《氮及其化合物》PPT课件.ppt

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1、第四第四节节氮及其化合物氮及其化合物点面导图点面导图考向分析考向分析本本节节高考重点考高考重点考查查：(1)氮及其重要化合物的性氮及其重要化合物的性质质；(2)NOx对环对环境的影响。境的影响。题型以探究实验为主，难度为中档题。预测题型以探究实验为主，难度为中档题。预测2013年将会以年将会以NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐为载体结合生产生活实际，在、铵盐为载体结合生产生活实际，在其化合物主要性质应用如其化合物主要性质应用如NH3的制法的制法NH的检验及相关计算方的检验及相关计算方面进行命题。面进行命题。2一氧化氮、二氧化氮一氧化氮、二氧化氮NONO2物理性物理性质质颜颜色色_色色_色色毒

2、性毒性有毒有毒有毒有毒溶解性溶解性_易溶于水易溶于水化学性化学性质质与与O2反反应应_与与H2O反反应应_与人体、与人体、环环境境的关系的关系与与_结结合，合，使人中毒使人中毒转转化成化成NO2，形成，形成酸雨、光化学烟酸雨、光化学烟雾雾形成酸雨、光化学形成酸雨、光化学烟烟雾雾无无红棕红棕难溶难溶2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO血红蛋白血红蛋白1(选一选选一选)下列下列变变化属于氮的固定的是化属于氮的固定的是_。(1)N2NH3(2)NONO2(3)N2NO (4)NO2HNO3【答案答案】(1)(3)2(填一填填一填)对对于于3NO2H2O=2HNO3NO反反应应氧氧化化剂

3、剂是是_，还还原原剂剂是是_，氧氧化化产产物物是是_，被氧化与被，被氧化与被还还原的物原的物质质的物的物质质的量比的量比为为_。【答案】【答案】NO2NO2HNO32 1二、氨与铵盐二、氨与铵盐1氨氨(1)结构与物理性质结构与物理性质电电子式子式密度密度气味气味水溶性水溶性比空气比空气_气气味味常温常常温常压压下，下，1体体积积水大水大约约能溶解能溶解_体体积积氨气氨气小小刺激性刺激性7002铵盐铵盐(1)物理性物理性质质都是白色或无色晶体，都都是白色或无色晶体，都易易溶于水。溶于水。(2)化学性化学性质质湿湿润润的的红红色石蕊色石蕊 变蓝变蓝 白烟白烟 3(判一判判一判)有关氨和有关氨和铵盐

4、铵盐的的说说法是否正确法是否正确(填填“”或或“”)。(1)氨氨水水中中氨氨主主要要形形成成NH3H2O，所所以以25%的的氨氨水水是是指指100 g氨氨水中含水中含25 g NH3H2O()(2)氨氨水水中中存存在在的的粒粒子子有有H2O、NH3H2O、OH、NH、NH3和和少量的少量的H()(3)任任何何酸酸与与氨氨反反应应可可生生成成铵铵盐盐，故故任任何何铵铵盐盐受受热热分分解解都都生生成成酸酸和氨气和氨气()(4)任任何何铵铵盐盐与与碱碱共共热热都都生生成成NH3，利利用用此此方方法法原原理理可可检检验验铵铵盐盐()(5)氨水中滴入酚氨水中滴入酚酞酞呈呈红红色，故色，故NH3是碱是碱(

5、)【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)4(写一写写一写)写出写出NH3为为原料制取原料制取HNO3的有关化学方程式。的有关化学方程式。三、硝酸三、硝酸硝酸是硝酸是_挥发的有挥发的有_气味的液体，与水互溶气味的液体，与水互溶 易易刺激性刺激性5(选一选选一选)下列酸与金属反下列酸与金属反应时应时，不能生成，不能生成H2的是的是_。A稀稀HClB稀稀HNO3C浓浓HClD浓浓H2SO4E稀稀H2SO4F稀稀H2SO3G浓浓HNO3【答案】【答案】BDG 有关化学方程式有关化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO22得：得：4NO2O22H2O=4HNO332得：得：4N

