属于哪一类物质？物质？NaNa2 2COCO属于盐类物质属于盐类物质溶液显碱性溶液显碱性制取碳酸钠所需要的制取

30、碳酸钠所需要的原料原料有：有：氯化钠、二氧化碳氯化钠、二氧化碳还需要：还需要：水、氨气水、氨气（媒介作用媒介作用）仅此这两种物质你认为行不行仅此这两种物质你认为行不行呢呢？饱饱和和食食盐盐水水饱饱和和氨氨盐盐水水NH3CO2过滤过滤NaHCO3晶体晶体含含NH4Cl的溶液的溶液Na2CO3CO2H2ONH4Cl晶体晶体加加NaCl结晶结晶NaHCO3+NH4ClNaClH2O+NH3CO2=2NaHCO3=Na2COCO2+H2O交流共享：交流共享：1 1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么为什么要要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱

31、和氨盐水氨盐水，再向其中通入再向其中通入二氧化碳？二氧化碳？氨氨气溶于水气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。碳酸，两者之间能发生中和反应。2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，和氯化铵，哪哪种物质首先析出？为什么？种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本（提示：根据课本39页溶解度曲线）页溶解度曲线）NaHCO3先析出先析出在同一温度下在同一温度下NaHCO3溶解度小溶解度小探究升级探究升级1.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液中是否含有后的溶液中是否含有NaHCONaHCO3 3?含有含

32、有NaHCONaHCO3 32.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液是后的溶液是NaHCONaHCO3 3的饱和溶液吗的饱和溶液吗?是饱和溶液是饱和溶液3.析出析出NaHCONaHCO3 3后的溶液中除了含有后的溶液中除了含有NaHCONaHCO3 3外，主外，主要还含有什么物质要还含有什么物质?还含有还含有NHNH4 4ClCl讨论分析后回答：讨论分析后回答：“NaClNaClCOCO2 2NHNH3 3H H2 2O ONaHCONaHCO3 3NHNH4 4ClCl”是是“侯氏制碱侯氏制碱法法”的重要反应。下面是的重要反应。下面是4 4位同学对该反应涉及的有关位同学对该反应涉及的有

33、关知识发表的部分见解。其中正确的是知识发表的部分见解。其中正确的是（）A.A.甲同学说：甲同学说：这个反应属于化合反应这个反应属于化合反应 B.B.乙同学说：乙同学说：该温度下该温度下NaHCONaHCO3 3的溶解度很大的溶解度很大 C.C.丙同学説：丙同学説：反应后的溶液中存在反应后的溶液中存在NHNH4 4+D.D.丁同学说：丁同学说：结晶出结晶出NaHCONaHCO3 3后的溶液中没有后的溶液中没有NaNa+C实战演练：实战演练：向析出向析出NaHCO3的母液中加入研细的的母液中加入研细的NaCI，同时同时得到得到另一另一副副产品产品NH4CI固体。固体。阅读课本阅读课本44页页多识一

34、点多识一点的内容，回答下列的内容，回答下列问题：问题：1.氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱有何有何缺点？缺点？缺点缺点是是生成的生成的CaCl2用处不大，用处不大，且且污染环境。污染环境。2.侯氏制碱法侯氏制碱法是如何克服这个缺点的是如何克服这个缺点的？优点优点是是NaCl可以循环利用可以循环利用，NH4Cl可作化肥。可作化肥。纯碱工业始创于纯碱工业始创于1818世纪，在很长一世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。美等西方发达国家手中。19211921年正在美年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族

35、工业，应爱国实业家范旭东先生之邀族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又又称称侯氏制碱法侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜侯德榜 自学教材第自学教材第4444页的内容，归纳出页的内容，归纳出碳酸钠和碳碳酸钠和碳酸氢钠的酸氢钠的部分部分性质性质及用途。及用途。1.纯碱通常情况下为纯碱通常情况下为，溶于溶于水。水。白色

