《氨硝酸硫酸》PPT课件.ppt

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1、第四节 氨 硝酸 硫酸游离态氮游离态氮化合态氮化合态氮氮的固定氮的固定放电放电 N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 工业合成氨工业合成氨 人工固氮人工固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定 德国化学家德国化学家哈伯哈伯因为在合成氨方面的因为在合成氨方面的巨大贡献，获巨大贡献，获1918年诺贝尔化学奖。年诺贝尔化学奖。根瘤菌 根瘤菌 根瘤菌根瘤菌 根瘤菌根瘤菌-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验48：演示实验演示实验喷泉实验喷泉实验一、氨一、氨（2）溶液为什么变为红色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？想

2、想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好；装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外产氨极易溶于水，使烧瓶内外产生压强差；生压强差；无色无色,有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；密度比空气小；密度比空气小；你得出什么结论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700);(1:700);（一）氨（一）氨2、氨的化学性质、氨的化学性质（1 1）氨跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH

3、 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O氨水显氨水显_，既能使无色的酚酞溶液变成，既能使无色的酚酞溶液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试纸，又能使湿润的红色的石蕊试纸_。弱碱性弱碱性红色红色变蓝变蓝氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+和和 OH-液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。讨论：讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水的

4、主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10时，杭州市一制冷时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫白茫茫的一片的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓浓烈的刺激性气味烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内厂区内寒气逼人寒气逼人。市消防中心接到报案后立。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防车消防车 1、为什么在氨

5、气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？液氨汽化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场解决问题：解决问题：在反应中为什么会产生白烟？挥发出的氨气和氯化氢气体相遇反应生成氯化铵固体小颗粒。现象：实验:产生大量产生大量白烟白烟沾有浓氨水的玻璃棒沾有浓盐酸的玻璃棒HClNH3（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（

6、白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 离子方程式离子方程式 这个反应叫做这个反应叫做氨的催化氧化氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础.高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有（具有（）性性-3-3还原还原4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图

7、所示氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示:1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。N2O2NH3NONO2HNO3H2OO2 4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂 (其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：)3、氨气的用途、氨气的用途 氮肥氮肥氨气氨气硝酸硝酸 铵盐铵盐制冷剂制冷剂 有机合成有机合成氨物理性质化学性质容易容易液化液化易溶易溶

8、于水于水跟水跟水反应反应跟酸跟酸反应反应跟氧跟氧反应反应作致作致冷剂冷剂制取制取氨水氨水制取制取铵盐铵盐制取制取硝酸硝酸用途用途性质性质结构结构决定决定（二）铵盐（二）铵盐1、物理性质：、物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+2、铵盐的化学性质、铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl =NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+

9、2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O湿润的湿润的红色红色石蕊试纸变石蕊试纸变蓝蓝小结：小结：NH3 NH4+小结小结:NH3 NH4+OHH+3、铵盐的用途、铵盐的用途大量的铵盐用于生产大量的铵盐用于生产氮肥氮肥硝酸铵用于制硝酸铵用于制炸药炸药、氯化铵常用作、氯化铵常用作印染印染和制和制干电池干电池的原料，也可以用于金属的的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 3

10、17.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4)2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥（三）（三）NH3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：（2 2）原理：）原理：NH4Cl Ca（OH）22NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2固固加热装置固固加热装置（3）制取装置：）制

11、取装置：（4）收集装置：）收集装置：向下排空气法向下排空气法要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂浓硫酸、浓硫酸、P P2 2O O55无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3)想一想：想一想：棉花棉花(浸有稀硫酸）的作用？浸有稀硫酸）的作用？防止空气对流防止空气对流（6 6）尾气处理：）尾气处理：（5）检验：a：用湿润的红色石蕊试纸 b：蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试 管口用水吸收 想一想想一想:除了利用上述方法之外，实验室有无除了利

12、用上述方法之外，实验室有无 其他简单可行的方法来制得氨气？其他简单可行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO或或NaOHNaOH固体固体思考：思考：有什么现象？有什么现象？为什么有此现象？为什么有此现象？方法三方法三1 1、吸收水分，减少溶剂。、吸收水分，减少溶剂。2 2、增加、增加OHOH-的浓度。的浓度。3 3、放出热量，升高温度。、放出热量，升高温度。NH3H2O=NH3+H2O氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环v氮在自然界中主要以哪些形式存在？氮在自然界中主要以哪些形式存在？v人体里蛋