6、O3O22H2O=4HNO3加合思想加合思想NOx、O2与与H2O反应反应 的有关计算的有关计算 不同情况及剩余气体的体不同情况及剩余气体的体积积容容量量为为10 mL的的试试管管，充充满满NO2和和O2的的混混合合气气体体，把把试试管管倒倒立立在在水水槽槽中中，充充分分反反应应后后，试试管管中中尚尚有有1 mL气气体体，则则原原混混合气体中各成分的体合气体中各成分的体积积各各为为多少？多少？【破破题题技技巧巧】剩剩余余1 mL气气体体，根根据据反反应应原原理理和和溶溶解解性性可可能能是是NO也可能是也可能是O2。【精精讲讲精精析析】首首先先考考虑虑最最后后剩剩余余1 mL气气体体的的成成分分

7、：根根据据4NO2O22H2O=4HNO3及及3NO2H2O=2HNO3NO知知，剩余的气体可能为剩余的气体可能为O2或或NO。(1)若剩余的若剩余的1 mL气体是气体是O2，设反应的，设反应的O2的体积为的体积为x，则有，则有4NO2,O2,2H2O=4HNO3,4x,x)则：则：4x(x1)10 mL，解得解得x1.8 mL，V(O2)1.8 mL1 mL2.8 mL，V(NO2)41.8 mL7.2 mL。(2)若若剩剩余余的的1 mL气气体体是是NO，根根据据3NO2H2O=2HNO3NO，则则发发生生反反应应4NO2O22H2O=4HNO3时时过过量量的的NO2体体积为积为3 mL，

8、设反应的，设反应的O2的体积为的体积为y，则有，则有4NO2,O2,2H2O=4HNO3,4y,y)则则(4y3)mLy10 mL，解得：，解得：y1.4 mL，V(O2)1.4 mL，V(NO2)(41.4 mL)3 mL8.6 mL。【答案】【答案】7.2 mL NO2和和2.8 mL O2或或8.6 mL NO2和和1.4 mL O21.如如图图所所示示，试试管管中中盛盛装装的的是是红红棕棕色色气气体体(可可能能是是混混合合物物)，当当倒倒扣扣在在盛盛有有水水的的水水槽槽中中时时，试试管管内内水水面面上上升升，但但不不能能充充满满试试管管，当当向向试试管管内内鼓鼓入入氧氧气气后后，可可以

9、以观观察察到到试试管管中中水水柱柱继继续续上上升升，经经过过多多次次重重复复后后，试试管管内内完完全全被被水水充充满满，原原来来试试管管中中盛盛装装的的可可能能是是什什么气体么气体()A可能是可能是N2与与NO2的混合气体的混合气体B只能是只能是O2与与NO2的混合气体的混合气体C可能是可能是NO与与NO2的混合气体的混合气体D只能是只能是NO2一种气体一种气体【解解析析】N2一一定定不不参参加加反反应应，所所以以混混合合气气体体中中一一定定无无N2，A选选项项错错误误；在在鼓鼓入入氧氧气气前前，试试管管中中只只剩剩NO，O2与与NO2、NO与与NO2、NO2与与水水反反应应均均可可只只剩剩N

10、O，然然后后NO再再与与水水、适适量量氧氧气气反应完全生成硝酸。反应完全生成硝酸。【答案】【答案】C氨气的性质和实验室制法氨气的性质和实验室制法 收集：只能用向下排空气法。收集：只能用向下排空气法。干燥：用碱石灰干燥：用碱石灰(NaOH和和CaO固体的混合物固体的混合物)。验验满满方方法法：a.用用湿湿润润的的红红色色石石蕊蕊试试纸纸置置于于试试管管口口，试试纸纸变变蓝蓝色；色；b.将蘸有将蘸有浓盐浓盐酸的玻璃棒置于酸的玻璃棒置于试试管口，有白烟管口，有白烟产产生。生。环环保保措措施施：收收集集时时，一一般般在在管管口口塞塞一一团团用用水水或或稀稀硫硫酸酸浸浸湿湿的的棉棉花花球球，可可减减小小

