《溶质质量分数》PPT课件.ppt

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1、第九单元之第九单元之课题课题3 溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法生产生活中的常见溶液生产生活中的常见溶液(标签标签)9%(v/v)8%(v/v)52%(v/v)酒类的酒精度酒类的酒精度白醋的浓度白醋的浓度10%(m/v)葡萄糖注射液葡萄糖注射液的浓度的浓度0.9%(m/v)生理盐水中生理盐水中NaCl的含量的含量饮料中各种营养成分的含量饮料中各种营养成分的含量（每100ml溶液中含某成分的质量）化学试剂中溶质的含量化学试剂中溶质的含量（每100g溶液中含溶质的质量）3、每、每100g溶液中含溶质的质量，如农溶液中含溶质的质量，如农业上用于选种的食盐水浓度业上用于选种的食盐水浓度16%。溶液

2、的标签大致有三种：溶液的标签大致有三种：2、每、每100 ml溶液中含某成分的质量，如可乐溶液中含某成分的质量，如可乐中含碳水化合物中含碳水化合物9%（多见于各种饮料）；（多见于各种饮料）；1、每、每100ml溶液中含溶质体积，如某白酒溶液中含溶质体积，如某白酒的酒精度为的酒精度为 38%（多见于饮用酒）；（多见于饮用酒）；学习目标学习目标1、掌握一种溶液、掌握一种溶液组成的表示方法成的表示方法溶溶质的的质量分数，并能量分数，并能进行溶行溶质质量分数的量分数的简单计算。算。2、初步学会配制一定溶、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。量分数的溶液。3、会分析、会分析问题、解决、解决问题，提高解，

3、提高解题能力。能力。4、能找准各量的关系。、能找准各量的关系。5、学会、学会严谨求求实的科学学的科学学习方法。方法。6、培养具体、培养具体问题具体分析的能力具体分析的能力 将将0.5 g、1.g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有的硫酸铜分别放入三支装有10 ml水的试管中。水的试管中。思考思考所需的实验步骤和实验仪器。所需的实验步骤和实验仪器。实验实验进行配制。进行配制。(观察实验观察实验)实验演示：实验演示：提出问题：提出问题：通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个 浓吗浓吗？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢

4、？讨论：讨论：我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。成。现在就以小组为单位给所配制的溶液组成找到一种表示方法。试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g1 110g10g0.5g0.5g10.5g10.5g2 210g10g1.0g1.0g11.0g11.0g3 310g10g1.5g1.5g11.5g11.5g学学生生汇汇报报结结果：果：浅浅较深较深深深4.8%9.1%13%【思考】【思考】【

5、思考】【思考】通过观察颜色、尝味道等方法仅能粗略判断溶液的浓稀，通过观察颜色、尝味道等方法仅能粗略判断溶液的浓稀，况且况且溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，溶液的浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的

6、组成。那如何表明溶液的组成呢？因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？溶质质溶质质量分数量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数2、计算式：、计算式：溶质的质量分数溶质的质量分数=100 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量=溶剂质量溶剂质量+溶质质量溶质质量1、定义：、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比=溶液体积溶液体积x溶液密度溶液密度=溶质质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数不要忘记不要忘记不要忘记不要忘记！讨论与交流：讨论与交流：（1

7、）、生理盐水中氯化钠的质量分数为）、生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？，它的含义是什么？（2）、某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为）、某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为 38%，下列，下列描述正确的是描述正确的是 每每100 g的溶液里有硫酸钠的溶液里有硫酸钠38 g。每每100 ml的溶液里有硫酸钠的溶液里有硫酸钠38 ml。3 3、与浓稀关系：、与浓稀关系：溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质质量分数越大，溶液越浓；溶质的质量分数越小，溶液越稀溶质的质量分数越小，溶液越稀 。注意：注意：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并并

8、 不代表具体的溶液质量和溶质质量。不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。10g10g10g+90g10g+90g100%100%20g20g20g+80g20g+80g100%100%=10%=10%=20%=20%（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量（一

9、）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例例1:在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数为16%的的氯化钠溶液来选种。现要配制氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？需要氯化钠和水的质量各是多少？2、配制、配制20mL10%的的NaOH溶液（密度为溶液（密度为1.1g/cm3）需要需要NaOH和水各多少克？和水各多少克？1、若配制、若配制20%的的KNO3溶液溶液1000g，需要，需要KNO3和水各多少克？和水各多少克？注意：已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，注意：已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，注意：已知

