《酸和碱的中和反应》公开课课件ppt.ppt

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1、第十单元第十单元酸和碱酸和碱课题课题2酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应吃碱面时，放点醋，味道会更美。吃碱面时，放点醋，味道会更美。胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸【关注生活关注生活】通常需要服用含有通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂氢氧化镁等抗酸剂的的药物来缓解疼痛药物来缓解疼痛 如何证明冶炼厂如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如的废水显酸性？应如何使废水呈中性？何使废水呈中性？造纸厂废水处理装置（部分）造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分）如何证明造纸工如何证明造纸工厂的废水显碱性厂的废水显碱性？应如何使废水？应如何使废水呈中性？呈中性？一活动：氢氧

2、化钠和盐酸会发生什么？一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。因为答：起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无明显的反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴

3、加盐酸至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钠与盐酸反应示意图HClH+Cl-NaOH OH-+Na+HCl和和NaOH在水中电离出离子在水中电离出离子H2ONaClNaOH+HCl=H2O+NaCl化学方程式：化学方程式：+1 -1结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4化学化学方程式：氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，反应，生成了什么生成了什么NaOH+HClNaCl+H2O碱碱酸酸水水

4、盐盐思考思考:NaClNa+Cl-这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时是指一类物质，和平时说的说的“食盐食盐”可不同哦！可不同哦！讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐盐：盐：由金属离子和酸根离子由金属离子和酸根离子 组成的化合物组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水知识点一：中和反应知识点一：中和反应酸中的酸中的和碱中的和碱中的，结合成了，结合成了_。H+OH-H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？生成

5、盐和水的反应都是中和反应吗？中和反应的实质中和反应的实质：C下列哪些是中和反应（下列哪些是中和反应（）A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O以下的反应均生成盐和水，它们是不是以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？中和反应呢？CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不是中和反应。不是中和反应。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反应。不是中和反应。注意注意:有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐

6、+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和反应。碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水的反应也不是的反应也不是因为不是因为不是酸酸和和碱碱发生的反应发生的反应请思考：某同学提出请思考：某同学提出“将将NaOH固体直接固体直接与与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放盐酸反应，以探究中和反应是否放热热”，此提议是否合理？为什么？，此提议是否合理？为什么？不合理。不合理。可能是可能是NaOH固体溶于水放出的热，固体溶于水放出的热，不一定是中和反应放出的热。不一定是中和反应放出的热。问：问：中和反应是放热还是吸热？中和反应是放热还是吸热？.中和反应是放热反应。中和反应是放热反应。形成知识形成知识中中和

7、和反反应应定义：酸定义：酸 +碱碱 =盐盐 +水水实质：实质：H H+OH+OH-=H=H2 2O O基本反应类型：复分解反应基本反应类型：复分解反应能量变化：属于放热反应能量变化：属于放热反应名称名称氢氧化钠氢氧化钠硫酸硫酸氧化铁氧化铁化学式化学式CuSO4类别类别1.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）写）CNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物课堂练习3.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl=Zn

8、Cl2+H2BCuO+2HCl=CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl=AgCl+HNO3C4、下列各组物质通常、下列各组物质通常借助指示剂借助指示剂才能证明是否反才能证明是否反应的是应的是()A、氢氧化铜和稀盐酸、氢氧化铜和稀盐酸B、石灰石和稀盐酸、石灰石和稀盐酸C、氢氧化钙与碳酸钠反应、氢氧化钙与碳酸钠反应D、烧碱和稀硫酸、烧碱和稀硫酸D5 5用用适适量量盐酸酸可可以以将将热水水瓶瓶胆胆壁壁上上的的水水垢垢 主主要要成成分分是是Mg(OH)2和和CaCO3 除除去去。说明明去去垢垢的的原原理理，写出有关的化学方程式。写出有关的化学方程式。6

9、 6如如果果将将实实验验室室残残留留的的盐盐酸酸直直接接倒倒入入下下水水道道，会会造成什么危害？应如何处理废盐酸？造成什么危害？应如何处理废盐酸？Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 盐酸将不溶性的盐酸将不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可可溶性溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。的氯化镁和氯化钙而便于洗去。下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。知识点二：中和反应的应用知识点二：中和反应的应用用于医药用于医药处理工业废

10、水处理工业废水改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性调整溶液的酸碱性调整溶液的酸碱性1.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：讨论：2.处理工厂

11、的废水处理工厂的废水如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？请写出有关反应的化学方程式：请写出有关反应的化学方程式：H2 2CaSO4 4(OH)2 22 H2 2O用用CaO来中和污水行不行？来中和污水行不行？H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCaO+H2OCa(OH)2处理突发事件：处理突发事件：20172017年年1111月月1111日一辆日一辆盛有盛有浓盐酸的罐车浓盐酸的罐车在在环湾大道瑞昌路上桥环湾大道瑞昌路上桥口处口处泄露泄露，两辆消防，两辆消防车迅速赶到现场先用车迅速赶到现场先用熟石