11、NH3与与空空气气的的对对流流速速度度，收收集集到到纯纯净净的的NH3，同同时时也可避免也可避免污污染空气。染空气。(3)浓浓氨水中加固氨水中加固态态碱性物碱性物质质原理原理浓浓氨氨水水中中存存在在以以下下平平衡衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加加入入固固态态碱碱性性物物质质(如如CaO、NaOH、碱碱石石灰灰等等)，使使平平衡逆向移衡逆向移动动，促，促进进了了NH3H2O的分解。的分解。装置装置(2012惠州一中质检惠州一中质检)工业上常用氨氧化法生产硝酸，某工业上常用氨氧化法生产硝酸，某化学小组设计的工业催化氧化生产硝酸的流程如下：化学小组设计的工业催化氧化生产硝酸的流程如下：请请回

12、答下列回答下列问题问题：.氨氨气气的的制制备备。下下图图是是实实验验室室制制取取气气体体的的常常用用装装置置，可可以以提提供的供的药药品有：品有：固体固体氯氯化化铵铵碳酸碳酸氢铵氢铵浓浓氨水氨水生石灰生石灰固体固体氢氢氧化氧化钠钠消石灰消石灰根据提供的根据提供的药药品和装置回答：品和装置回答：方方案案一一：选选用用装装置置甲甲，则则最最宜宜选选用用的的药药品品是是_(填填序序号号)；制取氨气的化学方程式；制取氨气的化学方程式为为_。方方案案二二：选选用用装装置置乙乙，最最适适宜宜选选用用的的药药品品_(填填序序号号)；请请用平衡移用平衡移动动原理解原理解释释能制取氨气的原因能制取氨气的原因_。

13、.氨气的催化氧化，氧化室中内置氨气的催化氧化，氧化室中内置铂丝铂丝网。网。请请回答下列回答下列问题问题：(1)加加热热至至铂铂丝丝红红热热后后，停停止止加加热热，铂铂丝丝仍仍然然长长时时间间保保持持红红热热，理理由由是是_，在在氧氧化化室室中中进进行行反反应应时时，空空气气必必须须过过量量，其其主要原因主要原因_。(2)催催化化室室导导出出的的气气体体进进入入吸吸收收装装置置被被吸吸收收产产生生硝硝酸酸，为为了了提提高高水水 对对 氮氮 氧氧 化化 物物 的的 吸吸 收收 率率 可可 采采 取取 的的 措措 施施 有有：_；吸吸收收装装置置中中通通入入足足量量空空气气的的目目的的是是_。(3)

14、氧氧化化室室出出来来的的气气体体含含有有氨氨气气，影影响响硝硝酸酸的的纯纯度度，进进入入吸吸收收装装置之前要除去氨气，置之前要除去氨气，选择选择的除的除杂试剂杂试剂是是_。【精讲精析】【精讲精析】本题通过实验考查氮及其化合物的性质、化学本题通过实验考查氮及其化合物的性质、化学平衡原理。平衡原理。.固体铵盐与碱加热制取氨气是固体铵盐与碱加热制取氨气是A装置，但是加热装置，但是加热碳酸氢铵容易混有较多的碳酸氢铵容易混有较多的CO2，块状生石灰不利于固体之间的，块状生石灰不利于固体之间的反应和氨气的生成，固体氢氧化钠是块状，且加热时严重腐蚀反应和氨气的生成，固体氢氧化钠是块状，且加热时严重腐蚀玻璃，

15、选用消石灰最好，所以玻璃，选用消石灰最好，所以A装置选用试剂为装置选用试剂为；.(1)催化氧化过程反应原理是催化氧化过程反应原理是4NH35O2 4NO6H2O，该反应是放热反应，通入足量的空气有利于提高，该反应是放热反应，通入足量的空气有利于提高NH3的转化的转化率；率；(2)吸收装置中，压强越大，温度越低，气体的溶解度越吸收装置中，压强越大，温度越低，气体的溶解度越大，吸收效果越好。吸收装置中通入空气提供足量的氧化剂，大，吸收效果越好。吸收装置中通入空气提供足量的氧化剂，有利于氮的氧化物尽可能的转化为硝酸；有利于氮的氧化物尽可能的转化为硝酸；(3)用浓硫酸或五氧用浓硫酸或五氧化二磷的原因是