10、溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，注意：已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。单位要统一。应先将溶液的体积换算成溶液的质量。单位要统一。应先将溶液的体积换算成溶液的质量。单位要统一。应先将溶液的体积换算成溶液的质量。单位要统一。不同溶液的体积不同溶液的体积_（能不能）相加。（能不能）相加。不能不能3 3、将、将5 5克硫酸铜晶体（克硫酸铜晶体（CuSOCuSO4 45H5H2 2O O）完全溶于完全溶于3535克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？5 5、将、将4040克质量分数为克质量分数为20%20%的氯

11、化钠溶液与的氯化钠溶液与6060克质量分数为克质量分数为30%30%的氯化钠溶液混合，所的氯化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数是多少？得溶液中溶质的质量分数是多少？4 4、配制质量分数为、配制质量分数为20%20%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液100100克，需质量分数为克，需质量分数为80%80%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液多少克？多少克？例例2、食盐在、食盐在20时溶解度是时溶解度是36g，计，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。解：解：饱和溶液的质量分数也可表示为：饱和溶液的质量分数也可表示为：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质

12、量100%答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水若溶不完克水若溶不完2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：设解：设50克水会溶解氯化钠的质量为克水会溶解氯化钠的质量为Xx=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在

13、溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g答：所得溶液的溶质的质量分数为答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%强调：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，强调：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，强调：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，强调：公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。或溶液中溶质的质量。或溶液中溶质的质量。或溶液中溶质的质量。稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量稀释定律：稀释定律：（M液液P%）前前 =（M液液P%）后后(二二)溶液稀释溶液稀释例例2:化学实验室现在

14、有化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量质量分数为分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%的的硫酸溶液，需要多少克水？硫酸溶液，需要多少克水？分析分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。你掌握了吗？你掌握了吗？某工厂化验室配制某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要的盐酸，需要38%的盐的盐酸（密度为酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？）的体积为多少毫升？（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算（三）把溶质的质量分数

15、运用于化学方程式的计算例题：例题：32.5 32.5克锌粒与克锌粒与280280克稀硫酸恰好完全克稀硫酸恰好完全反应。试求：稀硫酸中溶质的质量分数。反应。试求：稀硫酸中溶质的质量分数。17.5%在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下在溶液中进行的化学反应，进行有关计算时应注意以下几点：几点：1、不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算不能将溶液的质量代入化学方程式进行计算。应先。应先。应先。应先将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来将溶质的质量利用质量分数的表达式求出来将溶

16、质的质量利用质量分数的表达式求出来;2 2、求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，求反应后所得溶液中溶质的质量分数时，溶质质量溶质质量可由化学方程式的计算直接求得可由化学方程式的计算直接求得；3 3、而反应后而反应后溶液的质量有两种求法溶液的质量有两种求法：溶液的质量溶液的质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量利用质量守恒定律：利用质量守恒定律：溶液的质量溶液的质量=反应前物质总质量反应前物质总质量-生成气体质量生成气体质量-生成沉淀质量生成沉淀质量-未反应的不溶物质量未反应的不溶物质量练习、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物练习、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g13.6g，与一定质量的稀盐酸

17、恰好完全反应，得，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到到10%10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液147g147g。计算：。计算：（1 1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2 2）生成二氧化碳的质量；）生成二氧化碳的质量；（3 3）该盐酸的溶质的质量分数）该盐酸的溶质的质量分数（NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2）（1）77.9%（2）4.4g （3）5.3%二、拓展应用：二、拓展应用：（1）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？）如何使不饱和溶液变为饱和溶液？（2）如何使饱和溶液变为不饱和溶液）如何使

18、饱和溶液变为不饱和溶液？降温降温 加溶质加溶质 恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂 升温升温 加溶剂加溶剂（3）如何使饱和溶液析出晶体）如何使饱和溶液析出晶体？降温降温 恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂方法方法M溶质溶质M溶剂溶剂M溶液溶液溶溶质质质质量量分数分数（1）当不饱和溶液变为饱和溶液时，）当不饱和溶液变为饱和溶液时，M溶质、溶质、M溶溶剂、剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？溶液、溶质质量分数怎么变化？恒温蒸恒温蒸发溶剂发溶剂降温降温加溶质加溶质不变不变变小变小变小变小变大变大不变不变不变不变 不变不变不变不变变大变大 不变不变 变大变大变大变大结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分结论：不饱和溶液变

19、为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小数一定不会减小方法方法M溶质溶质M溶剂溶剂M溶液溶液溶溶质质质质量量分数分数（2）当饱和溶液变为不饱和溶液时，）当饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、溶质、M溶溶剂、剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？溶液、溶质质量分数怎么变化？加溶加溶剂剂升温升温不变不变 变大变大 变大变大 变小变小不变不变 不变不变 不变不变 不变不变结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大数一定不会变大（3）饱和溶液析出晶体，）饱和溶液析出晶体，M溶质、溶质、M溶剂、溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？溶液、溶质质量分数怎么变化？方法