13、白质中的氮是从哪儿来的？人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？v自然界中有哪些固定氮的途径？自然界中有哪些固定氮的途径？v简单描述氮在自然界的循环过程？简单描述氮在自然界的循环过程？v人类的哪些活动参与了氮的循环？人类的哪些活动参与了氮的循环？思考与交流思考与交流 氮是氮是蛋白质蛋白质的基本组成元素之一。所有生物体的基本组成元素之一。所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部内均含有蛋白质，所以氮的循环涉及到生物圈的全部领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在领域。氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约大气中约占占78%。氮在空气中含量虽高，却不能为多数生物体。氮在空气中含量虽高，却不

14、能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。所直接利用，必须通过固氮作用。固氮作用的两条主固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氨和硝酸盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根盐，随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。部的根瘤菌可使氮气转变为硝酸盐等。植物从土壤中植物从土壤中吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化吸收铵离子（铵肥）和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以形成各种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。动物以植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质

15、。动植物死亡植物为食而获得氮并转化为动物蛋白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（后遗骸中的蛋白质被微生物分解成铵离子（NH4+）、）、硝酸根离子（硝酸根离子（NO3-）和氨（）和氨（NH3）又回到土壤和水体）又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。中，被植物再次吸收利用。1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性

16、气味的某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC3.A3.A、B B、C C三种气体，三种气体，A A无色，在一定条件下无色，在一定

17、条件下A A能能与与O O2 2反应生成反应生成B B，B B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O O2 2反应生反应生成红棕色气体成红棕色气体C C；A A、C C气体均溶与水，其水溶液气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断分别呈碱性与酸性，推断A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 24.4.能将能将NHNH4 4Cl Cl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaClNaCl、Na Na2 2SOSO4 4四种四种溶液一一区别开来的试剂是（溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2

18、2 D Ba(OH)D Ba(OH)2 2D4 4 ：某学生在氨气的喷泉实验某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是：（生喷泉的是：（）（A A）CuCu与稀盐酸与稀盐酸（B B）NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D5 5、下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是下列组合能形成明显喷泉

19、并充满烧瓶的是（）A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD6、某学生利用一装置做如、某学生利用一装置做如下实验：下实验：在试管中注入某红色溶液，在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色变浅，加热试管，溶液颜色变浅，冷却后恢复红色，则原溶液冷却后恢复红色，则原溶液为为 ，加热试管，加热试管后溶液颜色变浅的原因后溶液颜色变浅的原因 。滴有酚酞的氨水滴有酚酞的氨水氨水受热分解放出氨气氨水受热分解放出氨气思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电

20、离出H+，硫酸、，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。用电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A使指示剂变色：使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红H+OH-=H2O2 H+CuO=Cu2+H2O 2 H+CO3 2-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫

21、酸、硝酸都是一种酸，HNO3=H+NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-与活泼金属反应与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性Zn+2H+=H2+Zn2+硝酸和浓硫酸与金硝酸和浓硫酸与金属反应无氢气产生属反应无氢气产生2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4的特性的特性1)1)吸水性：吸水性：能吸收水份能吸收水份物质本身含水。物质本身含水。可干燥：可干燥：O O2 2、H H2 2、N N2 2、ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、HCl HCl 思考：思考：能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H H2 2S S、NHNH

22、3 3气体吗？气体吗？1 1、浓、浓H H2 2SOSO4 4的物理性质：的物理性质：无色油状液体，难挥发，沸点无色油状液体，难挥发，沸点338338溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。不能；因浓硫酸能与不能；因浓硫酸能与H H2 2S S、NHNH3 3反应。反应。1.1.蔗糖为什么会由白变黑？蔗糖为什么会由白变黑？2.2.刺激性气味是什么气体的气味？刺激性气味是什么气体的气味？3.3.这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外这个过程浓硫酸除了体现脱水性以外,你认为可能你认为可能发生了什么反应？发生了什么反应？ H、O O原子按原子按2 2：1 1的比例脱

