人教课标版高中化学必修一《元素周期律》PPT课件.ppt

《人教课标版高中化学必修一《元素周期律》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教课标版高中化学必修一《元素周期律》PPT课件.ppt（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确元素周期律在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确一、元素性质与原子结构一、元素性质与原子结构1元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(理论)判断依据在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强(理论)同一周期从左到右金属性减弱，同一主族从上到下金属性增强(理论)单质与水反应越剧烈，金属性越强(事实)单质还原性越强或离子氧化性越弱(电解时在阴极上得电子的先后)，金属性越强(事实)最高价氧化物对

2、应水化物的碱性越强，金属性越强(事实)若xnyxym则y比x金属性强(事实)一般原电池反应中负极比正极金属性强在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(理论)判断方法同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱(理论)与H2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强(事实)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(事实)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强(事实)AnBBmA则B比A非金属性强(事实)与同一还原剂反应，根据反应的难易、产物的化合价等判断在整堂课

3、的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【基础题一】甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C DC在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2碱金属元素元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs单质熔点由高低单质密度由小大(钠钾反常)电子层数由少多原子半

4、径由小大失电子能力由弱强单质还原性由弱强焰色反应颜色黄紫(透过蓝色钴玻璃)碱金属单质都能与氧气等非金属单质以及水反应。与氧气或水反应时，钾比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【基础题二】下列叙述中，正确的是()A碱金属的碳酸盐受热时迅速分解B碱金属都能从盐溶液中置换出活动性相对较弱的金属C钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色D碱金属元素随元素原子序数增大，其单质的密度依次增大C在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅

5、入深，所提出的问题也很明确3卤族元素(1)卤族元素的原子结构和物理性质卤族元素的原子结构和物理性质元素名称FClBrI元素符号氟氯溴碘周期表中位置周期二三四五族均位于元素周期表右边的A原子结构最外电子层均为7个电子，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大主要化合价1、5、7价等，氟元素只有1价颜色、状态浅黄绿色气体黄绿色气体深棕红色液体紫黑色固体密度随着核电荷数的递增，逐渐增大熔、沸点随着核电荷数的递增，逐渐升高在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确(2)卤素素单质的化学性的化学性质卤素单质与氢气的反应：X2H2=2HX按F2

6、、Cl2、Br2、I2a反应难易：由易到难b剧烈程度：依次减弱c氢化物稳定性：依次减弱单质间的置换：2NaBrCl2=2NaClBr2氧化性：Cl2大于Br2；还原性：Cl小于Br2NaICl2=2NaClI2氧化性：Cl2大于I2；还原性：Cl小于I2NaIBr2=2NaBrI2氧化性：Br2大于I2；还原性：Br小于I在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确结论：按F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性：依次减弱；阴离子的还原性：依次增强。综上所述，同主族元素：a由于最外电子层电子数相同，因而化学性质具有相似性；b从上到下

7、，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【基础题三】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质氧化性逐渐增强B在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确二、元素周期律二、元素周期律1元素周期律定义：元素周期律定义：元素的性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫

8、元素周期律。2元素周期律实质：元素周期律实质：元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。这就是元素周期律的实质。3元素周期律内容元素周期律内容 随着原子序数的递增，元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；元素原子半径呈现周期性变化；元素化合价呈现周期性变化；元素原子得失电子能力呈现周期性变化，即元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【基础题四】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是()元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.14

9、30.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键答案：D在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确三、原子结构、元素周期表和元素性质的关系三、原子结构、元素周期表和元素性质的关系在整堂课的教学中，

10、刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【基础题五】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有2、3、4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸CD在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确重要考点重要考点 1 元素周期表中元素及其化合物的元素周期表中元素及其化合物的 递变性规律递变性规律【考点释例1】(2010上海卷改编)几种短周期元素的原子半径及主要化

11、合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质不能直接生成NO2，B错；短周期元素中据表格数据判断可知：X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，它不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。答案：D在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的

12、梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【知识归纳】1.原子或离子半径的比原子或离子半径的比较(1)除第一周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。(3)若原子或离子的电子层结构相同，一般有“阴上阳下，径小序大”(阴离子在上周期，阳离子在下周期；原子序数越大，半径越小)的规律。如：下列离子的半径大小关系为Al3Mg2NaFO2N3。(4)若原子或离子的电子层数不同，一般有“层多径大”(电子层越多，半径越大)的规律。如：下列粒子的半径大小关系为LiNaKRbCs；NaH2SiO3ab在整堂课的教学中，刘教师总是

13、让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于 。Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+7在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确3.(2010山东)下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还

14、原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，C没有指明是最高价含氧酸，故C错；元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的结果，D正确。在整堂

15、课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确重要考点重要考点2 元素周期表的应用元素周期表的应用【考点释例2】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性；铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强；砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸；锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很

16、明确硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体；硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A BC D【解析】由元素周期律可知，铊(Tl)金属性较强，不能和NaOH溶液反应；锂在氧气中剧烈燃烧，产物为Li2O；H2S比硒化氢(H2Se)稳定。答案：B在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确【知识归纳】(1)根据周期表中的位置寻找未知元素。(2)预测元素的性质(由递变规律推测)。比较不同周期、不同主族元素的性质。如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2。推测未知元素的某些

17、性质。如已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料；在周期表中的F、Cl、S、P等附近探索研制农药的材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提

18、出的问题也很明确1.天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时可能生成氧化物FrO2C氧化物对应的水化物是极强的碱D其单质的熔点比金属钠的熔点高D在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确2.下列说法正确的是()A在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料BH2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强CNaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱DCl、S、N元素的非金属性

19、依次增强A在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确3.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而

20、减弱A BC D答案：B在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确18、我终于累了，好累，好累，于是我便爱上了寂静。19、只有收获，才能检验耕耘的意义；只有贡献，方可衡量人生的价值。20、赚钱之道很多，但是找不到赚钱的种子，便成不了事业家。21、追求让人充实，分享让人快乐。22、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。23、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情

21、，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。36、失败者任其失败，成功者创造成功。37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。38、天助自助者，你要

22、你就能。39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。41、从现在开始，不要未语泪先流。42、造物之前，必先造人。43、富人靠资本赚钱，穷人靠知识致富。44、顾客后还有顾客，服务的开始才是销售的开始。45、生活犹如万花筒，喜怒哀乐，酸甜苦辣，相依相随，无须过于在意，人生如梦看淡一切，看淡曾经的伤痛，好好珍惜自己、善待自己。46、有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。47、苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。48、不要等待机会，而要创造机会。49、如梦醒来，暮色已降，豁然开朗，欣然归家。痴幻也好，感悟也罢，在这青春的飞扬

23、的年华，亦是一份收获。犹思“花开不是为了花落，而是为了更加灿烂。50、人活着要呼吸。呼者，出一口气；吸者，争一口气。51、如果我不坚强，那就等着别人来嘲笑。52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、

24、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。