高中化学_高三一轮复习专题《酸碱中和滴定及应用》教学ppt课件设计.ppt

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1、酸碱中和滴定及应用酸碱中和滴定及应用【透视热点考情透视热点考情】中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的析是高考试题的“常客常客”。回顾近。回顾近5 5年的全国卷试年的全国卷试题，与滴定实验相关的氧化还原滴定和沉淀滴定也题，与滴定实验相关的氧化还原滴定和沉淀滴定也在高考试题中频频出现，需要引起重视。其考情如在高考试题中频频出现，需要引起重视。其考情如下：下：命题点命题点五年考频五年考频酸碱中和滴定仪器使用和误差酸碱中和滴定仪器使用和误差分析分析2

2、014.2014.T T12122017.2017.T9.T9氧化还原滴定法综合应用氧化还原滴定法综合应用20132013T36T3620152015T28T2820172017T26T26 T28T28沉淀滴定法综合应用沉淀滴定法综合应用20142014T28T2820162016T27T27【全国卷考频分析全国卷考频分析】【学习目标学习目标】1 1理解酸碱中和滴定的概念和原理。理解酸碱中和滴定的概念和原理。2 2掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称、特点、掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称、特点、基本操作要求等。基本操作要求等。3 3能正确进行数据处理和误差分析，并能迁移应用、进能正

3、确进行数据处理和误差分析，并能迁移应用、进行简单计算。行简单计算。（一）（一）正误判断正误判断12014.全国卷全国卷12(B)酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶 液润洗（液润洗（）22014.全国卷全国卷12(C)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差（瓶以减小实验误差（）3 2017.全国卷全国卷9(A)为取为取20.00 mL盐酸，可以在盐酸，可以在50 mL酸式滴酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥后，将剩余盐酸放入锥形瓶（形瓶（）【活动

4、探究一活动探究一】酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸式滴定管酸式滴定管:碱式滴定管碱式滴定管:注意：注意：“0 0”刻度在滴定管的上方；刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度滴定管下端是没有刻度的。的。2050ml估读到估读到0.01ml0.01ml酸式滴定管、碱式滴酸式滴定管、碱式滴酸式滴定管、碱式滴酸式滴定管、碱式滴定管、定管、定管、定管、滴定管夹、铁滴定管夹、铁滴定管夹、铁滴定管夹、铁架台、架台、架台、架台、锥形瓶锥形瓶锥形瓶锥形瓶(用来盛用来盛用来盛用来盛装待测溶液装待测溶液装待测溶液装待测溶液)【活动探究一活动探究一】酸碱中和滴定酸碱中和滴定用用已知浓度的已知浓度的酸（或碱）来测定酸（或碱

5、）来测定未知浓度的未知浓度的碱（或酸）的方法。碱（或酸）的方法。V(待测待测)c(标准标准)2.2.测定原理：测定原理：c(待测待测)=V(标准标准)1.1.概念：概念：3.3.测定的关键测定的关键准确测定溶液的体积准确测定溶液的体积准确判断反应的终点准确判断反应的终点“最后一滴最后一滴”“颜色变化颜色变化”“半分钟半分钟”4.4.实验过程：实验过程：检漏检漏-洗涤洗涤-润洗润洗-注液注液-排气泡排气泡-调液面（调液面（V1V1）滴定前的准备滴定前的准备滴定滴定 左手：左手：控制活塞或玻璃球控制活塞或玻璃球(滴液先快后慢）。滴液先快后慢）。右手：右手：持锥形瓶，不断旋转。持锥形瓶，不断旋转。眼

6、睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）锥形瓶中的颜色变化（主）和滴定的速度（次）数据处理：数据处理：读数与精度读数与精度 做做2 23 3次平行实验（待测液体积相同）次平行实验（待测液体积相同）应平视读数，应平视读数，估读到估读到0.01ml0.01ml实验编号实验编号（盐酸盐酸）(mol(molL L1 1)（盐酸）（盐酸）(mL)(mL)（NaOHNaOH）(mL)(mL)1 10.100.1020.0020.002 20.100.1020.0020.003 30.100.1020.0020.00实验室中有一未知浓度的实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，每组溶液，每组取取20