23、去的比例脱去吸水性：吸水性：物质本身含水物质本身含水1.1.蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。蔗糖变黑是因为蔗糖被碳化了，变成了碳。2.2.刺激性气味是刺激性气味是SOSO2 2的气味。的气味。3.3.有有SOSO2 2生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应生成，证明浓硫酸还发生了氧化还原反应3 3）强氧化性）强氧化性 A.A.与金属单质反应与金属单质反应现象：现象：产生的气体使品红褪色，得到产生的气体使品红褪色，得到蓝色溶液蓝色溶液。浓硫酸和不活泼的金属（如浓硫酸和不活泼的金属（如CuCu）是否反应呢？能否）是否反应呢？能否产生氢气呢？产生氢气呢？(1)(1)强氧化性强氧化性和和酸性；酸性

24、；(2)(2)在常温下，使铝、铁等金属在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化。钝化是因为形成了钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜致密、坚固的氧化物薄膜；加热时，绝大多数金属（加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓除外）能被浓H2SO4氧氧化化.(1)(1)在这个反应中，硫酸起了什么作用？在这个反应中，硫酸起了什么作用？(2)(2)浓硫酸与活泼金属铁、铝反应又生成什么物质呢？浓硫酸与活泼金属铁、铝反应又生成什么物质呢？CuCu2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=CuSOCuSO4 4SOSO2 22H2H2 2O O实验实验49答案：答案：你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？你

25、能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？3 3）强氧化性）强氧化性B.B.与非金属反应与非金属反应2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)+C=)+C=2H2H2 2O+2SOO+2SO2 2+CO+CO2 2 说明：应首先用说明：应首先用无水硫酸铜验证水无水硫酸铜验证水，然后用，然后用品红验证品红验证SOSO2 2，再用，再用高锰酸钾氧化多余的高锰酸钾氧化多余的SOSO2 2，接着再次用，接着再次用品红品红验证验证SOSO2 2是否全部被氧化是否全部被氧化，最后才，最后才验证验证COCO2 2。问题1 1、下下列列不不能能用用浓浓硫硫酸酸干干燥燥的的气气体体是是 （）Cl Cl2 2 O O2

26、2 SO SO2 2 H H2 2 HCl NH HCl NH3 3 CO CO2 2 2、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(6)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案：答

27、案：(1)脱水性脱水性(2)吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸性和强氧化性酸性和强氧化性(5)强氧化性强氧化性 (6)强酸性强酸性【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构构成成弱弱氧氧化化性性（由由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现）加加热热时时可可与与大大多多

28、数数金金属属和和某某些些非非金金属反应，通常生成属反应，通常生成SO23.硫酸的用途：硫酸的用途：三、硝酸三、硝酸1 1、物理性质、物理性质:无色，易挥发、有刺激性气味的液体，无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含能以任意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸2 2、化学性质、化学性质:(1)(1)酸的通性：酸的通性：(2)(2)强氧化性强氧化性与金属反应与金属反应 硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？可能是什么呢？Cu+4HNOCu+4HNO3 3（浓）（浓）=Cu(NO=Cu(NO3 3)2

29、 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3（稀）（稀）=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(3)(3)强氧化性强氧化性-与非金属反应：与非金属反应：C+4HNOC+4HNO3 3（浓）（浓）=2H=2H2 2O O +4NO+4NO2 2 +CO+CO2 2 S+6HNOS+6HNO3 3（浓）（浓）=2H=2H2 2O O +6NO+6NO2 2 +H+H2 2SOSO4 4硝酸几乎能氧化所有的金属（硝酸几乎能氧化所有的金属（AuAu、PtPt等除外）等除外）常温下常温下FeFe、AlAl等金属在浓等

30、金属在浓HNOHNO3 3中发生中发生“钝化钝化”；一般，一般，浓浓HNOHNO3 3的还原产物为的还原产物为NONO2 2，稀稀HNOHNO3 3的还的还原原产产物物为为NONO。活活泼泼金金属属与与极极稀稀HNOHNO3 3反反应应时时，还还原原产产物物复杂，可为复杂，可为NONO、N N2 2O O、NHNH4 4NONO3 3等等；非金属单质可被非金属单质可被HNOHNO3 3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。氧化为最高价氧化物或其含氧酸。（3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）（浓）=2H2O+4NO2 +O2因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光照光照硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、Pt外，外，如果把如果把浓硝酸浓硝酸和和浓盐酸浓盐酸按照按照1：3的体积比混合（即王水）的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。，就可以氧化所有的金属。3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等染料、盐等