16、氨气可以被浓硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的化二磷的原因是氨气可以被浓硫酸或五氧化二磷吸收，而氮的氧化物不能。氧化物不能。2(2012广东省实验中学测试广东省实验中学测试(一一)实验实验室模室模拟拟合成氨和氨催化合成氨和氨催化氧化的流程如下：氧化的流程如下：已已知知实实验验室室可可用用饱饱和和亚亚硝硝酸酸钠钠(NaNO2)溶溶液液与与饱饱和和氯氯化化铵铵溶溶液液经经加加热热后反后反应应制取氮气。制取氮气。(1)从从图图中中选选择择制制取取气气体体的的合合适适装装置置：氮氮气气_、氢氢气气_。(2)氮氮气气和和氢氢气气通通过过甲甲装装置置，甲甲装装置置的的作作用用除除了了将将气气体体混混合合外外，还

17、还有有_、_。(3)氨氨合合成成器器出出来来经经冷冷却却的的气气体体连连续续通通入入乙乙装装置置的的水水中中吸吸收收氨氨，_(“会会”或或“不不会会”)发发生生倒倒吸吸，原原因因是是：_。(4)用用乙乙装装置置吸吸收收一一段段时时间间氨氨后后，再再通通入入空空气气，同同时时将将经经加加热热的的铂铂丝丝插插入入乙乙装装置置的的锥锥形形瓶瓶内内，能能使使铂铂丝丝保保持持红红热热的的原原因因是是：_，锥锥形瓶中形瓶中还还可可观观察到的察到的现现象是：象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反反应应结结束束后后锥锥形形瓶瓶内内的的溶溶液液中中含含有有H

18、、OH、_、_离子。离子。1反应规律反应规律(1)浓浓HNO3与金属反与金属反应应一般不生成一般不生成H2。还还原原产产物：物：浓浓HNO3NO2，稀，稀HNO3NO(2)Cu与与HNO3反反应应Cu与与浓浓HNO3反反应应时时，若若Cu足足量量，开开始始时时还还原原产产物物为为NO2，随随反反应应进进行行，浓浓HNO3变变稀稀，还还原原产产物物为为NO，最最终终得得到到NO2与与NO的混合气体。的混合气体。(3)Fe与稀与稀HNO3反反应应Fe过过量，氧化量，氧化产产物物为为Fe2；Fe不足，氧化不足，氧化产产物物为为Fe3。守恒思想守恒思想硝酸与金属反应的硝酸与金属反应的 有关计算有关计算

19、 2计算方法计算方法(1)原子守恒法原子守恒法HNO3与与金金属属反反应应时时，一一部部分分HNO3起起酸酸的的作作用用，以以NO的的形形式式存存在在于于溶溶液液中中；一一部部分分作作为为氧氧化化剂剂转转化化为为还还原原产产物物，这这两两部部分分中中氮氮原原子子的的总总物物质质的的量量等等于于反反应应消消耗耗的的HNO3中中氮氮原原子子的的物物质质的量。的量。(2)电电子守恒法子守恒法HNO3与与金金属属的的反反应应属属于于氧氧化化还还原原反反应应，HNO3中中氮氮原原子子得得电电子的物子的物质质的量等于金属失的量等于金属失电电子的物子的物质质的量。的量。(3)电电荷守恒荷守恒HNO3过过量量

20、时时反反应应后后溶溶液液中中(不不考考虑虑OH)有有：c(NO)c(H)nc(Mn)(Mn代表金属离子代表金属离子)。【破题技巧】【破题技巧】电子守恒式：电子守恒式：a8ab1n(NO)3原子守恒：原子守恒：n(未被还原未被还原HNO3)3(ab)【答案】【答案】D3(2012珠珠海海北北大大附附中中检检测测)5.6 g Cu、Mg合合金金与与一一定定量量的的硝硝酸酸恰恰好好完完全全反反应应，收收集集到到NO和和NO2的的混混合合气气体体V L(标标准准状状况况)；向向反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入足足量量NaOH溶溶液液，沉沉淀淀完完全全后后将将其其过过滤滤、洗、洗涤涤、干燥，称得、干