12、灰熟石灰CaCa（OHOH）2 2进行进行处理，又耗水处理，又耗水2020吨稀吨稀释处理。这次事故因释处理。这次事故因处理得当、及时，所处理得当、及时，所以没有对路面和花草以没有对路面和花草造成太大影响。也不造成太大影响。也不会造成环境污染。会造成环境污染。2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O3.用于医药用于医药中和胃酸过多中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式化学方程式:Al(OH)Al(OH)3 3+3HCl+3HClAlClAlCl3 3+3H+3H2 2O

13、O中和蚁酸中和蚁酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质可涂抹一些含有碱性物质(如氨水如氨水NH3H2O)的药水。的药水。答答:不可以。因为不可以。因为NaOH的碱性太强的碱性太强,具有强的腐蚀性。具有强的腐蚀性。成份：氢氧化铝、成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：1 1有有些些胃胃药中中含含有有氢氧氧化化铝 Al(OH)3，它

14、它在在人人的胃内起什么作用？的胃内起什么作用？试写出反写出反应的化学方程式。的化学方程式。2 2一一些些国国家家正正在在试用用碳碳酸酸水水浇灌灌某某些些植植物物，其其作作用是用是 ()()A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸能中和胃中过量的盐酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是

15、胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？服用某些含有碱性物质的药物以中和过多服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。的胃酸。例：例：Al(OH)3、CaCO3等。等。若有胃溃疡患者，则不能用若有胃溃疡患者，则不能用CaCO3。碳酸钙会与胃酸反应碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳生成二氧化碳,胃溃疡胃溃疡的人的人可能会引起胃胀导致胃穿孔可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症急腹症)。注意：药物自身无毒、无腐蚀性，注意：药物自身无毒、无腐蚀性，生成物无毒、无腐蚀性。生成物无毒

16、、无腐蚀性。如：不能用如：不能用NaOH、CaO、CuO等。等。下列哪些可用作胃药？哪个更好下列哪些可用作胃药？哪个更好!(1)Al(OH)3(2)NaOH(3)NaHCO3(4)CaCO3(5)Mg(OH)2(6)CaO蜜蜂与马蜂蜜蜂与马蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒 被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？一种用碱液处理，一种用酸液处理？蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液。原因：原因：肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的

17、碱性毒液发生中和反应。4.调配食物调配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH)制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的制作面条时，需加入碱性的 NaNa2 2COCO3 3，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。而产生酸味。而产生酸味。而产生酸味。松松松松花花花花蛋蛋蛋蛋加加加加工工工工的的的的主主主主要要要要原原原原料料料料：食食食食盐盐盐盐、生生生生石石石石灰灰灰灰、纯纯纯纯碱碱碱碱、水水水水等等等等。上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？如何知道食醋

18、和柠檬汁哪种酸性更强？如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试石蕊和酚酞试液都不变色液都不变色知识点三：溶液酸碱度知识点三：溶液酸碱度1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性

19、中性酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如如:酸溶液酸溶液:盐酸溶液盐酸溶液盐溶液盐溶液:NH4Cl溶液溶液碱性溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如如:碱溶液碱溶液:NaOH溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液盐溶液盐溶液:Na2CO3溶液、溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3等溶液等溶液中性溶液中性溶液指大部分盐溶液指大部分盐溶液如如:NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液、溶液、K2SO4溶液溶液问题问题:酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液

20、是否一定是碱溶液碱性溶液是否一定是碱溶液?比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐而碳酸钠是一种盐 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。碱溶液一定是碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。是碱溶液。pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小

21、，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2:溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性 酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强pH的范围通常在的范围通常在014之间之间探究结论：探究结论：碱溶液的浓度越大；碱溶液的浓度越大；p值越大值越大酸溶液的浓度越大，酸溶液的浓度越大，p值越小值越小p值与同一酸、同一碱浓度的关系：值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123 45689 10 11 121314酸的浓酸的浓度越大度越大碱的浓度越大碱的浓度越大O71 2 3 4 5 68 9 10 11 121314

22、中性中性3测定测定p值的方法：用值的方法：用pH试纸试纸酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性pH试纸试纸比色卡比色卡pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测与标准比色卡比较，即可得出被测液的液的pH。测定方法测定方法:更精确的更精确的pH测试仪器测试仪器携带非常方便的笔式携带非常方便的笔式pH计计【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题1】某溶液的某溶液的某溶液的某溶液的PH=3PH=3，则该溶液