7、.00 mL待待测测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加放入锥形瓶中，并滴加23滴酚滴酚酞作指示剂，酞作指示剂，用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作用盐酸标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记次，记录数据并完成下列填空：录数据并完成下列填空：【活动探究一活动探究一】酸碱中和滴定酸碱中和滴定（一）实验探究（一）实验探究NaOHNaOH溶液的浓度溶液的浓度注意注意:操作规范，实验安全！操作规范，实验安全！(1)(1)滴定达到终点的标志是滴定达到终点的标志是_。(2)(2)根据上述数据，可计算出该根据上述数据，可计算出该NaOHNaOH溶液的浓度约为溶液的浓度约为_ _(保留两位有效数字保

8、留两位有效数字)。(3)(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。(4)(4)在上述实验中，下列操作在上述实验中，下列操作(其他操作正确其他操作正确)会造成测定结果偏高会造成测定结果偏高的有的有_(_(填字母序号填字母序号)。A A滴定终点读数时俯视滴定终点读数时俯视 B B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C C锥形瓶水洗后未干燥锥形瓶水洗后未干燥D D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失碱式滴定管尖嘴部分

9、有气泡，滴定后消失根据上述实验完成下列填空：根据上述实验完成下列填空：当滴入最后一滴盐酸当滴入最后一滴盐酸时，溶液由时，溶液由红色变无色红色变无色，且半分钟内不恢复红色。且半分钟内不恢复红色。待测待测丙丙B1.1.判断误差的原理：判断误差的原理：c(标准标准)c(待测待测)=V(标准标准)V(待测待测)所有不当操作均转化成所有不当操作均转化成V(标准标准)的改变来判断的改变来判断（二）酸碱中和滴定中的误差分析（二）酸碱中和滴定中的误差分析步骤步骤操作操作V(V(标准标准)c c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶

10、液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液取液碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失碱式滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视渎数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视渎数以上述实验为例，以上述实验为例，完成下列表格：完成下列表格：2.产生误差的原因：产生误差的原因：(3)指示剂引

11、起的误差。指示剂引起的误差。(1)滴定操作过程中引起的误差。滴定操作过程中引起的误差。(2)读数不准引起的误差。读数不准引起的误差。【活动探究一活动探究一】酸碱中和滴定酸碱中和滴定指示剂的选择原则：指示剂的选择原则：终点时指示剂的颜色变化要终点时指示剂的颜色变化要明显明显、颜色变化最好、颜色变化最好由浅到由浅到深深，易观察（一般不用石蕊）。，易观察（一般不用石蕊）。指示剂的指示剂的变色范围变色范围尽可能与尽可能与滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pHpH值值接近。接近。酚酞：酚酞：石蕊：石蕊：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.2 10583.

12、14.4指示剂变色范围：指示剂变色范围：实例实例强酸滴强酸滴定强碱定强碱强碱滴强碱滴定强酸定强酸强酸强酸滴滴定定弱碱弱碱强碱强碱滴滴定定弱酸弱酸指示剂指示剂终点颜色变终点颜色变化化甲基橙甲基橙甲基橙甲基橙酚酞酚酞酚酞酚酞黄黄橙橙黄黄橙橙无无粉红粉红无无粉红粉红 一般情况下，强酸滴强碱、或强碱滴强酸一般情况下，强酸滴强碱、或强碱滴强酸均可选用均可选用酚酞酚酞作指示剂。作指示剂。【针对练习针对练习1】(2015.广东理综，广东理综，12)准确移取准确移取20.00 mL某待测某待测HCl溶液于锥形瓶中，溶液于锥形瓶中，用用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是溶液滴定。下列说

13、法正确的是（）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定溶液进行滴定 B.随着随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大由小变大 C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 B【活动探究二活动探究二】中和滴定的拓展应用中和滴定的拓展应用（一）氧化还原滴定法（一）氧化还原滴定法1.原理：原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴

14、定一些具有还原性或氧化性的物质。些具有还原性或氧化性的物质。2 2常见的滴定剂常见的滴定剂氧化性滴定剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；氧化性滴定剂：高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴性定剂：亚铁盐、抗坏血酸还原滴性定剂：亚铁盐、抗坏血酸(维生素维生素C)C)等。等。3.3.实例实例酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液滴定溶液滴定H H2 2C C2 2O O4 4溶液。溶液。NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液滴滴【针对练习针对练习2】2017.2017.全国卷全国卷26(4)26(4)草酸钙沉淀经稀草酸钙沉淀经稀H H2 2SOSO4 4处理后，用处理后，用KMnOKMnO4 4标准溶液滴

15、定，通过测定草酸的量可间接获知钙的标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：含量，滴定反应为：MnOMnO4 4-+H+H+H+H2 2C C2 2O O4 4MnMn2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O。实验中称取。实验中称取0.400 g0.400 g水泥水泥样品，滴定时消耗了样品，滴定时消耗了0.0500 mol0.0500 molL L 1 1的的KMnOKMnO4 4溶液溶液36.00 36.00 mLmL。则该水泥样品中钙的质量分数为。则该水泥样品中钙的质量分数为_。45.0【活动探究二活动探究二】中和滴定的拓展应用中和滴定的拓展应用（二）沉淀滴定法（二

16、）沉淀滴定法1.1.概念：概念：沉淀滴定法是沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方利用沉淀反应进行定量分析的方法。法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用少，实际上应用最多的是银量法，即利用AgAg与卤素离与卤素离子的反应来测定子的反应来测定ClCl、BrBr、I I的浓度。的浓度。2.2.原理：原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度

17、小，否则不能用这种指示剂。剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如如用用AgNOAgNO3 3溶液滴定溶液中的溶液滴定溶液中的ClCl的含量时常以的含量时常以CrOCrO4 42 2为指示为指示剂，这是因为剂，这是因为AgClAgCl比比AgAg2 2CrOCrO4 4更难溶的缘故。更难溶的缘故。【针对练习针对练习3】2014.2014.全国卷全国卷28(5)28(5)氯的测定：准确称取样品氯的测定：准确称取样品X X，配成，配成溶液后用溶液后用AgNOAgNO3 3标准溶液滴定，标准溶液滴定，K K2 2CrOCrO4 4溶液为指示剂，至出溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终

18、点（现淡红色沉淀不再消失为终点（AgAg2 2CrOCrO4 4为砖红色）。测定为砖红色）。测定氯的过程中，使用氯的过程中，使用棕色棕色测定管的原因是测定管的原因是_ _；滴定终点时，若溶液中；滴定终点时，若溶液中c c(Ag(Ag+)=2.00)=2.001010 5 5 mol mol L L 1 1，c c（CrOCrO4 42 2）等于）等于_mol_mol L L 1 1（已知：（已知：K Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)=1.12)=1.1210101212）2.802.801010 3 3防止硝酸银见光分解防止硝酸银见光分解总结总结1.1.酸碱中和滴定酸碱中和滴定

19、2.2.氧化还原滴定法氧化还原滴定法3.3.沉淀滴定法沉淀滴定法(1)原理原理(2)误差分析误差分析2(2017.烟台检测烟台检测)下列对几种具体的滴定分析下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶待测液置于锥形瓶内内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.用标准酸性用标准酸性KMnO4溶液滴定溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：溶液以测量其浓度：KMnO4浅红色浅红色 B.利用利用 AgSCN=AgSCN 原理，可用标准原理，可用标准KSCN溶液测量溶液测量AgNO3溶溶 液浓度：液浓度：Fe(NO3)3红色红色 C.利用利用 2Fe32I=I22Fe2，用，用FeCl3溶液测量溶液测量KI样品中样品中KI的的百分含量：百分含量：淀粉淀粉蓝色蓝色 D.利用利用OHH=H2O来测量某盐酸的浓度时：酚酞来测量某盐酸的浓度时：酚酞浅红色浅红色【变式训练变式训练】C课后作业：课后作业：1.1.巩固练习与课时作业巩固练习与课时作业