21、燥，称得质质量量为为10.7 g。则则V等于等于()A2.24 B4.48C6.72 D7.84【解解析析】合合金金中中Cu、Mg失失去去的的电电子子数数等等于于硝硝酸酸获获得得的的电电子子数数，也也等等于于Mg2、Cu2结结合合的的OH个个数数。则则Mg(OH)2、Cu(OH)2的的质质量量等等于于合合金金质质量量与与OH质质量量之之和和，故故有有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。假假设设生生成成的的气气体体全全部部为为NO，则则V(NO)2.24 L，假假设设全全部部为为NO2，则则V(NO2)6.72 L，所所以以混混合合气气体体的的体体积积范范围围为为2

22、.24 LV L6.72 L，对对照照选选项项只有只有B项符合。项符合。【答案】【答案】B 答题规范答题规范化学化学实验现实验现象的准确描述象的准确描述考考题实录题实录 (1)实验实验前前应应如何如何检查该检查该装置的气密性？装置的气密性？用手捂用手捂热试热试管管a，导导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导导管管b中中。考考题实录题实录 (2)拔开拔开试试管管a的橡皮塞，加入的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和稀硝酸和1 g薄薄铜铜片，立即用片，立即用带带有有导导管的橡皮塞塞管的橡皮塞塞紧试紧试管口。管口。预预期在期在试试管管a中可中可

23、观观察到哪些察到哪些现现象？象？请请依次逐一写出依次逐一写出有气泡冒出，溶液有气泡冒出，溶液变变蒸汽蒸汽。(3)在反在反应应开始开始时时，可，可观观察到察到导导管管b中的中的现现象象为为有气泡从管口有气泡从管口冒出冒出。(4)试试管管c收集收集满满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试试管又再倒置于水管又再倒置于水槽中，松开拇指。此槽中，松开拇指。此时时可可观观察到什么察到什么现现象？象？水水进进入入试试管，上升到管，上升到一定高度一定高度。答答题规题规范指范指导导有关化

24、学有关化学实验实验的描述不的描述不仅仅要求准确，要求准确，还还要求全面，有要求全面，有时还时还需要需要指明是何指明是何处产处产生了什么生了什么现现象，其答象，其答题规题规范可利用下面的模板来范可利用下面的模板来处处理：理：海海(溶液溶液)1.颜色由颜色由变成变成 2.液面上升或下降液面上升或下降(形成液面差形成液面差)3.溶液变浑浊溶液变浑浊 4.生成生成(产生产生)沉淀沉淀 5.溶液发生倒吸溶液发生倒吸 6.产生大量气泡产生大量气泡 7.有气体从溶液中逸出有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出有液体溢出答答题规题规范指范指导导 陆陆(固体固体)1.固体表面固体表面产产生大量气泡生大量气泡 2.固

25、体逐固体逐渐渐溶解溶解 3.固体体固体体积积逐逐渐变渐变小小(变细变细)4.颜颜色由色由变变成成 空空(气体气体)1.生成生成色色(味味)气体气体 2.气体由气体由色色变变成成色色 3.先先变变后后(加深、加深、变变浅、褪色浅、褪色)规规范答案范答案(1)把把导导管管b的下端浸入水中，用手的下端浸入水中，用手紧紧握捂握捂热试热试管管a，导导管口会有气泡冒出，管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到松开手后，水又会回升到导导管管b中中 (2)铜铜片与稀硝酸反片与稀硝酸反应应，有无色气，有无色气泡泡产产生，反生，反应应速率开始速率开始时缓时缓慢，后逐慢，后逐渐渐加快；加快；试试管管a上部空上部空间

26、间由无色由无色变为变为浅浅红红棕色，又棕色，又变为变为无色；无色；试试管管a中的溶液由中的溶液由无色无色变变成浅成浅蓝蓝色；色；反反应结应结束束时时，铜铜片片全部反全部反应应完完 (3)水面沿导管水面沿导管b慢慢上升到一定高慢慢上升到一定高度，然后又回落，最后有气泡从导管口度，然后又回落，最后有气泡从导管口逸出逸出 (4)水进入试管，上升到一定高度；水进入试管，上升到一定高度；试管中气体颜色由红棕色变为无色试管中气体颜色由红棕色变为无色【答案】【答案】(1)(3)(5)(6)高考题组二氮及其化合物的性质实验和高考题组二氮及其化合物的性质实验和NH3的制备的制备2(2011高考组合高考组合)下列

