(精品)一些典型分子的空间构型.pptx

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1、第二章第二章 化学键化学键与分子间作用力与分子间作用力第一节第一节 模块整合下模块整合下共价键模型教学探究共价键模型教学探究山东省乳山市银滩高级中学山东省乳山市银滩高级中学 张晓乐张晓乐鲁科版鲁科版 高二化学高二化学物质结构与性质物质结构与性质有有了了防防晒晒霜霜，再也不怕晒！再也不怕晒！强烈的紫外线长期照射，会诱发皮肤癌。防晒霜之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有 键。键是什么样的化学键，它又是怎么形成的呢？防晒霜为什么能防晒呢？【回顾旧知回顾旧知】【高考改编】【高考改编】(1)(1)下列物质中既有离子键又有共价键下列物质中既有离子键又有共价键的的是是 A

2、 A.MgO .MgO B B.NaOH .NaOH C C.CaCI.CaCI2 2 D D.(NH.(NH4 4)2 2SOSO4 4(2)2)下列属于共价化合物的是下列属于共价化合物的是 A.N A.N2 2 B.KCl B.KCl C.C.NaOH NaOH D.AlClD.AlCl3 3学习目标学习目标1.认识共价键的形成和本质，了解共价键的特征及分类。2.了解键和键的区别（重点、难点）。3.会判断共价键的极性（重点、难点）。4.体会拼接模型带来的成就感和愉悦感，锻炼语言表达能力。【自主学习一自主学习一】自学课本P31P32请回答问题：1.氢原子间距离与能量的关系是怎样的？2.为什么

3、会出现这种情况?3.总结共价键的形成、概念、本质。vr0V：势能：势能r：核间距：核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r r0 0V：势能：势能r：核间距：核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近r0vr0r r0 0V：势能：势能r：核间距：核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近1S1S1S1S互相互相靠近靠近电子云重叠电子云重叠HH共价键共价键氢原子形成氢分子的电子云描述氢原子形成氢分子的电子云描述HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述s-s键1.键:原子轨道沿核间连线重叠（头碰头）方式，形成的共价键。共价键的类型共价键的类型【活动探究活动探究1 1】【环节一】书

4、写H、Cl的价电子轨道表示式【环节二】根据书写，小组合作判断HCl、Cl2分子中共价键类型，并选出合适的电子云模型模拟共价键的形成过程。【环节三】小组派代表模拟讲解。HCl分子的形成过程（s-p键）Cl2分子的形成过程（p-p键）HClClCl Cl Cl ClH 键的类型键的类型1).沿键轴（核间连线）方向“头碰头”重叠成键，形成了“轴对称”。2).键可以沿键轴随意的旋转；3).键较稳定存在于一切共价键中，单键一定是键（烷烃全是单键，性质比较稳定）。键的成键特点（形成方式、对称方式、稳定性）p-p键的形成2.键：原子轨道在核间连线的两侧进行重叠，即采用“肩并肩”方式形成的共价键。互相靠拢互相

5、靠拢电子云重叠电子云重叠 键的电子云键的电子云P PP P键成键特点:“肩并肩”重叠成键，形成“镜像对称”；电子云重叠程度不及键，较活泼；键必须与键共存，不能单独形成物质；键不能自由旋转。键的类型：PP键、Pd键、dd键等。请书写N原子的价电子轨道表示式：N2的结构式：【活动探究活动探究2 2】【环节二】小组合作：探讨氮气分子中共价键可能的形成过程，并选出合适的电子云模型模拟共价键的形成过程。【环节一】【环节三】小组派代表模拟讲解。科学探究科学探究氮分子的共价键：氮分子的共价键：提示：电子云重叠时提示：电子云重叠时优先优先形成形成键，且键，且任何两个原子之间只能形成任何两个原子之间只能形成一个

6、一个键。键。键键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度键的强度成键判断规律：（单键双键叁键）沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”轴对称镜像对称大，不易断裂较小，易断裂较大较小共价单键全是键，共价双键中一个是键，另一个是键共价叁键中一个键，另两个为键。【你学会了吗？你学会了吗？】1、下列物质的分子中既有键，又有键的是（）HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A.B.C.D.D乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图2、已知键可吸收紫外线，含键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有键的分子（）A.NH3B.CH4C.CO2D.C2H2 CD【你学会了吗？】【你学会了吗？】请阅读课本P34页：共价键

7、的特征，思考：1、为什么Cl2是双原子分子？氨气的分子式是NH3而不是NH2?2、哪个是共价键正确的形成图？为什么？【自主学习二自主学习二】共共价价键键的的饱饱和和性性：每每个个原原子子所所能能形形成成共共价价键键的的总总数数是是一一定的。定的。共共价价键键的的方方向向性性：共共价价键键尽尽可可能能沿沿着着电子出现概率最大的方向形成。电子出现概率最大的方向形成。共价键数共价键数=未成对电子数未成对电子数方向性：s-p键（共价键的方向性决定着分子的空间构型，s轨道与s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）阅读课本P35，并观察图2-1-7图2-1-8，思考问题：1、H2、Cl2、HCl中成键电子在

8、两个原子周围出现概率是否相同？2、为什么Cl2中Cl化合价是0价？；HCl中Cl化合价是-1价？【自主学习三自主学习三】HH不显电性相对显正电性相对显负电性HCl a ba b非极性键：共用电子对无偏向（电负性相同）极性键：共用电子对有偏向（电负性不同，差值越大极性越大）小结：共价键的分类小结：共价键的分类分类标准类型共用电子对数共用电子对的偏移程度原子轨道的重叠程度单键、双键、叁键极性键、非极性键键、键【你学会了吗？】【你学会了吗？】1、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含键D、分子中含有1个键C2、【改编】关于下列分子的说法不正确的是

9、（D）A.既有键又有键B.O-H键的极性强于C-H键的极性C.属于共价化合物D.分子中只含有极性键【感悟高考】【感悟高考】3.下列说法正确的是（）A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间A4、【高考改编高考改编】(1)CO和CN-与N2结构相似，CO分子中键与键个数之比为？HCN分子中键与键个数之比为？(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键个数之比为？挑战有我！挑战有我！挑战有我！挑战有我！谈收获谈收获-课堂课堂小结小结1、共价键的形成、本质、特征和分类2、键和键（重点、难点）。3、共价键的极性（重点、难点）。4、体会了“拼模”带来的成就感和愉悦感，锻炼了语言表达能力。第二章化学键与分子间作用力第一节模块整合下共价键模型教学探究银滩高级中学张晓乐2019年4月