23、（，则该溶液（，则该溶液（，则该溶液（）A.呈酸性呈酸性呈酸性呈酸性B.呈碱性呈碱性呈碱性呈碱性C.呈中性呈中性呈中性呈中性D.无法判定无法判定无法判定无法判定【题题2】已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似已知苹果汁的近似PHPH为为为为2.92.93.33.3，在苹，在苹，在苹，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A.无色无色无色无色B.红色红色红色红色C.蓝色蓝色蓝色蓝色D.紫色紫色紫色紫色【题题3】下列各下列各下列各下列各PHPH表示溶液酸性最强的是（表示

24、溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（表示溶液酸性最强的是（）A.PH=14PH=14B.PH=7PH=7C.PH=1PH=1D.PH=0PH=0ABD4.下列测定溶液下列测定溶液pH值的方法正确的是值的方法正确的是()A、将、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标准准比色卡对照比色卡对照B、先将、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡

25、对照颜色与标准比色卡对照D、以上都可以、以上都可以C因为含有因为含有H2CO34.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了解人体的健康状况。的健康状况。注：注：正常雨水的正常雨水的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；C

26、O2+H2O=H2CO3几种作物生长最适宜的pH范围西瓜西瓜6.06.07.07.0苹果树苹果树6.06.08.08.0小麦小麦6.06.07.07.0人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆血浆7.357.45唾液唾液6.67.1胃液胃液0.91.5乳汁乳汁6.67.6胆汁胆汁7.17.3胰液胰液7.58.0尿液尿液4.78.4粪便粪便4.68.45调节溶液调节溶液pH的方法的方法.若若若若pHpH加碱加碱:pH增大至或增大至或 7 7 7.若若若若pHpH加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH减小到或减小到或 7加水加水:pH减小至减小至使酸性溶液的使

27、酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的则溶液的PHPH随所加水的体积随所加水的体积(V)(V)变化关系是变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，性减弱，PHPH减小，逐渐接近于减小，逐渐接近于7 7，但，但总不会等于总不会等于7 7。对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，性减弱，PHPH增大，逐渐接近于增大，逐

28、渐接近于7 7，但，但总不会等于总不会等于7 7。0 0 7 7 PH PH 加水体积加水体积ABA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？【题题1】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PH是是4.5，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PH升为

29、升为10，可以采取，可以采取_的方法。的方法。无无滴加碱溶液滴加碱溶液【课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习】【题题2】有一瓶无色溶液的有一瓶无色溶液的PH是是9.5，取少量注入，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，色，如果要使试管中溶液的如果要使试管中溶液的PH降为降为5，可以采取，可以采取_的方法。的方法。红红滴加酸溶液滴加酸溶液3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是()。B4.4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示

30、溶液的图中能表示溶液的pHpH与所加稀盐酸体积的关系的与所加稀盐酸体积的关系的是（是（）A A6中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示变化的表示【反思提升反思提升】：向盛有向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为变为_色，此时溶

31、液的色，此时溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈时，溶液呈_性，性，pH_；继；继续滴入稀续滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整个实验过程中，溶液发生了在整个实验过程中，溶液发生了_反应，反应，化学方程式为化学方程式为_。红色红色7中中=7无无7中和反应中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意）的

32、点所表示的意义吗？义吗？pH（18，7）AMPNaOHNaOH溶液与盐溶液与盐酸恰好完全反酸恰好完全反应，溶液显中应，溶液显中性性pHpH7 7氢氧化钠氢氧化钠盐酸盐酸pH计计7滴入的稀盐酸滴入的稀盐酸的量较少，溶的量较少，溶液显碱性液显碱性【反思提升反思提升】：滴入的稀盐酸的滴入的稀盐酸的量较多，溶液显量较多，溶液显酸性酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（3）HCl、NaCl（4）红）红在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的应过程中溶液的酸碱度酸碱度变化如图变化如图1313所示。所示。

33、（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：。（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴加时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。1某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠

34、的质量分数为90.5%B2失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶溶液，可用液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液取少量取少量NaOH溶液再分别滴到另溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，仍为变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。无色的是稀

35、盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他

36、得出是他得出“两种物质已恰好完全中和两种物质已恰好完全中和”的的结论。结论。（1）你认为他得出的结论是否正确）你认为他得出的结论是否正确，理由是理由是。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：液是否恰好完全反应，填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氢氧氧化化钠钠不正确不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 实实验验方方法法可能观察到可能观察到的现象的现象结结论论取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红试液变红 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液

37、试液不变红试液不变红 恰好中和恰好中和 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生无气泡产生恰好中和恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和6实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为1078g。求：。求：生成气体的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。该样品中氢氧化钠的质量。解：生成解：生成CO2的质量为的质量为10g+100g107.8g=2.2g设样品中有碳酸钠的质量为设样品中有碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106x44=2.2gX=5.3g1062.2g44氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为10g5.3g=4.7g答答:生成生成CO22.2g，样品中有，样品中有NaOH4.7g。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不问收获，不问收获，但问耕耘但问耕耘，天道酬勤天道酬勤！