36、粉末白色粉末易易2.碳酸氢钠的俗名是碳酸氢钠的俗名是，是，是色色状状体，体，溶于水。溶于水。小苏打小苏打白白粉末粉末晶晶能能知识拓展知识拓展清洗餐具清洗餐具蒸馒头蒸馒头碳酸钠在生活中的用途碳酸钠在生活中的用途清洗蔬菜表清洗蔬菜表面的农药面的农药清洗鱼胆的苦味清洗鱼胆的苦味灭灭火火器器碳酸氢钠的用途碳酸氢钠的用途制胃酸过多制胃酸过多反应反应原理：原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O碳酸饮料碳酸饮料发酵粉发酵粉在发酵面团中加入下列某种物质在发酵面团中加入下列某种物质进行进行揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（出的馒头疏松

37、多孔。这种物质是（）A ANaNa2 2COCO3 3 B BCa(OH)Ca(OH)2 2 C CCaOCaO D DNaClNaClA实战演练：实战演练：取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入23滴酚酞试液，滴酚酞试液，观察现象。观察现象。思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？思考：显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：实验现象：_。溶液变红溶液变红实验结论：实验结论：碳酸钠碳酸钠_（难（难/易）溶于水，溶液显易）溶于水，溶液显_性。性。碱碱易易不一定不一定纯碱不是碱，是盐纯碱不是碱，是盐实验实验探究碳酸钠的化学性质探究碳酸钠的化学性质向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀

38、盐酸，观察向盛碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。现象。实验现象：实验现象：_。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭有大量气泡产生，燃着的木条熄灭思考：思考：（1）由现象可知生成物中一定有）由现象可知生成物中一定有_（2）该反应的化学方程式）该反应的化学方程式（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？化学方程式化学方程式CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可

39、以与 或者或者 反应。反应。H2SO4HCl碳酸根离子的检验：碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡入稀盐酸，有气泡产生，将产生，将 生成的气体通入生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样品中含有石灰水变浑浊。说明样品中含有碳酸根碳酸根离子离子或或碳酸氢根离子碳酸氢根离子。稀盐酸稀盐酸 澄清石灰水澄清石灰水方法方法药品药品NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O85通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？通过查找资料：你了解到哪些物质中含有碳酸盐？主主要要成成分分是是碳碳

40、酸酸钙钙石头纸石头纸向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：实验现象：_。该反应的化学方程式该反应的化学方程式_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3（工业制烧碱）（工业制烧碱）产生白色沉淀产生白色沉淀向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。钡溶液，观察现象。实验现象：实验现象：_。该反应的化学方程式该反应的化学方程式_。实验结论：碳酸钠可以与实验结论：碳酸钠可以与 反应。反应。B

41、aCl2Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3产生白色沉淀产生白色沉淀 1.1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中中,加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液加入过量盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（的颜色依次为（）A.A.紫色、红色紫色、红色 B.B.红色、蓝色红色、蓝色 C.C.蓝色、红色蓝色、红色 D.D.红色、无色红色、无色小试牛刀小试牛刀C2.2.小明学习化学后，在家里想用化学方法来小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（认为下列方法可行的是（）A.A.观察它们

42、的颜色观察它们的颜色 B.B.取少量分别倒入食醋取少量分别倒入食醋 C.C.分别倒入水中观察是否溶解分别倒入水中观察是否溶解 D.D.分别尝它们的味道分别尝它们的味道B1.1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是完全对应的是()()A.NaCl A.NaCl 氯化钠氯化钠 食盐食盐 B.CaO B.CaO 氧化钙氧化钙 熟石灰熟石灰 C.Na C.Na2 2COCO3 3 碳酸钠碳酸钠 纯碱纯碱 D.NaOH D.NaOH 氢氧化钠氢氧化钠 烧碱烧碱达标达标检测检测B B2.2.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸而变

43、苦，要减少这种苦味。的胆汁酸而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（用来洗涤的最佳物质是（）A.A.水水 B.B.食盐食盐C.C.纯碱纯碱 D.D.食醋食醋C C3.3.妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将质，很快就能将“油乎乎油乎乎”的菜盘洗得干干的菜盘洗得干干净净，加入的物质可能是（净净，加入的物质可能是（）A A汽油汽油 B B烧碱烧碱 C C纯碱纯碱 D D食盐水食盐水C4 4.检验碳酸盐的正确方法是检验碳酸盐的正确方法是()A A.滴加滴加稀稀盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B B.滴加滴加BaCl