20、方法M溶质溶质M溶剂溶剂M溶液溶液溶溶质质质质量量分数分数蒸发蒸发溶剂溶剂降温降温变小变小 变小变小 变小变小变小变小 不变不变 变小变小不变不变变小变小结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变质量分数不变你掌握了吗？你掌握了吗？下列有关溶液的说法中，正确的是（下列有关溶液的说法中，正确的是（）A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大质量分数一定增大B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小数一定减小C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质、只要温度不变，某

21、饱和溶液中溶质的质量分数一定不变量分数一定不变D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质的质量分数大液溶质的质量分数大C在温度不变的条件下，如何使原有溶液的在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？溶质质量分数增大或减小？用用A A、B B两个烧杯各取两个烧杯各取9090克克10%的的KNO3溶液，溶液，再向再向A A烧杯中加入烧杯中加入10 g 10 g KNO3 ，向，向B B烧杯中加烧杯中加入入10 g10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。1 1、原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量、原溶液中溶质的质量

22、是多少？溶液的质量是多少？是多少？2 2、向原溶液中增加、向原溶液中增加10 g10 g硝酸钾（全部溶解）硝酸钾（全部溶解）或增加或增加10 g10 g水后，溶液中溶质质量、溶液质量水后，溶液中溶质质量、溶液质量是多少？是多少？3 3、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是、上述形成的两种溶液中溶质质量分数各是多少？多少？2020时某氯化钠溶液中溶质的质量时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为分数为20%20%(1)(1)此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？为多少？（2 2）若将）若将100100克此溶液分为二等份，则每一份克此溶液分为二等份，则每一份溶液中溶质

23、的质量分数为多少？溶液中溶质的质量分数为多少？（3 3）向其中一份中加入）向其中一份中加入10g10g水，则溶质的质量水，则溶质的质量分数为多少？分数为多少？（4 4）向另一份中加入）向另一份中加入2gNaCl2gNaCl固体全部溶解，固体全部溶解，则溶液中溶质的质量分数为多少？则溶液中溶质的质量分数为多少？2020时某氯化钠溶液中溶质的质量时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为分数为20%20%（5 5）若从）若从100g100g此溶液中取出此溶液中取出5g5g溶液，溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？（6 6）若将其中一份溶液升温到）若将其中一份溶液升温到40

24、40时，时，溶质的质量分数为多少？溶质的质量分数为多少？（7 7）若要让）若要让100g100g的此溶液溶质的质量的此溶液溶质的质量分数减半，则需加水多少克？分数减半，则需加水多少克？练一练1 1、将、将200g200g含水含水9999的食盐溶液的含水量变为的食盐溶液的含水量变为9898，应蒸发掉水，应蒸发掉水 g g。2 2、一份溶质的质量分数为、一份溶质的质量分数为2%2%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，蒸发掉蒸发掉40g40g水后，其溶质的质量分数为水后，其溶质的质量分数为10%10%，则，则原溶液的质量为原溶液的质量为（）A.200g B.150g C.100g D.50g A.200g

25、B.150g C.100g D.50g100D 天平（砝码）、药匙、量筒、天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、胶头滴管、烧杯、玻烧杯、玻 璃棒、试剂瓶。璃棒、试剂瓶。三、活动探究三、活动探究：配制配制50g质量分数为质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液2、实验步骤、实验步骤计算计算（固体计算出质量、液体计算出体积）（固体计算出质量、液体计算出体积）（固体计算出质量、液体计算出体积）（固体计算出质量、液体计算出体积）：需需3g氯化钠和氯化钠和47g水。水。称量称量或量取：或量取：或量取：或量取：按质量称取固体；按体积量取液体按质量称取固体；按体积量取液体按质量称取固体；按体积量取液体按质量称取固

26、体；按体积量取液体：用用天平称量天平称量 3 g食盐食盐，用量筒量取，用量筒量取47ml水水溶解溶解把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解。：将将3g食盐倒入烧杯中，再将食盐倒入烧杯中，再将47ml水倒入烧水倒入烧 杯杯 中，用玻中，用玻璃棒搅拌。璃棒搅拌。装瓶：装瓶：将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。将溶液装入试剂瓶中，贴上标签。1、实验仪器、实验仪器3，实验操作：，实验操作：（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）（参考下图进行操作，注意各步操作中的注意事项。）四、结束语：四、结束语：溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，在生产、生活中广泛应能比较不同溶液浓度的大小，在生产、生活中广泛应用。这也说明了化学就在我们的身边，我们一定要学用。这也说明了化学就在我们的身边，我们一定要学好化学，为将来建设我们的国家打好基础！。好化学，为将来建设我们的国家打好基础！。