2019中考化学真题分类汇编 1 物质的构成和变化 考点4 溶液 6溶液的配制 综合（无答案）.doc

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1、1溶液溶液（1818 河南）河南）1l.1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时, ,下列操作会导致结果偏小的下列操作会导致结果偏小的 是是【 】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ; 用量筒量取水时仰视读数用量筒量取水时仰视读数; ;往烧杯中加水时有水洒出往烧杯中加水时有水洒出; ; 将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.A. B.B. C.C. D.D.（18 衡阳）10.实验室配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A.若在量取水时俯视凹

2、液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于 8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为 100mL 的量筒（18 葫芦岛）7实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列描 述错误的是（ ）A用 50mL 的量筒量取 45mL 蒸馏水B溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒C实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存（18 长春）20在实验室里配制 100g 溶质的质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）用 NaCl 固体

3、和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是 。A将 10gNaCl 固体与 100g 水混合溶解B向 50g 溶质的质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 50g 水（18 襄阳）50、10%的 CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中 Ca、Cl 元素的质量比为_；(2)要配制 200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的质量为_kg。2（18 泰州）(2)实验室用氯化钠固体配制 50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化 钠、量取水、溶

4、解、转移。在溶解过程中，玻璃棒的作用是_。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_(填序号)。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b.量取水时俯视读数c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d.转移时，有少量溶液溅出（18 雅安）16（本题共 9 分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分 “谷氨酸钠”(化学式是 C5H8NO4Na，易溶于水，与 AgNO3不反应)，另外还含有 NaCl， 其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有 (填数字)种元素。(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。A.5mLB. 10 mLC

5、. 50 mLD. 100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母)。A.B.C.(4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的 50g 溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后， 在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶 液中，谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味 精中 NaCI 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中 NaCl 的质量分数为 。(计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )（18 辽阳）15小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和 水的体积后，进行了如图所示的实验：3请回答： （1）操作中不规范的步骤是 （填序号）。 （2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 （填字号）。 （3）中玻璃棒作用是 搅拌，加速溶解。 （4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是 装瓶贴标签。