44、BaCl2 2溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀 C C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D D.滴加滴加稀稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体D2023/1/131.1.什么是复分解反应？什么是复分解反应？2.2.哪哪些些类类物物质质间间的的反反应应是是复复分分解解反反应应？(你你能能用化学方程式表示吗用化学方程式表示吗?)?)3.3.判判断断复复分分解解反反应应能能否否进进行行，需需考考虑虑哪哪些些因因素素?4.4.复分解反应的实质是什么？复分解反应的实质是什么？提出问题：提出问题：2023/1/13A+C=BABDCD+1

45、 1、复分解反应、复分解反应：由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分，生成另外两种化合物的生成另外两种化合物的反应反应。2023/1/13酸酸+碱碱盐盐+水水酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应2023/1/132 2、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件生成物中生成物中有气体（有气体（）有有H H2 2O O有沉淀（有沉淀（）如：如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O如：如：AgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl+HNO+

46、HNO3 3如：如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2注意：反应前后各元素的化合价保持不变注意：反应前后各元素的化合价保持不变2023/1/13NaNa+OH-H+NONO3 3H2ONaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应结论：结论：有水生成的复分解反应有水生成的复分解反应实质是实质是H+和和OH-反应反应实质：实质：旁观者：旁观者：NO3-和和Na+2023/1/13Na+Na+COCO3 32 2ClClH+ClClH+H2O碳酸钠和稀盐酸反应碳酸钠和稀盐酸反应结论：结论：有有co2生成的复分解反生成的复分解反应实质是应实质是CO32-和和H+反应反应COCO2 2实质实质

47、：旁观者旁观者：Cl-和和Na+COCO2 22023/1/13BaBa2 2SOSO4 42 2ClClClClNaNaNaNaBaSOBaSO4 4氯化钡与硫酸钠反应氯化钡与硫酸钠反应结论：结论：有有BaSO4沉淀生成的复分沉淀生成的复分解反应实质是解反应实质是Ba2和和SO42-反应反应实质：实质：旁观者：旁观者：Cl-和和Na+2023/1/13 酸、碱、盐所电离出的离子相互结酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成合，生成沉淀沉淀、气体气体或者或者水水的过程。的过程。3、复分解反应的、复分解反应的实质实质：2023/1/13常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、常见的哪些离子之间能产生沉

48、淀、气体、水呢？水呢？1.产生水的：产生水的：2.产生气体的：产生气体的：3产生沉淀的产生沉淀的H+OH-H2O(1)2H+CO32-(2)H+HCO3-H2O+CO2 H2O+CO2 (3)NH4+OH-NH3+H2O2023/1/13BaSO4 Fe(OH)3 常见生成沉淀的离子常见生成沉淀的离子 (1)Mg2+OH-Mg(OH)2 (2)Cu2+OH-Cu(OH)2 (3)Fe3+OH-(4)Ag+Cl-AgCl(5)Ba2+SO42-(6)Ba2+CO32-(7)Ca2+CO32-CaCO3BaCO3钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪；硫酸盐难溶铅和钡，

49、硫酸盐难溶铅和钡，氯化物氯化物不溶银亚汞；不溶银亚汞；碳酸盐碳酸盐只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；只溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵；课本课本P118溶解性表格记忆口诀溶解性表格记忆口诀 不能共存的离子不能共存的离子 2023/1/131.1.下列各组物质能够下列各组物质能够共存共存的是（的是（）A A、FeClFeCl3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液溶液C C、BaClBaCl2 2溶液、溶液、HClHCl溶液溶液 D D、CaCOCaCO3 3、稀、稀HNOHNO3 3 C方法点拨：方法点拨：共存即不反应，一般

50、指共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水不生成沉淀、气体和水2.不能不能在溶液中大量共存的一组离子是在溶液中大量共存的一组离子是 ()A、K+、Na+、Mg2+、SO42-B、Ca2+、H+、NO3-、Cl-C、Mg2+、K+、NO3-、Cl-D、H+、SO42-、Ba2+、NO3-D3.判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：判断下列物质在水溶液里能否发生复分解反应：(1)、KNO3+NaCl ()(2)、KNO3+Na2CO3 ()(3)、BaCl2+Na2SO4 ()(4)、FeCl3+NaOH ()(5)、CaCO3+HCl ()不能不能不能不能能能能能能能4.下下列列各各组组物物