27、实验是否正确，请说明理由。下列实验是否正确，请说明理由。(1)实验室用图实验室用图1所示装置制取所示装置制取NH3。(江苏高考江苏高考)(2)对对于于图图2，微微热热稀稀HNO3片片刻刻，溶溶液液中中有有气气泡泡产产生生，广广口口瓶瓶内始内始终终保持无色。保持无色。(广广东东高考高考)【答答案案】(1)不不正正确确，收收集集试试管管口口不不能能堵堵塞塞，可可以以用用蘸蘸有有碱碱液液的棉花的棉花团团放在管口。放在管口。(2)不不正正确确，开开始始生生成成的的NO被被瓶瓶内内空空气气中中的的O2氧氧化化为为NO2呈呈红红棕色。棕色。3(2010重庆高考重庆高考)某某兴兴趣小趣小组组用如用如图图装置

28、探究氨的催化氧化装置探究氨的催化氧化(1)氨催化氧化的化学方程式氨催化氧化的化学方程式为为_。(2)加加热热玻玻璃璃管管2一一段段时时间间后后，挤挤压压1中中打打气气球球鼓鼓入入空空气气，观观察察到到2中中物物质质呈呈红红热热状状态态；停停止止加加热热后后仍仍能能保保持持红红热热，该该反反应应是是_反反应应(填填“吸吸热热”或或“放放热热”)。(3)为为保保证证在在装装置置4中中观观察察到到红红棕棕色色气气体体，装装置置3应应装装入入_；若取消；若取消3，在，在4中中仅观仅观察到大量白烟，原因是察到大量白烟，原因是_。(4)为为实实现现氨氨催催化化氧氧化化，也也可可用用装装置置5替替换换装装置

29、置_(填填装装置置代代号号)；化化合合物物X为为_(只只写写一一种种)，Na2O2的的作作用用是是_。【解解析析】氨氨的的催催化化氧氧化化，首首先先要要制制备备NH3和和O2，可可得得出出装装置置1的的作作用用：制制备备NH3和和O2。在在装装置置2中中NH3和和O2在在催催化化剂剂、加加热热条件下，反应生成条件下，反应生成NO和和H2O。(3)利利用用装装置置3除除去去H2O及及未未反反应应的的NH3，在在装装置置4中中NO被被氧氧化化为为NO2。若若取取消消装装置置3，在在装装置置4中中生生成成的的NO与与O2反反应应生生成成NO2，NO2与与水水反反应应生生成成HNO3，NH3与与HNO

30、3反反应应生生成成了了NH4NO3。(5)装置装置5是制备是制备NH3和和O2。4(2011上上海海高高考考)氨氨和和联联氨氨(N2H4)是是氮氮的的两两种种常常见见化化合合物物，在在科学技科学技术术和生和生产产中有重要的中有重要的应应用。用。根据根据题题意完成下列意完成下列计计算：算：(1)联联氨氨用用亚亚硝硝酸酸氧氧化化生生成成氮氮的的另另一一种种氢氢化化物物，该该氢氢化化物物的的相相对对分分子子质质量量为为43.0，其其中中氮氮原原子子的的质质量量分分数数为为0.977，计计算算确确定定该该氢氢化物的分子式化物的分子式_。该该氢氢化化物物受受撞撞击击则则完完全全分分解解为为氮氮气气和和氢氢气气。4.30 g该该氢氢化化物物受受撞撞击击后后产产生的气体在生的气体在标标准状况下的体准状况下的体积为积为_L。(2)联联氨氨和和四四氧氧化化二二氮氮可可用用作作火火箭箭推推进进剂剂，联联氨氨是是燃燃料料，四四氧氧化化二氮作氧化二氮作氧化剂剂，反，反应产应产物是氮气和水。物是氮气和水。由由联联氨氨和和四四氧氧化化二二氮氮组组成成的的火火箭箭推推进进剂剂完完全全反反应应生生成成72.0 kg 水，水，计计算推算推进剂进剂中中联联氨的氨的质质量。量。【答案】【答案】(1)HN34.48(2)64 kg 课时知能训练课时知能训练